III - Programme détaillé par matière des semestres S5 …facsc.univ-annaba.dz/wp-content/uploads/2018/04/... · 2018-04-17 · des connaissances sur la chimie organique descriptive

III - Programme détaillé par matière des semestres

S5 et S6 (1 fiche détaillée par matière)

(tous les champs sont à renseigner obligatoirement)

Etablissement : Intitulé de la licence : Page 2 Année universitaire : 2014 - 2015

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UE Fondamentale

Matière : Méthodes spectroscopiques d’analyses

Crédits : 5

Coefficient : 3

Objectifs de l’enseignement (Décrire ce que l’étudiant est censé avoir acquis comme compétences

après le succès à cette matière – maximum 3 lignes).

Cet enseignement vise la compréhension des phénomènes spectroscopiques. L’élucidation des

structures moléculaires et des éléments dans des échantillons variés constituent les applications

de ces méthodes spectroscopiques.

Connaissances préalables recommandées (descriptif succinct des connaissances requises pour

pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes).

Des connaissances sur la chimie générale (structure de la matière, niveaux d’énergie atomique).

Contenu de la matière :

Chapitre 1 : Généralités sur les méthodes spectrales d’analyses

Chapitre 2 : Spectroscopie moléculaire (UV-Visible, Infrarouge) : appareillage et interprétation

des spectres

Chapitre 3 : Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire : RMN du 1H et 13C.

Appareillage et interprétation des spectres

Chapitre 4 : Spectrométrie de masse : notion de base, appareillage et interprétation des spectres.

Mode d’évaluation : contrôle continu et examen final

Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :

Citer au moins 3 à 4 références classiques et importantes. 1- Manfred Hess. Méthodes spectroscopiques pour la chimie Organique (Ed. Masson)

2- Silverstein H. Identification spectroscopique de composés Organiques DeBoeck Université

3- Francis Rouessac. : Analyse chimique, Méthode techniques instrumentales modernes (Ed. Dunod)


Semestre : 5


Matière : Chimie organique approfondie I

Crédits : 3

Coefficient :5



L’objectif est de présenter, dans un premier temps, les différents paramètres énergétiques des réactions chimiques avant d’aborder les grands principes réactionnels en chimie organique.



des connaissances sur la chimie organique descriptive


1) Les réactions de base en chimie organique.

a) Substitution Nucléophile

b) L’addition Electrophile

2) La chimie des composés aromatiques : les dérivés phénoliques et quinones, les dérivés de

l’aniline..

3) Les hétérocycles :

a) Hétérocycles à cinq chainons : Pyrrolidine et dérivés, Nitrofuranes, Oxazolidinediones et

l’isoxazole, Pyrazolonones et Pyrazolodiones, Imidazoles, Imidazolines, Hydantoines.

b) Hétérocycles à six chainons : Pyridines, Piperidine et Dérivés, Morpholines, Pyrimidines,

Acide Barbiturique et Dérivés, Pyrazines et Piperazines.

c) Dérivés de la morphine, du morphinane et de la Benzomorphan, 4-Phenytlpiperidines

(Morphine, Morphinases, Benzomorphanes, Phénylpipéridines)

d) Hétérocycles à cinq chainons accolés à un noyau benzénique (Benzofuranes, indoles, indoles

alcaloides, Isoindoles, Indazoles, Benzoxazoles, Benzimidazoles, Benzothiazoles.

e) Hétérocycles à six- chainons accolés à un noyau benzénique (Coumarines et Chromones,

Quinoleines, Isoquinoleines, cycles Six- contenant deux Hétéro atomes fondus à un noyau

benzénique, 1,2,4-Benzothiadiazines et leur produits de réduction.

f) Benzodiazépames et dérivés

g) Phénothiazines et dérivés

h) Hétérocycles accolés à deux noyaux de benzène (Acridines, Dibenzazépines…….)

i) Lactam Antibiotiques, Penicillines, Céphalosporines

j) Divers hétérocycles accolés



1-Traité de Chimie Organique, Vollhardt. Schore

2-Chimie Organique Méthodes, Méthodes et modèles Pière Vogel.

