CAHIER D’ACTIVITÉS LABORATOIRES

MODULE 2 De l’atome aux aliments

COURS SUJET DEVOIR À REMETTRE 1 T - 6.1 à 6.3 L’ORGANISATION de la MATIÈRE.

T – 8.1 LES ÉTATS de la MATIÈRE. EX – p.216 & 219-220 & 223-224

2 T- 7.1 LES PROPRIÉTÉS de la MATIÈRE. T- 7.2 LES PROPRIÉTÉS des SOLUTIONS (théorique). A- EXERCICES ADN (solution et concentration).

EX - p.233 à 237 & p.243-251* (sauf 13,15 & 19)

3 T- 7.2 LES PROPRIÉTÉS des SOLUTIONS (pratique). A – ACTIVITÉ 2.1 (question théorique)

EX – p.243 à 251* ACT 2.1 QT (p.3-4)

4 A – ACTIVITÉ 2.1 : PARTY DE BOISSONS!!! A – LAB 2.2 : LA SORCIÈRE (préparation)

LAB 2.2 (préplab) p.10-11

Challenge U 2.1

5 C – LAB 2.2 : LA SORCIÈRE (préparation) A- LAB 2.2 : LA SORCIÈRE (manipulations)

LAB 2.2 (analyse-con) QA p.9 & p.12

LAB 2.2 (prép) ACT 2.1

6 C – LAB 2.2 (analyse & conclusion) T – 4.1 LES ALIMENTS (nutrition) A – LAB 2.3 : CHEZ TI-PATT (préparation)

EX – P. 88 à 93 LAB 2.3 (préparation) QT p.16 & p.19

RAPPORT LABORATOIRE

2.2

7 C- LAB 2.3 : CHEZ TI-PATT (préparation) A – LAB 2.3 C CHEZ TI-PATT (manipulations)

LAB 2.3 (analyse-con) QA p. 17 et p.20

LAB 2.3 (prép)

8 C – LAB 2.3 : CHEZ TI-PATT (analyse & conclusion) T- LA SANTÉ : ALIMENTATION & EXERCICES. T – CONSERVATION DES ALIMENTS.

ÉTUDE MODULE 2 REV – P.225-226 & P.251-252

LAB 2.3 (p.17-18)

9 ÉV – EXAMEN MODULE 2 REDACTION COMMUNICATION

(journal de bord) MODULE 2 1

MODULE TECHNO

T- 11 & 12 : TECHNO : INITITATION À L’ATELIER & LE DESSIN TECHNIQUE.

REMISE COMMUNICATION ÉCRITE

MODULE 2

* Pour les exercices de calculs répétitif, faire 1 no sur 2.

X - TEAMWORK PH - TRUTH ABOUT FOOD!

2

Guide d’étude : module 2

Connaissances � 4.1 Identifier les besoins de la cellule (intrants et extrants). 4.1 Décrire les principales fonctions biologiques des nutriments qui se trouvent dans les aliments (glucides, lipides, protides, eau, vitamines et sels minéraux).

4.1 Associer les nutriments à leurs sources principales (groupes alimentaires). 4.1 Les portions recommandées du guide alimentaire canadien pour un adolescent. 4.1 Décrire l’utilité de la conservation des aliments et de leurs propriétés nutritives. 6.1 Définir et utiliser le modèle planétaire comme étant une façon de représenter l’atome et ses parties (noyau et orbitale : proton, neutron et électron).

6.1 Définir et utiliser le modèle particulaire (corpusculaire) comme étant une façon de représenter l’arrangement et le comportement de la matière.

6.2 Définir une substance pure et distinguer un élément d’un composé (molécule). 6.3 Décrire et distinguer des mélanges homogènes et des mélanges hétérogènes. Distinguer les types de mélanges présents dans le corps humain (urine, sang, etc.)

7.1 Définir le concept de masse et de volume dans la matière. 7.1 Expliquer les propriétés physiques et chimiques caractéristiques de la matière : concept de masse volumique, de point de fusion, de point d’ébullition et d’indicateurs.

7.1 Déterminer la masse volumique de différentes substances théoriquement. 7.1 Identifier des substances gazeuses, liquides et solides par leur masse volumique, point de fusion et point d’ébullition à l’aide d’un document de référence.

