Noublie pas! Les atomes sont composés dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

N’oublie pas!

•Les atomes sont composés d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons

Noyau

Électron

NoyauOrbite

Les Couches Électroniques

Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons.

Ces électrons sont organisés dans des couches

électroniques.

Les Couches Électroniques

Les couches électro-niques contiennent chacune un nombre spécifique d’électrons.

• Il faut remplir une couche avant d’utiliserla prochaine !!

Le Modèle de BohrLe Modèle de Bohr* Dessiner un cercle pour

représenter le noyau.

* Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique)

* Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

Les règles:

Sodium

P: 11N: 12

Soufre

P: 16N: 16

Fluor

P: 9N: 10

Calcium

P: 20N: 20

Argon

P: 18N: 22

Azote

P: 7N: 7

Potassium

P: 19N: 20

Aluminium

P: 13N: 14

Les électrons de valence

• Les électrons dans la couche extérieure du modèle atomique.

• Cette couche extérieure se nomme la couche périphérique.

Les électrons de valence

Les Électrons de Valence• La quantité d’électrons de valence

affecte la façon qu’un atome réagit avec les autres atomes

• La façon qu’un atome forme des liaisons détermine beaucoup de ses propriétés.

• Tous les éléments dans une famille ont la même quantité d’électrons de valence, alors ils ont des propriétés chimiques similaires!

Les Électrons de Valence• Exemple: Les atomes du Groupe 2

possèdent tous 2 électrons dans leur couche périphérique (les électrons de valence).

Les Électrons de ValenceRegarder vos diagrammes de Bohr.Combien d’électrons de valence y-a-

t-il dans:• Potassium?• Fluor?• Calcium• Béryllium?• Argon? • Azote?

Mg (Magnesium) Atom

Règle de l‘Octet • La couche périphérique d'un

élément est pleine quand elle contient 8 électrons.

• L’atome atteint une stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances.

• Exemple: Les Gaz RaresGaz Rares ont déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.

La formation des ions positifs et négatifs

La formation des ions positifs et négatifs

Un ION POSITIF se forme quand un atome perd UN ou PLUSIEURS électrons.

Exemple: Lithium perd un électron et devient Li +

Un ION NÉGATIF se forme quand un atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons.

Exemple: Oxygène gagne 2 électrons et devient O2-

Les ions positifs et négatifs

•Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positif)

•Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négatif)

Les Alcalins

• Première colonne

• un électron de valence.

• Quand ils perdent cet électron, leur charge devient POSITIVE par 1.

•H+ Li + Na+ K+ etc

Les Alcalino-Terreux

• Deuxième colonne

• deux électrons de valence.

• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 2.

• Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc

Les Métaux en Transition

Leurs électrons de valence dépendent

de l’élément.

Les Terreux

• 3e colonne

• trois électrons de valence.

• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 3.

• B3+ Al3+ Ga3+

Les Carbonides

• 4e colonne

• quatre électrons de valence.

• Peuvent gagner, perdre ou partager leurs électrons

• C Si Ge etc…

Les Azotides• 5e colonne

• cinq électrons de valence.

• Cette famille GAGNE des électrons.

• Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 3.

• N3- P3- As3-

Les Sulfurides

• 6e colonne

• Six électrons de valence.

• Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 2.

• O2- S2- Se2-

Les Halogènes

• 7e colonne

• Sept électrons de valence.

• Ils gagnent un électron, et leur charge devient NÉGATIVE par 1

• F- Cl- Br- I-

Les Gaz Rares • 8e colonne

• Huit électrons de valence.

• Possèdent déjà une couche

périphérique pleine (full), alors

ils ne réagissent pas.

• Aucune charge

• He Ne Ar Kr etc

Les Ions Positifs et NégatifsÉcrire les ions suivants:

•Chlore

•Sodium

•Oxygène

•Béryllium

•Néon

Cl-

Na+

O2-

Be2+

Ne

Les Ions Positifs et Négatifs

• Écrire les ions suivantes:

• Azote

• Potassium

• Krypton

• Aluminium

• Phosphore

N3-

K+

Kr

Al3+

P3-

Modèle de Lewis

• Le modèle de Lewis représente seulement la couche de valence.