3- Chimie organique hétérocyclique, René Milcent

Semestre : 5



Matière : Chimie organique pharmaceutique

Crédits : 5

Coefficient : 3


après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). Familiariser les chimistes organiciens avec le

langage et la démarche utilisés dans la recherche de molécules biologiquement actives.


pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes). Des connaissances, a la fois sur les principales classes d'hétérocycles, et sur quelques autres

structures, plus particulièrement impliquées en biologie et qui constituent, en outre, pour

certaines d'entre elles, les bases structurales de nombreux médicaments.


1) Définitions de la pharmacologie.

2) Médicament : de la conception à la commercialisation

3) Règle de relation structure activité

4) Médicaments du système nerveux central : Barbituriques, Hydantoines et dérivés,

Carbamates, Phénothiazines, Benzodiazènes, antidépresseurs dérivés des azépines

5) Les anti- sécrétoires : synthèse de l’oméprazole

6) Les anti- inflammatoires non stéroïdiens.

7) Les antidiabétiques oraux

8) Les vitamines (dérivées du furanne, du pyrole et de la pyridine)

9) Les antihypertenseurs

10) Les antibiotiques : Béta lactamines, Sulfamides, Chloramphénicol, Aminosides, Macrolides,

Tétracyclines.

11) Les médicaments issus du naturel.



1.C. G. Wermuth Ed., The Practice of Medicinal Chemistry, Academic Press, London, 1ère

édition: 1996.

2. G. Thomas, Medicinal Chemistry-An Introduction, Wiley& Sons, Chichester, 2000.

3. Silverman, Richard B. The Organic Chemistry of Drug Design and Drug Action, 1992,

Academic Press (ISBN: 0-12-643730-0)

4. Patrick, G. Medicinal Chemistry, 2001, BIOS Scientific Publishers Ltd (ISBN: 1-85996-207-

6).

Semestre : 5


Matière : Méthodes d’analyses électrochimiques


Crédits : 5

Coefficient : 3

Objectifs de l’enseignement

Ce cours permettra à l’étudiant d’acquérir des connaissances sur le comportement

physicochimique et électrochimique des matériaux, des connaissances de la double couche

électrochimique et des connaissances de base en interface électrochimique.

Connaissances préalables recommandées

L’étudiant est censé avoir fait le cours de chimie général notamment connaître les notions des

réactions d’oxydoréduction, les connaissances de bases sur le conducteur électronique, le

conducteur ionique, ainsi que des notions en génie électrochimique sont indispensables.


Chapitre 1 : Conductivité des solutions électroniques

- Electrolyte forts et faibles - Conductance - conductivité d’une solution

- Conductibilité équivalente - Mobilité ionique - Loi d’additivité

- Thermodynamique des solutions électroniques - Activité - Coefficient d’activité - Théorie de

Debye Huckel

Chapitre 2 : Les systèmes électrochimiques

1- L’électrolyse

- Définition d’un système électrochimique

- Les réactions d’électrolyses - Loi de faraday

- Quelque exemple d’électrolyse

2- Piles électrochimiques

- Notion d’électrode et potentiel d’électrode

- Tension absolue et tension relative

- Loi de Nernst - Application de la loi de Nernst

- Différentes types d’électrodes (de référence, première espèce, deuxième espèce)

Chapitre 3 : Eléments de cinétique électrochimique

- Les diagrammes de Pourbaix (E-PH)

- Les diagrammes Rédox (E-PL, L=ligand)

- Courbes Intensités- Potentiel (i-E)

-Chapitre 4 : Applications en chimie pharmaceutiques: Ampérométrie, Potentiométrie,

Conductimétrie, Polarographie



- A.J .Bard ,Electrochimie :principes ,methodes et applications ,Ed Masson.Paris (1983).

- Livre, Collection PCEM, Laurent Salles ellipses édition l’essentiel de chimie générale.