7.1 Identifier une substance à l’aide de ses propriétés chimiques caractéristiques et d’un document de référence.

7.2 Définir et identifier les composantes d’une solution (soluté et solvant). 7.2 Définir le concept de solubilité et de concentration d’une solution. 7.2 Décrire l’effet d’une variation de la quantité de soluté ou de solvant sur la concentration d’une solution (concentration et dilution).

7.2 Déterminer la concentration d’une solution aqueuse (g/L et g/100mL). 7.2 Décrire l’effet d’une variation de température sur la solubilité d’une substance. 7.2 Expliquer le phénomène de dilution en termes de concentration et de volume. 7.2 Déterminer le volume final ou la concentration finale d’une solution après une dilution. out 8.1 Comparer l’arrangement des particules dans une substance à l’état solide, liquide ou gazeux et expliquer un changement d’état à l’aide du modèle particulaire.

8.1 Expliquer le phénomène de dissolution à l’aide du modèle particulaire. LA SANTÉ – Communication orale ou écrite. A – Comment bien s’alimenter et les effets désirés sur nos cellules, organes ou systèmes. B – Comment bien s’activer (temps vs intensité) et les effets désirés sur notre corps.

Techniques � Utiliser le matériel de laboratoire et les produits chimiques de façon sécuritaire. Déterminer la masse volumique d’une substance solide ou liquide à l’aide d’instruments de mesure (balance et verrerie).

Utiliser des tests d’indicateurs chimiques adéquatement et sécuritairement. (Biuret, Fehling et Soudan IV).

3

ACTIVITÉ 2.1 QUESTION THÉORIQUE

1.a) Dans chacun des espaces suivants, représenter les différentes phases d’un bloc de glace qui fond et s’évapore à l’aide du modèle corpusculaire.

1.

(cube) Solide Liquide Gazeux b) À l’aide du modèle corpusculaire, expliquer pourquoi on peut passer sa main à travers un liquide mais pas à travers un solide ?

2. On vous donne trois substances inconnues et on vous demande de les identifier. Vous

avez, pour se faire trois fioles jaugées de volume différent que vous utilisez afin de peser vos échantillons. Voici vos résultats :

Échantillon 1 Échantillon 2 Volume de la substance 25 mL 50 mL Masse de la fiole vide 16,3 g 30,5 g

Masse de la fiole et de l’échantillon 38,05 g 99,5 g Identifier, à l’aide du tableau suivant, quelles sont les substances inconnues.

Échantillon 1 Échantillon 2

Calculs

4

3. a) Marie fait un gâteau et pour faire son crémage elle a besoin de mélanger du sucre dans de l’eau avant de le faire bouillir. Elle met 30 g de sucre dans 500 mL d’eau. Quelle est la concentration (g / 100mL) du mélange de Marie?

b) Lorsqu’elle verse son sucre, Marie se rend compte qu’elle a mal compté les cuillérées et qu’elle en a mis trop. Elle tente de dissoudre tout le sucre dans l’eau mais cela ne fonctionne pas, il reste toujours du sucre.

Comment nommes-tu ce dépôt ? ________________ Caractérise ce mélange en parlant de son niveau de saturation.

c) Plutôt que de recommencer son mélange, Marie décide d’ajouter de l’eau pour dissoudre son mélange. Elle a calculé qu’elle a mis 40 g de sucre au lieu des 6% recommandé. Quelle quantité d’eau devra-t-elle ajouter afin d’avoir la même concentration pour son mélange ?

4. Quelle est la masse de poudre de jus de raisin à mettre dans un verre de jus de 250 mL dont la concentration doit être de 16g/L.

5.Lors d’une baignade vous avalez un solide bouillon d’eau de mer. Sachant que les 273mL d’eau salé que vous avez avalée avait une masse 281,2g (quand même précis), quelle est la concentration en pourcentage (%) de cette eau de mer en sels minéraux. Indice : vous devez passer par la masse volumique et soustraire la masse de l’eau pure pour obtenir la quantité de sels minéraux.

5

ACTIVITÉ 2.1 PARTY de BOISSON SCIENTIFIQUE

MISE EN SITUATION :

Vos parents partent en camping pour la fin de semaine, quoi de

mieux que d’inviter toute la galerie pour un party de boisson!!

Vous ouvrez le réfrigérateur pour constater avec désarroi qu’il ne

reste qu’un verre de jus du célèbre ‘’Cuncana sunbeach drink’’ de votre mère.

N’écoutant que votre courage, vous vous lancez tête baissée dans cette festive aventure

scientifique.

