La matière et les changement Chimique Thème 6: Les composés chimiques

La matière et La matière et les changement Chimiqueles changement Chimique

Thème 6: Les composés chimiques

Nomenclature:Nomenclature: Parce que tous les gens du monde

utilisent les procuits chimiques, UICPA a été créer pour établir des normes dans la domaine de Chimie.

L’union Internationale de chimie pure et appliquée a normalisé les formule chimique des molécules.

De cette formule chimique, nous pouvons nommer les composés chimiques

Les composés chimiquesLes composés chimiquesSont formés de deux ou plusieur éléments.Sont en rapport définiesIl y a deux types de composé:

IoniquesMoléculaire

Formule chimiques utilise les symbloes des éléments pour indiquer les composés.

Types de composéTypes de composéIoniqueFormee d’éléments

métallique et non-métallique.

Forme de ions Conduit électricitéSolide à température

ambiante.

MoléculaireFormé par des non-

métauxNe sont pas uniqueNe conduit pas

normalement électricité.

Tous état à température ambiante.

Les composés moléculaireLes composés moléculaire La combinaison d’élément

non- métalique. Ils partagent les électrons pour

la stabilité moléculaire. Bien que la liason entre les

atomes soit forte, l’attration entre les molécules est faible.

Types de composé moléculaireTypes de composé moléculaire Molécules diatomiques:

Composé de deux atomes d’un seule élément. Oxygène:

élément : O Molécule: O2

Azote: Élément: N Molécule: N2

Nomenclature des composé Nomenclature des composé moléculaires:moléculaires:

Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique )

1. Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure.

Exception:oxygène change en yde.

Azote change en Nitrure.

2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

3. Utilise un préfixe indiquant la nombre de chaque type d’atome.• Mono pour 1, bi pour 2, tri

pour 3, tetra pour 4

CO2

bioxyde de carboneCCl4

tetrachloride de carboneSiO2

bioxyde de silicium

SO2

bioxyde de soufreCN

Mononitride de carbone

Écrire les formules d’après les Écrire les formules d’après les noms:noms:

Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique )

1. Écris les symboles corespondants aux élément dans l’ordre inverse du nom.

2. Indique le nombre de chaque élément d’après les préfixes.

bioxyde d’azoteNO2

monoxyde de carboneCO

tetrafloride de siliciumSiF4

tetraiodide de trisoufreS3I4

Les composés ioniquesLes composés ioniques La combinaison d’éléments

metalliques ,qui donne un ou plusieurs élecrtons, avec des éléments non-métalliques, qui recoient les électrons.

Ils sont des bonne conducteurs parce que leurs ions sont chargé et ils se disous dans l’eau facilement.

Nomenclature des composé Nomenclature des composé ionique:ionique:

Pour les composés binaires: 1. Écris le nom du deuxième élément

en remplacant la terminaison par ure.

2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

CaCl2

chlorure de calciumNaF

florure de sodiumNaCl

chlorure de sodium LiCl

chlorure de litiumZnS

sulfure de zinc

Nomenclature des composé Nomenclature des composé ionique:ionique:

Pour les composés polyatomique: 1. Écris le nom de l’ion polyatomique 2. Écris le nom du premier élément en

toutes lettre.

CaCO3

carbonate de calciumNaOH

hydroxyde de sodium

Les ions à souvernir:CO3 carbonateNO3 nitrateSO3 sulphatePO3 phosphateOH hydroxyde

Écrire les formules d’après les Écrire les formules d’après les noms:noms:

Pour les composés binaires: 1. Écris les symboles corespondants

aux élément dans l’ordre inverse du nom.

2. Indique le nombre de chaque élément d’après leur charge.

clorure de zincZn+2 Cl-1

vous avez besoin de 2 Cl-1 pour chaque Zn+2.ZnCl2

iodure de potassiumK+1 I-1

vous avez besoin de I-1 pour chaque K+1.KI

carbonate de calciumCa+2 CO3

-2

vous avez besoin de CO3-2 pour chaque Ca+2.

CaCO3

Devoir:Devoir:

–Page 144 Question # 1 à 8

–Page 145 Question # 1 à 10

Réactions Chimiques

une réaction chimique se passe quand une substance (ou des substances) réagit pour former une nouvelle substance

Comment écrire les réactions chimiques

eg) lançant la navette spatiale – les gaz d’hydrogène et d’oxygène réagissent pour former du vapeur d’eau

coussins gonflables – azide de sodium (NaN3(s)) réagit pour former d’azote gazeux

les équations chimiques sont utilisés pour montrer une réaction chimique

A + B C + D

réactifs produits

direction de la réaction

Les réactants sont les substances du départ et sont usés

Les produits sont les substances qui sont produites

On peut écrire les équations chimiques de deux façons:

1. comme une équation des motseg)

2. comme une équation des formules chimiques et des états de la matière

eg)

vapeur d’eau

H2(g) + O2(g) H2O(g)

hydrogène+ oxygène

des réactions chimiques exothermiques une réaction chimique qui dégage de

l’énergie est appelée une réaction exothermique l’énergie relâchée peut être en forme de chaleur, de lumière, de son, de l’électricitéeg) du sodium dans l’eau, du bois qui brûle

des réactions chimiques exothermiquesUne réaction chimique qui absorbe ou

qui requit de l’énergie est appelé une réaction endothermique

Plusieurs nécessite de la chaleur mais peut aussi avoir besoin d’électricité ou de la radiation UV eg) cuisson des aliments, charger des piles

la loi de la conservation de la masse indique qu’aucun atome ne se perd ni se crée dans une réaction chimique

la masse des réactants = la masse des produits

La loi de la conservation de la masse

Un système fermé est un système ou la matière ne peut pas s’échapper

eg) une réaction dans un fiole fermé

Un système ouvert est un système ou la matière peut s’échapper

eg) une réaction dans un bocal ouvert

L’indice de réaction

Des réactions avec oxygène

la combustion arrive quand de l’oxygène réagit avec une substance et produit une nouvelle substance et de l’énergie

eg) C8H18 + O2 CO2 + H2O

la corrosion arrive quand de l’oxygène dans l’atmosphère réagit de façon graduelle avec un métal (rouille)

eg) Fe + O2 oxyde de fer (III)

la respiration cellulaire n’arrive que dans les cellules et indique la réaction du matériel organique (nourriture) avec l’oxygène

eg) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O

le taux de réaction est la vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu

il y a 4 facteurs qui influencent le taux de réaction (la vitesse de réaction):

Facteurs qui influencent la vitesse des réactions

1. Présence d’un catalyseur

des catalyseurs sont des substances qui accélèrent une réaction sans être usés peut se trouver dans les systèmes

non-vivants

eg) NaI est utilisé pour accélérer la décomposition de H2O2

peut se trouver dans les systèmes vivants

eg) enzymes dans nos corps sont des catalyseurs qui accélèrent la digestion des aliments

Concentration des Réactants 2. une forte concentration de réactants

indique qu’il y a plus de particules, puis plus de collisions entre ces particules et plus de réactions entres ces particules

Température du Système 3. Les températures élevées accélèrent

le mouvement des particules qui augmentent le nombre de collisions qui augmentent la réaction entre ces particules

Surface de contact des réactants 4. Une plus grande surface de contact

(poudre, petits morceaux) veut dire qu’il y a plus de particules exposées et capable de réagir avec d’autres particules des réactants

quand on écrit des réactions chimiques, les atomes des réactants et les produits se balancent

on verra des chiffres en avant des formules chimiques pour indiquer la balance eg) 2 H2(g) + 1 O2(g) 2 H2O(g)