- électrochimie preparative , mise en oeuvre industrielle ;Ecole du printemps du CNRS ,Les

Houches ; Mai (1982).

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UE Méthodologie

Matière : Pharmacologie-Toxicologie

Crédits : 3

Coefficient : 2




Cet enseignement à pour objectif d’initier aux étudiants les toxiques médicamenteux et non

médicamenteux.



Notions sur les structures des molécules organiques.


Les toxiques médicamenteux (notions de pharmaco-toxicologie, définition des toxiques

médicamenteux, les benzodiazépines), les toxiques non médicamenteux (les métaux, les

insecticides, les herbicides, les hydrocarbures……).



1- Pharmacologie générale-Toxicologie. Mécanismes fondamentaux 2ème édition.2014

2- Pharmacologie médicale. Michael Neal. Editeur. De Boeck.2013

3- Pharmacologie 3ème Edition. Des cibles thérapeutiques. Editeur. Dunod. 2014

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UE Méthodologie

Matière : TP Synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules bioactives

Crédits : 3

Coefficient : 2




Apprendre à travailler avec des produits chimiques à risques moyens et dans des conditions

expérimentales sophistiquées; bien mener des synthèses à plus d'une étape.


pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes). des connaissances sur la chimie organique

descriptive


Apprendre à l’étudiant le travail de la paillasse : montage, recristallisation, filtration et ce, pour

la synthèse d’un principe actif ou la synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules

bioactives.

Synthèse de l’aspirine; Synthèse du paracétamol; Synthèse de la lidocaine; Synthèse de la

solution de dakin. - Synthèse de la p-aminophénol; -Synthèse de la p-aminotoluidine; -Synthèse

d’un colorant; -Synthèse de la dibenzylidéne acétone



1- Pharmaceutical chemistry. Edited by Jill Barber et Chris Rostroh. Editeur. Oxford 2013

2- Essentiels of Organic Chemistry by Paul Mdewick. Editeur. Willey

3- New trends in green chemistry V.K Ahluwali. Editeur. Kluer Academic Publishers.2004

Semestre : 5

Unité d’enseignement : UE découverte

Matière : Initiation à la connaissance du médicament

Crédits : 3

Coefficient : 1,5



acquérir des éléments du vocabulaire pharmaceutique


comprendre ce qu’est un médicament en définissant les différentes étapes de son développement, de sa préparation à sa commercialisation et à son utilisation.



Les candidats doivent avoir des notions de base en chimie organique et chimie analytique.


1) Etape de la découverte médicamenteuse, Aspects généraux, Stratégies dans la recherche de

nouveaux leads (molécules candidates),

2) Les cibles des médicaments,

3) Mode de fixation des molécules,

4) Découverte et mise au point de Médicaments,

5) Explorations des relations structure/activité,

6) Quelques médicaments importants – procédés de synthèse,

7) Inhibition d’Enzymes,

8) Stéréoisomérie et médicaments


Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : 1. Y. ROSSETO et collaborateurs. Pharmacotechnie Industriel π41. 1.M.Y. édition. Vendôme 1998. 2. C. JEANNIN, A. MANGEOT, A. VERAIN. GALENICA 3. Génie pharmaceutique. Transposition

d’échelle. 3. LE HIR. Abrégé de Pharmacie Galénique. Les Bonnes Pratiques de Fabrication des

médicaments. 8ème

édition. MASSON. 2001. 4. A.AICHE, J.G. BESNER, P. BURI, PP Le BLANC. Traité de biopharmacie et pharmacocinétique.

1985.

Semestre : 6


Matière : Méthodes chromatographiques de séparation

Crédits : 5

Coefficient : 2.5



Cet enseignement vise la compréhension des phénomènes chromatographique, la purification des

produits et la séparation des mélanges



pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes). Des connaissances sur la chimie organique

descriptive


1) Les méthodes de séparation classiques : Extraction-Distillation- Cristallisation-Filtration-

Centrifugation.

