Liaisons chimiques

Stabilité chimique

Un atome est stable chimiquement lorsqu’il possède huit électrons de valence.

Règle de l’octet

Lorsque des atomes possèdent moins de huit électrons de valence, ils tendent à réagir avec d’autres atomes pour obtenir une couche externe à huit électrons.

C’est l’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons qui donne une molécule.

Nombre de liaisonsLes liaisons sont déterminées par le nombre et la disposition des électrons dans les atomes.

Pour les Métaux: (charge ionique+)= numéro de la famille

Pour les Non-métaux:(charge ionique-)= numéro de la famille – 8

ex. O sixième famille, donc 6-8=-2

Les ions

Ce sont des atomes qui portent une charge suite à la perte ou au gain d’électrons.

Ion négatif

Ion négatif

8+

--

-

--

-

-

-

O

Ion négatif

8+

--

-

--

-

-

-

-

-

O2-

Ion positif

Ion positif

11+

--

-

--

-

-

-

-

--

Na

Ion positif

11+

--

-

--

-

-

-

-

-

Na1+

Voir cahier d’exercices p. 26 no 4

Tableau périodique Synergie

Ions polyatomiques

Voir figure 2.10, p.44 du manuel ou cahier d’exercices p. 26 no 3

Apprendre le nom et la charge des principaux.

Types de liaisons

Liaison ioniqueLiaison où s’effectue un transfert transfert d’électronsd’électrons entre deux atomes.

Liaison entre un métal (donneur) et un non-métal (receveur).

Types de liaisons

Liaison ionique

NaCl

+11 +17

Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques.

Ex. aluminium et oxygène1. Écrire le symbole du métal.

Al2. Déterminer la charge du cation

(ion+) formé et l’inscrire au dessus du symbole.

+3

Al

Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques.

3. Écrire le symbole du non-métal.+3

Al O4. Déterminer la charge de l’anion

(ion-) formé et l’inscrire au dessus du symbole.

+3 -2

Al O

Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques.

5. Appliquer le croisement+3 -2

Al O

Al2O3

6. Réduire les indices s’il y a lieu.

Types de liaisons (suite)

Liaison covalenteLiaison qui résulte de la mise en commun d’électrons entre des atomes (chaque atome attire avec une force égale la paire d’électrons partagés).

Liaison entre deux non-métaux (souvent des éléments identiques)

Types de liaisons (suite)

Liaison covalente

Modèle Rutherford-Bohr O2

Modèle boules et bâtonnets