Rapport de chimie

Institut des techniciens spcialiss en gnie rural et topographies.

Rapport de chimieProf. Mr Driss Abrid Rsum de tous ce quon a vu

Ahmed El Hajraouy2011/2012

Les ractions acido-basiques:Une raction acide base est une raction au cours de laquelle il y a un change de protons entre un donneur (acide) et un accepteur (base).Les acides et les bases: Le mot acide vient du latin acinus (aigre), ce qui montre bien lorigine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse dilue dacide actique, fut pendant longtemps, le seul acide industriel. La notion de base, antagoniste de la prcdente, en est difficilement sparable. Le terme dalcali (base) drive de larabe alkali, cendres de plantes. Lopposition dune base un acide conduit une substance neutre appele sel Ce fut Lavoisier qui, le premier, tenta dtablir une corrlation entre les manifestations de lacidit et la composition chimique des substances. Acides et bases, espces chimiques (molcules ou ions) qui interviennent dans les nombreuses ractions de type acido-basique en chimie organique et minrale, en rfrence divers critres. Amphotre: On dit un lment chimique est amphotre lorsquil peut se prsenter sous la forme dacide et parfois sous la forme dune base.

Constante dacidit: On la note Ka, on tablit une distinction entre les Acides faible et les Acides fort, un Acide Fort est totalement dissoci dans leau, alors quun Acide faible nest que partiellement dissoci dans leau.Constante de basicit: On la note Kb, daprs elle on tablit une distinction entre les bases forts et les bases faibles, les bases forts ont Kb>>1 mais les bases faibles ont une Kb qui est faible. Alors que la base forte se dissocie totalement dans leau par contre les bases faibles se dissocient partiellement.Le degr davancement:Les acides et les bases ragissent avec de leau pour donner un quilibre. On peut dfinir un coefficient de dissociation not qui gale le nombre de mol dissoci sur le nombre de mol initial. Si =1 la raction est complte. Si 0< pKi+1, la forme basique IN- prdomine et donne sa couleur la solution.Pour un PH < pKi-1, la forme acide Hin prdomine et donne sa couleur la solution.Dans la zone voisine pki, il y a une superposition des deux couleurs et pour PH= pKi, la couleur caractristique du mlange quimolaire.Solution tampon:Une solution tampon est un mlange dun acide faible AH et de sa base conjugue A- ; Le choix du couple acide base dpend du PH souhait. On choisit un couple acide base dont le pKa est proche du pH souhait. Qui rsiste la variation du PH lors de l'addition d'un acide fort ou d'une base forte. Ex: CH3COOH/CH3COO- NH4+/NH3Prparation dune solution tampon:Il existe trois mthodes:1) on mlange une solution quimolaire de lacide faible AH et de sa base faible conjugue A- 2) on mlange une solution A de lacide faible AH et une solution B de base forte : on neutralise partiellement la solution de lacide faible.3) on mlange une solution B de labase faible A- et une solution A dacide fort: on neutralise partiellement la solution de la base faible.Pouvoir tampon:Cest la capacit de la solution tampon de mettre le PH invariable.Les units de concentrations:Concentration en ppm, ppb: Les anglo-saxons utilisent frquemment les concentrations exprims en ppm et ppb. 1ppm= 1 partie par million= 1mg.kg-1= 1mg.L-1 1ppb= 1 partie par milliards=1mg.t-1 (billion= milliard).Concentration en quivalent:En dfinit une unit appele quivalent telle que: Lquivalent est gal 1 mole de charges lectriques lmentaires, lcriture peut tre simplifie en crivant:[ca2+]= 10-3 q/L.On dfinit le mq comme tant gal 1 mmol de charges lectriques lmentaires.Autres units:Les degrs franais: F il est dfini par 1F = 0,2 mq/L.

Dilution:Diluer une solution cest augmenter le volume du solvant de la solution sans changer la quantit de matire de solut.La solution que lon veut diluer est appel solution mre. Son volume sera not Vm, sa concentration sera not Cm.La ou les solutions obtenues partir de la solution mre seront appeles solutions filles, Leur volume sera not Vf et sa concentration sera not Cf.La relation entre concentration et le volume:n= Cm*Vm =Cf* Vf

Facteur de dilution:Cest un nombre qui caractrise la dilution ralise. On le note f, il est dfini par la relation suivante: F= Cmre/Cfille=Vfille/Vmre.Matriel utiliss en dilution: Un bcher pour placer la solution mre Une pipette jauge munie dun dispositive daspiration pour prlever la solution mre Une fiole jauge pour recevoir le prlvement et le solvant Le rapport Vfiole/Vpipette doit tre gal au facteur de dilution, cest comme cela quon choisit le matriel.

Dosage acido-basique:Un dosage consiste dterminer la concentration dune espce chimique dans une solution. Pour cela, on fait ragir selon une raction dtermine la substance quon veut doser avec une autre substance dont la concentration est connue. Il existe plusieurs types de titrages selon le type de la raction utilise. (Acide / base - oxydorduction - prcipitation - complexassions etc. Le principe gnral reste toutefois le mme. Le dosage dune solution seffectue en gnral en deux tapes : le Dosage grossier et le Dosage prcis. Ceci pour dterminer avec une grande prcision le volume lquivalence.1) Prparation a) Placer dans la burette lune des solutions, gnralement la solution de titre connu. b) Prlever la pipette un volume connu de la deuxime solution doser de titre inconnu (par lintermdiaire dun bcher). c) Introduire le volume de la pipette prlev dans lerlenmeyer ou dans un bcher pralablement rinc avec de leau distille. On fait couler la solution le long de la paroi. d) Ajouter les autres ractifs si ncessaire. e) Ajouter les indicateurs colors sil y a lieu.

Caractristiques dune raction de dosage: Totale: pour que lquivalence puisse tre observe. Rapide: pour quaprs chaque volume vers de solution titrant, lexprimentateur nait pas besoin dattendre pour faire une mesure de pH, de conductivit, ou pour observer un changement de coloration. visible: changement de couleur ou apparition dune couleur diffrente, saut de pH, changement de sens de variation de la conductivit Univoque: la raction ne doit pas tre perturbe par une autre raction faisant intervenir lun des ractifs, titrant ou titr.Notion de normalit: On utilise parfois la notion de normalit pour simplifier les calculs lors des problmes de titrages. Une solution normale dun acide est une solution telle que un litre de cette solution est capable de librer une moles de protons H+. Une solution normale dune base est une solution telle que un litre de cette solution est capable de capter une mole de protons H+. Il existe une relation simple entre la normalit et la molarit: normalit= n. molarit. N= n. C.Avec: N= mole dquivalent L-1. n= mole dquivalent mol-1. C= mol/l.

Dfinition de lquivalence:On appelle quivalence le moment du dosage ou le nombre de moles de solution titrant vers est gal au nombre de moles initial de la solution titre.Lquivalence est atteinte lorsque na=nb.