2) La Chromatographie, définition et notions de base.

3) Les différentes méthodes chromatographiques.

4) La chromatographie sur couche mince (CCM), et la chromatographie sur papier.

5) La chromatographie liquide sur colonne conventionnelle.

6) La chromatographie en phase gazeuse (CPG).

7) La chromatographie liquide à haute performance (CLHP).

8) L’électrophorèse.

9) Les méthodes chromatographiques de couplage.



1- Chromatigraphy and its application. Sasikumar Dhanarasu (Eds) Open science.2012

2- Cours et exercices de chromatographie Zahia Kabouche 2007

3- Chromatographie. JÜRGEN Vogel busness madia.

Semestre : 6


Matière : Méthodes d’analyse quantitative

Crédits : 3

Coefficient : 1,5



Maîtriser les concepts fondamentaux d'équilibre chimique, et les méthodes spectrales.




Connaissances suffisantes de la chimie générale, notions de chimie des solutions et structure de

la matière.


Partie A : Méthodes d’analyse quantitative instrumentales :

1) Définition de la chimie analytique.

2) Problématique de l'analyse ; (définition du problème, échantillonnage, choix d’une méthode

d’analyse, préparation, élimination des interférences et analyse proprement dite et

dépouillement).

3) Philosophie globale de l'analyse quantitative.

4) Détermination des paramètres analytiques.

5) Dosage de produits pharmaceutiques par spectromètrie UV-Vis. et IR.


Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : 1- Francis Rouessac: Analyse chimique, Méthode techniques instrumentales modernes (Ed. Dunod)

2- Martine Beljean-Leymarie. Chimie analytique ; Masson.

3- Chimie analytique. de Skoog et West. De Boeck.

Semestre : 6


Matière : Chimie organique approfondie II

Crédits : 5

Coefficient : 2,5



Le cours a pour but de favoriser une bonne intégration de chimiste dans le monde de chimie

organique par les connaissances des grandes réactions de base utilisées en synthèse organique

ainsi que de leurs mécanismes et de leurs éventuels aspects stéréochimiques.



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http://www.amazon.fr/West/e/B004MUC2M8/ref=sr_ntt_srch_lnk_5?qid=1424815273&sr=1-5


Les connaissances acquises dans le cours de chimie organique approfondie I ou toute

connaissance équivalente


Chapitre 1 : Notions de base sur l’isomérie

a) Isomérie constitution

b) Stéréo isomérie (énantiomères, diastéréoisomères)

c) Conformation- configuration absolue R et S, configuration relative.

d) Molécules chirales et éléments de symétrie (Plan et centre de symétrie).

e) Activité optique (Loi de Biot)

f) Analyse conformationnelle : les alcanes, les alcènes, la tension allylique, les systèmes

cycliques ; le cyclopentane et le cyclohexane

Chapitre 2 : Méthodes d’obtention des molécules organiques optiquement actives :

a) Pool Chiral.

b) Résolution des mélanges racémiques.

c) Synthèse asymétrique.

d) Induction asymétrique : Contrôle cinétique, modèle de Cram, modèle de Felkin- Ahn.

Chapitre 3 : Réactions diastéréosélectives (Substrats chiraux)

a) Hydrogénation des alcènes

b) L’alkylation.

Chapitre 4 : Réactions énantiosélective :

a) Hydroboration des alcènes

b) Réduction asymétrique des cétones.

Chapitre 5 : Réactions énantio- sélective (catalyseurs chiraux)

a) Epoxydation des alcools allyliques (Réaction de Sharpless)

b) Réduction des cétones par les boranes


Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : -Traité de de Chimie organique Vollhardt .Schore -Chimie Organique Paul Arnaud -Organic Chemistry Pine Handrickson

Semestre : 6


Matière : Modélisation moléculaire

Crédits : 4

Coefficient : 2


après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). Manipuler des structures de les simuler et de

comparer leur stabilité de les analyser à travers des indices spécifiques et des propriétés

chimiques avec l’outil informatique.


pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes). Des connaissances sur certaines notions de

mécanique classique et quantique de base, de spectroscopie moléculaire et une connaissance de

l’outil informatique est souhaitable.


