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INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDEL – Septembre 2001 page 1 / 120
INERISProjet TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2
Pollution souterraine :
Paramètres et paramétrage des Modèles en écoulement
et en transport de polluants.
. Synthèse sur les paramètres affectant le transfert de polluants organiques :� La porosité efficace (ΦΦΦΦe)et son influence sur la vitesse d’écoulement
des nappes souterraines ;
� Le coefficient de partage sol-eau, ou Kd, et l'impact du coefficient de
retard (R) dans le transfert de polluants en milieu poreux saturé ;
� La biodégradation des substances organiques polluantes en milieu
souterrain (T ½ : Temps de demi-vie).
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TABLE DES MATIERES
page
1 INTRODUCTION............................................................................................. 5
1.1 LA CONVECTION ............................................................................................................. 6
1.2 LA DISPERSION................................................................................................................ 6
1.2.1 La diffusion moléculaire.......................................................................................... 7
1.2.2 La dispersion microscopique................................................................................... 7
1.2.3 La dispersion macroscopique.................................................................................. 9
1.3 LE COEFFICIENT DE RETARD.......................................................................................... 10
1.4 LA BIODÉGRADATION.................................................................................................... 11
1.5 AUTRES PHÉNOMÈNES INFLUENÇANT LE TRANSPORT DE SOLUTÉ .................................. 11
1.5.1 La dissolution ........................................................................................................ 11
1.5.2 La volatilisation..................................................................................................... 12
2 EFFET DE LA POROSITE EFFICACE...................................................... 16
2.1 NOTION DE POROSITÉ / DÉFINITION............................................................................... 16
2.2 DÉTERMINATION DE LA POROSITÉ EFFICACE ................................................................. 18
2.2.1 Mesures de terrain (essai de pompage)................................................................. 18
2.2.2 Mesure de laboratoire ........................................................................................... 19
3 DETERMINATION DU COEFFICIENT DE RETARD (R) ..................... 19
3.1 MÉCANISMES DE L’ADSORPTION................................................................................... 23
3.2 MODÈLES MATHÉMATIQUES DE L’ADSORPTION ET ISOTHERMES ................................... 23
3.2.1 Le modèle linéaire ................................................................................................. 24
3.2.2 Le modèle de Freundlich....................................................................................... 25
3.2.3 Le modèle de Langmuir......................................................................................... 26
3.3 CAS DES POLLUANTS ORGANIQUES. .............................................................................. 26
3.4 MÉTHODE D’ESTIMATION DU KD .................................................................................. 27
3.4.1 Méthodes d’estimation du Koc ............................................................................... 273.4.1.1 Estimation à partir du Kow......................................................................................................................... 29
3.4.1.1.1 Méthode de détermination du Kow..................................................................................................... 32
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3.4.1.2 Estimation à partir de la solubilité .............................................................................................................. 33
3.4.1.3 Estimation à partir de la structure moléculaire ........................................................................................... 33
3.4.2 Test batch en laboratoire ...................................................................................... 34
3.4.3 Test batch in situ ................................................................................................... 36
3.4.4 Test sur colonne..................................................................................................... 36
3.4.5 Méthode de modélisation sur le terrain ................................................................ 37
3.4.6 Avantages et inconvénients de chaque méthode.................................................... 38
3.5 PARAMÈTRES PHYSICO-CHIMIQUES INFLUENÇANT LE KD .............................................. 43
4 TAUX DE BIODÉGRADATION.................................................................. 44
4.1 GÉNÉRALITÉS ............................................................................................................... 44
4.2 MODÈLES DE CALCUL DE LA BIODÉGRADATION ............................................................ 45
4.2.1 Modèle de premier ordre....................................................................................... 45
4.2.2 Réaction instantanée ............................................................................................. 46
4.2.3 Modèle de Monod.................................................................................................. 47
Liste des Figures :
Figure 1 : Mécanismes de dispersion mécanique (Widemeier, 1996 : Technical Protocol for
implementing natural attenuation).................................................................................................... 9
Figure 2 : Evolution de la porosité efficace, de la porosité totale et de la capacité de rétention en
fonction de la granulométrie du sol. ............................................................................................... 17
Figure 3 : Absorption versus Adsorption. .............................................................................................. 20
Figure 4 : Schéma de principe de l’adsorption/désorption de particules de contaminants sur la matrice
d’un sol. .......................................................................................................................................... 21
Figure 5 : Isothermes d'adsorption (Widemeier, 1996) .......................................................................... 24
Figure 6 : Estimation du Kow .................................................................................................................. 32
Figure 7 : Schéma de principe de la méthode de détermination du Kd par batch-test (US-EPA - 1999,
1991)............................................................................................................................................... 35
Figure 8 : Schéma du protocole de mesure du Kd sur colonne (US-EPA - 1999).................................. 37
Figure 9 : Cinétique de dégradation obtenues pour différentes simplifications du modèle de Monod : I
(ordre zéro) ; III (premier ordre) ; IV (logistique) ; VI (logarithmique)........................................ 50
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Liste des Tableaux :
Tableau 1 : Paramètres d’entrée des modèles numériques en écoulement et en transport de polluants en
milieu poreux saturé (modifié, d’après US-EPA - ASTM, 1999)................................................ 15
Tableau 2 : Valeurs de foc* pour différents composés organiques......................................................... 28
Tableau 3 : Equations empiriques permettant l’estimation du Koc à partir du Kow (d’après Fetter 1992)
........................................................................................................................................................ 30
Tableau 4 : Equations empiriques permettant l’estimation du Koc en fonction de la solubilité (d’après
Fetter 1992) .................................................................................................................................... 33
Tableau 5 : Tableau de synthèse sur les avantages et les inconvénient de chaque méthode de
détermination du Kd. (US-EPA - 1999). ........................................................................................ 42
Tableau 6 : Le modèle de Monod, ses différentes expressions simplifiées et ses formes intégrées
(d’après Scow et al. 1986).............................................................................................................. 49
Liste des Annexes :
. ANNEXE 1 : Bibliographie
Annexe 1.1 : Bibliographie consultée ou utilisée
Annexe 1.2 : Bibliographie sur le Kd et les paramètres de transport de polluants
et de l'atténuation naturelle (Synthèse réalisée par l'US-EPA)
Annexe 1.3 : Liste de sites Internet à consulter (Liste non exhaustive…)
. ANNEXE 2 : Mode opératoire utilisé par le laboratoire Wolff-Environnement
pour la mesure du Kow
. ANNEXE 3 : Protocole de mesure du Kd par batch-tests en laboratoire (US-EPA, 1999)
. ANNEXE 4 : Tableaux de valeurs : Paramètres des Modèles en écoulement et en transport
de polluants en milieu souterrain.
Annexe 4.1 : Tableaux de valeurs de la porosité totale (ΦΦΦΦ), de la porosité efficace
(ΦΦΦΦe ou ne), de la capacité d’emmagasinement (S) et de la perméabilité (K) pour
différents types de sols et de roches.
Annexe 4.2 : Tableaux de valeurs de Koc et Kow pour les 16 HAP de l'EPA
Annexe 4.3 : Tableaux de valeurs de temps de demi-vie (T ½) pour les 16 HAP de l'EPA.
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1 INTRODUCTIONLes mécanismes de transport de polluants dans les nappes souterraines sont régis par de
nombreux phénomènes. Les principaux sont liés aux écoulements de l’eau au travers du milieu poreux
souterrain. La convection et la dispersion sont les deux phénomènes les plus importants dans
l’équation de transport. L’équation de transport, définissant la variation de la concentration en
fonction du temps d'une substance organique dissoute transférée en milieu poreux saturé, s’écrit de la
forme suivante :
δδδδc / δδδδt = [ (De / R) * (δδδδ2c / δδδδx2) ] - [ (v / R) * (δδδδc / δδδδx) ] – [λλλλ c]dispersion convection biodégradation
avec : c = concentration du polluant en solution dans l’eau ;
t = temps ;
De = coefficient de dispersion effective, dans le milieu poreux saturé,
du polluant considéré (cf. équation de Fick ) ;
R = coefficient de retard dans le transfert du polluant considéré dans le milieu ;
x = distance par rapport au point source de pollution ;
v = vitesse d’écoulement de l’eau en milieu poreux (cf. équation de Darcy) ;
λλλλ = taux de biodégradation (dégradation de premier ordre).
Cette équation montre que les processus de convection, de dispersion, d’adsorption et de
biodégradation sont liés et influent fortement sur le devenir et le transport d'un soluté en milieu saturé.
Elle fait intervenir deux termes majeurs influençant le potentiel de transfert d'un soluté au
travers un milieu poreux saturé : la convection et la dispersion.
Au niveau du milieu souterrain, les processus gouvernant le « flux entrant » par unité de
volume d’un terrain aquifère saturé affecté par une contamination issue de la zone non-saturée sus-
jacente (par infiltration et écoulements gravitaires de substances polluantes dissoutes à partir de la
surface par exemple) comprennent la convection et la dispersion hydrodynamique.
Les processus gouvernant le « flux sortant » par unité de volume de ce même terrain incluent
alors, en plus de la convection et de la dispersion hydrodynamique, l’adsorption et les réactions
physico-chimiques et biochimiques, elles-mêmes fonction du milieu et du type de substance polluante
considérés.
En d'autres termes, la variation de concentration d’un soluté transitant au travers un milieu
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poreux saturé peut aussi s'exprimer de la manière suivante :
∆∆∆∆ [soluté] = flux entrant - flux sortant ± réactions
1.1 La convection
La convection (cf. équation de Darcy) permet de décrire le transport d'un soluté par le
mouvement d’un fluide en déplacement au travers d’un milieu poreux (cf. les particules d’eau circulant
au travers d’un milieu aquifère à aquitard saturé).
La vitesse d’écoulement de l’eau en milieu poreux saturé est définie par la relation suivante :
v = q / ne où q = -K * i (= flux de Darcy) et ne : porosité efficace du milieu ;
et avec K : perméabilité de l’aquifère, et i : gradient hydraulique de la nappe.
1.2 La dispersion
La migration d’un front ou d’un panache de pollution étant non-linéaire en milieu poreux
saturé, il est nécessaire de prendre en compte le phénomène de dispersion effective (De) des
particules d'eau chargées en soluté ; il est important de noter ici que ce soluté peut être constitué en fait
par une ou plusieurs substances polluantes dissoutes.
La dispersion effective peut s’écrire de la forme :
De = [ Do * ττττ ] + [ v * αααα ]
où le premier terme [ Do * ττττ ] représente la diffusion moléculaire,
avec ττττ : tortuosité du milieu poreux (ττττ < 1). Ce paramètre correspond au
rapport entre la distance qui serait parcourue en ligne droite par une particule
d'eau et la distance réellement parcourue à travers les pores. La figure n°1
illustre l’effet de ce paramètre sur l'écoulement des particules d’eau au travers
un milieu poreux saturé ;
et le second terme [ v * αααα ] représente la dispersion mécanique ou hydrodynamique,
avec αααα : coefficient de dispersivité.
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La dispersion effective De intervient dans l’équation du flux dispersif FD, ou équation de
Fick, de la manière suivante :
FD = ne * De * ( δδδδc / δδδδt )Cette équation démontre que, plus la période de temps augmente, plus le phénomène de
dispersion dans le milieu poreux aura tendance à étaler le front ou le panache de pollution.
La dispersion mécanique est un phénomène essentiellement lié à l’hétérogénéité des vitesses
d'écoulement des particules d'eau au travers un milieu poreux saturé. Cette dispersion mécanique, ou
hydrodynamique, peut être catégorisée de deux manières : la dispersion microsopique, et la
dispersion macroscopique.
1.2.1 La diffusion moléculaire
La diffusion moléculaire est un processus impliquant seulement le soluté (substance polluantedissoute ou autre).
Elle se produit lorsqu’un gradient de concentration provoque la migration d’un soluté d’unezone de forte concentration vers une zone de plus faible concentration ou à concentration initiale nulle; il est important de souligner ici que la diffusion moléculaire d'un soluté peut se produire en l'absencede mouvement particulaire d'eau...
En milieu poreux souterrain, la diffusion moléculaire est importante uniquement aux faiblesvitesses d'écoulement et pour les longues périodes de temps et de transfert ; elle peut donc êtreignorée aux vitesses d'écoulement élevées (cas des nappes souterraines en milieu aquifère).
La diffusion moléculaire devient un facteur potentiel de dispersion et de transfert de solutéimportant pour les terrains ou les revêtements considérés au premier abord comme imperméables, telsles argiles constituant le mur d'un aquifère ou la couverture d'une nappe captive soit-disant protégée…,ou les liners et les géomembranes mis en place au niveau des alvéoles de décharges…
1.2.2 La dispersion microscopique
La dispersion microscopique s'effectue à l'échelle d'un pore du terrain saturé en eau. A cette
échelle, la combinaison des facteurs mécaniques et hydrodynamiques affecte grandement le potentiel
de dispersion. A l’intérieur d’un pore et en régime d'écoulement laminaire, les vitesses des particules
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Thierry Blondel – Cabinet-Conseil B
d'eau ne sont en effet pas uniformément réparties (cf. figure n° 1).
La dispersion mécanique est principalement induite par les caractéristiques du milieu poreux.
La dispersion mécanique implique le mélange d'un soluté par le mouvement des particules
d'eau à travers les interconnexions plus ou moins complexes entre les pores, et aussi en fonction de la
forme et la taille de ces derniers.
Les caractéristiques intrinsèques du milieu poreux, et donc de ses pores, vont directement
influencer le potentiel de transfert d'un soluté (cf. figure 1).
Le premier de ces paramètres est la taille des pores et relève des principes mêmes de la
mécanique des fluides : la vitesse d'écoulement des particules d'eau au travers un milieu poreux
aquifère est inversément proportionnelle à la taille des pores interconnectés.
Autrement dit, lorsque la taille des pores interconnectés augmente, la vitesse des particules
d'eau, et donc du soluté, diminue (cf. schéma n°1 - figure 1).
Le second de ces paramètres concerne la trajectoire des particules d'eau au travers des pores :
plus la granulométrie est hétérogène, plus la trajectoire des particules d'eau au travers du milieu poreux
ainsi constitué est longue (cf. schéma n°2 - figure 1). Dans le cas de substances polluantes dissoutes
transféré par l'écoulement des particules d'eau, ce phénomène va induire un étalement plus important
du front de pollution.
Dans le cas de terrains aquifères à aquitards limoneux à argileux, le milieu solide présente des
pores aux interconnexions plus complexes et hétérogènes, ce qui induit une trajectoire moyenne plus
grande pour les particules d'eau. Ce phénomène, combiné avec des vitesses d'écoulement plus faible,
renforce d'autant la capacité de dispersion latérale et d'étalement d'un front de pollution.
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Figure 1 : Mécanismes de dispersion mécanique
(Widemeier, 1996 : Technical Protocol for implementing natural attenuation)
Le troisième paramètre concerne le potentiel de friction des particules d'eau lors de leur
écoulement au travers des pores (cf. schéma n°3 - figure 1).
Les particules d'eau s'écoulant le long de l'axe d'interconnexion des pores se propagent plus
rapidement que celles s'écoulant le long des parois de la matrice solide, ceci à cause des phénomènes
de friction au niveau des parois.
Globalement, et par rapport à l'écoulement moyen des particules d'eau en milieu poreux saturé
(convection), la dispersion mécanique entraîne une propagation plus rapide des substances polluantes
dissoutes transportées dans l’axe des pores.
1.2.3 La dispersion macroscopique
Au niveau macroscopique, la dispersion induit, outre un mélange lors du transport par
écoulement entre le soluté et les autres particules d'eau saturant le milieu poreux (phénomène de
dilution en régime transitoire), un étalement progressif des éléments transportés par rapport au
mouvement global moyen de convection (écoulement) des particules d'eau au travers du milieu poreux.
Il en résulte un mouvement divergent du front d'un panache de polluants dissous en fonction
de la distance parcourue dans le milieu poreux saturé.
En résumé : dans un milieu poreux saturé soumis à un mouvement convectif (écoulement), les
hétérogénéités existantes au niveau des ouvertures ou des largeurs de pores, et au niveau des longueurs
de trajet à parcourir pour une même particule d'eau, engendre une différence au niveau des vitesses
moyennes d'écoulement (figure n°1).
Les fluides passant par l'ensemble des chemins possibles se mélangent et engendrent une
dilution des concentrations. Ce processus entraîne également un étalement du front d'un panache de
substances polluantes dissoutes par rapport à la direction principale d’écoulement.
Les phénomènes de tortuosité et de différences de vitesses des particules d’eau, s'écoulant à
l’intérieur des pores de terrains aquifères à aquitards, ont pour conséquence de créer un champ de
vitesses complexe dans les trois dimensions du milieu considéré.
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Ces phénomènes sont traduit mathématiquement par les coefficients de dispersivité
longitudinal, transversale et verticale.
Dans un espace à trois dimensions et pour un milieu poreux considéré comme homogène et
isotrope, les différents coefficients de dispersivité (αααα) peuvent être estimés de la manière suivante :
. αααα longitudinal ≈ 1/10ème de la distance parcourue par le polluant, ou de la longueur
du panache polluant la nappe ;
. αααα latéral (sur les côtés et vers le bas) ≈ 1/100ème de cette distance ;
. αααα vertical (vers le haut) : très faible, de l’ordre de la diffusion moléculaire.
Cependant, il est important de rappeler que la dispersion mécanique, ou hydrodynamique, est
fortement dépendante de l'échelle de distance considérée ; les valeurs des coefficients de dispersivité
seront d'autant plus élevées que l'échelle de distance pour lesquels ils sont appliqués sera grande.
Une relation empirique, basée sur de nombreuses observations de terrains en contexte de
nappe alluviale et pour des distances inférieures à 3500 m selon le flux ou l'axe d'écoulement, permet
d'estimer le coefficient de dispersivité longitudinal :
αααα longitudinal = (0.0175*L)1.46
avec : L = longueur maximale du flux considéré ou du panache polluant.
Pour pouvoir estimer un coefficient de dispersion à l'échelle macroscopique, et afin de
prendre en compte les éventuelles effets, sur le potentiel de transfert de substances dissoutes, des
hétérogénéités et des anisotropies du milieu naturel (cf. : couches géologiques ou structures
sédimentologiques superposées, présence d'interfaces entre couches ou de litages marqués,
d'alternances de couches perméables et peu perméables, de chenaux, de réseaux de fissures ou de
fractures, de réseaux de karts, etc.), il est préférable d’effectuer des essais de traçage au droit du site
concerné.
1.3 Le coefficient de retard
Les polluants organiques étant hydrophobes, ils présentent une forte affinité pour la matière
organique contenue dans le sous-sol.
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Cette affinité pour la matière organique introduit un coefficient de retard R dans l’équation
de transport décrite plus haut.
Le chapitre 3 du présent document présente de manière plus approfondie les divers processus
impliqués dans ce phénomène, ainsi que les diverses méthodes de mesures ou d'estimations.
1.4 La biodégradation
Le troisième terme mis en jeu dans l’équation de transport fait intervenir les processus de
biodégradation d'un soluté lors de son transfert en milieu poreux souterrain.
Ce processus affecte principalement les composés organiques.
La biodégradation peut avoir pour effet direct la disparition complète du composé dans le
milieu considéré.
Concernant les méthodes de traitement des sols, ce phénomène est le seul à pouvoir permettre
la disparition complète des substances polluantes.
Les processus de biodégradation sont surtout le fait des bactéries et des champignons vivant
dans le milieux poreux considéré ; ces micro-organismes utilisent en effet les substances organiques
dans leur métabolisme.
La biodégradation est intégrée à l’équation de transport décrite plus haut par l’application
d’un terme soustracteur.
Plusieurs méthodes de calculs peuvent être utilisées pour estimer le taux de biodégradation :
� Le modèle de premier ordre
� Le modèle de réaction instantanée
� Le modèle de Monod
Ces méthodes sont décrites dans le chapitre 4 du présent rapport.
1.5 Autres phénomènes influençant le transport de soluté
1.5.1 La dissolution
La dissolution est un processus de solubilisation des polluants à partir d'une phase résiduelleadsorbée au niveau de la matrice solide - impliquant ou non des phénomènes lents de désorption - ou
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d'une phase "libre" ou liquide piégée par les forces de succion ou forces capillaires, comme parexemple au niveau de la frange capillaire ou de la zone de battements d'une nappe d'eau souterraine.
La dissolution dépend fortement de la solubilité des substances polluantes considérées, et de latempérature du milieu dans lequel se trouvent ces polluants.
Elle peut constituer une source continuelle et "pérenne" de contamination des eaux souterraines.
1.5.2 La volatilisation
Bien qu'étant un mécanisme non destructif, la volatilisation permet, dans certains cas, desoustraire tout ou partie des substances polluantes du système hydrique d'un sol contaminé.
Il s'agit d'un mécanisme impliquant le partage d'un polluant entre une phase liquide et une phasegazeuse suivant la loi de Henry.
La constante de Henry détermine la tendance d'un polluant à se volatiliser de l'eau de la nappevers les gaz du sol.
La loi de Henry précise que la concentration d'un polluant en phase vapeur est directementproportionnelle à sa concentration en phase liquide. Chaque composé chimique présente une constantede Henry qui lui est propre.
