Chapitre 8.Les solutions

- livre : p.185-187

8.1. Définitions• Exemples de solutions :

• solution de CuSO4

• solution de KMnO4

• Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté dans un solvant.

• lorsque le solvant est l’eau, la solution est appelée aqueuse

• Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.

Application : indiquer le soluté et le solvant pour les solutions suivantes

• Solution de sulfate de cuivre

• Solution de permanganate de potassium

• Solution d’amoxiciline

• Tisane (thym)

• Café

8.2. Les types de solution

• Solutions qui conduisent le courant électrique– contiennent des ions– exemple: solution d’eau salée

• solutions qui ne conduisent pas le courant électrique– contiennent des molécules (édifices neutres)– exemple: solution de glucose

molécules d’eau

molécules de glucose solution de glucose

8.3. Concentration d’une solutiona. Concentration massique

• à la maison : 4/p.191

b. La concentration molaire

c = n /V

n – quantité de matière [mol]V – volume [L]c – concentration molaire [mol.L-1]

c. La relation entre la concentration massique et la concentration molaire

c = cm/M

c – la concentration molaire [mol.L-1]cm- la concentration massique [g.L-1]

M – la masse molaire [g.mol-1]

• à la maison : 20/p.194

d. Préparation d’une solution par dissolution (fiche 7/p.316°

e. Préparation d’une solution par dilution (fiche 8/p.317)

f. Facteur de dilution

F= cmère/cfille=Vfille/Vmère

F – facteur de dilution cmère – concentration (massique ou molaire) de la solution mère (initiale)cfille – concentration (massique ou molaire) de la solution fille (diluée)Vmère – volume de la solution mère

Vfille – volume de la solution fille

• à la maison: 19/p.194