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Chimie
La loi des pressions partielles
La loi des pressions partiellesPT = PpA + PpB + PpC + …
Où PT = pression totale du mélangePpA = pression partielle du gaz APpB = pression partielle du gaz BPpC = pression partielle du gaz C
Pression partielle d’un gazPpA = PT • nA / nT
Où PpA = pression partielle du gaz A PT = pression totale du mélange
nA = quantité du gaz A (en mol)nT = quantité totale de gaz (en mol)
La loi des pressions partielles Exemple #2 :
Quelle sera la pression totale (en kPa) des gaz dans une bouteille si celle-ci contient 100kPa de CO2, 300 kPa de N2 et 250 kPa de O2 ?
La loi des pressions partielles Exemple #3 :
Quelle sera la pression partielle (en mm de Hg) du CO2 si une bombonne de gaz, dont la pression totale est de 840mm de Hg, contient 12 moles de CO2, 16 moles de N2 et 14 moles de O2 ?
La loi des pressions partielles Exemple #4 :
Quelle sera la pression totale (en atm) des gaz dans une bouteille si celle-ci contient 50,65 kPa de CO2, 0,7 atm de N2 et 608 kPa de O2 ?
La loi des pressions partielles Exemple #5 :
Quelle sera la pression partielle (en mm de Hg) du CO2 si une bombonne de gaz, dont la pression totale est de 4 atm, contient 11 g de CO2, et 24 g de O2 ?
La loi de Henry
Gaz dissout
Particules qui s’échappent
Particules qui se dissolvent
État gazeux
La loi de HenryS = KH * PP Où S = solubilité du gaz (en mol/L)
KH = coefficient de Henry pour ce gazPP = pression partielle du gaz au dessus du
liquide (en atm)
La loi de Henry Exemple #6 :
Quelle sera la concentration de dihydrogène dissout dans 300ml d’eau, si la pression de ce gaz au-dessus du liquide est de 2,2 atm ?
La loi de Henry Exemple #7 :
Quelle est la pression du dioxygène au-dessus du liquide si la concentration du O2 dissout est de 0,52 mol/L à 25°C ?
Devoir Manuel Option
Page 106 #1 à 6 Page 107 #7 à 10 Page 108 #11 et #13 Page 110 #15 à 18 Page 111 #19 à 24 Page 112 #25 à 52
Devoir Document de travail
Page 11 exercices série 1
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