La loi de Henry est décrite par :
Ca = HC1
où : H = Constante de Henry (atm.m3/mole)Ca = Concentration dans l'air (atm)C1 = Concentration dans l'eau (moles/m3)
Les constantes de Henry sont élevées pour les hydrocarbures légers et négligeables pour leshydrocarbures lourds et le PCP (pentachlorophénol).
Certains paramètres du milieu naturel souterrain peuvent affecter la volatilisation potentiellesdes substances polluantes.
Il s'agit notamment de la concentration en substances dans les sols ou les eaux, de la variation
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de cette concentration avec la profondeur, de la constante de Henry propre au polluant et du coefficientde diffusion propre au milieu considéré, des coefficients de transfert de masse dans l'eau et l'air du solen milieu non-saturé, du potentiel d'adsorption au niveau des particules solides, et enfin de latempérature de l'eau.
Dans le cas des polluants inorganiques, et plus particulièrement pour les cations métalliques,
les variations des paramètres physico-chimiques tels que la température, le pH ou le potentiel d’oxydo-
réduction [Eh] entraînent des différences notables dans le comportement de ces substances en milieu
poreux saturé.
En fonction des conditions de milieu, les cations métalliques peuvent se solubiliser dans la
phase aqueuse ou bien précipiter ou se complexer avec des ligands organiques ou minéraux.
Tout changement dans les conditions de milieu peut donc impliquer de grandes variations sur
le potentiel de transport de ces éléments.
En résumé : Les équations précédemment définies apportent un grand nombre de paramètres
eux-mêmes dépendants d’autres paramètres physico-chimiques liés à l’aquifère (matière organique du
sol, porosité, etc.) ou aux substances polluantes considérées (densité, solubilité, hydrophobicité,
dégradabilité, volatibilité, etc.).
La détermination la « plus juste possible » des paramètres des équations de calcul est
essentielle pour permettre de réaliser des modèles les plus représentatifs du site étudié.
Cependant, ces paramètres pris séparément n’ont pas tous la même importance au niveau des
calculs et donc des résultats des modèles utilisés...
Le tableau n° 1 reporté en page suivante synthétise l’ensemble des paramètres d’entrée
nécessaires pour la mise en oeuvre des modèles numériques en écoulement et en transport de polluants
en milieu poreux saturé.
Pour chaque paramètre, un commentaire est donné concernant sa sensibilité propre ainsi que
son importance relative au niveau de la mise en oeuvre du modèle.
Il s'agit de sensibiliser les utilisateurs potentiels de modèles sur la nécessité de réaliser au
mieux les estimations ou les déterminations paramétriques préliminaires (acquisition sur site, sources
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bibliographiques, bases de données, etc.), ainsi que sur la nécessité de rester le plus objectif possible au
niveau des interprétations réalisées par la suite.
Il est en effet nécessaire de toujours rester prudent quant aux conclusions éventuellement
émises qui doivent toujours, tant que faire se peut, faire référence aux hypothèses et aux paramètres
d'entrée des modèles, normalement compulsés au préalable au niveau du schéma conceptuel spécifique
et propre au site étudié…
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Paramètres d’entrées Symbole Unités Sensibilité CommentairesConcentration à la source Cs M/L3 Forte Spécifique au site
Fraction de carboneorganique
Foc M/M Forte Forte variabilité ; spécifique ausite
Coefficient de partagecarbone org. - eau
Koc L3/M Forte Spécificité chimique du polluantconsidéré (variable)
Coefficient de partage sol -eau
Kd L3 / M Forte = foc * Koc
Très variable ; spécifique au siteet au polluant considéré
Distance à la cible X L Forte Très variable ; spécifique au site
Conductivité hydraulique K ou Ks L/T Forte Très variable ; spécifique au site
Gradient hydraulique i L/L Forte Très variable ; spécifique au site
Vitesse d’écoulement linéairemoyenne
V L/T Forte = K * i / φe ; spécifique au site
Largeur de la source polluanteperpendiculairement auxécoulements souterrains
L (W) L Modérée Très variable ; spécifique au site
Porosité totalePorosité efficace oucinématique
φtotale
φe ou ne
L3/L3 Modérée Affecte la vitesse d’écoulementet le coefficient de retard.Spécifique au site
Densité apparente (soil bulkdensity)
ρsM/L3 Limitée Varie peu pour un même sol
considéré comme homogène ,spécifique au site
Epaisseur de la couche saturée E ou B L Modérément sensibledans les modèles
numériques
Spécifique au site
Coefficientd’emmagasinement
S - Modérée Spécifique au site et au type denappe considéré
Recharge (Infiltration des eauxmétéoriques)
I ou r L/T Limitée Forte variabilité ; spécifique ausite
Dispersivité longitudinale αx L Limitée Varie peu pour un même solconsidéré comme homogène
Dispersivité transversale αy L Limitée Varie peu pour un même solconsidéré comme homogène
Dispersivité verticale αz L Limitée Varie peu pour un même solconsidéré comme homogène
Taux de dégradation λ T-1 Modérée Spécificité chimique très variableen fonction du site et du milieu
Temps écoulé depuis le débutde la pollution
t T Modérée Très variable en fonction du site
Unités correspondantes : L : unité de longueur ; M : unité de masse ; T : unité de temps
Tableau 1 : Paramètres d’entrée des modèles numériques en écoulement et en transport de
polluants en milieu poreux saturé (modifié, d’après US-EPA - ASTM, 1999)
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2 EFFET DE LA POROSITE EFFICACE
2.1 Notion de porosité / Définition
La porosité totale correspond au rapport entre le volume de l'ensemble des pores d'un
échantillon de sol représentatif du milieu poreux considéré, et le volume total de ce même échantillon.
Dans un sol saturé en eau, la totalité des particules d'eau ne sont pas mobiles ou mobilisables.
Une certaine quantité de ces particules d'eau reste liée à la matrice du milieu poreux par des
liaisons ioniques.
Ce potentiel d’adsorption des particules d’eau au niveau de la matrice poreuse réduit d'autant
la capacité de déplacement ou d'écoulement de ces particules au sein du milieu poreux considéré.
La porosité de drainage correspond au rapport entre le volume total des particules d’eau
s’écoulant gravitairement à travers l’échantillon de sol considéré, et le volume total de ce même
échantillon.
La quantité d’eau restant dans l’échantillon permet par ailleurs d'estimer la capacité de
rétention d'un sol.
La porosité cinématique d'un milieu poreux correspond au rapport entre le volume d’eau
circulant librement à travers les pores de l'échantillon considéré, et le volume total de ce même
échantillon.
Dans la pratique, on considère que la porosité cinématique et de drainage sont similaires.
Elles sont donc regroupées sous le terme de « porosité efficace ».
Cependant, en fonction de leur utilisation au niveau des modèles en écoulement et en
transport de polluants, il est nécessaire de faire une distinction entre ces différents types de porosités.
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Pour une étude concernant l'estimation de la quantité d’eau s'écoulant par drainance au travers
un horizon peu perméable ou aquitard, il est nécessaire de considérer la porosité de drainage
(écoulement gravitaire en milieu peu perméable ou aquitard).
Dans le cas d’une estimation des vitesses d'écoulement des eaux souterraines en milieu
perméable ou aquifère, la porosité cinématique sera utilisée (écoulement latéral ou longitudinal lié au
gradient hydraulique du milieu poreux saturé perméable ou aquifère).
La porosité efficace, et son paramètre complémentaire la capacité de rétention, dépendent du
type de sol considéré.
La figure n° 2 illustre l’évolution de ces deux paramètres et de la porosité totale en fonction de
la nature du sol considéré.
Figure 2 : Evolution de la porosité efficace, de la porosité totale et de la capacité de rétention
en fonction de la granulométrie du sol.
On remarque sur ce graphique que plus les grains d’un sol sont fins, plus la porosité efficace
est faible et inversément en ce qui concerne la capacité de rétention.
On constate aussi que la porosité totale du sol diminue avec l’augmentation de la taille des
grains. Cette diminution est liée aux arrangements géométriques des grains dans l’espace du milieu
considéré.
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Des données de porosité efficace et de porosité totale sont fournies en annexe n° 4.1 pour
différents types de sol et de roches.
Une liste de référence bibliographique concernant, entre autres, ces paramètres est donnée en
annexe n° 1.1.
Au niveau de l’équation de transport, la porosité efficace intervient directement dans
l’estimation de la vitesse d’écoulement de l’eau, et donc des substances éventuellement dissoutes,
dans le milieu poreux saturé considéré (aquifère ou aquitard).
Le mouvement convectif des particules d'eau constitue en effet le "vecteur" principal de
transfert des substances polluantes dissoutes en milieu poreux saturé …
2.2 Détermination de la porosité efficace
2.2.1 Mesures de terrain (essai de pompage)
Les essais de pompage de longue durée permettent de déterminer les caractéristiques
physiques de l’aquifère étudié. L’interprétation réalisée à l'issue de ces essais permet d'estimer un
coefficient de perméabilité (K) et un coefficient d’emmagasinement (S) pour le milieu aquifère ainsi
testé (cf. Norme AFNOR NF P 94-130, 1992).
Le coefficient d'emmagasinnement (S) traduit la capacité de la nappe à fournir de l’eau.
Dans le cas d’une nappe libre, il est admis que le coefficient d’emmagasinement du milieu
aquifère peut être assimilé à la porosité efficace de ce même milieu.
Généralement la valeur de ce coefficient S est compris entre 0,2 et 0,01 (selon Castany, 1992)
pour une nappe libre.
Kasenov (1997) donne d'autres exemples de valeurs :
� S = 0,2 pour un milieu aquifère constitué par des graviers ou des sables grossiers et
en nappe libre,
� S = 0,1 pour un milieu aquifère constitué par des sables fins.
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2.2.2 Mesure de laboratoire
La mesure de la porosité efficace en laboratoire consiste, après avoir saturé d’eau un
échantillon non remanié de sol, à mesurer le volume d’eau qui s’écoule gravitairement au travers de
l’échantillon.
Connaissant le volume total de l’échantillon, il est possible de calculer le rapport entre le
volume d’eau récupéré gravitairement (Vg) et le volume total de l’échantillon (Vt) :
ΦΦΦΦe = ne = Vg / Vt
En fonction du temps nécessaire pour que l’échantillon s’égoutte de toute son eau, les résultats
de la mesure de porosité efficace peuvent varier assez sensiblement.
Le temps nécessaire à l’eau pour s’égoutter de l’échantillon considéré est donc un paramètre
non négligeable et à estimer le plus précisément possible.
3 DETERMINATION DU COEFFICIENT DE RETARD (R)
Le coefficient de retard R traduit mathématiquement les phénomènes de sorption des
substances polluantes dissoutes sur la matrice ou les particules solides du sol.
La sorption inclue différents processus entraînant une « fixation » de ces substances sur la
matrice ou les particules solides du sol considéré.
Les phénomènes liés à la sorption sont du type de l’adsorption, la chimiosorption, l’absorption
et les échanges ioniques.
L’adsorption est le phénomène par lequel a lieu la fixation de particules de polluant à la
surface d’un solide, appelé dans ce cas "adsorbant". Ce type de sorption est en général considéré
comme un phénomène quasi-instantané et linéaire ("Instantaneous Reaction" : voir ci-après).
Dans le cas d'aquifères contaminés, les particules potentiellement adsorbantes sont
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principalement constituées par les particules de matière organique présentent naturellement dans les
sols (acide humique et fluvique), ainsi que par les particules argileuses.
L’absorption considère le phénomène de pénétration de la particule de polluant à l’intérieur
des particules du sol (Figure 3). Ce phénomène est en général beaucoup plus lent, en terme de
cinétique, que le phénomène d'adsorption.
La chimiosorption décrit le phénomène de fixation des substances polluantes dissoutes par
des interactions chimiques avec les particules du sols.
Enfin, dans le cas de particules ionisées chargées positivement, comme les composés
métalliques dissous (cations principalement), les chlorophénols, les acides organiques, etc., des
échanges ioniques peuvent s'établir entre ces dernières et les particules argileuses ou la matière
organique naturellement présentes dans les sols qui sont, elles, chargées négativement.
Figure 3 : Absorption versus Adsorption.
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La différence entre les phénomènes d'absorption et d'adsorption réside dans le fait que
l'adsorption est un phénomène régit par l'attraction et le piégeage (réversible) d'une substance dissoute
sur la surface des particules ou des grains constituant le milieu récepteur (cf. la matrice solide de
l'aquifère considéré), alors que l'absorption est le phénomène qui régit la pénétration de cette substance
à l'intérieur même de la structure physique de la matrice solide (grains, particules, parois, etc.).
Figure 4 : Schéma de principe de l’adsorption/désorption
de particules de contaminants sur la matrice d’un sol.
Tout phénomène de sorption d'une substance polluante dissoute est aussi lié à des
phénomènes de désorption en rapport au substrat considéré (Figure 4).
Toutefois, ce phénomène de désorption présente est en général une cinétique beaucoup plus
lente que les cinétiques de sorption ; ceci explique le fait que, dans la plupart des modèles en
écoulement et en transport de polluants utilisés pour les évaluations de risques sur des sites ou des sols
contaminés ou pour la caractérisation de pollution de nappe souterraine et de leur devenir, le paramètre
de désorption est en général négligé.
En fonction des polluants étudiés, l’un ou l’autre de ces phénomènes interviendra de façon
plus ou moins privilégiée.
Dans le cas de polluants organiques (type HAP ou BTEX), les phénomènes d’adsorption sur
Particules non
adsorbées
Particules
adsorbées
Direction des
transfert de
masse
Flow
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la matrice du milieu aquifère récepteur, ou des particules solides de ce milieu, sont les plus importants
et sont du type liaisons hydrophobes.
De manière générale, la sorption des polluants sur les particules a pour effet d’entraîner un
retard dans le transport des polluants dissous dans le milieu aquifère.
Ce phénomène se traduit dans l’équation de transport de masse dans les eaux souterraines par
l’intégration d’un coefficient de retard R.
La sorption étant, de manière générale, comme un phénomène à cinétique rapide et linéaire, le
coefficient de retard, considéré comme constant (voir chapitre 3), peut être estimé selon la formule
suivante :
R = 1 + [ ρρρρs * (1-φφφφ) / φφφφ ] * Kd ou R = 1 + (Bd / φ)φ)φ)φ)
∗∗∗∗ Kd
où le terme ρs * (1-φ) représente la densité apparente (Bd) de la roche poreuse (bulk density en
anglais),
avec :
� ρs : poids spécifique des particules solides [g/cm3],
� φ : porosité totale [ex. : pour une porosité totale égale à 30% , φ = 0,3],
� Kd : coefficient de distribution eau-sol, lié à l’adsorption d’une substance dissoute
sur la matrice ou les particules solide du sol.
Dans le cas de pollution souterraine, le coefficient de partage (Kd) caractérise le rapport
entre la concentration en substance polluante adsorbée au niveau de la matrice du milieu récepteur
(aquifère ou autre), et la concentration substance polluante dissoute dans le fluide (les particules d'eau
de la nappe souterraine) s'écoulant au travers de ce milieu.
La détermination de ce coefficient de retard R peut être faite soit par des données de terrains
(essais de traçage), soit par estimations du coefficient de distribution eau-sol (Kd), en fonction des
teneurs en matière organique du sol et de paramètres physico-chimiques propres à la substance
considérée, ou par des mesures en laboratoire.
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Les chapitres suivants sont consacrés à la description des phénomènes régissant les
phénomènes de sorption et des différents types de coefficients (isothermes de sorption), ainsi qu'aux
méthodes utilisées pour l’estimation de ces coefficients et du facteur de retard R.
Pour toute précision complémentaire sur les paramètres et les phénomènes de sorption, une
liste bibliographique assez exhaustive est fournie en Annexe n° 1.2 (Document de l'US-EPA, 1999).
3.1 Mécanismes de l’adsorption
L’adsorption de substances polluantes dissoutes en milieu souterrain est un phénomènecomplexe faisant intervenir de nombreux mécanismes physico-chimiques au niveau des liaisons entreles molécules dissoutes et la phase solide du milieu récepteur.
Les principales liaisons physico-chimiques intervenant dans les phénomènes de sorption sont :
� les forces de Van der Waals et de Coulomb,
� les liaisons "hydrogène",
� l’échange de ligands,
� les liaisons covalentes,
� les interactions dipôle-dipôle ou dipôle induit-dipôle,
� et les liaisons hydrophobes.
3.2 Modèles mathématiques de l’adsorption et isothermes
Le coefficient de partage (Kd) permet de caractériser le potentiel d’adsorption/désorption
d’une substance chimique dissoute ayant tendance à être adsorbée sur la matrice du milieu récepteur (le
milieu souterrain dans le cas de pollution de sols ou de nappes).
Ce coefficient est déterminé par la pente de la droite de régression du graphe représentant la
variation de la concentration de substance polluante dissoute adsorbée sur les particules solides du
milieu récepteur (le sol ou le milieu aquifère) en fonction de la concentration restant en solution dans
l’eau (figure n° 5).
Une telle représentation graphique est appelée « isotherme d’adsorption ».
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Dans le cadre de l’étude de l’adsorption de polluants en milieu souterrain, on distingue trois
types d’isothermes d’adsorption.
L'utilisation de l'un ou l'autre de ces isothermes dans les modèles se fera en fonction des
conditions de milieu et en fonction de la substance considérée.
Ces trois types d'isothermes sont les suivants (cf. figure 5) :
� le modèle linéaire ;
� le modèle de Freundlich ;
� le modèle de Langmuir.
Figure 5 : Isothermes d'adsorption (Widemeier, 1996)
3.2.1 Le modèle linéaire
Dans le cas d’un équilibre existant entre la concentration d’un soluté dans l’eau (C) et la
concentration en soluté sorbé sur les particules solides (C*), l’isotherme d’adsorption de la
concentration de soluté fixé sur les particules (C*) est une fonction linéaire de la concentration en
soluté présent dans l’eau (C).
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Cet isotherme est décrit par la relation suivante :
C*=K.Coù K représente le coefficient de partage entre la concentration adsorbée sur les particules et
celle restée en solution.
Cette équation est applicable dans le cas de solutions où les composés chimiques concernés
sont présents à une concentration inférieure à la moitié de leur potentiel de solubilité.
3.2.2 Le modèle de Freundlich
Le modèle non linéaire de Freundlich est défini par l’équation :
C*= K.CN
où K et N sont des constantes.
Si N est égale à 1, l’équation se linéarise et on retrouve la relation précédente (cf. modèle
linéaire décrit ci-dessus).
Dans le cas contraire, la conversion logarithmique de la relation prend la forme :
Log C* = log K + N log C
Il s'agit d'une équation de la forme y = ax + b, où l'ordonnée à l’origine de la droite de
régression correspondante est égale au terme log K, et la pente de cette même droite est égale à N.
Le modèle d’adsorption de Freundlich est généralement applicable dans le cas de solutions
assez fortement diluées (par exemple, pour la traîne d’un panache de BTEX), où le nombre de sites de
sorption disponibles sur la matrice du milieu poreux saturé est important comparativement à la
concentration en substance polluante.
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3.2.3 Le modèle de Langmuir
Le modèle d’adsorption de Langmuir a été développé selon le concept que le nombre de sites
potentiel de fixation ou de sorption d'un soluté sur la matrice ou les particules solides d'un sol est
limité.
L’isotherme de Langmuir s'exprime selon la relation suivante :
C*= (αβαβαβαβC)/(1+ααααC)
où α représente la concentration adsorbée maximale possible, et β le coefficient d’adsorption.
3.3 Cas des polluants organiques.
Les composés organiques, électriquement neutres, possèdent des solubilités dans l’eau très
faibles.
L’adsorption des composés organiques sur la matrice ou les particules solides du milieu
poreux considéré est fortement dépendante de la teneur en matière organique (foc) du milieu considéré.
Il existe une corrélation entre le Kd et la fraction en matière organique du sol.
Le coefficient de partage eau-sol peut s’exprimer de la manière suivante :
Kd = Koc * foc
Il correspond au produit du coefficient de partage octanol-carbone organique (Koc) et de lafraction en matière organique du sol (foc).
Le coefficient de partage octanol-carbone organique (Koc), exprimé souvent en log, quantifie
la répartition relative du composé considéré entre la matière organique et l’eau.
Une liste de valeurs de Koc est fournie en annexe 4.2 pour les 16 HAP de l'US-EPA.
Un coefficient Koc élevé témoigne d’une affinité préférentielle du composé pour la matière
organique éventuellement présente dans le sol, au détriment d’une affinité pour l’eau ; en d’autres
termes, si log Koc = n, la part de produit adsorbée par la matière organique sera 10n fois plus
importante que la part solubilisée ou dissoute dans l’eau.
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Dans le sol, cette affinité se traduit par l’adsorption du composé dans la phase solide au
détriment de sa solubilisation dans l’eau, et cela proportionnellement à la richesse du sol en matière
organique.
