Thème  :  SANTE  Chapitre  2  :  

Composition  des  médicaments.  Cours  livre  p  92-­‐95  /  p252  à  255  

Objectifs  :  En  bleu  :  spécifiques  au  chapitre  Compétences  et  capacités  générales  évaluées  dans  ce  chapitre  

 

Remédiation  (à  compléter...)  

Pour  s’entrainer  seul  :  Livre  :  p  98  /  p  258  +  Capsule  de  révisions  

Restituer  ses  connaissances    

Savoir  qu’une  solution  contient  des  molécules  ou  des  ions.  Cours  +  AD  n°3  +  livre  p  92+  exos  formatifs    

Savoir  que  la  concentration  d’une  solution  en  espèce  dissoute  peut  s’exprimer  en  g.L-­‐1  ou  en  mol.L-­‐1  Cours  +  AD  n°3  +  AE  n°2  +  AD  n°3  +  livre  p  92-­93  +  exos  formatifs  +  4-­13  p  96-­97    

Connaître  l’expression  des  concentrations  massiques  et  molaires  d’une  espèce  moléculaire  ou  ionique  dissoute.  

Cours  +  AD  n°3  +  AE  n°2  +  AD  n°3  +  livre  p  92-­93  +  exos  formatifs  +  4-­13  p  96-­97    

Connaître  la  définition  d’une  mole  d’entité  chimique.  Cours  +  AD  n°2  +  AE  n°2  +  AD  n°3  +  livre  p  252  +  exos  formatifs  +  3-­5  p  256    

S’approprier.    Exprimer  une  problématique  (contextualisée)  et  en  déduire  une  question  scientifique  (décontextualisée).   AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3  

Extraire  des  informations  sur  des  supports  variés.    

AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3  

Analyser.    

Organiser  et  exploiter  ses  connaissances  ou  les  informations  extraites  sur  des  supports  variés.   AD  n°2,  AE  n°2,  AE  n°3   Construire  les  étapes  d’une  résolution  de  problème,  conduire  un  raisonnement  scientifique  qualitatif  ou  

quantitatif.  AD  n°3,  AE  n°3  

Déterminer  une  quantité  de  matière  connaissant  la  masse  d’un  solide  ou  le  volume  d’un  liquide  et  réciproquement.  

AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3  +  exos  formatifs  +  13-­14  p  257  

Déterminer  la  masse  d’un  échantillon  à  partir  de  sa  densité,  de  sa  masse  volumique.  AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3  +  exos  formatifs  +  19  p  257  +  14  p  97    

Exploiter  l’expression  des  concentrations  massiques  et  molaires  d’une  espèce  moléculaire  ou  ionique  dissoute.  AD  n°3  +  AE  n°2-­3  +  exos  formatifs  +  13-­5  p  256    

Élaborer  un  protocole  de  dissolution,  dilution   AE  n°2-­3 Réaliser      

Mettre  en  œuvre  un  protocole.   AE  n°2  +  AE  n°3 Effectuer  des  calculs  littéraux  ou  numériques   AD  n°2,  AE  n°2,  AE  n°3  

Calculer  une  masse  molaire  moléculaire  à  partir  des  masses  molaires  atomiques.   AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3  +  7-­8  p  256

Réaliser  un  protocole  de  dissolution,  dilution  AE  n°2-­3  +  Cours  +  exos  formatifs  +  9-­10-­11-­12  p  96-­97    

Prélever  une  quantité  de  matière  d’une  espèce  chimique  donnée.   AE  n°2-­3 Pratiquer  une  démarche  expérimentale  pour  déterminer  la  concentration  d’une  espèce  (échelle  de  teinte,  

méthode  par  comparaison)  AE  n°3

Valider    Faire  preuve  d’esprit  critique,  discuter  un  résultat  en  fonction  de  son  ordre  de  grandeur  par  exemple,  une  information,  une  hypothèse,  une  propriété,  une  loi,  un  modèle  ;  corroborer,  infirmer,  choisir,  prendre  

position.  

AE  n°3  

Interpréter  des  résultats   AD  n°2  +  AE  n°3   Communiquer    

Présenter  sa  démarche  sous  une  forme  appropriée  (phrases  introductives,  expressions  littérales,  etc.)   AD  n°2  +  AE  n°2   Présenter  une  synthèse  de  manière  cohérente,  complète  et  adaptée   AD  n°2 Écrire  un  résultat  de  manière  adaptée  (unités,  chiffres  significatifs)     AD  n°2-­3  

Être  autonome,  faire  preuve  d’initiative    Travailler  en  équipe  et  en  autonomie,  partager  des  tâches,  s’engager  dans  un  dialogue  constructif,  accepter  la  

contradiction  tout  en  défendant  son  point  de  vue,  faire  preuve  de  diplomatie,  négocier  et  rechercher  un  consensus,  demander  une  aide  pertinente.  

AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3  

Respecter  ses  camardes,  son  professeur,  et  les  lieux  de  travail   AD  n°2-­3  +  AE  n°2-­3

I.   Dénombrer en chimie.

Activité documentaire n°2 : Le dopage Objectif général :

•   Découvrir les notions de mole et concentration molaire au travers du thème du dopage.

A-  Définition de la quantité de matière en chimie : la mole :

B-  Concentration molaire :

II.   Masses molaires.

Activité expérimentale n°2 : La potion Objectifs généraux :

•   Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide et réciproquement.

•   Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. •   Réaliser un protocole de dissolution, dilution •   Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée.

 

Remarque  :  La  masse  molaire  ionique  

La  masse  molaire  d'un  ion  est  la  masse  d'une  mole  de  cet  ion.  Elle  s'exprime  en  g.mol-­1.  

La  masse  des  électrons  étant  négligeable  devant  celle  de  l'atome,  la  masse  molaire  d'un  ion  monoatomique  est  égale  à  la  masse  molaire  atomique  de  l'élément  correspondant,  et  la  masse  molaire  d'un  ion  polyatomique  est  égale  à  la  somme  des  masses  molaires  atomiques  des  éléments  présents  dans  l'ion.  

III.   Concentrations.

Activité documentaire n°3 : Le diagnostic médical. Objectifs généraux :

•   Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. •   Exploiter l’expression des concentrations massiques et molaires d’une espèce moléculaire ou

ionique dissoute. •   Connaître l’expression des concentrations massiques et molaires d’une espèce moléculaire ou

ionique dissoute. •   Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g.L-1 ou en

mol.L-1

a)   Définir une solution Une solution est formée par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une solution peut contenir des molécules et/ou des ions (espèces dissoutes) qui sont appelés soluté. Si le solvant utilisé est l'eau, on parle de solution aqueuse. Toute solution est électriquement neutre : elle contient autant de charges électriques positives que de charges électriques négatives.

b)   Les différents types de concentrations.

c)   Préparer une solution

•   Préparation d’une solution par dissolution.

•   Préparation d’une solution par dilution.

d)   Déterminer la concentration d’une solution

Activité expérimentale n°3 : L’échelle de teinte Objectifs généraux :

•   Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide et réciproquement.

•   Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. •   Réaliser un protocole de dissolution, dilution •   Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée. •   Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de

teinte, méthode par comparaison) Deux  solutions,  observées  dans  les  mêmes  conditions  et  contenant  la  même  espèce  colorée,  ont  la  même  concentration  si  elles  ont  des  teintes  identiques.    

Exercices formatifs

Evaluation sommative