Chapitre1 : Définitions : Modélisation Modèle Modèle mathématique d'un système physique,

Modélisation moléculaire, Simulation numérique

Chapitre 2 : Approximation de base.

a) Ecriture de l’Hamiltonien d’une molécule,


c) Séparation des mouvements nucléaires et les mouvements électroniques : approximation

Born-Oppenheimer,

d) Séparation entre les mouvements des électrons : approximation orbitalaire.

e) Forme de la fonction d’onde totale d’une molécule dans le cadre de l’approximation

orbitalaire : Application du principe de Pauli

f) Approximation CLOA

Chapitre 3 : Approche qualitative dans l’étude des structures de molécules diatomiques.

g) Interaction de deux orbitales atomiques identique : les molécules diatomiques

homonucléaires,

h) Interaction de deux orbitales atomiques différentes : les molécules diatomiques

hétéronucléaires

i) Interaction entre 3 orbitales : molécules AH

j) Interactions entre 4 orbitales : molécules A2

k) Interactions entre 4 orbitales : molécule AB

l) Propriétés électroniques de molécules diatomiques : Analyse de population , charges de

Mulliken, indice de liaison

Chapitre 4 : Méthodes de Huckel

m) Méthode de Huckel simple

n) Application de la Méthode de Huckel simple au système pi de molécules

o) Méthode de Huckel étendue

Chapitre 5 : élément de la modélisation de la relation structure activité.



- P.A. Cox, « Introduction to quantum theory and atomic structure” , Oxford academic press, London, 1996 .

- Castejon, H.; Wiberg, K. B.. J Comput Chem, 25:461-467,2004.

Semestre : 6


Matière : Biochimie Structurale

Crédits : 3

Coefficient : 1,5



Cet enseignement a pour objectif particulier la connaissance des structures des molécules qui

constituent le vivant. La synthèse et l’implication des biomolécules dans les nombreuses

synthèses qui permettent l’accès à des composés d’intérêt thérapeutique mettront en valeur

l’intérêt de cet enseignement.



Connaissance en chimie organique (synthèse organique et stéréochimie)


Chapitre I : Les glucides Chapitre II : Les protéines Chapitre III : Les lipides Microbiologie :

Chapitre I : Introduction à la microbiologie Chapitre II : Les protistes eucaryotes (algues,


protozoaires et champignons)Chapitre III : Les protistes procaryotes (cyanophycées et bactéries)

Synthèse d’intermédiaires organiques pour les molécules bioactives Synthèse des molécules

thérapeutiques : (en fonction de la disponibilité des moyens) -Synthèse de l’indole ou de ses

dérivés -Synthèse de Lidocaine - Synthèse de la coumarine -Synthèse de la chalcone -Synthèse

de la gramine - Synthèse de l’acide adipique


Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : 1- Albert Dubert : introduction à la Biochimie. édition : Ediscience

2- Biochimie structurale et métabolique ; Christian Moussard. Edition ; De Boeck.

3- Biochimie Structurale. Claude Adigié.

Semestre : 6

Unité d’enseignement : UE méthodologie

Matière : Pharmacie Galénique

Crédits : 3

Coefficient : 1,5


après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). Comprendre ce qu’est un médicament en définissant les différentes étapes de son développement, de sa

préparation à sa commercialisation et à son utilisation. Connaître les excipients entrant dans la

composition des formes pharmaceutiques, les opérations nécessaires à leur utilisation ainsi que le principe

de leur contrôle.



Les candidats doivent avoir des notions de base en chimie organique et chimie analytique.