3.4 Méthode d’estimation du Kd
3.4.1 Méthodes d’estimation du Koc
Suite à de nombreuses observations de terrain et en laboratoire, une relation empirique a été
établie faisant intervenir la valeur du Koc et le coefficient de partage du polluant avec la matière
organique totale du sol, noté Kom. (Olsen and Davis, 1990)
Cette relation est la suivante :
Koc = 1,724 Kom
Si la fraction en carbone organique du sol est inférieure à 1 % (0,01), l’adsorption sur le
carbone organique ne sera pas immédiate.
En effet, il y a une valeur critique de foc à partir de laquelle la sorption sur la matière
organique est égale à la sorption sur la matière minérale. En dessous de ce seuil critique (foc*), les
molécules organiques sont adsorbées sur les surfaces minérales.
Il a été montré que se seuil dépend de deux facteurs : la surface spécifique de la matière
organique du sol Sa, et de la valeur de Kow (coefficient de partage entre l’eau et le n-octanol) de la
substance considérée. Le Kow représente le potentiel d'hydrophobicité de la substance polluante
considérée.
La surface spécifique de la matière organique peut être rapprochée, au niveau des estimations
de foc* réalisées, à la surface spécifique des particules argileuses présentes dans le sol.
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D’après McCarty, Reinhard and Rittman (1981) la valeur de foc* peut s’exprimer par la
relation suivante :
foc* = Sa /(200*Kow)0,84
Cette équation suggère que les sols à faible teneur en carbone organique retiendront
préférentiellement les substances organiques dissoutes à fortes valeurs de Kow, alors que les substances
à faibles valeurs de Kow n'auront, elles, que peu de chance d'être retenues (dans ce cas le coefficient de
retard, décrit plus haut, est égal à 1).
En supposant une surface spécifique Sa = 12 m²/g, (valeur-type pour un sol argileux riche en
kaolinite), des valeurs de foc* pour certains polluants organiques couramment rencontrés au niveau des
sites et sols contaminés ont pu être calculées et sont reportées dans le tableau n° 2 ci-après.
A partir de cette valeur de foc*, il est possible d’en déduire la teneur minimale en carbone
organique du sol permettant ainsi d'estimer un coefficient d'adsorption du polluant dans ce même sol.
Des valeurs minimales de carbone organique sont fournies dans ce même tableau.
Composés Kow foc* Teneur minimale du sol en
carbone organique (mg/kg)
Dichloroéthane 62 2.10-3 2000
Benzène 135 1.10-3 1000
Trichloroéthylène 195 7.10-4 700
Naphtalène 2350 9.10-5 90
Lindane 5012 5.10-5 50
Pentachlorophénol 49000 7.10-6 7
Pyrène 209000 2.10-6 2
Tableau 2 : Valeurs de foc* pour différents composés organiques
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Il est important de noter que cette méthode d'estimation du Kd par la détermination
préliminaire du Koc n’est valable que sous certaines conditions.
Dans le cas de molécules organiques ionisables, la sorption se fait préférentiellement sur les
particules argileuses présentes dans le sol par des liaisons ioniques, et elle n’est donc plus simplement
liée à la teneur en matière organique du sol. Dans ce cas, la méthode de détermination de Kd décrite
plus haut n'est plus adaptée ni utilisable.
De même, cette méthode n’est pas appropriée à la description de la sorption de molécules
organiques dans un sol sec ou seulement humide. Dans cette situation, la sorption est fonction des
caractéristiques minérales du sol et de sa teneur en eau.
De nombreux chercheurs ont décrits d'autres relations empiriques permettant d’estimer la
valeur du Koc pour des substances organiques et en fonction de différents types de sols.
Les relations établies utilisent soit le coefficient de partage octanol-eau de la substance
polluante considérée (Kow), soit sa solubilité (S).
Une autre méthode utilise la structure moléculaire du composé étudié.
3.4.1.1 Estimation à partir du Kow
De nombreux chercheurs ont put mettre en évidence une relation entre le coefficient de
partage octanol-eau (Kow) et la valeur du Koc pour un certain nombre de composés organiques.
Ces relations sont établies selon les hypothèses suivantes :
1) la sorption se fait principalement sur la matière organique du sol ;
2) les mécanismes de sorption sont du type hydrophobe en regard des autres
mécanismes de type polaire, chimique ou ionique ;
3) la relation entre la sorption et la concentration en polluant est de type linéaire.
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Fetter (1992) recense dans son ouvrage 12 relations permettant de déterminer le Koc à partir
du Kow. Ces relations sont données dans le tableau n° 3 ci-après. Les conditions d'établissement de
chacune de ces relations empiriques sont données en fonction des types de substances considérés pour
leur établissement.
Equations Condition d’établissement Référence
Log Kom = 0,52 log Kow + 0,62 72 pesticides dérivés du
benzène
Briggs, 1981
Log Koc = 1,00 log Kow – 0,21 10 HAP Karickhoff, Brown and Scott,
1979
Koc = 0,63 Kow Divers composés
organiques
Karickhoff, Brown and Scott,
1979
Log Koc = 0,544 log Kow + 1,377 45 composés organiques,
pesticides majoritairement
Kenaga and Goring, 1980
Log Koc = 1,029 Log Kow – 0,18
r² = 0,91 ; n = 13
13 pesticides Rao and Davidson, 1980
Log Koc = 0,94 log Kow + 0,22 s-triazines et
dinitroanalines
Rao and Davidson, 1980
Log Koc = 0,989 Log Kow – 0,346
r² = 0,991 ; n = 5
5 HAP Karickhoff, 1981
Log Koc = 0,937 log Kow –0,006 Composés aromatiques,
polyaromatiques, triazines
Lyman, 1982
Ln Koc = Ln Kow –0,7301 DDT, tétrachlorobiphényl,
lindane et dichloropropane
Mc Call, Swann and
Laskowski, 1983
Log Kom = 0,904 Log Kow + 0,779
r² = 0,989 ; n = 12
Benzène, dérivés du
benzène, PCB
Chiou, Porter and
Schemdding, 1983
Log Koc = 0,72 Log Kow + 0,49
r² = 0,95 ; n = 13
Benzènes chlorés et
méthylés
Schwarzenbach and Westall,
1981
Log Koc = 1,00 log Kow – 0,317
r² = 0,98 ; n = 22
22 composés aromatiques
polycycliques
Hasset et al., 1980
Tableau 3 : Equations empiriques permettant l’estimation du Koc à partir du Kow
(d’après Fetter 1992)
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3.4.1.1.1 Méthode de détermination du Kow
La détermination du coefficient de partage entre octanol et l’eau pour un composé fait l’objet
d’une norme (AFNOR NF T 20-043, 1985).
Un mode opératoire a aussi été établi par l’OCDE en 1995.
L’annexe 2 présente le mode opératoire utilisé, pour la détermination du Kow, par les
laboratoires Wolff-Environnement (Evry - 91).
Le mode opératoire permettant de déterminer le Kow peut être résumé comme suit :
� Après préparation d’une solution d’octanol contenant la substance organique à
étudié, la méthode consiste à mélanger cette solution avec une certaine quantité d’eau.
� Après mélange et centrifugation, les deux phases (octanol et eau) sont séparées et la
concentration de la substance est mesurée dans chaque phase par une méthode d'analyse
adaptée.
La valeur du Kow est déterminée par le rapport des concentrations de la substance étudiée dans
l’octanol sur la concentration dans l’eau, comme illustré dans la figure 6 :
Kow = Coctanol / Ceau
Figure 6 : Estimation du Kow
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3.4.1.2 Estimation à partir de la solubilité
D’une façon générale, il semble que l’augmentation de l’hydrosolubilité entraîne la
diminution du potentiel de sorption d'une substance polluante dissoute par le sol.
La valeur du Koc peut ainsi être estimée à partir de la valeur de solubilité du composé étudié.
Plusieurs relations ont été établies et sont reportées dans le tableau n° 4.
Equations Composés Références
Log Koc = 0,44 – 0,54 Log S
S en fraction molaire ; r² = 0,94
Divers composés Karickhoff, Brown and Scott,
1979
Log Koc = 3,64 - 0,55 Log S
S en mg/l
Divers composés Kenaga 1980
Log Koc = 4,273 – 0,686 Log S
S en mg/l
Divers composés Means et al. 1980
Log Koc = 3,95 – 0,62 Log S
S en mg/l
Divers composés Hassett et al., 1983
Log Koc = 0,001 – 0,729 log S
S en mol/l ; r² = 0,996
Divers composés Chiou, Porter and Schmedding,
1983
Tableau 4 : Equations empiriques permettant l’estimation du Koc en fonction de la solubilité
(d’après Fetter 1992)
Ces relations ont cependant été établies pour des conditions spécifiques de température, de pH
et de composition saline de la solution utilisée.
Les relations entre le Koc et la solubilité S ainsi réalisées ont donc fortement été influencées
par les conditions pour lesquelles chacune des expériences a été établie.
3.4.1.3 Estimation à partir de la structure moléculaire
Cette méthode utilise des relations établies entre des paramètres liés à la structure
moléculaire du composé étudié et sa valeur propre de Koc.
Cette méthode est principalement utilisée en l’absence de données sur la valeur du Kow ou de
la solubilité de la substance considérée.
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Pour une molécule donnée, plusieurs types et ordres d’indices de connectivité moléculaire
(Molecular Connectivity Indices : MCI) peuvent être calculés. Les informations sur la taille
moléculaire, les ramifications, la présence de cycle, les insaturations et les hétéro-atomes contenus
dans la molécule sont incluses dans cet indice.
L’avantage de cette méthode est quelle n’utilise aucune donnée expérimentale pouvant
interférer sur l’estimation du Koc.
Cette méthode est expliquée en détail dans l'ouvrage de Boethling & Mackay (2000).
3.4.2 Test batch en laboratoire
La mesure du Kd en laboratoire est la méthode la plus utilisée.
Elle consiste à mélanger dans un récipient une quantité connue de sol étudié (Msed) avec un
volume connu (V) d’une solution de substance polluante à concentration initiale (C0) connue.
Après mélange puis repos jusqu'à l’obtention d'un état d'équilibre (de 1 à 7 jours), le mélange
est séparé par centrifugation ou filtration.
La concentration en substance polluante dissoute (C1) est alors mesurée dans le surnageant
(cf. figure n° 7).
Des précisions sur cette technique de détermination du Kd peuvent être obtenue à la lecture
des documentations de l’US-EPA récemment publiées et consacrées entièrement à ce paramètre
(1999, vol I et II) ; le mode opératoire de cette technique de détermination du Kd est par ailleurs donné
en annexe n°3 du présent rapport.
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Figure 7 : Schéma de principe de la méthode de détermination
du Kd par batch-test (US-EPA - 1999, 1991).
La quantité de polluant fixée sur les particules solides est donnée par la formule :
A = Vw (C0 – Ci) / Msed
Cette équation est ensuite utilisée pour calculer la valeur du Kd.
On obtient ainsi l’équation finale :
Kd = A / Ci = Vw (C0 – Ci) / (Msed .Ci)Dans le cas des composés organiques, cette expérience inclue aussi les phénomènes de
biodégradation du composé considéré. La valeur du Kd s'en trouve ainsi est légèrement surestimée.
L’expérience ainsi réalisée doit aussi comprendre la détermination du Kd sur un flacon dit
"blanc", identique à celui utilisé pour le test utilisant l'échantillon de sol et la substance polluante
considérés, afin de pouvoir déterminer l’éventuelle part de l'adsorption sur les parois du flacon.
Il est important de noter, au niveau de l’interprétation des résultats, que cette méthode de
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mesure du Kd ne prend pas en compte le fait que la substance soluble considérée (le polluant testé)
peut être adsorbée ou fixée sur les particules éventuellement présentes en solution.
Ces éventuelles phénomènes de précipitation sont donc inclus au niveau du résultat et de
l'interprétation finale issue cette mesure.
Si la valeur du Kd doit être utilisée dans un calcul de potentiel de transport d'une substance
polluante au sein d'un milieu aquifère, nous rappelons que seuls les phénomènes de sorption sensu
stricto doivent être prise en compte.
En utilisant la méthode décrite plus haut, le coefficient de retard ainsi déterminé à partir de ce
test en laboratoire peut donc être surestimé.
3.4.3 Test batch in situ
La mesure in situ du Kd consiste en premier lieu à échantillonner un certain volume du milieu
aquifère saturé, représentatif de la nappe contaminée étudiée (eau + terrain), puis à mesurer sur chaque
phase, après séparation, la concentration en éléments recherchés.
Cette méthode a pour avantage de fournir des données assez réalistes par rapport au site
étudié, lorsque les équilibres physico-chimiques entre les éléments adsorbés et ceux restés en solutions
sont atteints.
Cependant cette méthode reste limitée au niveau analytique.
En effet, les quantités d’échantillons récupérés sur le terrain sont en général assez faibles, et
les concentrations sont généralement proches des limites de détection des appareils de mesure.
Les erreurs de mesure peuvent donc être assez conséquentes.
Il est aussi difficile de mesurer une concentration réellement représentative de la part de
substances polluantes restées fixées sur la phase solide du milieu considéré, car ces dernières sont en
partie remises en solution au moment d'effectuer l'analyse.
3.4.4 Test sur colonne
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Une troisième méthode consiste à déterminer le coefficient de retard à partir d’essais sur
colonnes. Dans ces essais, une colonne de sol est préparée ainsi qu’une solution contenant un traceur
non adsorbant et la substance polluante étudiée que l’on élue au travers de la colonne (Figure n° 8). Les
concentrations en traceurs et en substances polluantes sont mesurées en sortie de colonne.
Le coefficient de retard (R) est estimé par le rapport entre le volume (V2) de la substance
polluante éluée au travers de la colonne de sol, et le volume (V1) du traceur ainsi élué :
R = V2/V1
Connaissant les caractéristiques physiques de l'échantillon de sol utilisé dans le test (porosité
totale, porosité efficace et densité), il est possible d’en déduire une valeur de Kd.
Figure 8 : Schéma du protocole de mesure du Kd sur colonne (US-EPA - 1999).
3.4.5 Méthode de modélisation sur le terrain
Des informations spécifiques obtenues sur un site pollué lors des études de réhabilitation ou
de faisabilité de traitement peuvent, dans certains cas, être utilisées en vue d’estimer le coefficient de
retard de la substance polluante étudiée.
Le coefficient de retard peut dans certain cas être estimé à partir des courbes d’élution
recueillies au niveau des puits de surveillance et de contrôle de la nappe contaminée, où encore à partir
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des profils de distribution de la ou des substance(s) polluante(s) étudiée(s).
Les coefficients de retard sont estimés en divisant la vitesse d'écoulement moyenne de l’eau
(Ve) par la vitesse de transfert de la substance polluante (Vp) :
R = Ve / Vp
La vitesse d'écoulement de l’eau peut être estimée à partir de la loi de Darcy et de la
connaissance de la porosité ou encore à partir d’un essai de traçage (voir chapitre 2).
La vitesse de transfert d'une substance polluante peut être estimée en divisant la distance
moyenne parcourue au sein de la nappe souterraine (cf. longueur du panache polluant ou distance entre
le front de pollution et le terme source atteignant la nappe) par le temps normalement nécessaire pour
parcourir cette distance par une particule d'eau non chargée en polluant dissous (cf. Darcy : mouvement
convectif pur).
Il est nécessaire de connaître la date de la contamination initiale de la nappe souterraine, ainsi
que les concentrations en substances polluantes au droit et à l'aval hydraulique du panache polluant
pour pouvoir localiser au mieux le front de pollution...
Cette estimation ne prend cependant pas en compte les phénomènes dispersifs (cf. chapitre 1).
3.4.6 Avantages et inconvénients de chaque méthode
Le tableau n° 5 reporté dans les pages suivantes est issu des documents de l’US EPA
consacrés au Kd (1999) ; il fait une synthèse sur les avantages et les inconvénients de chacune des
méthodes de détermination du coefficient de partage Kd.
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Méthodes pour la détermination du Kd
Batch Méthode in situ Méthode sur colonne Modélisation de terrain Koc
Données minimales d’entrées
� Msed
� Ci
� C0
� Vw
� Ci
� Ai
� C0
� φ ou φe
� Rparticule
� > 10 C effluent
� C0 traceur
� Temps
� Csource
� C puits
� Temps
� Distance
� Vw
� φ ou φe
� Diffusion ou coef. de dispersivité
� Koc
� Foc
Avantages
� Faible coût
� Rapide
� Mesure in situ
� Conditions d’équilibre
� Phases solide et liquide sont dans
les mêmes conditions que le
modèle
� Peut mesurer la sorption dans les
conditions de flux du milieu
considéré
� Mesure l’effet de
l’hydrodynamisme
� Peut mesurer les effets des
phénomènes chimiques (plusieurs
espèces chimiques, réversibilité)
� Reflète les conditions du milieu
(flux, conditions géochimiques)
� Méthode d’estimation indirecte
juste
� Utilisation constante des tables de
valeurs de Koc
� foc facile à mesurer
� Koc corrélable avec le Kow pour de
nombreux composés
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Inconvénients
Batch Méthode in situ Méthode sur colonne Modélisation de terrain Koc
� Fourni des données à l’équilibre
mais les conditions de terrain ne le
sont pas forcément
� Les éléments complexés ne sont
pas considérés
� Meilleur mélange dans le batch
que dans la nature
� Utilise une rapport solution/sol
très différent de celui de l’aquifère
� Expérience mesure l'adsorption à
la place de la désorption ; la
désorption est généralement
beaucoup plus lente que
l’adsorption
� Ne considère pas les différentes
formes chimiques
� Coût élevé de collecte des
échantillon
� Limite de détection élevée pour la
mesure du polluant sur la phase
solide
� Données spécifiques au site
� Ne peut faire la différence entre
l’adsorption, la précipitation, et
les composant structuraux du sol
� Le flux au travers de la colonne
n’est pas à l’équilibre. Les
résultats ne peuvent donc être
comparés avec d’autres conditions
de flux.
� Mesure directement le R. le Kd
doit donc être calculé selon des
hypothèses sur la relation entre R
et le Kd
� La valeur du Kd varie
communément en fonction de la
vitesse de l’eau et donc des
dimensions de la colonne utilisée
� Equipement relativement cher
� Nécessite beaucoup de temps
� Expérience complexe
� Résultats difficiles à interpréter
(pics non asymétriques ou absence
de pic)
� Peut faire intervenir des processus
secondaires affectant le transport
(effet des colloïdes)
� Kd vraiment spécifique au site
� Kd spécifique au modèle de
transport
� Nécessite de nombreuses
hypothèses sur les écoulements
d’eau (flux linéaire et uniforme)
� Mesure R ; nécessite des
hypothèses pour calculer le Kd
� Ne sait pas si le site est à
l’équilibre
� La valeur du Kd est améliorée
avec l’augmentation du nombre de
données de terrain
� Les calculs peuvent être complexe
� Seulement pour les composés
organiques
� Plus le polluant est hydrophobe,
plus la valeur du Kd sera exacte et
vice versa avec les polluants
hydrophiles
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Hypothèses de calculs du Kd
Batch Méthode in situ Méthode sur colonne Modélisation de terrain Koc
� Flux adsorption = flux de
désorption
� Seulement 1 type de surface
d’adsorption
� Seulement 1 polluant dissous
� A>>>Ai …
� Activité Ai = 1
� Equilibre atteint à la fin de
l’expérience
� Pas adsorption sur les colloïdes
� Pas de précipitation due à une
concentration initiale supérieure à
la solubilité du polluant
� Idem méthode du batch en
laboratoire
� Mesure du polluant adsorbé peut
être différenciée de ses précipités
et des constituants minéraux
� Doit présumer d’une relation entre
R et le Kd
� Flux d’eau et le coefficient de
dispersion sont constants
� Doit présumer d’une relation entre
R et le Kd
� Connaître φ et φe
� Bonne connaissance du flux et de
la vitesse de déplacement du
panache
� La sorption est uniforme sur tout
le site
� Idem méthode du batch en
laboratoire
� Composé organique s’adsorbe
uniquement sur la matière
organique
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Hypothèses sur l’application de la mesure du Kd dans les modèles de transport
Batch Méthode in situ Méthode sur colonne Modélisation de terrain Koc
� Adsorption du soluté est linéaire
et indépendante de la
concentration initiale
� Adsorption du soluté est
réversible
� Les mouvements du soluté sont
assez lents pour qu’il existe un
équilibre entre le soluté et le sol
� Conditions géochimiques du batch
sont similaires aux conditions
présentes dans l’aquifère
� Température et pression dans le
batch sont identiques aux
conditions de l’aquifère
� Mélange dans l’aquifère est
identique que dans le batch
� Différence entre le rapport sol/eau
n’est pas important dans le calcul
du Kd
� Idem méthode du batch en
laboratoire
� Plus facile d’utiliser la valeur de R
calculée dans les modèles de
transport que la valeur estimée du
Kd. Il n’est donc pas nécessaire de
faire les hypothèses de calcul du
Kd
� Si la valeur R est utilisée dans les
modèles et les conditions de flux
d’eau dans la colonne sont
identiques a celle du terrain, les
hypothèses concernant les
conditions d’équilibre ne sont pas
nécessaires
� sans � Idem méthode du batch en
laboratoire
Tableau 5 : Tableau de synthèse sur les avantages et les inconvénient de chaque méthode de détermination du Kd. (US-EPA - 1999).