1. LE JUS ?!? : Identifier la sorte de jus qui reste au réfrigérateur en déterminant sa masse volumique (g/mL). 2. LA RECETTE?! : a) Déterminer la masse (g) de poudre dans un verre (250mL). b) Déterminer la concentration en % du célèbre jus de votre mère. a)

b)

FRUITS : ρ = 1,4 g / ml ORANGE ρ = 1,2 g / ml MANGUE ρ = 1,1 g / ml

NOM : GROUPE : ÉQUIPE :

QT %

6

3. LA GANG ARRIVE! : Déterminer la masse de poudre à utiliser si vous voulez faire un gros pot de jus (V = 2,5L) concentré à 20%.

4. LA PANIQUE!! Déterminer le volume maximum de jus concentré 20% qu’on peut faire s’il ne reste que 380g de poudre dans le pot. BONUS 5. MARCK! : Déterminer comment faire un verre de 250mL de jus 4 fois moins concentré à Marc en utilisant le pot de jus original concentré à 20%.

7

LABORATOIRE 2.2 LA SORCIÈRE SCIENTIFIQUE

MISE EN SITUATION

Lise, notre sorcière et animatrice de vie scolaire préférée,

nous a proposé 2 jus de sorcière pour mettre le ‘’party’’

dans la place pour l’Halloween. Afin de mettre du piquant

dans la fiesta, elle a aussi empoisonné volontairement un de ses pots de

jus à l’huile de Ricin afin de se prévaloir d’un vendredi plus ‘’relax’’ pour

cause de diarrhée torrentielle. L’huile de Ricin est un puissant laxatif,

incolore, inodore dont la saveur du jus masquera le goût. Toujours

s’assurer de la disponibilité du cabinet de toilette et de ne rien prévoir dans les 2 jours suivant

son ingestion. Afin de ne pas vous faire prendre par cette diarrhée, il vous faudra identifier le

pot de jus contaminé afin de l’éviter et concocter par la même occasion un antidote à partir

d’une solution achetée sur les Internet pour guérir tous ceux qui en auront consommé.

PRINCIPE :

Partant du fait qu’un jus n’est que de l’eau, du sucre et une infime quantité de saveur

artificielle colorée, nous pourrons déterminer le contenu de ces jus en les comparants avec la

concentration en sucre fournie par le fabricant. Il vous faudra, pour éviter le pire, déterminer la

concentration (g / 100mL) à partir de leur masse volumique et déduire la quantité (g) de sucre

contenu dans un échantillon de 100mL provenant de chacun des 2 jus A et B. Ces

concentrations vous permettront de déterminer si ces jus ne contiennent que du sucre.

RAPPEL : La masse volumique de l’eau pure est de 1g / mL (cm3).

A B

Ces concentrations sont fournies par le

fabricant à +/-0,2% près.

JUS ‘’A’’ SANG FROID

C = 5,5g / 250 mL

JUS ‘’B’’ WINSHEER WASHEUR

C = 43,5g / 1L

ANTIDOTE

100 mL de cet antidote peut

neutraliser 12g de laxatif.

8

MANIPULATION :

MESURE DE LA MASSE et VOLUME DES JUSS (masse et volume).

1. Laver la verrerie au savon et à l’eau du robinet. Rincez 3 fois à l’eau distillée.

2. Prendre environ 110 ml de la solution du jus A dans un bécher (150ml).

3. Mesurer la masse de la fiole jaugée (100ml) avec la balance à fléau.

4. Mesurer en transférant avec un entonnoir et une pipette 100 mL de solution

provenant du bécher du jus A dans la fiole jaugée.

5. Mesurer la masse de la fiole jaugée et de la solution A avec la balance à fléau.

6. Disposer des solutions de jus dans le bac de récupération.

7. Répéter les étapes 1 à 6 pour le jus B.

CALCUL DE LA MASSE VOLUMIQUE et de la CONCENTRATION.

1. Calculer la masse volumique (p = m / V) de chaque jus et déterminer la quantité de sucre qu’il contient en grammes. Faire un exemple de calcul. Masse volumique (jus) – masse volumique (eau) = m (sucre) / mL x 100. 2. Calculer la concentration (%) de sucre à partir de la masse de sucre calculé. C = m / V x 100. Faire un exemple de calcul A ou B et comparer avec le fabricant.

DILUER L’ANTIDOTE : Produire 100mL d’antidote à la bonne concentration. 1. Prendre environ la quantité désirée (calcul) de l’antidote avec un Bécher (150mL).

