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Le modèle de l ’atome
M. SAILLOURLycée Notre Dame du Kreisker St Pol de Léon
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Dernière mise à jour:
Le 09 octobre 2008
Consignes
• Vous devez d ’abord comprendre ce qui est écrit puis le recopier en respectant scrupuleusement le plan.
• Vous rencontrerez certains exercices. Vous devez absolument les faire avant de poursuivre.
• Pour vous déplacer, cliquez sur: – les boutons pour atteindre les paragraphes.
– les titres pour atteindre les sous-paragraphes.
• Inutile de recopier ce qui est en italique.
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Plan du coursI. Qui a eu l ’idée de l ’atome?
Voir Activité DocumentaireII. Le modèle de l ’atome de la classe de secondeIII. Le noyau.
1- constitution2- Symbole du noyau3- Les isotopes.4- définition de l ’élément chimique
IV. Les électrons.1- Qu’est ce qu’un électron?2- Nombre d’électrons.
3- Répartition en couches. V. Les masses dans l ’atome.
1- Calcul de la masse du noyau.2- Calcul de la masse des électrons.3- Calcul de la masse de l’atome.
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II. Modèle de l ’atome pour la classe de seconde.
Une représentation simplifiée est appelée modèle.• Modèle de l ’atome:
– un noyau centralun noyau central (10-15 m soit 100 000 fois plus petit quel ’atome)
– des électronsdes électrons répartis encouches autour du noyau(10-10 m)
– du videdu vide. (la structure de la matière est essentiellement lacunaire)
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III. Le noyau
1- Constitution.– Le noyau est constitué
» de protonsprotons particules qui sont électriquement chargées positivement, dont la charge est q = 1,6.10-19 C
» de neutronsneutrons Particules électriquement neutres.
– Ces particules sont appelées des nucléonsnucléons.
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III. Le noyau
2 - Symbole du noyau.– Le nombre de charge ou numéro numéro
atomiqueatomique ZZ d ’un atome est le nombre de protons qu’il contient.
– Le nombre de nucléons d ’un noyau est représenté par la lettre AA.
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• Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc
N = A - Z
Le noyau d ’un atome de symbole chimique X est représenté par
A
XZ
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• Compléter le tableau
exercice 1
Nom Symbole Nombre de protons
Nombre de neutrons
Nombre de nucléons.
Zirconium 4091Zr
Hydrogène 11H
Cobalt 2759Co
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III. Le noyau
3- Les isotopes• Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont
pas identiques. Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63 nucléons et d ’autres 65. Ces atomes sont dit isotopes.
On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de nucléons A différents.
63 Cu29
65 Cu29Même Z
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Le numéro atomique du fer est Z = 26 et son nombre de neutrons varie de 28 à 30 .
• Ecrire sous la forme X tous les représentants de cet élément.
A
Z
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Exercice 3L'isotope le plus abondant du chlore s'écrit .
L'autre isotope a un nombre de neutrons égal à 20.
• Ecrire le symbole de cet isotope et donner la structure d'un de ses atomes.
35Cl17
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III. Le noyau
4- Définition de l’élément chimiqueOn donne le nom d’élément chimique à l ’ensemble des entités
chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z
Un élément chimique est caractérisé par son numéro Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Zatomique Z
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Exercice n°4• Parmi la liste suivante, regrouper les entités chimiques
appartenant au même élément chimique.• Trouver les symboles à la place des points d ’interrogation en
vous aidant de la classification périodique située à la dernière page de votre manuel
? ? ? ? ? ?
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124
52
124
50
123
52
124
54
115
50
129
54
IV- Les électrons
1- Qu’est ce qu’un électron?• L ’électron est une particule chargée d ’électricité négative.chargée d ’électricité négative. Sa
masse est extrêmement petite:
mmee- = 9,1.10- = 9,1.10-31-31 kg kg
• Sa charge électrique est la plus petite charge possible qu’une particule peut posséder. On parle de la charge élémentaire notée On parle de la charge élémentaire notée e = 1,6.10e = 1,6.10-19-19 C C (C pour coulomb: unité de la charge électrique).
q (charge d ’un électron) = - eq (charge d ’un électron) = - e
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IV- Les électrons
2- Nombre d ’électrons.Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est
égal au nombre d ’électrons
• Donnez le nombre d ’électrons présents dans chacun des atomes suivants.
12 197 63 27
6C 79Au 29Cu 13Al
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IV- Les électrons
3 - Répartition en couches.• Les électrons se répartissent autour du noyau sur plusieurs
couches. • Du centre vers l'extérieur:
– La couche K:La couche K: 2 électrons au maximum.
– La couche L:La couche L: 8 électrons au maximum.
– La couche M:La couche M: 18 électrons au maximum.
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exemple: (à lire)
• Répartissons ensemble les électrons d ’un noyau de magnésium 12Mg
Mg : 12 électrons
Plaçons d'abord 2 électronssur la couche K celle qui est la plus près du noyau.
24
12
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exemple:
• Répartissons ensemble les électrons d ’un noyau de magnésium 12Mg
Mg : (K)2
Reste 10 électrons à placer.
Remplissons la coucheL de 8 électrons.
24
12
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exemple:
• Répartissons ensemble les électrons d ’un noyau de magnésium 12Mg
Mg : (K)2 (L)8
Reste 2 électrons à placer.
La couche M peut contenir18 électrons mais il n'en reste que 2 à placer.
24
12
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Structure électronique d ’un atome de magnésium (à recopier)
24 Mg : (K)2 (L)8 (M)2
La couche interne est toujours la couche KLa couche externe est la dernière couche remplie
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Exercice n°6:
• Donner la structure électronique :
40
de l ’argon: 18Ar
11
du bore: 5B
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V. Les masses dans l’atome.
1- Calcul de la masse du noyau.• Dans un noyau chaque nucléon a une masse 2000 fois plus grande
que celle d ’un électron c ’est à dire:
mmnn = 1,7.10 = 1,7.10 -27-27 kg kg.
Calculer la masse d ’un noyau de mercure
202
80Hg
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V. Les masses dans l’atome.
2- Calcul de la masse des électrons.• La masse de chaque électron vaut
me = 9,1.10-31 kg
Calculer la masse des électrons présents dans un atome de mercure
202
80Hg
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V. Les masses dans l’atome.
3- Calcul de la masse d ’un atome.• A quoi est égale la masse d ’un atome de mercure?
ConclusionConclusion:
Dans un atome, l ’essentiel de la masse est
concentré dans le noyau.
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