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3.5 Paramètres physico-chimiques influençant le Kd
De nombreux facteurs peuvent influencer les phénomènes de sorption des composés
organiques et inorganiques tranférés sous forme soluble dans les sols saturés. Les principaux
facteurs sont la température, le pH, la présence de colloïdes, la concentration en sels ou la
capacité ionique de la solution considérée. Leurs effets sont surtout marqués pour les
molécules organiques ionisées (composés acides, composés chlorés, …) et sur les cations
métalliques. Généralement, pour les autres composés organiques qui se fixent principalement
par des liaisons hydrophobes avec la matière organique du sol, les phénomènes de sorption
sont peu influencés par ces paramètres.
Les variations de température ont surtout pour effet de modifier la solubilité des
polluants dans l’eau. Les relations précédemment établies (voir chapitre 3.4.1.2.) ont mis en
évidence une relation entre la solubilité et le taux d’adsorption. Une augmentation de la
température à pour effet d’augmenter la solubilité et donc de diminuer la sorption sur le sol.
Le pH de la solution d’un sol est l’un des principaux paramètres pouvant affecter la
mobilité des composés organiques. En effet, il gouverne les interactions solide-liquide des
molécules ionisées en faisant varier leurs solubilités, mais il affecte également les molécules
non ionisées en modifiant les charges des surfaces minérales ou organiques et détermine ainsi
un mécanisme d’interaction prépondérant. Les composés acides, tels que les phénols, les
catéchols et les acides organiques, peuvent gagner ou perdre un proton en fonction du pH. Les
ions résultants sont beaucoup plus solubles et moins hydrophobes que leur forme neutre.
Ainsi, les formes ioniques ont de plus faibles valeurs de Koc.
De même, la présence de matière organique colloïdale entraîne une diminution de la
sorption des composés organiques sur la phase solide du sol. Cette fixation des polluants sur
les colloïdes à pour conséquence de permettre leur mobilité au sein des eaux circulant dans
l’aquifère. Ce phénomène permet, par exemple, d’expliquer les transferts de l’uranium ou du
plutonium ionique dans un aquifère malgré leur très forte valeur de Kd. Leur présence peut,
dans le cas de la mesure du Kd sur colonne, entraîner un légère diminution de la valeur
effective du Kd.
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4 Taux de biodégradation
4.1 Généralités
La biodégradation entraîne une disparition des composés organiques ou non
organiques présents dans le milieu aquifère. La prise en compte de la biodégradation est donc
indispensable pour permettre de prédire de manière satisfaisante et "la plus réaliste possible"
le potentiel de transfert et le devenir des éventuelles substances polluantes dissoutes.
Le processus d’élimination des substances chimiques des sols et des eaux
souterraines est essentiellement dû à la présence de micro-organismes. De part leur quantité
très importante et leur fort pouvoir métabolique, les bactéries sont les principaux acteurs de la
biodégradation en milieu souterrain. Cependant, l’action des champignons ne peut être
négligée.
La biodégradation est liée à de nombreux paramètres et caractéristiques physico-
chimiques et comportementaux du sol ou du milieu aquifère récepteur. L'oxygène dissous
dans l’eau contenue dans le sol est utilisé par les bactéries comme accepteur final d’électrons,
permettant ainsi leur métabolisme en milieu aérobie. En l'absence d’oxygène, les bactéries
utilisent par ordre de préférence : les ions nitrates, les ions nitrites, les ions ammoniums ou les
ions ferriques. Les métabolismes issues de ces réactions constituent les voies de métabolismes
anaérobies.
En fonction de leur structure chimique (ramification, présence de cycle benzénique,
de fonctions organiques diverses), les composés organiques ne seront pas dégradés selon les
mêmes cinétiques de réactions chimiques. De même, il ne seront pas tous aussi facilement
dégradés les uns par rapport aux autres. Certains composés organiques ne seront pas
dégradables dans les conditions naturelles des terrains aquifères. Fetter (1992) et Boetling and
Mackay (2000) fournissent de nombreux exemples de processus de dégradation pour certaines
familles de composés organiques.
Du fait de l’activité biologique induite par les processus de biodégradation, ce
phénomène est soumi à des facteurs purement biotiques tels que la compétition et la prédation
entre bactéries, et à des facteurs abiotiques comme la température, le pH, le potentiel Redox,
les concentrations en sel nutritifs, la salinité. Mais, elle est aussi fonction de la concentration
en substances polluantes. A de faibles concentrations, le polluant est difficilement disponible
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pour les bactéries. Les bactéries ne peuvent alors s’adapter et entraîner sa métabolisation. A
l’inverse, en cas de fortes concentrations, la toxicité du polluant peu interdir tout
développement bactérien et donc sa biodégradation. Des recherches et de nombreuses
observations de terrain ont montré qu’en cas de pollution accidentelle, un temps
d’acclimatation était nécessaire aux bactéries avant de pouvoir dégrader certains types de
polluants organiques.
Comme décrit précédemment, la biodégradation est un phénomène complexe faisant
intervenir de nombreux facteurs. Cependant, différents modèles cinétiques permettent de
décrire mathématiquement ces processus et donc de les intégrer aux modèles analytiques ou
numériques en transport de polluants dans les nappes souterraines. Trois modèles sont
principalement utilisés, le modèle de dégradation de premier ordre (le plus couramment
utilisé), le modèle de dégradation instantanée, et le modèle de Monod.
La biodégradation des composés organiques dans les aquifères a fait l’objet de
nombreux études et publications : de nombreuses références de publications et d'ouvrages sur
ce sujet sont reportées en annexes n° 1.1 et 1.2.
4.2 Modèles de calcul de la biodégradation
4.2.1 Modèle de premier ordreLa biodégradation des composés organiques se rapproche de la désintégration des
composés radioactifs ou des substances dites "instables" dans leur comportement.
La décroissance d’une substance polluante dissoute est prise en compte dans les
modèles analytiques ou numériques par la résolution d’une équation différentielle
du type : δδδδc / δδδδt = - λλλλ*c , ce qui, après intégration, donne : c = co * e -λλλλt , expression qui
défini, en fonction du temps t, la décroissance exponentielle par biodégradation d’une
concentration initiale en polluant co.
On en déduit, comme pour un composé radioactif, la période de demi-vie par
biodégradation d’un composé organique : T ½ = ln2 / λλλλ , d’où λλλλ = 0,693 / T ½.
La valeur de λλλλ est directement calculée à partir de T ½ , dont la valeur est donnée
par la littérature pour les composés organiques les plus courants. Une liste de valeurs, non
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exhaustive, est fournie en annexe n° 4.3 pour quelques HAP.
La biodégradation des composés organiques, comme les hydrocarbures, entraîne la
disparition d’une masse λλλλ*c prise en compte par les modèles analytiques ou numériques dans
la résolution de l’équation en transport de polluants en milieu poreux saturé.
4.2.2 Réaction instantanéeLes travaux de modélisation conduits par GSI (Groundwater Service, Inc) indiquent
que les expressions de dégradation de premier ordre peuvent ne pas décrire l’ensemble des
processus d’atténuation naturelle telle la biodégradation aussi bien que les réactions
instantanées supposées (Connor et al., 1994). La biodégradation des polluants organiques
dissous dans les eaux souterraines est plus difficile à quantifier si on utilise une équation de
dégradation de premier ordre du fait qu’on ne considère pas les limites, en quantité et en
efficacité, des accepteurs d’électrons. Une estimation plus réaliste des effets de la
biodégradation peut être réalisée en incorporant une équation de réaction instantanée dans un
modèle de transport.
Le modèle conceptuel de réaction instantanée est basé sur les hypothèses suivantes :
• Les eaux en amont de la source de pollution contiennent des accepteurs d’électrons ;
• Comme les eaux traversent la zone source de pollution, les liquides en phase non aqueuse
(NAPLs) et les sols contaminés relarguent des hydrocarbures, dans le cas de sites
contaminés par des carburants par exemple, ou tout autre polluant à l'état dissous ;
• Les réactions biologiques se produisent jusqu'à ce que les accepteurs d’électrons
disponibles soient consommés (2 exceptions existent pour ce modèle : les réactions du fer
où l’accepteur d’électrons, le fer ferrique (Fe(III)), est solubilisé à partir des minéraux
présents dans la matrice de l’aquifère ; et les réactions du méthane (CH4), où l’accepteur
d’électrons, le gaz carbonique (CO2) est issu des produits finaux de réaction. Pour ces
réactions, les produits finaux du cométabolisme, fer ferreux (Fe(II)) et CH4, peuvent être
utilisés comme intermédiaires de la biodégradation qui peut se produire lors des réactions
(bio)chimiques de réduction du fer et de méthanogénèse).
• La quantité totale d’accepteurs d’électrons disponibles pour les réactions biologiques peut
être estimée par :
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a) Le calcul de la différence de concentration en O2, NO3- et SO4²- entre les eaux
situées en amont de la source et celles situées au droit de la source elle-même ;
b) La mesure de la production des produits métaboliques (fer ferreux et méthane)
au niveau de la source.
• En utilisant la stoechiométrie, il est possible de développer un "facteur d’utilisation"
représentant le ratio de l’O2, NO3- et SO4
2- consommés par rapport à la masse
d’hydrocarbures dissous (ou autres) dégradée dans les réactions biochimiques.
Lorsque les concentrations en accepteurs d’électrons disponibles ou les concentrations
de produits finaux sont divisés par les facteurs d’utilisation appropriés, il est possible de
développer une estimation de la « capacité de biodégradation »
(Biodegradation Capacity : BC) des eaux souterraines transitant au droit de la zone source de
pollution et aussi des terrains aquifères situés au niveau du panache aval.
BC CF
i
i
=∑
avec :
• BC : Facteur de biodégradabilité [mg/l]
• Ci : Concentration ou variation de concentration de l'accepteur d'électron i [mg/l]
• Fi : Facteur de correction de l'accepteur d'électron i [-]
Ce type de modèle est utilisé dans les logiciels Bioscreen et Bioplume III
développés et distribués gratuitement par l'US-EPA.
4.2.3 Modèle de MonodLe modèle de Monod est basé sur l’équation de Michaelis & Menten de dégradation
de substrat par des enzymes.
Ce modèle est basé sur un certain nombre d’hypothèses simplificatrices qui
permettent de prendre en compte un minimum de facteurs affectant la cinétique de
biodégradation. Les facteurs concernés sont la concentration en substrat et le nombre de
micro-organismes adaptés à sa biodégradation.
Si l’on veut faire intervenir d’autres facteurs tels que la concentration en oxygène, la
présence d’autres substrats ou encore la possibilité de fixation du substrat sur la matière
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organique, il faut introduire des termes complémentaires dans l’équation de base.
Le bilan de masse relatif à une dégradation pour un état donné (C, B), par rapport à
un état initial (C0, B0), s’exprime de la manière suivante :
C0 + q B0 = C + qBSoit :
C0 + X0 = C + XCette relation suppose que la population en micro-organismes croît en fonction de la
consommation en substrat, ce qui revient à considérer que q reste constant au cours du temps.
Cette hypothèse est loin d’être vérifiée si l’on prend en compte le phénomène d’"adaptation"
des micro-organismes.
La quantité de substrat nécessaire au maintien cellulaire (ensemble du métabolisme
permettant la survie de la cellule sans qu’elle ne se reproduise) n’est pas prise en compte.
Le rendement des cellules est également supposé constant quelle que soit la
concentration en substrat.
La modélisation de Monod considère que le taux d’évolution dB/dt d’une
population est proportionnel au nombre d’individus B, soit :
dB/dt = λλλλ B
Dans cette équation, λλλλ a la dimension inverse d’un pas de temps [T-1].
Ceci conduit à une croissance exponentielle de la population et n’est vrai que si
aucune limitation n’intervient (manque de substrat notamment).
L’idée de Monod consiste à introduire l’effet de concentration en substrat dans le
coefficient λλλλ, soit :
λλλλ = λλλλmax . C / (C + Ks)
λλλλmax est le taux maximal de dégradation du substrat dans les conditions définies et
Ks une constante d’affinité du micro-organisme pour le substrat considéré.
Les relations précédentes aboutissent à la relation suivante :
dC / dt = λλλλmax . (( C(C0 + X0 – C )) / (C + K)Cette équation donne la variation temporelle non linéaire de la diminution en
substrat.
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Elle peut être simplifiée en fonction des conditions particulières du système
considéré, comme indiqué dans le tableau n°6 reporté en page suivante.
Forme différentielle et paramètres
Forme intégrée
Conditions
Ordre zéro (I) - dC / dt = λ1 avec λ1 = λmax X0
C = C0 - λ1 t
X0 >> C0
C0 >> Ks
Monod sans croissance - dC / dt = λ2 C / (Ks + C) avec λ2 = λmax X0
Ks ln (C / C0) + C – C0 = - λ2t
X0 >> C0
Premier ordre - dC / dt = λ3 C avec λ3 = λmax X0 / Ks
C = C0 e - λ3Τ
X0 >> C0
C0 << Ks
Logistique - dC / dt = λ4 C / (C0 + X0 - C) avec λ4 =
λmax (λmax / Ks)
C = (C0 + X0) / (1 + (X0/C0) e λ4(C
O+ X
O)t
C0 << Ks
Monod avec croissance - dC / dt = λmax C(C(C0 + X0-C)/ (C+Ks))
Ks ln (C/C0) = (C0 +X0 + Ks) ln (X/X0) –
(C0 + X0) λmax
logarithmique - dC / dt = λmax (C0 + X0-C)
C = C0 + X0 (1 – e µmax t)
C0 >> Ks
Tableau 6 : Le modèle de Monod, ses différentes expressions simplifiées et ses formes
intégrées (d’après Scow et al. 1986)
La figure n° 9 ci-après présente les courbes de variation des concentrations relatives
en substrat (C/C0) obtenues avec 4 des équations décrites ci-dessus, et pour des valeurs de
λλλλmax, X0, C0 et Ks supposées constantes pour chaque modèle.
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Figure 9 : Cinétique de dégradation obtenues pour différentes simplifications du
modèle de Monod : I (ordre zéro) ; III (premier ordre) ; IV (logistique) ;
VI (logarithmique).
Dans le cas de pollutions diffuses, et même dans presque tous les cas, la biosynthèse,
au dépend des molécules xénobiotiques, est nulle ou négligeable.
Le modèle de Monod sans décroissance apparaît donc comme le plus adapté pour
permettre de décrire les phénomènes de biodégradation de substances polluantes dissoutes
présentes dans les sols et les aquifères en milieu naturel.
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ANNEXE 1 : Bibliographie
Annexe 1.1 : Bibliographie consultée ou utilisée
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Bibliographie consultée ou utilisée :
Académie des Sciences, 2000. Pollution localisée des sols et des sous-sols par leshydrocarbures et par les solvants chlorés. Rapport n°44 (Mars 2000). Eds Lavoisier.
AFNOR, 1985. Détermination du coefficient de partage (Kow). Norme n° NF T 20-043
Alley, W., 1994. Regional Groundwater Quality, Van Nostrand Reinhold, New York, NewYork.
Anderson, M.P. and W.W. Woessner, 1991. Applied Groundwater modeling : Simulation ofFlow and Advective Transport, Academic Press.
API, 2000. Strategies For Characterizing Subsurface Releases Of Gasoline Containing MTBE.Publication number 4699. American Petroleum Institute - Regulatory and ScientificAffairs.
ASTM, 1998. RBCA Fate and transport models : Compendium and selection guidance.
Ballerini, D., C. Gatellier, Pr. T. Vogel, 1998. Technique de traitement par voie biologiquedes sols pollués, ADEME.
Banton, O. et L.M. Bangoy, 1999. Hydrogéologie, multisciences environnementale des eauxsouterraines, AUPELF – Québec, Canada.
Bedient, P.H., H.S. Rifai, and C.J. Newell. Ground Water Contamination, 1994. Transportand Remediation, Prentice Hall, Englewood Cliffs, NJ.
Bennett, G.D., C. Zheng, 1995. Applied Contaminant Transport : Theory and Practice, VanNostrand Reinhold, New York.
Ben Slimane, F., 1997. Méthodologie d'étude et modélisation du transport de polluantsorganiques en milieux poreux naturels : application à l'étude de deux cas de pollutionissues de l'industrie du bois, Rapport de thèse de l'INPL.
Bohn, H.L., B.L. McNeal, and G.A. O'Connor, 1985. Soil Chemistry. John Wiley and Sons,NY.
Boethling, R.S., D. Mackay,2000. Handbook of Property estimation Methods for Chemicals ;Environmental and Health Sciences, Lewis Publishers.
BRGM, 2001. Guide sur le comportement des polluants dans le sol et les nappes, Eds.BRGM.
Buscheck, T.E. and Celia, M.A., 1995. Regression Techniques and Analytical,Solutions ToDemonstrate Intrinsic Bioremediation. Proceedings of the Batelle In Situ and On-site
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 53 / 120
Bioremediation Symposium. April 24-27, 1995. San Diego, CA.
Canter, L.W., R.C. , 1985. Knox. Ground Water Pollution Control, Lewis Publishers,Michigan.
Castany, G., 1982. Principes et méthodes de l’hydrogéologie, Eds DUNOD.
Dawson, K.J and Istok, J.D., 1991. Aquifer Testing, Design and Analysis of Pumping andSlug Tests. Lewis Publishers, Chelsea, Michigan p 344
De Marsily, G., 1981. Hydrogéologie quantitative, Eds MASSON.
De Marsily, G., 1994. Hydrogéologie quantitative. Cours de l'Ecole des Mines de Paris.
Domenico, P.A. & F.W. Schwartz, 1990. Physical and Chemical Hydrogeology, Wiley Eds.
Dragun, J. 1988. The Soil Chemistry of Hazardous Materials. Hazardous Materials ResearchInstitute, MD.
Driscoll, F.G., 1986. Groundwater and Wells. Second Edition. Johnson Filtration Systems,Inc., St. Paul, Minnesota. pp 218-222
Fetter, C.W., 1980. Applied Hydrogeology. Charles E. Merrill Publishing Co. Columbus,Ohio p. 117
Fetter, C. W., 1984. Applied Hydrogeology. Oshkosh : U. of Wisconsin.
Fetter, C. W., 1992. Contaminant hydrogeology, Prentice Hall Eds.
Fetter, C. W., 1994. Applied Hydrogeology, Prentice Hall Eds.
Freeze & Cherry, 1979. Groundwater, Prentice Hall Eds.
GEOREF. Envirobrowser 2.0. GEOREF System LTD, Canada.
Gilham, R.W., S.F. O'Hannesin, C.J. Ptacek, and J.F. Barker, 1987. Evaluation of small scaleretardation tests for BTX in groundwater. Pace Report No. 87-2. Institute forGroundwater Researach. University of Waterloo, Ontario, Canada (unpublished).
GreenKorn, Robert A. , 1983. Flow Phenomena in Porous Media. New York: Marcel Dekker.
Haitjema, H.M., 1995. Analytic Element Modeling of Groundwater Flow. Academic Press.pp 57-59
Heath, J. S., K. Koblis and S. L. Sager, 1993. Review of Chemical, Physical, and ToxicologicProperties of Components of Total Petroleum Hydrocarbons, Journal of SoilContamination.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 54 / 120
Herner, A.E., A.G. Hornsby, R.D. Wauchope, 1996. Pesticide Properties in the Environment,Springer Publishers, New York.
Husson, N., L. Ferrière, 1998. Connaissance et perspectives de l'atténuation naturelle.L’atténuation naturelle : un nouveau mode de gestion des sites contaminés ? Rapportde fin d'étude. DESS Pollutions Chimiques et Environnement - Centre Scientifiqued’Orsay - ADEME Angers (Consultable en Bibliothèque).
INERIS, 2000. Evaluation des risques sanitaires liés aux substances chimiques dans l'étuded'impact des installations classées pour la protection de l'environnement.
Kasenow, M., 1997. Applied ground-water hydrology and well hydraulics, Water ResourcesPublications, LLC.
Lai, R., B.A. Stewert, 1994. Soil Processes and Water Quality, Lewis Publishers, Boca Raton,Fla.
Leeper, G.W., 1978. Managing the Heavy Metals on the Land. Marcel Dekker, Inc. NY.
Lyman, W.J., W.F. Reehl & D.H. Rosenblatt, 1990. Handbook of Chemical PropertyEstimation Methods : Environmental Behavior of Organic Compounds. AmericanChemical Society Eds, Washington, DC.
Masters, G. M. , 1991. Introduction to Environmental Engineering and Science, Prentice Hall,Englewood Cliffs, NJ.
Masterton, W.L.; Hurley, C.N., 1997. Chemistry: Principles and Reactions. Saunders CollegePublishing. Texas.
McBride, M.B., 1994. Environmental Chemistry of Soils. Oxford University Press, NY.
Montgomery, J.H. and Welkom, L.M., 1990. Groundwater Chemicals Desk Reference. LewisPublishers, Chelsea, Michigan., 640 pp.
Montgomery, J.H., 1991. Groundwater Chemicals Desk Reference Volume 2. LewisPublishers, Chelsea, Michigan
Newell, C.J., R Kevin McLeod and J.R. Gonzales, 1996. Bioscreen ; User manual, AFCEE.
OECD, 1995. Guideline for the testing of chemicals : Partition coefficient n-octanol/watershake flask method. (Mode Opératoire de l'OCDE).
