П О Я С Н И Т Е Л Ь Н А Я З А П И С К А

Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе: Требований к результатам среднего (полного) общего

образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ

Минобрнауки от 17.12.2010г. №1897); примерных программ по учебным предметам «Химия 10-11 классы» (стандарты второго

поколения) М., Просвещение, 2016; авторской учебной программы О. С. Габриелян «Программа среднего (полного) общего

образования. Химия. 10-11 классы». М.: Дрофа, 2016; (ФГОС); основной образовательной программы среднего (полного)

общего образования МБОУ Школы № 144 г. о. Самара

Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников по химии О. С. Габриелян «Химия. 10 класс.». М.:

Просвещение, 2019 и «Химия. 11 класс». М.: Просвещение, 2019 и учебно-методических пособий УМК, созданных

коллективом авторов под руководством О. С. Габриеляна.

Программа рассчитана на 136 часов на 10-11 классы по 2 часа в неделю.

Общие цели среднего общего образования с учетом специфики курса химии. В рабочей программе предусмотрено развитие всех основных видов деятельности обучаемых, представленных в программах

для начального общего и основного общего образования. Однако содержание рабочей программы имеет особенности,

обусловленные, во-первых, предметным содержанием и, во-вторых, психологическими возрастными особенностями

обучаемых.

При изучении химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, основные виды деятельности обучающихся на

уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного

познания, полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе, представлять и

сообщать химическую информацию в устной и письменной форме и др.

Программа определяет содержание и структуру учебного материала, последовательность его изучения, пути формирования

системы знаний, умений и способов деятельности, развития, воспитания и социализации обучающихся.

Среднее общее образование — третья, заключительная ступень общего образования. Содержание среднего (полного) общего

образование направлено на решение двух задач:

1. Завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом об образовании (в редакции 2007 г.).

2. Реализация предпрофессионального общего образования, которое позволяет обеспечить преемственность общего и

профессионального образования.

Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного

и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения,

использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели среднего общего образования:

• формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

• приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

• подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение химии, которое призвано

обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них

гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них

отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Цели изучения химии в средней (полной) школе:

• формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого

человека, независимо от его профессиональной деятельности;

• формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с

критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную

позицию;

• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной

картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,

технической среды, — используя для этого химические знания;

• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков,

имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска,

анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков

безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня изучения и определяются

спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение

субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в

курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные

ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых

заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации,

формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а

ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс

общения, грамотная речь.

Ценностные ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии, как науки, и

поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их

свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей

управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по

химии нашли отражение основные содержательные линии:

• «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом

действии;

• «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления

химическими процессами;

• «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в

повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических

и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила

перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

В авторскую программу были внесены изменения:

В 10 и 11 классах резервное время использовано для дополнительных практических работ для повышения познавательной

активности обучающихся.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД» средствами предмета химии

Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися

следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,

целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты обучения:

Регулятивные УУД:

1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной

деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:

• анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

• идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

• выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

• ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

• формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности; • обосновывать целевые ориентиры и

приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее

эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

• определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их

выполнения;

• обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

• определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

• выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и

предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

• выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

• составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

• определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их

устранения;

• описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач

определенного класса;

• планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе

достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои

действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Обучающийся сможет:

• определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной

деятельности;

• систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

• отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках

предложенных условий и требований;

• оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;

• находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии

планируемого результата;

• работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения

запланированных характеристик продукта/результата;

• устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по

завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;

• сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения.

Обучающийся сможет:

• определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

• анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

• свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая

результат и способы действий;

• оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью

деятельности;

• обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних

ресурсов;

• фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и

познавательной.

Обучающийся сможет:

• наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в

процессе взаимопроверки;

• соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;

• принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

• самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;

• ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению

имеющегося продукта учебной деятельности;

• демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения

(устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта

активизации (повышения психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД

Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать

основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение,

умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы.

Обучающийся сможет:

• подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

• выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

• выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

• объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и

явления;

• выделять явление из общего ряда других явлений;

• определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять

определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

• строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

• строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;

• излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи; • самостоятельно указывать на

информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

• вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности

(приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки

зрения); • выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные

последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ

достижений науки; делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной

аргументацией или самостоятельно полученными данными.

Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных

задач.

Обучающийся сможет:

• обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

• определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в

схеме;

• создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

• строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

• создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для

определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

• преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

• переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного)

представления в текстовое, и наоборот;

• строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося

знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

Смысловое чтение.

Обучающийся сможет: •

находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности); • ориентироваться в содержании

текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

• устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

• резюмировать главную идею текста;

• преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный

– учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction);

• критически оценивать содержание и форму текста.

Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной

практике и профессиональной ориентации.

Обучающийся сможет:

• определять свое отношение к природной среде;

• анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

• проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

• прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;

• распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;

• выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем.

Обучающийся сможет: • определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы; • осуществлять взаимодействие с

электронными поисковыми системами, словарями;

• формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска; • соотносить

полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД 1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать

индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета

интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.

Обучающийся сможет:

− определять возможные роли в совместной деятельности; − играть определенную роль в совместной деятельности; −

принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство

(аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории; − определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или

препятствовали продуктивной коммуникации; − строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной

деятельности; − корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы,

перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен); − критически относиться к собственному мнению,

с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его; − предлагать альтернативное

решение в конфликтной ситуации; − выделять общую точку зрения в дискуссии; − договариваться о правилах и вопросах для

обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей; − организовывать учебное взаимодействие в группе

(определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.); − устранять в рамках диалога разрывы в

коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

2. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств,

мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью,

монологической контекстной речью.

Обучающийся сможет:

• определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

• отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т.

д.);

• представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

• соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

• высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

• принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

• создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств;

• использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;

• использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;

• делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и

обосновывать его.

3. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее

– ИКТ).

Обучающийся сможет:

• целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач

с помощью средств ИКТ;

• выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных

и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

• выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;

• использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных

средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание

писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;

• использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

• создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила

информационной безопасности.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания

(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение,

систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и

формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

Предметные результаты обучения.

10 класс.

Выпускник научится:

а) давать определения изученным понятиям;

б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский,

родной) язык и язык химии;

в) описывать и различать изученные классы органических соединений, химические реакции;

г) классифицировать изученные объекты и явления;

д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в

быту;

е) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства

неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ж) структурировать изученный материал;

з) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

и) моделировать строение простейших молекул органических веществ.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения,

их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между

данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней

окисления элементов, входящих в его состав;

11 класс.

Выпускник научится:

а) давать определения изученным понятиям;

б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский,

родной) язык и язык химии;

в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;

г) классифицировать изученные объекты и явления;

д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам

соединений;

ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;

з) структурировать учебную информацию;

и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;

к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о

строении вещества и законов термодинамики;

л) объяснять строение атомов элементов I—IV периода с использованием электронных конфигураций атомов;

м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

о) характеризовать изученные теории;

п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их

способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными

характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней

окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных

классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости

химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по

изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний,

предлагаемых в инструкциях по использованию.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ДЛЯ 10 КЛАССА

Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей (14 часов).

Органические вещества. Появление и развитие органической химии как науки. Химическое строение как порядок

соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических

соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств

веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы классификации

органических соединений. Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий органических

соединений.

Место и значение органической химии в системе естественных наук.

Углеводороды (20 часов). Предельные углеводороды (алканы). Строение молекулы метана. Гомологический ряд алканов. Гомологи.

Международная номенклатура органических веществ. Изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических

свойств. Химические свойства (на примере метана и этана): реакции замещения (галогенирование), дегидрирования как способы

получения важнейших соединений в органическом синтезе. Горение метана как один из основных источников тепла в

промышленности и быту, изомеризации алканов. Цепные реакции. Свободные радикалы. Галогенопроизводные алканов.

Нахождение в природе и применение алканов.

Кратные связи. Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекулы этилена. sp–Гибридизация.

Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Химические

свойства (на примере этилена): реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как

способ получения функциональных производных углеводородов, горения. Правило Марковникова. Высокомолекулярные

соединения. Качественные реакции на двойную связь. Полимеризация этилена как основное направление его использования.

Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства. Применение этилена.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Полимеризация дивинила

(бутадиена-1,3) как способ получения синтетического каучука. Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Натуральный и синтетический

каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Сопряжённые двойные связи. Получение и химические

свойства алкадиенов. Реакции присоединения (галогенирования) и полимеризации алкадиенов.

Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Строение молекулы ацетилена. Гомологический ряд алкинов. Номенклатура.

Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле. Межклассовая изомерия. sp-Гибридизация. Химические

свойства (на примере ацетилена): реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование)

как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени

для сварки и резки металлов. Применение ацетилена.

Понятие о циклоалканах.

Арены (ароматические углеводороды). Бензол как представитель ароматических углеводородов. Строение молекулы

бензола. Химические свойства: реакции замещения (галогенирование) как способ получения химических средств защиты

растений, присоединения (гидрирование) как доказательство непредельного характера бензола. Реакция горения. Толуол.

Изомерия заместителей. Применение бензола. Пестициды. Генетическая связь аренов с другими углеводородами.

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы. Каменный уголь. Переработка

нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна. Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и

каталитический крекинги. Пиролиз.

Кислородсодержащие органические соединения (20 часов). Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты. Классификация, номенклатура,

изомерия спиртов. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Первичный, вторичный и третичный

атомы углерода. Водородная связь. Химические свойства (на примере метанола и этанола): взаимодействие с натрием как способ

установления наличия гидроксогруппы, реакция с галогеноводородами как способ получения растворителей, дегидратация как

способ получения этилена. Реакция горения: спирты как топливо. Спиртовое брожение. Ферменты. Водородные связи.

Применение метанола и этанола. Физиологическое действие метанола и этанола на организм человека. Алкоголизм.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных многоатомных спиртов. Качественная

реакция на многоатомные спирты и ее применение для распознавания глицерина в составе косметических средств. Практическое

применение этиленгликоля и глицерина.

Фенол. Ароматические спирты. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические

свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия, бромом. Качественная реакция на фенол.

Применение фенола.

Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа. Альдегиды. Кетоны. Изомерия и номенклатура.

Получение и химические свойства альдегидов. Реакции окисления и присоединения альдегидов. Метаналь (формальдегид) и

этаналь (ацетальдегид) как представители предельных альдегидов. Качественные реакции на карбонильную группу (реакция

«серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II)) и их применение для обнаружения предельных альдегидов в

промышленных сточных водах. Токсичность альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура карбоновых кислот.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Получение одноосновных предельных карбоновых кислот Уксусная кислота как

представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства (на примере уксусной кислоты): реакции с

металлами, основными оксидами, основаниями и солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Реакция

этерификации как способ получения сложных эфиров. Применение уксусной кислоты. Муравьиная кислота. Ацетаты.

Представление о высших карбоновых кислотах.

Сложные эфиры и жиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных эфиров. Реакция этерификации.

Сложные эфиры как продукты взаимодействия карбоновых кислот со спиртами. Применение сложных эфиров в пищевой и

парфюмерной промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные и животные

жиры, их состав. Распознавание растительных жиров на основании их непредельного характера. Применение жиров. Гидролиз

или омыление жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот.

Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Синтетические моющие средства.

Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды. Олигосахариды. Дисахариды. Нахождение углеводов в природе.

Глюкоза как альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Фруктоза. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал и целлюлоза как

биологические полимеры. Химические свойства крахмала и целлюлозы (гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал и

ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания). Применение и биологическая роль углеводов. Понятие об

искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Ацетилцеллюлоза Классификация волокон.

Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических соединений. Типы

химических реакций в органической химии.

Азотсодержащие органические соединения (7 часов).

Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Амины. Аминогруппа. Анилин. Получение и химические свойства анилина.

Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Изомерия и номенклатура. Биполярный ион. Пептидная связь.

Биологическое значение α-аминокислот. Области применения аминокислот. Химические свойства аминокислот. Пептиды.

Полипептиды. Глицин. Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Химические свойства белков: гидролиз,

денатурация. Обнаружение белков при помощи качественных (цветных) реакций. Превращения белков пищи в организме.

Биологические функции белков.

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиридин. Пиррол. Пиримидин. Пурин. Азотистые основания.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды. Комплементарные азотистые основания.

