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Les molécules
Rappel
Atome :
C’est la plus petite partie d’un élément.
Exemples : Ne, O, H
Molécule :
C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques.
Exemples : H2O, NaCl, H2SO4,O3
La signification d’une formule
Symboles:Désignent les éléments qui composent la molécule.
Chiffre placé en indice :Indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule.
(si l’indice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)
Exemples
H2O
Il y a ____ atomes d’hydrogèneet ____ atome d’oxygène.
Al2(SO4)3
Il y a ____ atomes d’aluminium,____ atomes de soufreet ____ atomes d’oxygène
Exemples
H2O
Il y a 2 atomes d’hydrogèneet ____ atome d’oxygène.
Al2(SO4)3
Il y a ____ atomes d’aluminium,____ atomes de soufreet ____ atomes d’oxygène
Exemples
H2O
Il y a 2 atomes d’hydrogèneet 1 atome d’oxygène.
Al2(SO4)3
Il y a ____ atomes d’aluminium,____ atomes de soufreet ____ atomes d’oxygène
Exemples
H2O
Il y a 2 atomes d’hydrogèneet 1 atome d’oxygène.
Al2(SO4)3
Il y a 2 atomes d’aluminium,____ atomes de soufreet ____ atomes d’oxygène
Exemples
H2O
Il y a 2 atomes d’hydrogèneet 1 atome d’oxygène.
Al2(SO4)3
Il y a 2 atomes d’aluminium,3 atomes de soufreet ____ atomes d’oxygène
Exemples
H2O
Il y a 2 atomes d’hydrogèneet 1 atome d’oxygène.
Al2(SO4)3
Il y a 2 atomes d’aluminium,3 atomes de soufreet 12 atomes d’oxygène
La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) :Indique combien de fois la molécule est présente.
Exemple :
4 CO2
Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone
et ____ atomes d’oxygène.
La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) :Indique combien de fois la molécule est présente.
Exemple :
4 CO2
Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carboneet ____ atomes d’oxygène.
La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) :Indique combien de fois la molécule est présente.
Exemple :
4 CO2
Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carboneet ____ atomes d’oxygène.
La signification d’une formule (suite)
Chiffre placé devant (coefficient) :Indique combien de fois la molécule est présente.
Exemple :
4 CO2
Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carboneet 8 atomes d’oxygène.
Les équations chimiques
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Réactifs Produits
Les états physiques sont:
Liquide ex. Mg(l)
Gazeux ex. CO2(g)
Solide ex. C(s)
Aqueux (dissous dans l’eau) ex. HCl (aq)
Loi de conservation de la masse
Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.
Exemple
N2 + 3H2 → 2NH3
Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.
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