2. Mesurer la quantité précise calculée d’antidote avec un cylindre gradué (100mL).

3. Verser l’antidote du cylindre gradué dans une fiole jaugée (100mL) propre.

4. Compléter le volume pour obtenir 100 mL de solution dans une fiole jaugée.

5. Transférer l’antidote dilué dans un bécher propre et comparer avec l’échantillon

témoin (à l’avant de la classe).

SACHEZ QUE NOUS NE TENONS PAS COMPTE DU MINIME VOLUME OCCUPÉ PAR LES SUCRES DISSOUS DANS L’EAU. CE QUI EST UN CRIME EN SOI AUX YEUX DE LA COMMUNAUTÉ SCIENTIFIQUE MAIS ESSENTIEL À LA RÉALISATION DE CE LABORATOIRE. MILLE PARDONS !!!

ATTENTION!ATTENTION!ATTENTION!ATTENTION! Un ANTIDOTE trop dilué ou pas Un ANTIDOTE trop dilué ou pas Un ANTIDOTE trop dilué ou pas Un ANTIDOTE trop dilué ou pas assez concentré assez concentré assez concentré assez concentré et c’Est laet c’Est laet c’Est laet c’Est la

catastrophe!catastrophe!catastrophe!catastrophe!

9

QUESTIONS D’ANALYSE : 1. Quelle est la concentration (%) attendue (fabricant) de sucre de chaque jus.

A B

2. Quelle est la concentration (%) obtenue de sucre de chaque bonbon.

A B

3. Quel est le jus qui contient de l’huile de

Ricin et combien de gramme contient-il ?

4. Combien de fois devrait-on diluer l’antidote pour qu’il soit à la bonne concentration.

NOTE PENOTE PENOTE PENOTE PERRRRSONNELLESONNELLESONNELLESONNELLE

10

QUESTIONS THÉORIQUES :

1. Expliquer comment les particules de soluté sont distribuées dans le solvant pour un mélange homogène. Utiliser l’air comme exemple. 2. Expliquer comment sont les particules dans un mélange hétérogène en suspension en utilisant

une soupe aux légumes comme exemple. 3. Un bonbon est-il un mélange homogène ou hétérogène ? Justifier. 4. Expliquer en 3 étapes, pourquoi le sucre devient invisible après sa dissolution dans l’eau. 1- 2- 3- 5. a) Quelle est la masse de sel contenue dans un bocal (750mL) d’eau de mer (p=1,03g/mL) b) Quelle est la concentration en (%) de sels minéraux ?

a)

b)

6. Calculer la concentration de sucre en pourcentage (%) des 4 bonbons de la mise en situation.

7. Quelle est la masse volumique de l’eau pure et la concentration moyenne en sucre de ces

bonbons en (g / L) et qu’elle est le plus sucré ?

A

B

C

D

Bonbon moyen : Eau pure : Bonbon plus sucré :

/ 25

11

NOM :

DATE : LABO :

RÔLE : GROUPE : ÉQUIPE :

PROBLÈME : RÉEL :

SCIENCES :

HYPOTHÈSE ou STRATÉGIE :

MATÉRIEL :

MANIPULATION : Laboratoire : Résumer en 3 étapes les manipulations de laboratoire pour obtenir la masse volumique d’un jus. Antidote : Résumer en 2 étapes la dilution de l’antidote. JUS : ANTIDOTE :

QT %

CD1-Représentation adéquate de la situation

1 2 3 4 5

CD1-Élaboration d’une démarche pertinente pour la situation

1 2 3 4 5

12

OBSERVATIONS ET RÉSULTATS :

ANALYSE :

CONCLUSION :

CD1-Concrétisation du plan d’action. Respect de la terminologie, des règles et des conventions.

1 2 3 4 5

CD1- Élaboration d’explication et de solutions pertinentes.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

MANIP /5

TABLEAU /5

CALCUL /5

13

LABORATOIRE 2.3 CHEZ TI-PATT SCIENTIFIQUE MISE EN SITUATION :

Nanecy, une grande habituée du célèbre restaurant d'envergure internationale Chez Ti-Patt, a dernièrement remarqué un changement dans le goût de son déjeuner préféré. Son flair lui fait même soupçonner l'utilisation de substituts d'aliments moins coûteux et moins nourrissant par le nouveau chef Tchèque, un dénommer Obert Samsonov. Étant donné qu'elle a une grande admiration pour le propriétaire, un américain du nom de Pat Rice, et de son célèbre déjeuner du bûcheron, elle décide alors de faire appel à un vieil ami et à son équipe de laboratoire spécialisée en nutrition pour effectuer certains tests sur des échantillons de nourritures qu'elle a prélevés secrètement dans de petits bouteilles lors de son dernier déjeuner chez Ti-Patt. Mais a-t-elle raison de douter du chef Samsonov ?