Rifai, Newll, and Phillip Bedient, 1994. Groundwater Contamination: Transport andRemediation. Englewood Cliffs, New Jersey: Prentice Hall PTR.
Roy, W.R., I.G. Krapac, S.F.J. Chou and R.A. Griffing, 1991.Batch-type procedures for
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 55 / 120
estimating soil adsorption of chemicals, US EPA.
Shneebeli, G., 1966. Hydraulique souterraine, Eds Eyrolles.
Schwille, F., 1988. Dense Chlorinated Solvents in Porous and Fractured Media. Lewis,Chelsea, Mich., 146 p.
Shifrin, N.S., 1986. Affidavit re United States District Court (Buffalo, N.Y.) for the WesternDistrict of New York, United States of America et. al., Plaintiffs, v. Hooker Chemicalsand Plastics Corp., Niagara falls, N.Y.
Sparks, D.L., 1995. Environmental Soil Chemistry. Academic Press, NY.
Stevenson, F.J., 1982. Humus Chemistry. John Wiley and Sons, Inc. NY.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1986a. Underground Motor FuelStorage Tanks: A National Survey, Vol. 1. U.S. Gov. Print. Off., Washington, D.C.,Tech. Rep. EPA/560/5-86-013.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1986b. Superfund Public HealthEvaluation Manual. U.S. Gov. Print. Off., Washington - D.C., EPA/540/1-86-060Appendix A-1.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1986c. The risk assessmentguidelines of 1986, EPA/60/8-87/045
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1988. Superfund exposureassessment manual, EPA/640/1-88/001.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1989. Batch-Type Procedures ForEstimating Soil Adsoprtion of Chemicals. Technical Resource Document.EPA/530/SW-87/006-F
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1990. Field Measurements :Dependable Data When You Need It.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1991. Soil Transport and FateDatabas 2.0 and Model Management System. User's Manual. Center for SubsurfaceModeling Support.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1992. Risk assessment Guidancefor superfund. Volume I. Human Health Evaluation Manual. Part A. EPA/540/1-89/002
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1995. Conducting Risk-BasedCorrective Action for Federally Regulated UST Petroleum Releases. Region 5 :Underground Storage Tank Section. Appendix D.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 56 / 120
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1995. Bioventing principles andpratice : Vol. II.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1996a. Soil Screening Guidance :Ttechnical background document.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1996b. BIOSCREEN : NaturalAttenuation Decision Support System – Version 1.3. User's Manual. Center forSubsurface Modeling Support.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1997. VLEACH : A One-Dimensional Finite Difference Vadose Zone Leaching Model – Version 2.2. User'sManual. Center for Subsurface Modeling Support.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1998. BIOPLUME III : NaturalAttenuation Decision Support System .User's Manual – Version 1.0. Center forSubsurface Modeling Support.
United States Environmental Protection Agency (US-EPA), 1999. Understanding Variation inPartition Coefficient, Kd values. Volume I and II.
Weight, W.D. and J.L. Sonderegger, 2000. Manual of Applied Field Hydrologeology.McGraw Hill Eds.
Zheng, C. and G.D. Bennet, 1995. Applied Contaminant Transport Modeling : Theory andPractice. Van Nostrand Reinhold Eds.
Zoller, U., 1994. Groundwater Contamination and Control. Marcel Dekker, Inc. NY.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 57 / 120
ANNEXE 1 : Bibliographie
Annexe 1.2 : Bibliographie sur le Kd et les paramètres de transport de polluants
et de l'atténuation naturelle (Synthèse réalisée en 1999 par l'US-EPA - ASTM)
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Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 58 / 120
Abdul, A.S., Kia, S.F., and Gibson, T.L., 1989, Limitations of monitoring wells for thedetection and quantification of petroleum products in soils and aquifers: Ground WaterMonit Rev., Spring, 1989, p. 90-99.
Abriola, L.M., and Pinder, G.F., 1985a, A multiphase approach to the modeling of porousmedia contamination by organic compounds: 1. Equation development: Water Resour.Res., 21:11-18.
Abriola, L.M., and Pinder, G.F., 1985b, A multiphase approach to the modeling of porousmedia contamination by organic compounds: 2. Numerical Simulation: Water Resour.Res., 21:19-28.
Abriola, L.M., 1996, Organic liquid contaminant entrapment and persistence in thesubsurface: Interphase mass transfer limitation and implications for remediation: 1996Darcy Lecture, National Ground Water Association, presented at Colorado School ofMines, October 25, 1996.
Acton, D.W., 1990, Enhanced in situ biodegradation of aromatic and chlorinated aliphatichydrocarbons in anaerobic, leachate-impacted groundwaters: M.Sc. Thesis, Universityof Waterloo, Waterloo, Ontario.
Adriaens, P., and Vogel, T.M., 1995, Biological treatment of chlorinated organics, InMicrobial Transformation and Degradation of Toxic Organic Chemicals: (Young,L.Y., and Cerniglia, C.E., Eds.,) Wiley-Liss, New York, 654 p.
AFCEE, 1995, Free Product Recovery Protocol, Rev. 2: U.S. Air Force Center forEnvironmental Excellence, Brooks Air Force Base, TX.
Air Force Center for Environmental Excellence, 1994, Addendum 1 to the Test Plan andTechnical Protocol for a Field Treatability Test for Bioventing.
Alvarez-Cohen, L.M. and McCarty, P.L., 1991a, Effects of toxicity, aeration, and reductantsupply on trichloroethylene transformation by a mixed methanotrophic culture: Appl.Environ. Microbiol., 57(1):228-235.
Alvarez-Cohen, L.M., and McCarty, P.L., 1991b, Product toxicity and cometaboliccompetitive inhibition modeling of chloroform and trichloroethylene transformation bymethanotrophic resting cells: Appl. Environ. Microbiol., 57(4):1031-1037.
Alvarez, P.J.J., and Vogel, T.M., 1991, Substrate interactions of benzene, toluene, andparaxylene during microbial degradation by pure cultures and mixed culture aquiferslurries: Appl. Environ. Microbiol., 57:2981-2985.
American Petroleum Institute, 1985, Laboratory Study on Solubilities of PetroleumHydrocarbons in Groundwater: American Petroleum Institute, Publication Number4395.
Anderson, M.P., 1979, Using models to simulate the movement of contaminants throughgroundwater flow systems: CRC Crit. Rev. Environ. Control, 9:97-156.
Anderson, M.P., and Woessner, W.W., 1992, Applied Groundwater Modeling - Simulation ofFlow and Advective Transport: Academic Press, New York, 381 p.
Arciero, D., Vannelli, T., Logan, M., and Hooper, A.B., 1989, Degradation oftrichloroethylene by the ammonia-oxidizing bacterium Nitrosomonas europaea:Biochem. Biophys. Res. Commun., 159:640-643.
Aronson, D. and Howard, P., 1997, Anaerobic Biodegradation of Organic Chemicals inGroundwater: A Summary of Field and Laboratory Studies (SRC TR-97-0223F),Environmental Science Center, Syracuse Research Corporation, 6225 Running RidgeRoad, North Syracuse, NY 13212-2509.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 59 / 120
Arthur D. Little, Inc., 1985, The Installation Restoration Program Toxicology Guide.Volume1. Prepared for Air Force Systems Command, Wright-Patterson Air ForceBase, OH, October 1985.
Arthur D. Little, Inc., 1987, The Installation Restoration Program Toxicology Guide.Volume3. Prepared for Air Force Systems Command, Wright-Patterson Air ForceBase, OH, June 1987.
ASTM, 1995, Emergency Standard Guide for Risk-Based Corrective Action Applied atPetroleum Release Sites: ASTM E-1739, Philadelphia, PA.
Atlas, R.M, 1984, Petroleum Microbiology: Macmillan, New York.Atlas, R.M., 1981, Microbial degradation of petroleum hydrocarbons - an Environmental
Perspective: Microbiol. Rev., 45(1):180-209.Atlas, R.M., 1988, Microbiology - Fundamentals and Applications: Macmillan, New York.ATSDR, 1990, Toxicological Profile for Hexachlorobenzene: Agency for Toxic Substances
and Disease Registry, USPHS/USEPA, December 1990.Avon, L., and Bredehoeft, J.D., 1989, An analysis of trichloroethylene movement in ground-
water at Castle Air Force Base, California: J. Hydrol., 110:23-50.Baedecker, M.J., and Back, W., 1979, Hydrogeological processes and chemical reactions at a
landfill: Ground Water, 17(5): 429-437.Baedecker, M.J., Siegel, D.I., Bennett, P.C., and Cozzarelli, I.M., 1988, The fate and effects of
crude oil in a shallow aquifer: I. The distribution of chemical species and geochemicalfacies, In U.S. Geological Survey Toxic Substances Hydrology Program, Proceedingsof the Technical Meeting, Phoenix, AZ: (Mallard, G.E. and Ragone, S.E., Eds.),September 26-30, 1988: U.S. Geological Survey Water-Resources InvestigationsReport 88-42320, p.13-20.
Baehr, A.L., and Corapcioglu, M.Y., 1987, A compositional multiphase model forgroundwater contamination by petroleum products: 2. Numerical simulation: WaterResour. Res., 23:201-203.
Baek, N.H., and Jaffe, P.R., 1989, The degradation of trichloroethylene in mixedmethanogenic cultures: J. Environ. Qual., 18:515-518.
Bailey, G.W., and White, J.L., 1970, Factors influencing the adsorption, desorption, andmovement of pesticides in soil, In Residue Reviews: (Gunther, F.A. and Gunther, J.D.,Eds.), Springer Verlag, p. 29-92.
Ballestero, T.P., Fiedler, F.R., and Kinner, N.E., 1994, An investigation of the relationshipbetween actual and apparent gasoline thickness in a uniform sand aquifer: GroundWater, 32(5):708-718.
Banerjee, P., Piwoni, M.D., and Ebeid, K., 1985, Sorption of organic contaminants to a lowcarbon subsurface core: Chemosphere, 14(8):1057-1067.
Barbee, G.C., 1994, Fate of chlorinated aliphatic hydrocarbons in the vadose zone and groundwater: Ground Water Monit. Remed., 14(1):129-140.
Barker, J.F., Patrick, G.C., and Major, D., 1987, Natural attenuation of aromatic hydrocarbonsin a shallow sand aquifer: Ground Water Monit. Rev., Winter 1987, p. 64-71.
Barr, K.D., 1993, Enhanced groundwater remediation by bioventing and its simulation bybiomodeling: In Proceedings of the Environmental Restoration Technology TransferSymposium: (R.N. Miller, Ed.), January 26-27, 1993.
Barrio-Lage, G.A., Parsons, F.Z., Narbaitz, R.M., and Lorenzo, P.A., 1990, Enhancedanaerobic biodegradation of vinyl chloride in ground water: Environ. Toxicol. Chem.,9:403-415.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 60 / 120
Barrio-Lage, G.A., Parsons, F.Z., Nassar, R.S., and Lorenzo, P.A., 1987, Biotransformation oftrichloroethene in a variety of subsurface materials: Environ. Toxicol. Chem. 6:571-578.
Bartha, R., 1986, Biotechnology of petroleum pollutant biodegradation: Microb. Ecol.,12:155-172.
Bear, J., 1972, Dynamics of Fluids in Porous Media: Dover Publications, New York, 764 p.Bear, J., 1979, Hydraulics of Groundwater: McGraw-Hill, New York, 569 p.Bedient, P.B., Rifai, H.S., and Newell, C.J., 1994, Groundwater Contamination – Transport
and Remediation: PTR Prentice Hall, New Jersey, 541 p.Beller, H.R., Grbi…-Gali…, D., and Reinhard, M., 1992b, Microbial degradation of toluene
under sulfate-reducing conditions and the influence of iron on the process: Appl.Environ. Microbiol., 58:786-793.
Beller, H.R., Reinhard, M., and Grbi…-Gali…, D., 1992, Metabolic byproducts of anaerobictoluene degradation by sulfate-reducing enrichment cultures: Appl. Environ.Microbiol., 58:3192-3195.
Benker, E., Davis, G.B., Appleyard, S., Berry, D.A., and Power, T.R., 1994, Groundwatercontamination by trichloroethene (TCE) in a residential area of Perth: Distribution,mobil-ity, and implications for management, In Proceedings - Water Down Under ’94,25th Congress of IAH, Adelaide, South Australia, November 1994.
Blake, S.B., and Hall., R.A., 1984, Monitoring petroleum spills with wells - some problemsand solutions: In Proceedings of the Fourth National Symposium on AquiferRestoration and Groundwater Monitoring: May 23-25, 1984, p. 305-310.
Borden, R.C. and Bedient, P.B., 1986, Transport of dissolved hydrocarbons influenced byoxygen limited biodegradation - theoretical development: Water Resour. Res.,22(13):1973-1982.
Borden, R.C., Gomez, C.A., and Becker, M.T., 1994, Natural bioremediation of a gasolinespill. In Hydrocarbon Bioremediation: (Hinchee, R.E., Alleman, B.C., Hoeppel, R.E.,and Miller, R.N., Eds.) p. 290-295. Lewis Publishers, Chelsea, MI.
Borden, R.C., Gomez, C.A., and Becker, M.T., 1995, Geochemical indicators of intrinsicbioremediation: Ground Water, 33(2):180-189.
Bosma, T.N.P., van der Meer, J.R., Schraa, G., Tros, M.E., and Zehnder, A.J.B., 1988,reductive dechlorination of all trichloro- and dichlorobenzene isomers: FEMSMicriobiol. Ecol., 53:223-229.
Bouwer, E.J., and McCarty, P.L., 1983, Transformations of 1- and 2-carbon halogenatedaliphatic organic compounds under methanogenic conditions. Appl. Environ.Microbiol., 45:1286-1294.
Bouwer, E.J., and McCarty, P.L., 1984, Modeling of trace organics biotransformation in thesubsurface: Ground Water, 22(4):433-440.
Bouwer, E.J., Rittman, B.E., and McCarty, P.L., 1981, Anaerobic degradation of halogenatedand 2-carbon organic compounds: Environ. Sci. Technol., 15(5):596-599.
Bouwer, E.J. and Wright, J.P., 1988, Transformations of trace halogenated aliphatics inanoxic biofilm columns: J. Contam. Hydrol., 2:155-169.
Bouwer, E.J., 1992, Bioremediation of subsurface contaminants, In EnvironmentalMicrobiology: (R. Mitchell, Ed.),Wiley-Liss, New York, p. 287-318.
Bouwer, E.J., 1994, Bioremediation of chlorinated solvents using alternate electron acceptors,In Handbook of Bioremediation: (Norris, R.D., Hinchee, R.E., Brown, R., McCarty,P.L, Semprini, L., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Reinhard, M., Bouwer, E.J., Borden,
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 61 / 120
R.C., Vogel, T.M., Thomas, J.M., and Ward, C.H., Eds.), Lewis Publishers, BocaRaton, FL, p.149-175.
Bouwer, H., and Rice, R.C., 1976, A slug test for determining hydraulic conductivity ofunconfined aquifers with completely or partially penetrating wells: Water Resour.Res., 12(3):423-428.
Bouwer, H., 1989, The Bouwer and Rice slug test - an update: Ground Water, 27(3): 304-309.Bradley, P.M., and Chapelle, F.H., 1996, Anaerobic mineralization of vinyl chloride in
Fe(III)-reducing aquifer sediments: Environ. Sci. Technol., 40:2084-2086.Bradley, P.M., and Chapelle, F.H., 1997, Kinetics of DCE and VC mineralization under
methanogenic and Fe(III)-reducing conditions: Environ. Sci. Technol., 31:2692-2696.Bradley, P.M., Chapelle, F.H., and Wilson, J.T., 1998, Field and laboratory evidence for
intrinsic biodegradation of vinyl chloride contamination in a Fe(III)-reducing aquifer:J. Cont. Hydrol., in press.
Bredehoeft, J.D., and Konikow, L.F., 1993, Ground-water models - validate or invalidate:Ground Water, 31(2):178-179.
Briggs, G.G., 1981, Theoretical and experimental relationships between soil adsorption,octanol-water partition coefficients, water solubilities, bioconcentration factors, andtheparachor: J. Agricul. Food Chem., 29:1050-1059.
Broholm, K., and Feenstra, S., 1995, Laboratory measurements of the aqueous solubility ofmixtures of chlorinated solvents: Environ. Toxicol. Chem., 14:9-15.
Brown, D.S. and Flagg, E.W., 1981, Empirical prediction of organic pollutant sorption innatural sediments: J. Environ. Qual., 10(3):382-386.
Bruce, L., Miller, T., and Hockman, B., 1991, Solubility versus equilibrium saturation ofgasoline compounds - a method to estimate fuel/water partition coefficient usingsolubility or Koc, In NWWA/API Conference on Petroleum Hydrocarbons in GroundWater: (A. Stanley, Ed.), NWWA/API, p. 571-582.
Brunner W., and Leisinger, T., 1978, Bacterial degradation of dichloromethane: Experentia,34:1671.
Brunner, W., Staub, D., and Leisinger, T., 1980, Bacterial degradation of dichloromethane:Appl. Environ. Microbiol., 40(5):950-958.
Brusseau, M.L., 1992, Rate-limited mass transfer and transport of organic solutes in porousmedia that contain immobile immiscible organic liquid: Water Resour. Res., 28:33-45.
Buscheck, T.E. and Alcantar, C.M., 1995, Regression techniques and analytical solutions todemonstrate intrinsic bioremediation, In Proceedings of the 1995 Battelle InternationalConference on In-Situ and On Site Bioreclamation, April 1995.
Butler, B.J., and Barker, J.F., 1996, Chemical and microbiological transformation anddegrada-tion of chlorinated solvent compounds, In Dense Chlorinated Solvents andOther DNAPLs in Groundwater: History, Behavior, and Remediation: (Pankow, J.F.,and Cherry, J.A., Eds.), Waterloo Press, Waterloo, Ontario, p. 267-312.
Cerniglia, C. E., 1984, Microbial transformation of aromatic hydrocarbons, In PetroleumMicrobiology: (Atlas, R.M., Ed.) Macmillan, New York., p. 99-128.
Chappelle, F.H., Haack, S.K., Adriaens, P., Henry, M.A., and Bradley, P.M., 1996,Comparison of Eh and H 2 measurements for delineating redox processes in acontaminated aquifer: Environ. Sci. Technol., 30(12):3565-3569.
Chapelle, F.H., McMahon, P.B., Dubrovsky, N.M., Fujii, R.F., Oaksford, E.T., andVroblesky, D.A., 1995, Deducing the distribution of terminal electron-accepting
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 62 / 120
processes in hydrologically diverse groundwater systems: Water Resour. Res., 31:359-371.
Chapelle, F.H., Vroblesky, D.A., Woodward, J.C., and Lovley, D.R., 1997, Practical consider-ations for measuring hydrogen concentrations in groundwater: Environ. Sci. Technol.,31(10):2873-2877.
Chapelle, F.H., 1993, Ground-Water Microbiology and Geochemistry: John Wiley & Sons,New York, 424 p.
Chapelle, F.H., 1996, Identifying redox conditions that favor the natural attenuation of chlori-nated ethenes in contaminated ground-water systems, In Proceedings of theSymposium on Natural Attenuation of Chlorinated Organics in Ground Water, Dallas,TX, September 11-13,1996: EPA/540/R-96/509.
Chiang, C.Y., Salanitro, J.P., Chai, E.Y., Colthart, J.D., and Klein, C.L., 1989, Aerobicbiodegradation of benzene, toluene, and xylene in a sandy aquifer - data analysis andcomputer modeling: Ground Water, 27(6):823-834.
Chiou, C.T., Porter, P.E., and Schmedding, D.W., 1983, Partition equilibria of nonionicorganic compounds between soil organic matter and water: Environ. Sci. Technol.,17(4):227-231.
Ciccioli, P., Cooper, W.T., Hammer, P.M., and Hayes, J.M., 1980, Organic solute-mineralsurface interactions; a new method for the determination of groundwater velocities:Water Resour. Res., 16(1):217-223.
Clement, T.P., 1996, Personal communication regarding proposed development of areactivesolute transport model (tentatively called RT3D). Battelle Pacific NorthwestLaboratories, April 1996.
Cline, P.V., and Delfino, J.J., 1989, Transformation kinetics of 1,1,1-trichloroethane to thestable product 1,1-dichloroethene, In Biohazards of Drinking Water Treatment: LewisPublishers, Chelsea, MI, p. 47-56.
Cline, P.V., Delfino, J.J., and Rao, P.S.C., 1991, Partitioning of aromatic constituents intowater from gasoline and other complex solvent mixtures: Environ. Sci. Technol.,25:914-920.
Cooper, W.J., Mehran, M., Riusech, D.J., and Joens, J.A., 1987, Abiotic transformation ofhalogenated organics: 1. Elimination reaction of 1,1,2,2-tetrachloroethane andformation of 1,1,2-trichloroethane: Environ. Sci. Technol., 21:1112-1114.
Cox, E., Edwards, E., Lehmicke, L., and Major, D., 1995, Intrinsic biodegradation oftrichloro-ethylene and trichloroethane in a sequential anaerobic-aerobic aquifer, InIntrinsic Bioremediation: (Hinchee, R.E., Wilson, J.T., and Downey, D.C., Eds.),Battelle Press, Columbus, OH, p. 223-231.