Chapitre 1 : Classifications des formes médicamenteuses

Chapitre 2 : Technologies de fabrication des médicaments

Chapitre 3 : Facteurs technologiques

1. Facteurs liquides par voie orale

2. Comprimés

3. Dispersions

4. Pommades

5. Suppositoires


6. Injectables

7. Aérosols

8. Biodisponibilité

9. Stabilité

10. Biopharmacie

11. Sérum et vaccin

12. Antibiotiques

13. Dermopharmacie

14. Homéopathie

15. Les formes pharmaceutiques nouvelles

16. Opothérapie

17. Pharmacie vétérinaire

18. Conception et production

19. Assurance qualité

20. Pansements et ligatures

Chapitre 4 : Formulations


Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : 1. Y. ROSSETO et collaborateurs. Pharmacotechnie Industriel π41. 1.M.Y. édition. Vendôme 1998.

2- A.M. AICHE. GALÉNICA. Biopharmacie. Lavoisier technique et documentation. 2ème édition. 1982.

3- Assurance de la qualité des produits pharmaceutiques. Volume 1. Recueil de directives et autres documents. OMS. Genève 1998.

Semestre : 6

Unité d’enseignement : UE méthodologie

Matière : TP méthodes de séparation appliquée aux produits pharmaceutiques

Crédits : 3

Coefficient : 1,5


après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). L’objectif de cet enseignement est d’apprendre

les méthodes de purification et séparation des composés organiques.


pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes). Les étudiants doivent avoir acquis précédemment

quelques connaissances de base en chromatographie et chimie analytique.


7 manipulations en fonction des moyens



Citer au moins 3 à 4 références classiques et importantes.


Semestre : 6

Unité d’enseignement : UE découverte

Matière : Bonnes pratiques de fabrication (BPF) et bonnes pratiques de laboratoire (BPL).

Crédits : 1

Coefficient : 2


après le succès à cette matière – maximum 3 lignes). L’objectif de cet enseignement est de :

préciser les principaux concepts liés au contrôle qualité des médicaments

développer les bases nécessaires à leur application dans l’industrie pharmaceutique.


pouvoir suivre cet enseignement – Maximum 2 lignes). Les étudiants doivent avoir acquis précédemment

quelques connaissances de base en chimie analytique et pharmacie Galénique.


Principe de la qualité et Vocabulaire des BPF et BPL.

1-les BPF :

1-1- Gestion de la qualité (Programme d’assurance qualité)

1-2- personnel (organigramme)

1-3- Locaux et équipements :

1-3-1- locaux

1-3-2- équipements (Appareils, matériaux).

1-4- documentations (Modes opératoires normalisés, Stockage et archivage des documents,

1-5-service de production.

1-6- Service contrôle de la qualité (Echantillons et standards, Réalisation de test, Manipulation

des échantillons, Analyse des matières premières, Système d’analyse, La stabilité

pharmaceutique)

1-7- la fabrication et l’analyse en sous-traitance.

1-8- les réclamations et rappel des médicaments :

1-8-1- les réclamations (Les causes des accidents pharmaceutiques, Conformité et non-

conformité)

1-8-2- rappel des médicaments

1-9- l’auto-inspection (Audits Internes)

2- les BPL :

2-1- gestion de la qualité dans le laboratoire.


2-2- le personnel du laboratoire

2-3- Organisation générale du laboratoire

2-4- les installations du laboratoire

2-5- les équipements du laboratoire

2-6- les réactifs du laboratoire

2-7- les produits à contrôler

3- Les normes d’assurance qualité


Références bibliographiques (Livres et polycopiés, sites internet, etc) : 1. C. JEANNIN, A. MANGEOT, A. VERAIN. GALENICA 3. Génie pharmaceutique. Transposition

d’échelle.

2. LE HIR. Abrégé de Pharmacie Galénique. Les Bonnes Pratiques de Fabrication des médicaments. 8ème

édition. MASSON. 2001.

3. A.AICHE, J.G. BESNER, P. BURI, PP Le BLANC. Traité de biopharmacie et pharmacocinétique.

1985.

4. Guide des Bonnes Pratiques de Fabrication Européennes

Documents

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