RESTAURANT Chez Ti-Patt

Déjeuner du bucheron

Avant de se lancer dans les études scientifiques elle a beaucoup de questions à poser car elle veut s'assurer que ces tests ont une valeur scientifique. Alors, son ami, Pascal De Larenaudière lui explique ce qu'est la chaîne alimentaire. Cette dernière se charge de transformer les molécules de l’environnement en cette précieuse ressource qu’est la nourriture qu’aucun laboratoire scientifique terrestre n’arrive à recréer artificiellement. D’abord les plantes vertes fabriquent leur nourriture par la photosynthèse; c'est-à-dire qu'elles utilisent des matériaux inorganiques (eau, lumière, gaz carbonique, minéraux) pour produire de la matière organique (fruit et légumes) riche en énergie (glucides). En s’en nourrissant, les animaux herbivores emmagasinent à leur tour de l'énergie sous la forme de graisses (lipides) et sous la forme de muscles (protéines). Finalement, les carnivores récupèrent ces nutriments et les transforment de nouveaux en matière qui leur est propre (peau, muscle, os et organes de toutes les sortes). Aujourd’hui, l’industrie agro-alimentaire nous offrent une panoplie de produits nutritionnels mais connaissons-nous vraiment ce qu’ils contiennent ? Surtout lorsque nous prenons nos repas au restaurant. Sont-ils issus de la nature ou d’une pâle imitation de la réalité créée par un chimiste un peu tordu ? On vous demande donc de déterminer si les 4 échantillons d'aliments (lait, céréale œuf et fraise), provenant du célèbre déjeuner du bûcheron, contiennent vraiment les aliments simples et nutriments qu’ils devraient contenir. Pour ce faire, vous effectuerez les 3 tests d’identifications (voir principe et protocole de la page suivante) de la présence des principaux nutriments.

14

PRINCIPE et PROTOCOLE : POUR CHACUN DES 3 TESTS ET CHAQUE ÉPROUVETTE, EFFETUER LES MANIPULATIONS SUIVANTES : 1 - LAVER LE CYLINDRE GRADUÉ AU DÉBUT, ENTRE CHAQUE CHANGEMENT D'ALIMENT ET À LA FIN DU LABORATOIRE. SOYEZ EFFICACE!! 2 – NETTOYER VOS 12 ÉPROUVETTES EFFICACEMENT AU DÉBUT ET À LA FIN. 3 - IDENTIFIER VOS ÉPROUVETTES PAR UN CODE (A1 : aliment A test 1) pour LES RECONNAITRE. 4 - AGITER LES BOUTEILLES D’ÉCHANTILLON AVANT CHAQUE MESURES et TESTS. 5 – MESURER TROIS FOIS 3 mL D’UN ÉCHANTILLON D’ALIMENT AVEC LE CYLINDRE GRADUÉ (10mL) et LES METTRE DANS 3 ÉPROUVETTES BIEN IDENTIFIÉES. 6 - EFFECTUER LES 3 TESTS (fehling, soudanIV et Biuret) TEL QU’INDIQUÉ CI-BAS :

TEST de FEHLING : Identification des GLUCIDES.

• EN PRÉSENCE DE GLUCIDES, LA LIQUEUR DE FEHLING RÉAGIT CHIMIQUEMENT avec les glucides ET DEVIENT ORANGÉ.

• EN ABSENCE DE GLUCIDES, LA LIQUEUR DE FEHLING NE RÉAGIT PAS ET NE DEVIENT PAS ORANGÉ (reste BLEU-MAUVE). MANIPULATIONS : 1- Ajouter 3 gouttes de la solution de Fehling avec la bouteille compte-gouttes dans l’éprouvette de chaque aliment. 2- Mélanger le contenu en exécutant un mouvement circulaire du poignet. 3- Faire chauffer 2 minutes dans un bain-marie. 4- Noter la couleur obtenue.

BLEU-MAUVE

15

TEST du SOUDAN IV : Identification des LIPIDES.