Les Formules de Lewis

Les composés

•Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement

Les formules chimiques

• Représentent la composition d’une substance pure

• Consistent des symboles et des petits numéros.

• Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans le composé.

H – le symbole de l’Hydrogène

O – le symbole de l’Oxygène

Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes

d’hydrogène

1 atome de sodium

1 atome de chlore

Les molécules diatomiques

• Constituées de 2 atomes d’un même élément

• Existent dans la nature comme diatome

• Communs:

* Hydrogène (H2)

* Chlore (Cl2)

* Brome (Br2)

* Azote (N2)

* Fluor (F2)

* Oxygène (O2)

* Iode (I2)

Les Molécules Diatomiques

Les Principaux ComposésSubstance Formule

Chimique# sortes d’atomes

Composition d’atomes

H201 oxygène

2 hydrogènes

NaCl01 sodium1 chlore

1 oxygène

NaCl 1 sodium1 chlore

C12H22O11

12 carbones 6 hydrogènes11 oxygènes

Les composés communsSubstance Formule

Chimique# sortes d’atomes

Composition d’atomes

O2 2 oxygènes

H22 hydrogènes

NaHCO3

1 sodium 1 hydrogène

1 carbone3 oxygènes

D’autres composés communs

•Aspirine C9H804

•Nicotine C10H14N2

•Aspartame C14H8N205

•Caféine C8H10N4O2

Les composés ioniques

• Un composé ionique est formé quand des ions positifs (des métaux) et négatifs (des non-métaux) échangent les électrons.

• Les métaux vont perdre des électrons et les non-métaux vont gagner des électrons.

• Après cette réorganisation, les ions positifs et négatifs s’attirent mutuellement.

• Cette attraction s’appelle une liaison ionique.

Exemple – La formation de l’oxyde de magnésium (MgO)

• Ion positif = Mg2+

• Ion négatif = O2-

• Quand les deux ions se combinent ensemble, ils forment l’oxyde de magnésium (MgO)

Nommer les composés

• Les noms comme aspirine, nicotine et le sel sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi.

• On nomme l’ion négatif premièrement et l’ion positif deuxième.

Guide: __________URE DE __________

Nommer les composés

Chlorure Sodiumde

Nommer les composés

Fluorure Potassiumde

Nommer les composés

Bromure Magnésiumde

Nommer les composés

1. Ca3P2

2. KBr

3. BaBr2

4. RbCl

Phosphure de calcium

Bromure de potassium

Bromure de baryum

Chlorure de rubidium

Nommer les composés

5. KI

6. CaCl2

7. LiF2

8. KCl Chlorure de

potassium

Iodure de potassium

Chlorure de calcium

Fluorure de lithium

Nommer les composés• Les exceptions

• Azote: Nitrure

• Oxygène: Oxyde

• Soufre: Sulfure

Nommer les composés

1. CaO

2. Mg3N2

3. SiO2

4. Na3N

5. CaS

6. H2S

Oxyde de calcium

Nitrure de magnésium

Oxyde de silicium

Nitrure de sodium

Sulfure de calcium

Sulfure d’hydrogène

Former les Composés

1. Déterminer les symboles

et les charges sur les deux ions

2. Quand les deux ions combinent, ils doivent

avoir une charge de zéro

Former les Composés

1. Déterminer les symboles

et les charges sur les deux ions

2. Quand les deux ions combinent, ils doivent

avoir une charge de zéro

Former les Composés

• 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro

• 4. On représente qu’il y a 3 K avec l’écriture souscrit

Former les Composés

Nom Ions Relation Formule Chimique

Bromure

de lithium

Chlorure

de sodium

Former les Composés

Nom Ions Relation Formule Chimique

Oxyde

de potassium

Bromure de calcium

Former les Composés

Nom Ions Relation Formule Chimique

Nitrure de béryllium

Sulfure

d’indium

Les composés covalents

• Ce ne sont pas toutes les substances qui sont ioniques. Quand deux atomes non-métalliques partagent une ou plusieurs paires d’électrons, on dit qu’ils forment des composés COVALENTS.