Cozzarelli, I.M., Baedecker, M.J., Eganhouse, R.P., and Goerlitz, D.F., 1994, Thegeochemical evolution of low-molecular-weight organic acids derived from thedegradation of petro-leum contaminants in groundwater: Geochimica etCosmochimica Acta, 58(2):863-877.
Cozzarelli, I.M., Eganhouse, R.P., and Baedecker, M.J., 1990, Transformation ofmonoaromatic hydrocarbons to organic acids in anoxic groundwater environment:Environ. Geol. Water Sci., 16(2):135-142.
Cozzarelli, I.M., Herman, J.S., and Baedecker, M.J., 1995, Fate of microbial metabolites ofhydrocarbons in a coastal plain aquifer: the role of electron acceptors: Environ. Sci.Technol., 29(2):458-469.
CRC, 1996, CRC Handbook of Chemistry and Physics: CRC Press.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 63 / 120
CRC, 1956, Handbook of Chemistry and Physics: CRC Press.Criddle, C.S., McCarty, P.L., Elliot, M.C., and Barker, J.F., 1986, Reduction of hexachloro-
ethane to tetrachloroethylene in groundwater: J. Contam. Hydrol., 1:133-142.Cripps, R.E., and Watkinson, R.J., 1978, Polycyclic aromatic hydrocarbon metabolism and
environmental aspects, In Developments in Biodegradation of Hydrocarbons - 1:(Watkinson, J. R., Ed.), Applied Science Publishers, Ltd., London, p. 133-134.
Curtis, C.D., 1985, Clay mineral precipitation and transformation during burial diagenesis:Philosophical Transactions of the Royal Society, London, v. 315, p. 91-105.
Dalton, H., and Stirling, D.E., Co-metabolism: Philosophical Transactions of the RoyalSociety, London, v. 297, p. 481-496.
Davies, J.S. and Westlake, D.W.S., 1979, Crude oil utilization by fungi: Can. J. Microbiol.,25:146-156.
Davis, J.W., Klier, N.J., and Carpenter, C.L., 1994a, Natural biological attenuation of benzenein groundwater beneath a manufacturing facility: Ground Water, 32(2):215-226.
Davis, J.W., and Carpenter, C.L., 1990, Aerobic biodegradation of vinyl chloride in ground-water samples: Appl. Environ. Microbiol., 56:3878.
Davis, R.K., Pederson, D.T., Blum, D.A., and Carr, J.D., 1993, Atrazine in a stream-aquifersystem - estimation of aquifer properties from atrazine concentration profiles: GroundWater Monit. Rev., Spring, 1993, p.134-141
Davis, A., Campbell, J., Gilbert, C., Ruby, M.V., Bennett, M., and Tobin, S., 1994b,Attenuation and biodegradation of chlorophenols in groundwater at a former woodtreating facil-ity: Ground Water, 32(2):248-257.
Dawson K.J. and Istok, J.D., 1991, Aquifer Testing - Design and analysis of pumping and slugtests: Lewis Publishers, Chelsea, MI, 344 p.
de Bont, J.A.M., Vorage, M.J.W., Hartmans, S., and van den Tweel, W.J.J., 1986, Microbialdegradation of 1,3-dichlorobenzene: Appl. and Environ. Microbiol., 52:677-680.
de Pastrovich, T.L., Baradat, Y., Barthel, R., Chiarelli, A., and Fussell, D.R., 1979, Protectionof Groundwater from Oil Pollution: CONCAWE, The Hague, 61 p.
De Bruin, W.P., Kotterman, M.J.J., Posthumus, M.A., Schraa, G., and Zehnder, A.J.B., 1992,Complete biological reductive transformation of tetrachloroethene to ethane: Appl.Environ. Microbiol., 58(6):1966-2000.
Dean, J.A., 1972, Lange’s Handbook of Chemistry, 13th ed.: McGraw-Hill, New York.DeStefano, T.D., Gossett, J.M., and Zinder, S.H., 1991, Reductive dehalogenation of high
concentrations of tetrachloroethene to ethene by an anaerobic enrichment culture in theabsence of methanogenesis: Appl. Environ. Microbiol., 57(8):2287-2292.
Devinny, J.S., Everett, L.G., Lu, J.C.S., and Stollar, R.L., 1990, Subsurface Migration ofHazardous Wastes: Van Nostrand Reinhold, 387 p.
Dilling, W.L., Tfertiller, N.B., and Kallos, G.J., 1975, Evaporation rates and reactivities ofmethylene chloride, chloroform, 1,1,1-trichloroethane, trichloroethylene, tetrachloro-ethylene, and other chlorinated compounds in dilute aqueous solutions: Environ. Sci.Technol., 9:833-838.
Dolfing, J., and Harrison, B.K., 1992, The Gibbs free energy of formation of halogenatedaromatic compounds and their potential role as electron acceptors in anaerobicenviron-ments: Environ. Sci. Technol., 26:2213-2218.
Domenico, P.A., and Schwartz, F.W., 1990, Physical and Chemical Hydrogeology: JohnWiley and Sons, New York, 824 p.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 64 / 120
Domenico, P.A., 1987, An analytical model for multidimensional transport of a decayingcontaminant species: J. Hydrol., 91:49-58.
Donaghue, N.A., Griffin, M., Norris, D.G., and Trudgill, P.W., 1976, The microbialmetabolism of cyclohexane and related compounds, In Proceedings of the ThirdInternational Biodegradation Symposium: (Sharpley, J.M. and Kaplan, A.M., Eds.),Applied Science Publishers, Ltd., London, p. 43-56.
Downey, D.C. and Gier, M.J., 1991, Supporting the no action alternative at a hydrocarbonspill site: In Proceedings USAF Environmental Restoration Technology Symposium:7-8 May, San Antonio, Texas, Section U, p.1-11.
Dragun, J., 1988, The Soil Chemistry of Hazardous Materials: Hazardous Materials ControlResearch Institute, Silver Spring, MD, 458 p.
Driscoll, F.G., 1986, Groundwater and Wells, Second Edition: Johnson Division, St. Paul,MN, 1089 p.
Dunlap, W.J., McNabb, J.F., Scalf, M.R., and Cosby, R.L., 1977, Sampling for OrganicChemi-cals and Microorganisms in the Subsurface, EPA-600/2-77/176, U.S.Environmental Protection Agency, Ada, OK.
Dupont, R.R., Gorder, K., Sorenson, D.L., Kemblowski, M.W., and Haas, P., 1996, Casestudy: Eielson Air Force Base, Alaska, In Proceedings of the Symposium on NaturalAttenuation of Chlorinated Organics in Ground Water, Dallas, TX, September 11-131996: EPA/540/ R-96/509.
Edwards, E.A., and Grbi…-Gali…, D., 1992, Complete mineralization of benzene by aquifermicroorganisms under strictly anaerobic conditions: Appl. Environ. Microbiol.,58:2663- 2666.
Edwards, E.A., and Grbi…-Gali…, D., 1994, Anaerobic degradation of toluene and o-xyleneby a methanogenic consortium: Appl. Environ. Microbiol., 60:313-322.
Edwards, E.A., Wells, L.E., Reinhard, M., and Grbi…-Gali…, D., 1992, Anaerobicdegradation of toluene and xylene by aquifer microorganisms under sulfate-reducingconditions: Appl. Environ. Microbiol., 58:794-800.
Egli, C., Scholtz, R., Cook, A.M., and Leisinger, T., 1987, Anaerobic dechlorination oftetrachloromethane and 1,2-dichloroethane to degradable products by pure cultures ofDesulfobacterium sp. and Methanobacterium sp.: FEMS Microbiol. Lett., 43:257-261.
Ehlke, T.A., Wilson, B.H., Wilson, J.T., and Imbrigiotta, T.E., 1994, In-situ biotransformationof trichloroethylene and cis-1,2-dichloroethylene at Picatinny Arsenal, New Jersey, InProceedings of the U.S. Geological Survey Toxic Substances Program, ColoradoSprings, CO: (Morganwalp, D.W. and Aranson, D.A., Eds.), Water ResourcesInvestiga-tion Report 94-4014.
Ellis, D.E., Lutz, E.J., Klecka, G.M., Pardieck, D.L., Salvo, J.J., Heitkamp, M.A., Gannon,D.J., Mikula, C.C., Vogel, C.M., Sayles, G.D., Kampbell, D.H., Wilson, J.T., andMaiers, D.T., 1996, Remediation Technology Development Forum IntrinsicRemediation Project at Dover Air Force Base, Delaware, In Proceedings of theSymposium on Natural Attenua-tion of Chlorinated Organics in Ground Water,Dallas, TX, September 11-13, 1996: EPA/540/R-96/509.
Evans, P.J., Mang, D.T., and Young, L.Y., 1991a, Degradation of toluene and m-xylene andtransformation of o-xylene by denitrifying enrichment cultures: Appl. Environ.Microbiol., 57:450-454.
Evans, P.J., Mang, D.T., Kim, K.S., and Young, L.Y., 1991b, Anaerobic degradation oftoluene by a denitrifying bacterium: Appl. Environ. Microbiol., 57: 1139-1145.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 65 / 120
Ewers, J.W., Clemens, W., and Knackmuss, H.J., 1991, Biodegradation of chloroethenesusing isoprene as a substrate, In Proceedings of International Symposium:Environmental Biotechnology: European Federation of Biotechnology, Oostende,Belgium, April 1991, p. 77-83.
Farr, A.M., Houghtalen, R.J., and McWhorter, D.B., 1990, Volume estimation of light non-aqueous phase liquids in porous media: Ground Water, 28(1):48-56.
Fathepure, B.Z., and Boyd, S.A., 1988, Dependence of tetrachloroethylene dechlorination onmethanogenic substrate consumption by Methanosarcina sp. strain DCM: Appl.Environ. Microbiol., 54(12):2976-2980.
Fathepure, B.Z., Nengu, J.P., and Boyd, S.A., 1987, Anaerobic bacteria that dechlorinateperchloroethene: Appl. Environ. Microbiol., 53:2671-2674.
Fathepure, B.Z., Tiedje, J.M., and Boyd, S.A., 1988, Reductive dechlorination ofhexachlorobenzene to tri- and dichlorobenzenes in an anaerobic sewage sludge: Appl.Environ. Microbiol., 54:327-330.
Fathepure, B.Z., and Vogel, T.M., 1991, Complete biodegradation of polychlorinated hydro-carbons by a two-stage biofilm reactor: Appl. Environ. Microbiol., 57:3418-3422.
Faust, C.R., Sims, P.N., Spalding, C.P., Andersen, P.F., and Stephenson, D.E., 1990,FTWORK: A three-dimensional groundwater flow and solute transport code: Westinghouse
Savannah River Company Report WSRC-RP-89-1085, Aiken, SC.Feenstra, S., and Guiguer, N., 1996, Dissolution of dense non-aqueous phase liquids in the
subsurface, In Dense Chlorinated Solvents and Other DNAPLs in Groundwater:(Pankow, J.F., and Cherry, J.A., Eds.) Waterloo Press, Portland, OR, 522 p.
Fetter C.W., 1988, Applied Hydrogeology: Merrill Publishing, Columbus, OH, 592 p.Fetter, C.W., 1993, Contaminant Hydrogeology: Macmillan, New York, 458 p.Fogel, M.M., Taddeo, A.R., and Fogel, S., 1986, Biodegradation of chlorinated ethenes by a
methane-utilizing mixed culture: Appl. Environ. Microbiol., 51(4):720-724.Folsom, B.R., Chapman, P.J., and Pritchard, P.H., 1990, Phenol and trichloroethylene
degrada-tion by Pseudomonsa cepacia G4: Kinetics and interactions betweensubstrates: Appl. Environ. Microbiol., 56(5):1279-1285.
Franke, O.L., Reilly T.E., and Bennett, G.D., 1987, Definition of boundary and initialconditions in the analysis of saturated ground-water flow systems - an introduction:United States Geological Survey Techniques of Water-Resources Investigations Book3, Chapter B5, 15 p.
Freedman, D.L., and Gossett, J.M., 1989, Biological reductive dehalogenation of tetrachloro-ethylene and trichloroethylene to ethylene under methanogenic conditions: Appl.Environ. Microbiol., 55(4):1009-1014.
Freeze, R.A., and Cherry, J.A., 1979, Groundwater: Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ, 604p.
Freeze, R.A., and McWhorter, D.B., 1997, A framework for assessing risk-reduction due toDNAPL mass removal from low-permeability soils: Ground Water, 35(1):111-123.
Gantzer, C.J., and Wackett, L.P., 1991, Reductive dechlorination catalyzed by bacterialtransition-metal coenzymes: Environ. Sci. Technol., 25:715-722.
Gelhar, L.W., Welty, L., and Rehfeldt, K.R., 1992, A critical review of data on field-scaledispersion in aquifers: Water Resour. Res., 28(7):1955-1974.
Gelhar, L.W., Montoglou, A., Welty, C., and Rehfeldt, K.R., 1985, A review of field scalephysical solute transport processes in saturated and unsaturated porous media, FinalProject Report, EPRI EA-4190: Electric Power Research Institute, Palo Alto, CA.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 66 / 120
Gerritse, J., Renard, V., Pedro-Gomes, T.M., Lawson, P.A., Collins, M.D., and Gottschal,J.C., 1996, Desulfitobacterium sp. strain PCE1, an anaerobic bacterium that can growby reductive dechlorination of tetrachloroethene or ortho-chlorinated phenols: Arch.Microbiol., 165:132-140.
Gibbs, C. R., 1976, Characterization and application of ferrozine iron reagent as a ferrous ironindicator: Anal. Chem., 48:1197-1200
Gibson, S.A., and Sewel, G.W., 1990, Stimulation of the Reductive Dechlorination ofTetrachloroethene in Aquifer Slurries by Addition of Short-Chain Fatty Acids.Abstracts of the Annual Meeting of the American Society for Microbiology, Anaheim,CA, 14-18 May, 1990.
Gibson, D.T., and Subramanian, V., 1984, Microbial degradation of aromatic hydrocarbons,In Microbial Degradation of Organic Compounds: (D.T. Gibson, Ed.), Marcel-Dekker, New York, p. 181-252.
Gibson, D.J., 1971, The microbial oxidation of aromatic hydrocarbons: Crit. Rev. Microbiol.,1:199-223.
Gillham, R.W., and O’Hannesin, S.F., 1994, Enhanced degradation of halogenated aliphaticsby zero-valent iron: Ground Water, 32(6):958-967.
Glantz, S.A, 1992, Primer of Biostatistics: McGraw-Hill, New York.Godsy, E.M., Goerlitz, D.F., and Grbi…-Gali…, D., 1992a, Methanogenic biodegradation of
creosote contaminants in natural and simulated ground-water ecosystems: GroundWater, 30(2):232-242.
Godsy, E.M., Goerlitz, D.F., and Grbi…-Gali…, D., 1992b, Methanogenic degradationkinetics of phenolic compounds in aquifer-derived microcosms: Biodegradation,2:211-221.
Goldstein, R.M., Mallory, L.M., and Alexander, M., 1985, Reasons for possible failure ofinoculation to enhance biodegradation: Appl. Environ. Microbiol., 50(4):977-983.
Gorder, K.A., Dupont, R.R., Sorenson, D.L., Kemblowski, M.W., and McLean, J.E., 1996,Analysis of intrinsic bioremediation of trichloroethene-contaminated ground water atEielson Air Force Base, Alaska, In Proceedings of the Symposium on NaturalAttenuation of Chlorinated Organics in Ground Water, Dallas, TX: EPA/540/R-96/509, September 1996.
Gossett, J.M., and Zinder, S.H., 1996, Microbiological aspects relevant to natural attenuationof chlorinated ethenes, In Proceedings of the Symposium on Natural Attenuation ofChlorinated Organics in Ground Water, Dallas, TX: EPA /540/R-96/509, September1996.
Grbi…-Gali…, D., and Vogel, T.M., 1987, Transformation of toluene and benzene by mixedmethanogenic cultures: Appl. Environ. Microbiol., 53:254-260.
Grbi…-Gali…, D., 1990, Anaerobic microbial transformation of nonoxygenated aromatic andalicyclic compounds in soil, subsurface, and freshwater sediments: In SoilBiochemistry: (Bollag, J.M., and Stotzky, G., Eds.), Marcel Dekker, New York, p.117-189.
Guiguer, N., and Frind, E.O., 1994, Dissolution and mass transfer processes for residualorganics in the saturated groundwater zone, In Proceedings of the InternationalSymposium on Transport and Reactive Processes in Aquifers: InternationalAssociation for Hydraulic Research, Zurich, April 11-15, 1994.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 67 / 120
Guiguer, N., 1993, Dissolution and mass transfer processes for residual organics in thesaturated groundwater zone: Numerical modeling: Ph.D. Thesis, Dept. of EarthSciences, University of Waterloo, Waterloo, Ontario.
Haigler, B.E., Nishino, S.F., and Spain, J.C., 1988, Degradation of 1,2-dichlorobenzene by aPseudomonas sp.: Appl. Environ. Microbiol., 54:294-301.
Hall, R.A., Blake, S.B., and Champlin, S.C. Jr., 1984, Determination of hydrocarbonthicknesses in sediments using borehole data: In Proceedings of the Fourth NationalSymposium on Aquifer Restoration and Groundwater Monitoring: May 23-25, 1984.p. 300-304.
Harker, A.R., and Kim, Y., 1990, Trichloroethylene degradation by two independentaromatic-degrading pathways in Alcaligenes eutrophus JMP134: Appl. Environ.Microbiol., 56(4):1179-1181.
Harlan R.L., Kolm, K.E., and Gutentag, E.D., 1989, Water-Well Design and Construction,Developments in Geotechnical Engineering, Number 60: Elsevier, 205 p.
Hartmans, S., de Bont, J.A.M., Tramper, J., and Luyben, K.Ch.A.M., 1985, Bacterialdegradation of vinyl chloride: Biotechnol. Lett., 7(6):383-388.
Hartmans, S., and de Bont, J.A.M., 1992, Aerobic vinyl chloride metabolism in Mycobacte-rium aurum Li: Appl. Environ. Microbiol., 58(4):1220-1226.
Hassett, J.J., Banwart, W.L., and Griffin, R.A., 1983, Correlation of compound propertieswith sorption characteristics of nonpolar compounds by soils and sediments; conceptsand limitations, In Environment and Solid Wastes: (Francis, C.W., and Auerbach, S.I.,Eds.), Butterworths, Boston, p. 161-178.
Hassett, J.J., Means, J.C., Banwart, W.L., and Wood, S.G., 1980, Sorption Properties of Sedi-ments and Energy-Related Pollutants: EPA/600/3-80/041, U.S. EnvironmentalProtection Agency, Washington, D.C.
Haston, Z.C., Sharma, P.K., Black, J.N.P., and McCarty, P.L., 1994, Enhanced reductivedechlorination of chlorinated ethenes, In Proceedings of the EPA Symposium onBioremediation of Hazardous Wastes: Research, Development, and Field Evaluations:EPA/600/R-94/075.
Hem, J.D., 1985, Study and Interpretation of the Chemical Characteristics of Natural Water:United States Geological Survey Water Supply Paper 2254, 264 p.
Henry, S.M., 1991, Transformation of Trichloroethylene by Methanotrophs from a Ground-water Aquifer. Ph.D. Thesis. Stanford University, Palo Alto, CA.
Henry, S.M., and Grbi…-Gali…, D., 1990, Effect of mineral media on trichloroethyleneoxidation by aquifer methanotrophs: Microb. Ecol., 20:151-169.
Henry, S.M., and Grbi…-Gali…, D., 1991a, Influence of endogenous and exogenous electrondonors and trichloroethylene oxidation toxicity on trichloroethylene oxidation bymethanotrophic cultures from a groundwater aquifer: Appl. Environ. Microbiol.,57(1):236-244.
Henry, S.M., and Grbi…-Gali…, D., 1991b, Inhibition of trichloroethylene oxidation by thetransformation intermediate carbon monoxide: Appl. Environ. Microbiol., 57(6):1770-1776.
Henson, J.M., Yates, M.V., and Cochran, J.W., 1989, Metabolism of chlorinated methanes,ethanes, and ethylenes by a mixed bacterial culture growing off methane: J. Ind.Microbiol., 4:29-35.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 68 / 120
Heron, G., Crouzet, C., Bourg, A.C.M., and Christensen, T.H., 1994, Speciation of Fe (II) andFe(III) in contaminated aquifer sediment using chemical extraction techniques:Environ. Sci. and Technol., 28:1698-1705
Higgins, I.J., and Gilbert, P.D., 1978, The biodegradation of hydrocarbons, In The OilIndustry and Microbial Ecosystems: (Chator, K.W.A., and Somerville, H.J., Eds.),Heyden and Sons, London, p. 80-114.
Hinchee, R.E., Ong, S.K., Miller, R.N., Downey, D.C., and Frandt, R., 1992, Test Plan andTechnical Protocol for a Field Treatability Test for Bioventing, Rev. 2: U.S. Air ForceCenter for Environmental Excellence, Brooks Air Force Base, TX.