• EN PRÉSENCE DE LIPIDES, LES GRANULES DE SOUDAN IV SE DISSOLVENT ET PRENNENT UNE TEINTE ROUGE.

• EN ABSENCE DE LIPIDES, LES GRANULES DE SOUDAN IV NE SE MÉLANGENT

PAS et RESTE BRUN FONCÉ. MANIPULATIONS :

1 - Déposer un bâton souillé de Soudan IV dans l’éprouvette de chaque aliment. 2 - Agiter l’éprouvette en exécutant un mouvement circulaire avec le poignet. 3 - Observer le bâton et le liquide à la recherche d’une teinte rougeâtre. 4 - Noter les résultats.

TEST de BIURET : Identification des PROTÉINES. • EN PRÉSENCE DE PROTÉINES, LE TEST DE BIURET (NaOH ET CuSO) RÉAGIT

CHIMIQUEMENT ET DEVIENT VIOLET. • EN ABSENCE DE PROTÉINES, LE TEST DE BIURET (NaOH ET CuSO)

NE RÉAGIT PAS CHIMIQUEMENT ET NE DEVIENT PAS VIOLET (reste bleu-clair).

MANIPULATIONS : 1- Ajouter 20 gouttes de NaOH dans l’éprouvette de chaque aliment.

2 - Ajouter 5 gouttes de CuSO dans l’éprouvette de chaque aliment.

3 - Mélanger le contenu de chaque éprouvette en exécutant un mouvement circulaire du poignet. 4 - Noter la couleur obtenue.

16

QUESTIONS THÉORIQUES: 1. Quelle est la fonction principale de chacun des aliments simples? ALIMENTS SIMPLES FONCTION

glucides lipides

protéines 2. Nommer les 3 nutriments qui régularisent le métabolisme du corps ? 3. Les végétaux accumulent des réserves énergétiques principalement sous quelle forme et nommer la molécule? 4. Les animaux accumulent des réserves énergétiques principalement sous quelles formes et nommer ces molécules ? 5. Remplir le tableau suivant à l’aide du guide alimentaire.

Groupes alimentaires portion par jour

% de l’assiette Origine animale ou végétale

6. Indiquer par un ‘’X’’ quels nutriments les aliments suivants devraient principalement contenir théoriquement ? (manuel p.76 et 80)

Aliments/Nutriments Glucides Lipides Protéines

A- Lait B- Céréales C- Œufs D- Fraises

/15

17

NOTE PENOTE PENOTE PENOTE PERRRRSONNELLESONNELLESONNELLESONNELLE

18

QUESTIONS D'ANALYSE : Remplis le tableau ci-dessous, en indiquant quels nutriments sont présents dans chacun des échantillons (laboratoire et théorique) afin de déterminer s’il s’agit d’un aliment réel ou un substitut alimentaire.

Aliments testés Aliments simples détectés laboratoire

Aliment réel ou substitut Justification

A - LAIT Présence Théorique Glucide O Lipides O Protéine O

LAIT Présence Laboratoire Glucide O Lipides O Protéine O

B - CÉRÉALE Présence Théorique Glucide O Lipides O Protéine O

CÉRÉALE Présence Laboratoire Glucide O Lipides O Protéine O

C - ŒUF Présence Théorique Glucide O Lipides O Protéine O

ŒUF Présence Laboratoire Glucide O Lipides O Protéine O

D - FRAISE Présence Théorique Glucide O Lipides O Protéine O

FRAISE Présence Laboratoire Glucide O Lipides O Protéine O

19

NOM : RÔLE :

DATE : LABO : GROUPE : ÉQUIPE :

PROBLÈME : RÉEL :

SCIENCE :

HYPOTHÈSE ou STRATÉGIE:

MATÉRIEL :

MANIPULATIONS : Résumer en 4 étapes la détection des 3 nutriments pour 1 aliment.

CD1-Représentation adéquate de la situation

1 2 3 4 5

CD1-Élaboration d’une démarche pertinente pour la situation

1 2 3 4 5

QT %

20

OBSERVATIONS ET RÉSULTATS :

ANALYSE :

CONCLUSION :

CD1-Concrétisation du plan d’action. Respect de la terminologie, des règles et des conventions.

1 2 3 4 5

CD1- Élaboration d’explication et de solutions pertinentes. 1 2 3 4 5 6 7 8

9 10

MANIP /5

TABLEAU /5