Les solutions Chapitre 2 Questions clé Quelles sont les composantes dun solution, et comment les...

Les solutionsChapitre 2

Questions clé Quelles sont les composantes d’un solution, et comment les particules d’une solution se comportent-elles?

Vocabulaire

dissoudre

solvant

soluté

dissolution

pollution

soluble

insoluble

solution concentrée

solution diluée

concentration

solution saturée

solution insaturée

solubilité

2.1 – Les solutés et les solvants

Les solutions sont obtenus en dissolvant un type de matière dans autre type de matière. (Dissoudre)

Solvant – composante en plus grande quantité

Soluté – composante en plus petit quantité, sont dissolvez.

Dissolution – comment on obtiennent les solutions

Les solutions liquides

L’eau et l’huile végétale

L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre

L’alcool éthylique = les parfums

La térébenthine = les peintures

L’acétate d’éthyle = vernis à ongles

Solutés peuvent être solide (sel & sucre), liquide (l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de carbone)

L’eau : le solvant universel

L’eau du robinet est une solutionFer, l’aluminium, sel, fluor, calcium, magnésium et

chlore

L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant en contact avec les minéraux

« Solvant universel »

L’eau de ton corps

70 % d’eau

Dissous de nombreux solutés

Résulte une variété de solutions

Sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium)

Le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes

Solvant est toujours l’eau

L’eau de la planète

70 % est recouverte d’eau (toujours la même)

Cycle de l’eau

L’eau dissout de nombreux solutés différents

Transporter dans presque toutes les régions du monde

Les solutés présents dans l’eau peuvent être absorbée par des organismes vivants

Les solutions solidesNe sont pas toujours liquides

Le solvant et le soluté sont des solides

L’or – 14 carats ou 24 carats14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux

L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés

Alliages – 2 métaux (chauffés) ou plus

Les solutions gazeuses

L’air – 78 % d’hydrogene, à 21 % d’oxygene, à 1 % d’argon

Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz.

Le mélange d’essence et d’air

Le parfum dans l’air

La pollution de l’eau

Les êtres vivantes ont besoin de l’eau

Les polluants peuvent être dissous dans l’eau

Pollution

L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants

Ne laisser pas des contaminants souiller notre eau!

Combien de grains puis-je ajouter avant que le lait déborde le verre?

Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même malgré le fait que tu ajoutes de la

matière dans le verre?

La dissolution et la théorie particulaire

Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se dissolvent

L’espace entre les particules

Quand quelque chose dissout, les particules se séparent, s’éloignent les unes des autres et mélanges

Les particules d’eau sont plus petites

Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elle pour mélanger

Dissolution

Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que dans d’autres

Soluble – quand un soluté se dissout bienEx. Le sucre et l’eau

Insoluble – quand un soluté ne se dissout pasEx. L’eau et l’huile

Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement des particules de ce soluté dans l’eau?

DevoirsPg. 41 # 1, 2, 3, 4

La concentration et la solubilité

Les substances pures peuvent être bonnes ou mauvaises (quantité)

Important de savoir le quantité d’une substance qui se trouve dans une solution

Les solutions concentrées et diluées

« Concentré » et « dilué » décrit la quantité de soluté dans un certain volume de solution

Solution concentrée – grande quantité

Solution diluée – petite quantité

Calculer la concentration

La quantité de soluté présente dans un certain volume d’une solution

Plus de soluté dissous = Solution plus concentré

masse de soluté en grammes (g)

Concentration = 100 ml de solution

Les solutions saturées et insaturées

A un certain point, la poudre ne se dissoudrait plus

Solution saturée – quantité maximale de soluté

Solution insaturée – possible de dissoudre encore plus

La solubilité

Limite de quantité de soluté qui peut se dissoudre dans un solvant

Quantité maximale, dans un volume donné de solvant, à une température précise

masse maximale de soluté qui se dissoudra (g)

Solubilité = 100 ml de solvant à une température précise

La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!

Révision

Vocabulaire

Résumé – Pg. 50 – 51

Labos

Questions Pg. 52 – 53 # 1, 2, 3, 5, 7, 8, 12, 15, 18

Révision

Vocabulaire

Labo

Résumé – pg. 50 – 51

Questions – Pg. 52 – 53# 1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 10, 13,

15, 18

Chapitre 3Séparer les mélanges

Comment pouvons-nous séparer les composantes d’un mélange mécanique ou d’une solution?

Question Clé

Vocabulairetriage

flottation

décantation

tamis

tamisage

filtre

filtration

eaux usées

s’évapore (s’évaporer)

évaporation

distillation

génératrice

radioactive

énergie nucléaire

3.2 Séparer les mélanges mécaniquesLe triage

- Façon la plus simple

- 2 ou plus types de matière sous gros morceaux

- Enlèver et diviser les morceaux dans des contenants différents

La flottation et la décantation

La flottationLes composantes flottent sur l’eau et sont enlever

Les liquides peuvent flotter l’un sur l’autre (décantation) Exemple – le sable et la poudre de cacao.

La Ruée vers l’or

La décantation • est utilisée à grande échelle pou traiter les eaux

usées dans les usines d’épuration.

Les mélanges complexes

Les mélanges mécaniques constitués de solutions Exemple - le sangUne solution constituée d’eau +

nutriments dissous (plasma) + globules rouges

Les laboratoires médicaux Transfusions sanguines

L’utilisation d’un aimant

Métaux et alliages (e.g. fer et l’acier) sont attirés par les aimants

L’utilisation des tamis et des filtresComposantes de différents tailles

Tamis – instrument qui comporte de nombreux trous (tamisage)

Filtre – nombreux petits trous (filtration), liquides ou l’air

La dissolution des composantes solubles

Composantes d’un mélange mécanique dissout facilement dans un solvant.

Sel et Sable exemple

3.5

Séparer

des

solutions

Les particules d’une solution

Mélange de sucre et d’eau

Les particules de sucre se trouvent toujours dans la solution

Ne se sont pas transformées

Aurait toujours un gout sucré

Séparer les solutions par évaporation

Comment enlèverais-tu le sucre?

Chauffer la solution

Évaporation (liquide à gaz)

Solide est d’abord isolé

Sirop d’érable

Séparer les solutions par distillation

Est-ce que c’est possible de séparer 2 liquides mélanges ensemble sans en perdre aucun?

Distillation – une solution formée de 2 ou plus liquides est chauffée jusqu’à ce qu’un des liquides s’évapore

Processus peut être répéter

Devoirs

Pg. 69 # 1, 2, 3

RévisionVocabulaire

Résumé – Pg. 78 – 79

Labos

Questions de révisionPg. 80 – 81 # 2, 3, 4, 6, 7, 8, 11,

13, 14, 18

Quizzes

Test D’unité

Vocabulaire

Labos

Quizzes

Pg. 84 – 85 # 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 18, 22, 23, 25, 27, 28, 30