Химия и здоровье человека. Фармакологическая химия.

Химия и жизнь (7 часов)

Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные полимеры. Стереорегулярные полимеры.

Полиэтилен. Полипропилен. Политетрафторэтилен. Термореактивные полимеры. Фенолоформальдегидные смолы.

Пластмассы. Фенопласты. Аминопласты. Пенопласты. Природный каучук. Резина. Эбонит. Синтетические каучуки.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации.

Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ

Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.

Модели молекул гомологов и изомеров. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с

раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание

продуктов разложения. Знакомство с образцами каучуков. Бензол как растворитель. Горение бензола. Отношение бензола

к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола

Растворение в ацетоне различных органических веществ. Образцы моющих и чистящих средств.

Образцы пластмасс,

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов

2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки

3. Окисление этанола оксидом меди (П).

4. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (П).

5. Химические свойства фенола

6. Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра.

7. Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (П)

8. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.

9. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

10. Свойства глюкозы как альдегидоспирта.

11. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

12. Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие с йодом.

13. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

14. Цветные реакции на белки

Практические работы

1. «Качественное определение углерода и водорода»

2. «Получение и исследование свойств этилена».

3. «Получение и исследование свойств ацетилена»

4. «Спирты и фенолы».

5. «Альдегиды и кетоны».

6. «Карбоновые кислоты»

7. «Экспериментальное установление генетических связей между веществами различных классов», «Распознавание

органических веществ по характерным реакциям»

8. «Обнаружение витаминов»

9. «Анализ лекарственных препаратов»

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ДЛЯ 11 КЛАССА

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 часов)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.

Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической

системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации

атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического

закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины

изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических

элементов Д. И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение вещества (8 часов)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с

этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи

и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и

атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая

кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для

организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и

животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем

газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый

эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и

распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.

Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы . Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных

систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля

растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой:

кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы

ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из

них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических

полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три

агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее

устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и

золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Химические реакции (20 часов)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере

модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состававеществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и

органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.

Реакции горения, как частный случай экзотермических

реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,

температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и

катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для

обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об

основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку:

растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории

электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование

кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединении. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая

роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения.

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида

натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость

скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с

одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной

кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и

температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и

каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного

раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет

диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз

карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие

окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Вещества и их свойства (30 часов)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и

щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами

кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные

свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с

более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами,

оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и

концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с

кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,

щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция

(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических

рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и

алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с

уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии

металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором

бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов,

содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов,

содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.

Качественные реакции на катионы и анионы.

Химия в жизни общества (4 часа)

Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и окружающая среда. Химия и повседневная жизнь человека.

Повторение основных вопросов по химии за курс средней школы

Практические работы

1. «Скорость химической реакции».

2. «Химическое равновесие».

3. "Окислительно-восстановительные реакции"

4. «Гидролиз солей»

5. «Идентификация неорганических веществ».

6. «Идентификация органических веществ».

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ 10 КЛАСС.

№№

урока

Название раздела/темы Количество часов Кол-во часов

контрольных/

лабораторных/

практических

работ

КЭС

Теоретические основы органической

химии

14 0/7/0

1 Предмет органический химии.

Органические вещества.

1 3.1

2 Теория химического строения

А.М.Бутлерова.

1 3.1

3 Строение атома углерода. 1 1.1.1

4 Валентные состояния атома углерода. 1 3.2

5 Классификация органических соединений. 1 3.3

6-7 Основные номенклатуры органических

соединений

2 3.3

8-9 Виды изомерии. 2 3.1, 3.3

10 Определение молекулярной формулы по его

плотности и массовой доле элементов

1 4.3.7

11 Определение молекулярной формулы по

продуктам сгорания

1 4.3.7

12 Типы химических реакций в органической

химии

1 1.4.1

13 Типы реакционно-способных частиц и

механизмы реакций в органический химии

1 1.4.1, 1.4.10

14 Урок обобщения и систематизации знаний

по теме «Введение в органическую химию»

1 3.1, 3.2, 3.3, 4.3.7, 1.4.1, 1.4.10

Углеводороды 20 1/9/3

15 Природные источники углеводородов и их

переработка

1 4.2.3

16-18 Предельные углеводороды (алканы) 3 3.4, 4.2.3

19 Практическая работа №1 «Качественное

определение углерода и водорода»

1 4.1.1

20-22 Непредельные углеводороды ряда этилена

(алкены).

