Concentration molaire et quantité de matière

Correction d’exercices

Rappel : la quantité de matièreN : nombre total de moléculesNA : nombre d’Avogadro ; NA= 6.1023

n: quantité de matièren = N/NA C’est donc le nombre de paquets ou de molesDans cet exemple n = 5 mol

NA moléculesdans le paquet

1 paquet représente 1 mole.

N nombre total de molécules

Ex 2 p.1681)

NA est appelé nombre d’Avogadro.NA = 6.1023 n = N/NA

a) n ( c ) = N/NA = (4,86 x 1021) /(6 x 1023) = 8,07. 10-3 molb) n (H2O) = N/NA = (8,35 x 1024) / (6 X 1023) = 13,9 mol

2) N =n x NA

a) N (Cu) = n x NA = (5. 10-3) x(6 X 1023) = 3,01.10 21 atomesb) N ( CO2 ) = n x NA = (12) x(6 x 1023) = 7,2.1024 molécules

Rappel : la concentration molaire

C : concentration molaire

C = n/ V n = C x V

n: quantité de matière en molV: volume en LC: mol/L

n = N/NAEx 3 p.1681) a)

NA est appelé nombre d’Avogadro.n = N/NA = (1,8 x 1022) /(6 x 1023) = 3 10-2

mol

b) C = n/ V C= n/V = (3 x10-2) / 0,15 = 0,2 mol2)a) La quantité de matière contenue

dans l’échantillon n = C x V = 0,2 x 0.025 = 5.10-3 molb)Le nombre de moléculesN= n x NA = 5x 10-3 x 6 x 1023 = 3.1021 molécules