Chapitre C13 (livre p273)

Activité expérimentale N°1 à coller

I- La classification périodique des éléments :

Introduction : Où sont les éléments chimiques ?

Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev

Deuxième partie : La classification actuelle

Quatrième partie : Mendeleïev, un chimiste de génie

Animation

Troisième partie : La comparaison des deux tableaux

a b

a b c d

Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev

1 liaison covalente

2 liaisons covalentes

4 liaisons covalentes

3 liaisons covalentes

2 liaisons covalentes

1 liaison covalente

aucune liaison

(K)

(L)

(M)

(N)

alcalins halogène gaznobles

Cours :

- Actuellement, les éléments chimiques sont classés horizontalement par numéro atomique Z croissant.

- Les éléments ayant le même nombre d’électrons sur leur couche électronique externe forment une famille chimique.

- La masse molaire atomique M (A) (en g∙mol-1) des éléments tient compte de la proportion des différents isotopes.

- La place d’un élément permet de prévoir la charge de l’ion monoatomique et le nombre de liaisons dans une molécule.

Vidéo alcalins

Activité expérimentale N°2 à coller

II- Les éléments chimiques :

Le fer métallique Fe est un métal gris.

Les ions fer (II) Fe2+ sont en solution et légèrement de couleur verdâtre.

Les ions fer (III) Fe3+ sont en solution et légèrement de couleur rouille.

L’hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2 est un précipité vert.

L’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 est un précipité rouille.

1ère étape

1ère étape :

Dans un tube à essai, verse une petite spatule de poudre de fer.

Ajoute environ 10 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu2+

(aq) + SO42-

(aq)). Bouche puis agite pendant une minute environ.

Filtre le contenu de ce tube et récupère le filtrat dans un tube à essai propre

Fe (s)

Métal grisFe2+

(aq)

Solution aqueuse

2ème étape

2ème étape :

Verse environ la moitié du filtrat dans un bécher.

Dans le tube à essai, ajoute quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium (soude, Na+

(aq) + HO-(aq)).

Fe2+ (aq)

Solution aqueuseFe(OH)2 (s)

Précipité vert

3ème étape

3ème étape :

Prélève une dizaine de gouttes de filtrat contenu dans le bécher et dépose les sur une boite de pétri.Laisse à l’air libre pendant une dizaine de minutes.

Fe2+ (aq)

Solution aqueuseFe3+

(aq)

Solution aqueuse

4ème étape

4ème étape :

Ajoute quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium (soude, Na+

(aq) + HO-(aq)) au contenu de la boite de

pétri.

Fe(OH)3 (s)

Précipité rouilleFe3+

(aq)

Solution aqueuse

5ème étape

5ème étape :

Dans le bécher préparé lors de la 2ème étape, dépose une lame de zinc bien décapée. Laisse réagir pendant quelques minutes.

Fe2+ (aq) ou Fe3+

(aq)

Solution aqueuseFe

(s)

Métal gris

1er étape

5ème étape

2ème étape

4ème étape

3ème étape5ème étape

Fe

Fe3+

Fe2+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cours :

- Des atomes (isotopes) ou des ions dont les noyaux ont le même numéro atomique Z (nombre de proton) appartiennent au même élément chimique.

- Les éléments chimiques se conservent au cours des transformations chimiques.