3 3.4, 3.9

23 Практическая работа №2 «Получение и

исследование свойств этилена»

1 3.4, 4.1.1,4.1.6

24-25 Ацетиленовые углеводороды 2 3.4, 3.9

26 Практическая работа №3 «Получение и

исследование свойств ацетилена»

1 3.4, 4.1.1,4.1.6

27 Диеновые углеводороды 1 3.4, 3.9

28 Циклоалканы 1 3.4, 3.9

29-31 Ароматические углеводороды 3 3.4, 3.9

32-33 Взаимосвязь гомологических рядов.

Сравнение строения и свойств предельных,

непредельных и ароматических

углеводородов.

2 3.4, 3.9

34 Контрольная работа №1 по теме:

«Углеводороды»

1 3.4, 3.9,4.2.3, 4.3.7

Кислородсодержащие органические

соединения

20 1/14/4

35-37 Спирты 3 3.5, 3.9

38-39 Фенолы 2 3.5, 3.9

40 Практическая работа № 4 «Спирты и

фенолы».

1 3.5, 3.9, 4.1.1, 4.1.8

41 Взаимосвязь углеводородов и

гидроксильных соединений.

1 3.4, 3.5, 3.9

42 Альдегиды и кетоны. 1 3.6, 3.9

43 Практическая работа № 5 «Альдегиды и

кетоны».

1 3.6, 3.9, 4.1.1, 4.1.8

44-45 Карбоновые кислоты 2 3.6, 3.9

46 Практическая работа № 6 «Карбоновые

кислоты»

1 3.6, 3.9, 4.1.1, 4.1.8

47 Сложные эфиры и жиры 1 3.6, 3.8, 3.9

48-49 Генетическая связь углеводородов, спиртов,

альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.

2 3.4, 3.5, 3.6, 3.9

50 Классификация углеводов. Глюкоза как

важнейший представитель моносахаридов

1 3.6, 3.8, 3.9

51 Полисахариды 1 3.6, 3.8, 3.9

52 Практическая работа № 7

«Экспериментальное установление

генетических связей между веществами

различных классов», «Распознавание

органических веществ по характерным

реакциям»

1 3.5, 3.6, 3.8, 3.9, 4.1.1, 4.1.5

53 Взаимосвязь между углеводородами и

кислородосодержащими органическими

соединениями.

1 3.4, 3.5, 3.6, 3.8, 3.9

54 Контрольная работа №2.

«Кислородсодержащие органические

соединения».

1 3.5, 3.6, 3.8, 3.9

Азотсодержащие органические

соединения

7 1/3/0

55-56 Амины 2 3.7, 3.9

57 Аминокислоты 1 3.7, 3.9

58 Белки как биополимеры 1 3.8

59 Нуклеиновые кислоты 1 3.8

60 Урок обобщения и систематизации знаний

по теме «Азотсодержащие органические

вещества»

1 3.7, 3.8, 3.9

61 Контрольная работа № 3.

«Азотосодержащие соединения»

1 3.7, 3.8, 3.9

Химия и жизнь 7 1/4/2

62 Биологически активные вещества.

Химические процессы в живых организмах.

Химия и здоровье. Проблемы, связанные с

применением лекарственных препаратов.

1 4.2.4

63 Витамины 1 3.8, 4.2.4

64 Практическая работа № 8 «Обнаружение

витаминов»

1 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9, 4.1.1, 4.1.5

65 Ферменты и Гормоны 1 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9, 4.1.1, 4.1.5

66 Моющие и чистящие средства. Химия в

повседневной жизни. Правила безопасной

работы со средствами бытовой химии.

1 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9, 4.1.1, 4.1.5

67 Обобщение знаний по курсу органической

химии. Органическая химия, человек и

природа

1 3.4, 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9

68 Итоговая контрольная работа по

органической химии.

1 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6, 3.7,

3.8, 3.9, 4.1.7, 4.1.8, 4.2.3, 4.2.4,

4.3.7

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ 11 КЛАСС.