Holliger, C., Schraa, G., Stams, A.J.M., and Zehnder, A.J.B., 1992, Enrichment and propertiesof an anaerobic mixed culture reductively dechlorinating 1,2,3-trichlorobenzene to 1,3-dichlorobenzene: Appl. Environ. Microbiol., 58:1636-1644.
Holliger, C., Schraa, G., Stams, A.J.M., and Zehnder, A.J.B., 1993, A highly purifiedenrichment culture couples the reductive dechlorination of tetrachloroethene togrowth: Appl. Environ. Microbiol., 59:2991-2997.
Holliger, C., and Schumacher, W., 1994, Reductive dehalogenation as a respiratory process:Antonie van Leeuwenhoek, 66:239-246.
Hopper, D.J., 1978, Incorporation of [18O] water in the formation of p-hydroxybenzyl alcoholby the p-cresol methylhydroxylase from Pseudomonas putida: Biochem. J., 175:345-347.
Howard, P.H., Boethling, R.S., Jarvis, W.F., Meylan, W.M., and Michalenko, E.M., 1991,Handbook of Environmental Degradation Rates: Lewis Publishers, Chelsea, MI.
Howard, P.H., 1989, Handbook of Environmental Fate and Exposure Data for OrganicChemi-cals, Volume I: Large Production and Priority Pollutants: Lewis Publishers,Chelsea, MI, 574 p.
Howard, P.H., 1990, Handbook of Environmental Fate and Exposure Data for OrganicChemi-cals, Vol. II: Solvents: Lewis Publishers, Chelsea, MI, 546 p.
Hubbert, M.K., 1940, The theory of groundwater motion: J. Geol., 48:785-944.Hughes, J.P., Sullivan, C.R., and Zinner, R.E., 1988, Two techniques for determining the true
hydrocarbon thickness in an unconfined sandy aquifer: In Proceedings of thePetroleum Hydrocarbons and Organic Chemicals in Ground Water: Prevention,Detection, and Restoration Conference: NWWA/API, p. 291 -314.
Hunt, J.R., Sitar, N., and Udell, K.S., 1988, Nonaqueous phase liquid transport and cleanup,1. Analysis of mechanisms: Water Resour. Res., 24(8):1247-1258.
Hunt, M.J., Beckman, M.A., Borlaz, M.A., and Borden, R.C., 1995, Anaerobic BTEX Biode-gradation in Laboratory Microcosms and In-Situ Columns: Proceedings of the ThirdInternational Symposium on In Situ and On-Site Bioreclamation, April 24-27, 1995,San Diego, CA.
Huntley, D., Hawk, R.N., and Corley, H.P., 1994a, Nonaqueous phase hydrocarbon in a fine-grained sandstone - 1. Comparison between measured and predicted saturations andmobility: Ground Water, 32(4):626-634.
Huntley, D., Wallace, J.W., and Hawk, R.N., 1994b, Nonaqueous phase hydrocarbon in afine-grained sandstone - 2. Effect of local sediment variability on the estimation ofhydro-carbon volumes: Ground Water, 32(5):778-783.
Hutchins, S.R., Sewell, G.W., Kovacs, D.A., and Smith, G.A., 1991, Biodegradation of aro-matic hydrocarbons by aquifer microorganisms under denitrifying conditions: Environ.Sci. Technol., 25:68-76.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 69 / 120
Hutchins, S.R., 1991, Biodegradation of monoaromatic hydrocarbons by aquifermicroorganisms using oxygen, nitrate, or nitrous oxide as the terminal electronacceptor: Appl. Environ. Microbiol., 57:2403-2407.
Hvorslev, M.J., 1951, Time lag and soil permeability in ground-water observations: UnitedStates Corps of Engineers Waterways Experiment Station Bulletin 36, Vicksburg, MS,50 p.
Jafvert, C.T., and Wolfe, N.L., 1987, Degradation of selected halogenated ethanes in anoxicsediment-water systems: Environ. Toxicol. Chem., 6:827-837.
Jamison, V.W., Raymond, R.L., and Hudson, J.O. Jr., 1975, Biodegradation of high-octanegasoline in groundwater: Dev. Ind. Microbiol., v.16.
Janssen, D.B., Scheper, A., Dijkhuizen, L., and Witholt, B., 1985, Degradation of halogenatedaliphatic compounds by Xanthobacter autotrophicus GJ10: Appl. Environ. Microbiol.,49(3):673-677.
Javandel, I., Doughty, C., and Tsang, C., 1984, Groundwater transport: Handbook ofmathematical models: American Geophysical Union Water Resources MonographSeries 10, Washington, D.C., 288 p.
Jeffers, P.M., Ward, L.M., Woytowitch, L.M., and Wolfe, N.L., 1989, Homogeneoushydrolysis rate constants for selected chlorinated methanes, ethanes, ethenes, andpropanes: Environ. Sci. Technol., 23:965-969.
Jeng, C.Y., Chen, D.H., and Yaws, C.L., 1992, Data compilation for soil sorption coefficient:Pollut. Eng., 24(12):54-60.
Johnson, R.L., Palmer, C.D., and Fish, W., 1989, Subsurface chemical processes, In Fate andTransport of Contaminants in the Subsurface: EPA/625/4-89/019: EnvironmentalProtec-tion Agency, Cincinnati, OH and Ada, OK, p. 41-56.
Johnson, R.L., and Pankow, J.F., 1992, Dissolution of dense chlorinated solvents in ground-water, 2. Source functions for pools of solvents: Environ. Sci. Technol., 26(5):896-901.
Jones, J.G. and Eddington, M.A., 1968, An ecological survey of hydrocarbon-oxidizingmicro-organisms: J. Gen. Microbiol., 52:381-390.
Jury, W.A., Gardner, W.R., and Gardner, W.H., 1991, Soil Physics: John Wiley & Sons, NewYork, 328 p.
Kaluarachchi, J.J., and Parker, J.C., 1990, Modeling multicomponent organic chemicaltransport in three-fluid phase porous media: J. Contam. Hydrol., 5:349-374.
Kampbell, D.H., and Vandegrift, S.A., 1998, Analysis of dissolved methane, ethane, andethylene in ground water by a standard gas chromatographic technique: J. Chromatogr.Sci., in press.
Kampbell, D.H., Wilson, J.T., and Vandegrift, S.A., 1989, Dissolved oxygen and methane inwater by a GC headspace equilibrium technique: Int. J. Environ. Analy. Chem.,36:249-257.
Karickhoff, S.W., Brown, D.S., and Scott, T.A., 1979, Sorption of hydrophobic pollutants onnatural sediments: Water Resour. Res., 13:241-248.
Karickhoff, S.W., 1981, Semi-empirical estimation of sorption of hydrophobic pollutants onnatural sediments and soils: Chemosphere, 10:833-846.
Kaufman, W.J., and Orlob, G.T., 1956, Measuring ground water movement with radioactiveand chemical tracers: Am. Water Works Assoc. J., 48:559-572.
Kemblowski, M.W., and Chiang, C.Y., 1990, Hydrocarbon thickness fluctuations inmonitoring wells: Ground Water, 28(2):244-252.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 70 / 120
Kenaga, E.E., and Goring, C.A.I., 1980, ASTM Special Technical Publication 707: AmericanSociety for Testing Materials, Washington, D.C.
Kennedy, L.G., and Hutchins, S.R., 1992, Applied geologic, microbiologic, and engineeringconstraints of in-situ BTEX bioremediation: Remediation, p. 83-107.
Klecka, G.M., Gonsior, S.J., and Markham, D.A., 1990, Biological transformations of 1,1,1-trichloroethane in subsurface soils and ground water: Environ. Toxicol. Chem.,9:1437-1451.
Klecka, G.M., Wilson, J.T., Lutz, E., Klier, N., West, R., Davis, J., Weaver, J., Kampbell, D.and Wilson, B., 1996, Natural attenuation of chlorinated solvents in ground water, InProceedings of the IBC/CELTIC Conference on Intrinsic Bioremediation, London,UK: March 18-19, 1996.
Klein, C., and Hurlbut Jr., S. C., 1985, Manual of Mineralogy: John Wiley & Sons, NewYork, 596 p.
Kleopfer, R.D., Easley, D.M., Hass Jr., B.B., and Deihl, T.G., 1985, Anaerobic degradation oftrichloroethylene in soil: Environ. Sci. Technol., 19:277-280
Klier, N.J., West, R.J., and Donberg, P.A, 1998, Aerobic biodegradation of dichloroethylenesin surface and subsurface soils: Chemosphere, in press.
Knox, R.C., Sabatini, D.A., and Canter, L.W., 1993, Subsurface Transport and FateProcesses :Lewis Publishers, Boca Raton, FL, 430 p.
Konikow, L.F., and Bredehoeft, J.D., 1978, Computer model of two-dimensional solutetransport and dispersion in groundwater: United States Geological Survey, Techniquesof Water Resources Investigations of the United States Geological Survey, Book 7,Chapter C2, 90 p.
Konikow, L.F., 1978, Calibration of ground-water models, In Verification of Mathematicaland Physical Models in Hydraulic Engineering: American Society of Civil Engineers:New York, p. 87-93.
Krumholz, L.R., 1995, A new anaerobe that grows with tetrachloroethylene as an electronacceptor: Abstract presented at the 95th General Meeting of the American Society forMicrobiology.
Kruseman, G.P. and de Ridder, N.A., 1991, Analysis and Evaluation of Pumping Test Data:International Institute for Land Reclamation and Improvement, The Nederlands, 377 p.
Kuhn, E.P., Colberg, P.J., Schnoor, J.L., Wanner, O., Zehnder, A.J.B., and Schwarzenbach,R.P., 1985, Microbial transformations of substituted benzenes during infiltration ofriver water to groundwater: laboratory column studies: Environ. Sci. Technol., 19:961-968.
Kuhn, E.P., Zeyer, J., Eicher, P., and Schwarzenbach, R.P., 1988, Anaerobic degradation ofalkylated benzenes in denitrifying laboratory aquifer columns: Appl. Environ.Microbiol., 54:490-496.
Kukor, J.J., and Olsen, R.H., 1989, Diversity of toluene degradation following long-termexposure to BTEX in situ: Biotechnology and Biodegradation: Portfolio Publishing,The Woodlands, TX, p. 405-421.
Lallemand-Barres, P., and Peaudecerf, P., 1978, Recherche des relations entre la valeur de ladispersivite macroscopique d’un milieu aquifere, ses autres caracteristiques et lescondi-tions de mesure, etude bibliographique Bulletin, Bureau de RecherchesGeologiques et Minieres. Sec. 3/4:277-287.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 71 / 120
Langmuir, D. and Whittemore, D.O., 1971, Variations in the stability of precipitated ferricoxyhydroxides, In Nonequilibrium Systems in Natural Water Chemistry, Advances inChemistry Series 106: (J. D. Hem, Ed.), Am. Chem. Soc., Washington, D.C.
Lanzarone, N.A., and McCarty, P.L., 1990, Column studies on methanotrophic degradation oftrichloroethene and 1,2-dichloroethane: Ground Water, 28(6):910-919.
Larson, R.A., and Weber, E.J., 1994, Reaction Mechanisms in Environmental OrganicChemistry: Lewis Publishers, Boca Raton, FL, 433 p.
Leahy, J.G., and Colewell, R.R., 1990, Microbial degradation of hydrocarbons in theenvironment: Microbiol. Rev., 53(3):305-315.
Lee, M.D., Mazierski, P.F., Buchanan, R.J. Jr., Ellis, D.E., and Sehayek, L.S., 1995, Intrinsicand in situ anaerobic biodegradation of chlorinated solvents at an industrial landfill, InIntrinsic Bioremediation: (Hinchee, R.E., Wilson, J.T., and Downey, D.C.,Eds.),Battelle Press, Columbus, OH, p. 205-222.
Lee, M.D., 1988, Biorestoration of aquifers contaminated with organic compounds: CRC Crit.Rev. Environ. Control, 18:29-89.
Lenhard, R.J., and Parker, J.C., 1990, Estimation of free hydrocarbon volume from fluidlevels in monitoring wells: Ground Water, 28(1):57-67.
Little, C.D., Palumbo, A.V., Herbes, S.E., Lidstrom, M.E., Tyndall, R.L., and Gilmer, P.J.,1988, Trichloroethylene biodegradation by a methane-oxidizing bacterium: Appl.Environ. Microbiol., 54(4):951-956.
Lovley, D.R., 1987, Organic matter mineralization with the reduction of ferric iron: A review.Geomicrobiology J., 5:375-399.
Lovley, D.R., 1991, Dissimilatory Fe(III) and Mn(IV) reduction: Microbiol. Rev., June 1991,p. 259-287.
Lovley, D.R., Baedecker, M.J., Lonergan, D.J., Cozzarelli, I.M., Phillips, E.J.P., and Siegel,D.I., 1989, Oxidation of aromatic contaminants coupled to microbial iron reduction:Nature, 339:297-299.
Lovley, D.R., Chapelle, F.H., and Woodward, J.C., 1994, Use of dissolved H 2 concentrationstodetermine distribution of microbially catalyzed redox reactions in anoxicgroundwater. Environ. Sci. Technol., 28(7):1205-1210.
Lovley, D.R., Coates, J.D., Woodward, J.C., and Phillips, E.J.P., 1995, Benzene oxidationcoupled to sulfate reduction: Appl. Environ. Microbiol., 61(3):953-958.
Lovley, D.R., and Goodwin, S., 1988, Hydrogen concentrations as an indicator of thepredominant terminal electron-accepting reaction in aquatic sediments: Geochimica etCosmochimica Acta, v. 52, p. 2993-3003.
Lovley, D.R., and Phillips, E.J.P., 1986, Availability of ferric iron for microbial reduction inbottom sediments of the freshwater tidal Potomac River: Appl. Environ. Microbiol.,52:751-757.
Lovley, D.R., and Phillips, E.J.P., 1987, Competitive mechanisms for inhibition of sulfatereduction and methane production in the zone of ferric iron reduction in sediments:Appl. Environ. Microbiol., 53: 2636-2641.
Lyman, W.J., Reidy, P.J., and Levy, B., 1992, Mobility and Degradation of OrganicContaminants in Subsurface Environments: C.K. Smoley, Chelsea, MI, 395 p.
Lyman, W.J., 1982, Adsorption coefficient for soils and sediment, In Handbook of ChemicalProperty Estimation Methods: (W.J. Lyman et al., Eds.), McGraw-Hill, New York,4.1-4.33.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 72 / 120
Lyon, W.G., West, C.C., Osborn, M.L., and Sewell, G.W., 1995, Microbial utilization ofvadose zone organic carbon for reductive dechlorination: J. Environ. Sci. Health,A30(7):1627-1639.
Mabey, W., and Mill, T., 1978, Critical review of hydrolysis of organic compounds in waterunder environmental conditions: J. Phys. Chem. Ref. Data, 7:383-415.
MacIntyre, W.G., Boggs, M., Antworth, C.P., and Stauffer, T.B., 1993, Degradation kineticsof aromatic organic solutes introduced into a heterogeneous aquifer: Water Resour.Res., 29(12):4045-4051.
Mackay, D.M., Shiu, W.Y., Maijanen, A., and Feenstra, S., 1991, Dissolution of non-aqueousphase liquids in groundwater: J. Contam. Hydrol., 8:23-42.
Mackenzie, F.T., Garrels, R.M., Bricker, O.P., and Bickley, F., 1967, Silica in sea-water:control by silica minerals: Science, 155:1404-1405.
Major, D.W., Mayfield, C.I., and Barker, J.F., 1988, Biotransformation of benzene bydenitrification in aquifer sand: Ground Water, 26:8-14.
Malone, D.R., Kao, C.M., and Borden, R.C., 1993, Dissolution and biorestoration ofnonaqueous phase hydrocarbons - model development and laboratory evaluation:Water Resour.Res., 29(7):2203-2213.
March, J., 1985, Advanced Organic Chemistry, 3rd edition: Wiley, New York. Martel, 1987,Military Jet Fuels 1944-1987: AF Wright Aeronautical Laboratories, Wright-PattersonAir Force Base, OH.
Martin, M., and Imbrigiotta, T.E., 1994, Contamination of ground water withtrichloroethylene at the Building 24 site at Picatinny Arsenal, New Jersey. InSymposium on Natural Attenuation of Ground Water, Denver, CO, August 30-September 1, 1994: EPA/600/R-94/162, p. 109-115.
Mayer, K.P., Grbi…-Gali…, D., Semprini, L., and McCarty, P.L., 1988, Degradation oftrichloroethylene by methanotrophic bacteria in a laboratory column of saturatedaquifer material: Water Sci. Technol. (Great Britain), 20(11/12):75-178.
Maymo-Gatell, X., Tandoi, V., Gossett, J.M., and Zinder, S.H., 1995, Characterization of anH 2 -utilizing enrichment culture that reductively dechlorinates tetrachlorethene to vinylchloride in the absence of methanogenesis acetogenesis: Appl. Environ. Microbiol.,61: 3928-3933. 68
McCall, P.J., Swann, R.L., and Laskowski, 1983, Partition models for equilibrium distributionof chemicals in environmental compartments, In Fate of Chemicals in theEnvironment: American Chemical Society: (Swann, R.L., and Eschenroder, A., Eds.),p. 105-123.
McCarthy, K.A., and Johnson, R.L., 1992, Transport of volatile organic compounds across thecapillary fringe: Water Resour. Res., 29(6):1675-1683.
McCarty, P.L., Reinhard, M., and Rittmann, B.E., 1981, Trace organics ingroundwater:Environ. Sci. Technol., 15(1):40-51
McCarty, P.L ., Roberts, P.V., Reinhard, M., and Hopkins, G., 1992, Movement andtransformations of halogenated aliphatic compounds in natural systems, In Fate ofPesticides and Chemicals in the Environment: (Schnoor, J.L., Ed.), John Wiley &Sons, New York, p. 191-209.
McCarty, P.L., and Semprini, L., 1994, Ground-water treatment for chlorinated solvents,InHandbook of Bioremediation: (Norris, R.D., Hinchee, R.E., Brown, R., McCarty, P.L,Semprini, L., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Reinhard, M., Bouwer, E.J., Borden, R.C.,
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 73 / 120
Vogel, T.M., Thomas, J.M., and Ward, C.H., Eds.), Lewis Publishers, Boca Raton, FLp. 87-116.
McCarty, P.L., 1972, Energetics of organic matter degradation, In Water PollutionMicrobiology:(R. Mitchell, Ed.), Wiley-Interscience, p. 91-118.
McCarty, P.L., 1994, An Overview of Anaerobic Transformation of Chlorinated Solvents: InSymposium on Intrinsic Bioremediation in Ground Water, Denver, CO, August 30 –September 1, 1994, p.135-142.
McDonald, G., and Harbaugh, A.W., 1988, A modular three-dimensional finite-differencegroundwater flow model: U.S. Geological Survey Techniques of Water ResourcesInvestigations, book 6, chapter A1.
Mckenna, E. J., and Kallio, R.E., 1964, Hydrocarbon structure - its effect on bacterialutilization of alkanes, In Principles and Applications in Aquatic Microbiology:(Heukelian, H. and Dondero, W.C., Eds.), John Wiley & Sons, New York, p. 1-14.
Means, J.C., Wood, S.G., Hassett, J.J., and Banwart, W.L., 1980, Sorption of polynucleararomatic hydrocarbons by sediments and soils: Environ. Sci. Technol., 14(12): 524-1528.
Mercer, J.W., and Cohen, R.M., 1990, A review of immiscible fluids in the subsurface -properties, models, characterization and remediation: J. Contam. Hydrol., 6:107-163.
Mercer, J.W., and Faust, C.R., 1981, Ground-water Modeling: National Water WellAssociation, 60 p.
Miller, C.T., Poirer-McNeill, M.M., and Mayer, A.S., 1990, Dissolution of trappednonaqueous phase liquids: Mass transfer characteristics: Water Resour. Res., 26:2783-2796.
Miller, R.E., and Guengerich, F.P., 1982, Oxidation of trichloroethylene by liver microsomalcytochrome P-450: Evidence for chlorine migration in a transition state not involvingtrichloroethylene oxide: Biochemistry, 21:1090-1097.
Miller, R.N., 1990, A field-scale investigation of enhanced petroleum hydrocarbonbiodegradation in the vadose zone at Tyndall Air Force Base, Florida, In Proceedingsof the Petro-leum Hydrocarbons and Organic Chemicals in Ground Water:Prevention, Detection, and Restoration Conference: NWWA/API, p. 339 -351.
Molz., F.J., Boman, G.K., Young, S.C., and Waldrop, W.R., 1994, Borehole flowmeters:Fieldapplication and data analysis: J. Hydrol., 163:347-371.
Molz., F.J. and Young, S.C., 1993, Development and application of borehole flowmeters forenvironmental assessment: The Log Analyst, v. 3, p. 13 - 23. 68
McCall, P.J., Swann, R.L., and Laskowski, 1983, Partition models for equilibrium distributionof chemicals in environmental compartments, In Fate of Chemicals in theEnvironment: American Chemical Society: (Swann, R.L., and Eschenroder, A., Eds.),p. 105-123.