№№

урока

Название раздела/темы Количество

часов

Кол-во часов

контрольных/

лабораторных/

практических

работ

КЭС

Строение атома 6 1/4/0

1 Атом – сложная частица 1 1.1.1

2 Состояние электронов в атоме 1 1.1.1

3 Электронные конфигурации атомов 1 1.1.1

4 Валентные возможности атомов 1 1.1, 1.2.1

5 Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева

1 1.1, 1.2.1

6 Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома 1 1.1, 1.2.1

Строение вещества 8 1/3/0

7-8 Виды химических связей 2 1.3.1, 1.3.2, 1.3.3

9 Гибридизация электронных орбиталей и

геометрия молекул

1 1.1, 1.2.1, 1.3, 3.2

10 Дисперсные системы и растворы 1 4.1.2

11 Массовая доля вещества в растворе 1 4.3.1

12 Теория строения химических соединений 1 1.3, 3.1, 3.2

13 Полимеры 1 4.2.4

14 Контрольная работа № 2 по теме «Строение

вещества»

1 1.1, 1.2.1,1.3, 3.1, 3.2, 4.1.2,

4.3.1, 4.2.4

Химические реакции 20 1/17/4

15 Классификация химических реакций 1 1.4.1

16 Почему протекают реакции 1 1.4.2, 4.3.4

17-18 Скорость химических реакций 2 1.4.3

19-20 Практическая работа № 1 «Скорость химической

реакции».

2 1.4.3

21 Обратимость химических реакций. Химическое

равновесие.

1 1.4.4

22 Практическая работа № 2 «Химическое

равновесие».

1 1.4.4, 4.1.1

23 Урок обобщения и систематизации знаний по теме

«Химическая кинетика».

1 1.4.1, 1.4.2, 1.4.3, 4.3.4

24-25 Окислительно-восстановительные реакции. 2 1.4.8

26-27 Практическая работа 3 № по теме "Окислительно-

восстановительные реакции"

2 1.4.8, 4.1.1

28-29 Электролитическая диссоциация. 2 1.4.5, 1.4.6

30 Гидролиз 1 1.4.7, 4.1.2, 4.1.3

31 Практическая работа № 4 «Гидролиз солей» 1 1.4.7, 4.1.3

32 Урок повторения и обобщения знаний по теме

«Электролитическая диссоциация и гидролиз»

1 1.4.5, 1.4.6, 1.4.7, 4.1.2, 4.1.3

33 Урок обобщения и систематизации знаний по теме

«Химические реакции».

1 1.4, 4.1.2, 4.1.3, 4.3.4

34 Контрольная работа № 3 «Химические реакции». 1 1.4, 4.1.2, 4.1.3, 4.3.4

Вещества и их свойства 30 1/33/2

35-36 Классификация веществ 2 2.1, 3.3

37-48 Металлы 12 1.4.1, 1.4.6, 1.4.8,1.4.9, 2.2,

4.2.1, 4.3.3, 4.3.5, 4.3.8, 4.3.6

49-54 Неметаллы 6 1.4.4, 1.4.5, 1.4.6, 1.4.8, 2.3,

4.1.6, 4.2.2, 4.3.2

55 Оксиды 1 2.4

56 Кислоты органические и неорганические 1 2.6, 3.6

57 Основания органические и неорганические 1 2.5, 3.7

58 Амфотерные органические и неорганические

соединения

1 2.4, 2.5, 2.6, 3.6, 3.7

59 Урок повторения, обобщения и систематизации

знаний по теме «Классы органических и

неорганических соединений»

1 2.5, 3.7

60 Генетическая связь между классами органических

и неорганических веществ.

1 2.8, 3.9

61 Практическая работа № 5 «Идентификация

неорганических веществ».

1 4.1.1, 4.1.4

62 Практическая работа № 6 «Идентификация

органических веществ».

1 4.1.1, 4.1.5

63 Урок повторения, обобщения и систематизации

основных вопросов курса средней школы.

1

64 Контрольная работа № 4 за курс средней школы 1

Химия в жизни общества 4 1/4/0

65 Химия и производство. Химия и сельское

хозяйство.

1 4.2.2, 4.2.4

66 Химия и окружающая среда. Химия и

повседневная жизнь человека

1 4.1.2

67 Повторение основных вопросов по химии за курс

средней школы

1

68 Итоговая контрольная работа 1