McCarthy, K.A., and Johnson, R.L., 1992, Transport of volatile organic compounds across thecapillary fringe: Water Resour. Res., 29(6):1675-1683.
McCarty, P.L., Reinhard, M., and Rittmann, B.E., 1981, Trace organics in groundwater:Environ. Sci. Technol., 15(1):40-51
McCarty, P.L., Roberts, P.V., Reinhard, M., and Hopkins, G., 1992, Movement andtransformations of halogenated aliphatic compounds in natural systems, In Fate ofPesticides and Chemicals in the Environment: (Schnoor, J.L., Ed.), John Wiley &Sons, New York, p. 191-209.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 74 / 120
McCarty, P.L., and Semprini, L., 1994, Ground-water treatment for chlorinated solvents, InHandbook of Bioremediation: (Norris, R.D., Hinchee, R.E., Brown, R., McCarty, P.L,Semprini, L., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Reinhard, M., Bouwer, E.J., Borden, R.C.,Vogel, T.M., Thomas, J.M., and Ward, C.H., Eds.), Lewis Publishers, Boca Raton, FLp. 87-116.
McCarty, P.L., 1972, Energetics of organic matter degradation, In Water Pollution Microbiol-ogy: (R. Mitchell, Ed.), Wiley-Interscience, p. 91-118.
McCarty, P.L., 1994, An Overview of Anaerobic Transformation of Chlorinated Solvents: InSymposium on Intrinsic Bioremediation in Ground Water, Denver, CO, August 30 –September 1, 1994, p.135-142.
McDonald, G., and Harbaugh, A.W., 1988, A modular three-dimensional finite-differencegroundwater flow model: U.S. Geological Survey Techniques of Water ResourcesInvestigations, book 6, chapter A1.
Mckenna, E. J., and Kallio, R.E., 1964, Hydrocarbon structure - its effect on bacterialutilization of alkanes, In Principles and Applications in Aquatic Microbiology:(Heukelian, H. and Dondero, W.C., Eds.), John Wiley & Sons, New York, p. 1-14.
Means, J.C., Wood, S.G., Hassett, J.J., and Banwart, W.L., 1980, Sorption of polynucleararomatic hydrocarbons by sediments and soils: Environ. Sci. Technol., 14(12): 524-1528.
Mercer, J.W., and Cohen, R.M., 1990, A review of immiscible fluids in the subsurface -properties, models, characterization and remediation: J. Contam. Hydrol., 6:107-163.
Mercer, J.W., and Faust, C.R., 1981, Ground-water Modeling: National Water WellAssociation, 60 p.
Miller, C.T., Poirer-McNeill, M.M., and Mayer, A.S., 1990, Dissolution of trappednonaqueous phase liquids: Mass transfer characteristics: Water Resour. Res., 26:2783-2796.
Miller, R.E., and Guengerich, F.P., 1982, Oxidation of trichloroethylene by liver microsomalcytochrome P-450: Evidence for chlorine migration in a transition state not involvingtrichloroethylene oxide: Biochemistry, 21:1090-1097.
Miller, R.N., 1990, A field-scale investigation of enhanced petroleum hydrocarbonbiodegrada-tion in the vadose zone at Tyndall Air Force Base, Florida, In Proceedingsof the Petro-leum Hydrocarbons and Organic Chemicals in Ground Water:Prevention, Detection, and Restoration Conference: NWWA/API, p. 339 -351.
Molz., F.J., Boman, G.K., Young, S.C., and Waldrop, W.R., 1994, Borehole flowmeters:Field application and data analysis: J. Hydrol., 163:347-371.
Molz., F.J. and Young, S.C., 1993, Development and application of borehole flowmeters forenvironmental assessment: The Log Analyst, v. 3, p. 13 - 23. 69
Monod, J., 1942, Recherches sur la Croissance des Cultures Bacteriennes: Herman & Cie,Paris.
Morel, F.M.M. and Hering, J.G., 1993, Principles and Applications of Aquatic Chemistry:John Wiley & Sons, New York.
Murray, W.D. and Richardson, M., 1993, Progress toward the biological treatment of C 1 andC 2 halogenated hydrocarbons: Crit. Rev. Environ. Sci. Technol., 23(3):195-217.
National Research Council, 1993, In Situ Bioremediation, When Does it Work?: NationalAcademy Press, Washington, D.C., 207 p.
Naumov, G.B., Ryzhenko, B.N. and Khodakovsky, I.L., 1974, Handbook of ThermodynamicData: (translated fm. the Russian): U.S. Geol. Survey, USGS-WRD-74-001.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 75 / 120
Neely, W.B., 1985, Hydrolysis, In Environmental Exposure from Chemicals, Vol. 1: (Neely,W.B. and Blau, G.E., Eds.), CRC Press, Boca Raton, FL, p. 157-173.
Nelson, M.J.K., Montgomery, S.O., Mahaffey, W.R., and Pritchard, P.H., 1987,Biodegradation of trichloroethylene and involvement of an aromatic biodegradativepathway: Appl.Environ. Microbiol., 53(5):949-954.
Nelson, M.J.K., Montgomery, S.O., O’Neill, E.J., and Pritchard, P.H., 1986, Aerobic metabo-lismof trichloroethylene by a bacterial isolate: Appl. Environ. Microbiol., 52(2):383-384.
Nelson, M.J.K., Montgomery, S.O., and Pritchard, P.H., 1988, Trichloroethylene metabolismby microorganisms that degrade aromatic compounds: Appl. Environ. Microbiol.,54(2):604-606.
Neumann, A., Scholz-Muramatsu, H., and Diekert, G., 1994, Tetrachloroethene metabolismof Dehalorespirillum multivorans: Arch. Microbiol., 162:295-301.
Newell, C.J., McLeod, R.K., and Gonzales, J.R., 1996, Bioscreen: Natural Attenuation Deci-sion Support System User’s Manual, Version 1.3, EPA/600/R-96/087.
Newman, W.A., and Kimball, G., 1991, Dissolved oxygen mapping; A powerful tool for siteassessments and groundwater monitoring: In Proceedings of the Fifth NationalOutdoor Action Conference on Aquifer Restoration, Groundwater Monitoring, andGeophysical Methods, Number 5, p. 103-117.
Nishino, S.F., Spain, J.C., and Pettigrew, C.A., 1994, Biodegradation of chlorobenzene byindigeneous bacteria: Environ. Toxicol. Chem., 13:871-877.
Norris, R.D., Hinchee, R.E., Brown, R., McCarty, P.L, Semprini, L., Wilson, J.T., Kampbell,D.H., Reinhard, M., Bouwer, E.J., Borden, R.C., Vogel, T.M., Thomas, J.M., andWard, C.H., 1994, Handbook of Bioremediation: Lewis Publishers, Boca Raton, FL,257 p.
Oldenhuis, R., Oedzes, J.Y., van der Waarde, J.J., and Janssen, D.B., 1991, Kinetics ofchlorinated hydrocarbon degradation by Methylosinus trichosporum OB3b and toxicityof trichloroethylene: Appl. Environ. Microbiol., 57(7):7-14.
Oldenhuis, R., Vink, R.L.J.M., Janssen, D.B., and Witholt, B., 1989, Degradation ofchlorinated aliphatic hydrocarbons by Methylosinus trichosporum OB3b expressingsoluble methane monooxygenase: Appl. Environ. Microbiol., 55(11):2819-2826.
Olsen, R.L., and Davis, A., 1990, Predicting the fate and transport of organic compounds ingroundwater (Part I): Hazardous Materials Control, 3(3):39-64.
Pankow, J.F., 1986, Magnitude of artifacts caused by bubbles and headspace in thedetermination of volatile compounds in water: Anal. Chem., 58:1822-1826.
Parker, J.C., and van Genuchten, 1984, Determining transport parameters from laboratory andfield tracer experiments: Virginia Agricultural Experiment Station, Bulletin, 84-3.
Parsons, F., Barrio-Lage, G., and Rice, R., 1985, Biotransformation of chlorinated organicsolvents in static microcosms: Environ. Toxicol. Chem., 4:739-742.
Parsons, F., Wood., P.R., and DeMarco, J., 1984, Transformations of tetrachloroethene andtrichloroethene in microcosms and groundwater: J. Am. Water Works Assoc., 76:56-59.
Payne, W.J., 1981, The status of nitric oxide and nitrous oxide as intermediates indenitrification: In Denitrification, Nitrification, and Atmospheric Nitrous Oxide:(Delwiche, C.C., Ed.),Wiley-Interscience, New York, p. 85-103.
Perry, J.J, 1984, Microbial metabolism of cyclic alkanes, In Petroleum Microbiology: (Atlas,R.M., Ed.), Macmillan, New York, p. 61-67.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 76 / 120
Pickens, J.F., and Grisak, G.E., 1981, Scale-dependent dispersion in a stratified granularaquifer: Water Resour. Res., 17(4):1191-1211.
Postgate, J.R. 1984. The Sulfate-reducing Bacteria: Cambridge University Press, New York.Powers, S.E., Abriola, L.M., and Weber, W.J., Jr., 1992, Development ofphenomenological models for NAPL dissolution processes, In Proceedings of theSubsurface Restoration Conference: Dallas, Texas, June 21-24, 1992: Rice U.,Houston, p. 250-252.
Prickett, T.A., and Lonnquist, G., 1971, Selected digital computer techniques for groundwaterresource evaluation: Illinois State Water Survey Bulletin 55, 62 p.
Prickett, T.A., Naymik, T.G., and Lonnquist, C.G., 1981, A “random walk” solute transportmodel for selected groundwater quality evaluations: Illinois State Water SurveyBulletin 65, 103 p.
Puls, R.W., and Barcelona, M.J., 1996, Low-flow (minimal drawdown) Ground-waterSampling Procedures: EPA/540/S-95/504.
Ramanand, K., Balba, M.T., and Duffy, J., 1993, Reductive dehalogenation of chlorinatedbenzenes and toluenes under methanogenic conditions: Appl. Environ. Microbiol.,59:3266-3272.
Rao, P.S.C., and Davidson, J.M., 1980, Estimation of pesticide retention and transformationparameters required in nonpoint source pollution models, In Environmental Impact ofNonpoint Source Pollution: (Overcash, M.R., and Davidson, J.M., Eds.), Ann ArborScience Publishers, Ann Arbor, MI, p. 23-67.
Reeves, M., and Cranwell, R.M., 1981, User’s manual for the Sandia waste-isolation flow andtransport model: Report SAND81-2516 and NUREG/CR-2324, Sandia NationalLaboratories, Albuquerque, NM.
Reineke, W., and Knackmuss, H.J., 1984, Microbial metabolism of haloaromatics: Isolationand properties of a chlorobenzene-degrading bacterium: European J. Appl. Micriobiol.Biotechnol., 47:395-402.
Reinhard, M., Curtis, G.P., and Kriegman, M.R., 1990, Abiotic Reductive Dechlorination ofCarbon Tetrachloride and Hexachloroethane by Environmental Reductants: ProjectSummary, EPA/600/S2-90/040, September 1990.
Reinhard, M., Goodman, N.L., and Barker, J.F., 1984, Occurrence and distribution of organicchemicals in two landfill leachate plumes: Environ. Sci. Technol., 18:953-961.
Rice, D.W., Grose, R.D., Michaelsen, J.C., Dooher, B.P., MacQueen, D.H., Cullen, S.J.,Kastenberg, W.E., Everett, L.G., and Marino, M.A., 1995, California Leaking Under-ground Fuel Tank (LUFT) Historical Case Analyses: California State Water ResourcesControl Board.
Rifai, H.S., Bedient, P.B., Borden, R.C., and Haasbeek, J.F., 1989, Bioplume II – ComputerModel of Two-dimensional Ttransport Under the Influence of Oxygen-limitedBiodegradation in Groundwater (User’s Manual Version 1.0, Preprocessor ServiceCode Version 1.0, Source Code Version 1.0): EPA/600/8-88/093, NTIS PB 89-151120.
Rifai, H.S., Bedient, P.B., Wilson, J.T., Miller, K.M., and Armstrong, J.M., 1988,Biodegradation modeling at aviation fuel spill site: J. Environ. Eng., 114(5):1007-1029.
Riser-Roberts, E., 1992, Bioremediation of Petroleum Contaminated Sites: CRC Press, BocaRaton, FL, 461 p.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 77 / 120
Rittman, B.E. and McCarty, P.L., 1980, Utilization of dichloromethane by suspended andfixed-film bacteria: Appl. Environ. Microbiol., 39(6):1225-1226.
Rivett, M.O., 1995, Soil-gas signatures from volatile chlorinated solvents: Borden FieldExperiments: Ground Water, 33(1):84-98.
Roberts, P.V., Reinhard, M., and Valocchi, A.J., 1982, Movement of organic contaminants ingroundwater: J. Am. Water Works Assoc., 74(8):408-413.
Roberts, P.V., Schreiner, J., and Hopkins, G.D., 1982. Field study of organic water qualitychanges during groundwater recharge in the Palo Alto Baylands: Water Res.,16:1025-1035.
Roy, W.R., Krapac, I.G., Chou, S.F.J., and Griffin, R.A., 1992, Batch-type procedures forestimating soil adsorption of chemicals: United States Environmental ProtectionAgency Technical Resource Document EPA/530-SW-87-006-F, 100 p.
Sander, P., Wittaich, R.M., Fortnagel, P., Wilkes, H., and Francke, W., 1991, Degradation of1,2,4-trichloro- and 1,2,4,5-tetrachlorobenzene by Pseudomonas strains: Appl.Environ. Microbiol., 57:1430-1440.
Saunders, F.Y., and Maltby, V., 1996, Degradation of chloroform under anaerobic soilconditions, In Proceedings of the Symposium on Natural Attenuation of ChlorinatedOrganics in Ground Water, Dallas, TX, September 11-16, 1996: EPA/540/R-96/509.
Schaumburg, F.D., 1990. Banning trichloroethylene: Responsible reaction or overkill?:Environ. Sci. Technol., 24:17-22.
Scholz-Muramatsu, H., Szewzyk, R., Szewzyk, U. and Gaiser, S., 1990, Tetrachloroethyleneas electron acceptor for the anaerobic degradation of benzoate: FEMS Microbiol.Lett.,66:81-86.
Schraa, G., Boone, M.L., Jetten, M.S.M., van Neerven, A.R.W., Colberg, P.J., and Zehnder,A.J.B., 1986, Degradation of 1,2-dichlorobenzene by Alcaligenes sp. strain A175:Appl.Environ. Microbiol., 52:1374-1381.
Schwarzenbach, R.P., Giger, W., Hoehn, E., and Schneider, J.K., 1983, Behavior of organiccompounds during infiltration of river water to groundwater. Field studies: Environ.Sci. Technol., 17(9):472-479.
Schwarzenbach, R.P., and Westall, J., 1981, Transport of nonpolar organic compounds fromsurface water to groundwater. Laboratory sorption studies: Environ. Sci. Technol.,15(11):1360-1367.
Schwarzenbach, R.P., and Westall, J., 1985, Sorption of hydrophobic trace organiccompounds in groundwater systems: Water Sci. Technol., 17(8):39-55.
Sellers, K.L., and Schreiber, R.P., 1992, Air sparging model for predicting groundwater cleanup rate: In Proceedings of the 1992 NGWA Petroleum Hydrocarbons and OrganicChemi-cals in Ground Water, Prevention, Detection, and Restoration Conference,November, 1992.
Sewell, G.W., and Gibson, S.A., 1990, Reductive Dechlorination of Tetrachloroethene andTrichloroethene Linked to Anaerobic Degradation of Toluene in Fuel and SolventCon-taminated Aquifer Material. Abstracts of the Annual Meeting of the AmericanSociety for Microbiology, Anaheim, CA, 14-18 May, 1990.
Sewell, G.W., Wilson, B.H., Wilson, J.T., Kampbell, D.H. and Gibson, S.A., 1991, Reductivedechlorination of tetrachloroethene and trichloroethene in fuel spill plumes. InChemical and Biochemical Detoxification of Hazardous Waste II: (Glaser, J.A., Ed.),Lewis Publish-ers, Chelsea, MI, in press.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 78 / 120
Sewell, G.W., and Gibson, S.A., 1991, Stimulation of the reductive dechlorination oftetrachloroethene in anaerobic aquifer microcosms by the addition of toluene: Environ.Sci. Technol., 25(5):982-984.
Sharma, P.K., and McCarty, P.L., 1996, Isolation and characterization of a facultativelyaerobic bacterium that reductively dehalogenates tetrachloroethene to cis-1,2-dichloroethene: Appl. Environ. Microbiol., 62:761-765.
Shiu, W.Y., Maijanen, A., Ng, L.Y., and Mackay, D., 1988, Preparation of aqueous solutionsof sparingly soluble organic substances: II. Multicomponent systems - Hydrocarbonmixtures and petroleum products: Environ. Toxicol. Chem., 7:125-137.
Singer, M.E., and Finnerty, W.R., 1984, Microbial metabolism of straight-chain and branchedalkanes, In Petroleum Microbiology: (Atlas, R.M., Ed.), Macmillan, New York, p. 1-59.
Smatlak, C.R., Gossett, J.M., and Zinder, S.H., 1996, Comparative kinetics of hydrogen utili-zation for reductive dechlorination of tetrachloroethene and methanogenesis in ananaer-obic enrichment culture: Environ. Sci. Technol., 30:2850-2858.
Smith, J.H., Harper, J.C., and Jaber, H., 1981, Analysis and environmental fate of Air Forcedistillate and high density fuels: Report No. ESL-TR-81-54, Tyndall Air Force Base,FL, Engineering and Services Laboratory.
Smith, M.R, 1990, The biodegradation of aromatic hydrocarbons by bacteria: Biodegradation,1:191-206.
Snoeyink, V.L. and Jenkins, D., 1980, Water Chemistry: John Wiley & Sons, New York.Spain, J.C., and Nishino, S.F., 1987, Degradation of 1,4-dichlorobenzene by aPseudomonas sp.: Appl. Environ. Microbiol., 53:1010-1019.
Spain, J.C., 1996, Future vision: Compounds with potential for natural attenuation, InProceedings of the Symposium on Natural Attenuation of Chlorinated Organics inGround Water, Dallas TX, September 11-13, 1996: EPA /540/R-96/509.
Spitz, K., and Moreno, J., 1996, A Practical Guide to Groundwater and Solute TransportModeling: John Wiley & Sons, New York, 461 p.
Srinivasan, P., and Mercer, J.W., 1988, Simulation of biodegradation and sorption processesin groundwater: Ground Water, 26(4):475-487.
Starr, R.C. and Gillham, R.W., 1993, Denitrification and organic carbon availability in twoaquifers: Ground Water, 31(6):934-947.
Stauffer, T.B., Antworth, T.B., Boggs, J.M., and MacIntyre, W.G., 1994, A Natural GradientTracer Experiment in a Heterogeneous Aquifer with Measured In Situ BiodegradationRates: A Case for Natural Attenuation: Symposium on Natural Attenuation of GroundWater: EPA/600/R-94/162, September 1994. p. 68-74.
Stookey, L.L., 1970, Ferrozine-A new spectrophotometric reagent for iron: Analy. Chem.,42:779-781.
Stotzky, G., 1974, Activity, ecology, and population dynamics of microorganisms in soil, InMicrobial Ecology: (Laskin,A., and Lechevalier, H., Eds.), CRC Press, Cleveland, p.57-135.
Strack, O.D.L., 1989, Groundwater Mechanics: Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ, 732 p.Stucki, J.W., Komadel, P., and Wilkinson, H.T., 1987, Microbial reduction of structural iron
(III) in smetites: Soil Sci. Soc. Am. J., 51:1663-1665.Stucki, G., Krebser, U., and Leisinger, T., 1983, Bacterial growth on 1,2-dichloroethane:
Experentia, 39:1271-1273.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 79 / 120
Stucki, J.W., Low, P.F., Roth, C.B., and Golden, D.C., 1984, Effects of oxidation state ofoctahedral iron on clay swelling: Clays and Clay Minerals, 32:357-362.
Stumm, W., and Morgan, J.J., 1981, Aquatic Chemistry: John Wiley & Sons, New York.Suflita, J.M., Gibson, S.A., and Beeman, R.E., 1988, Anaerobic biotransformations ofpollutant chemicals in aquifers: J. Ind. Microbiol., 3:179-194.
Suflita, J.M., and Townsend, G.T., 1995, The microbial ecology and physiology of aryldehalogenation reactions and implications for bioremediation, In MicrobialTransformation and Degradation of Toxic Organic Chemicals: (Young, L.Y., andCerniglia, C.E., Eds.), Wiley-Liss, New York, 654 p.
Sun, Y., Petersen, J.N., Clement, T.P., and Hooker, B.S., 1996, A modular computer modelfor simulating natural attenuation of chlorinated organics in saturated ground-wateraquifers, In Proceedings of the Symposium on Natural Attenuation of ChlorinatedOrganics in Ground Water, Dallas, TX, September 11-13, 1996: EPA/540/R-96/509.
Sutton, C., and Calder, J.A., 1975, Solubility of higher-molecular weight n-paraffins indistilled water and seawater: J. Chem. Eng. Data, 20:320-322.
Swanson, M., Wiedemeier, T.H., Moutoux, D.E., Kampbell, D.H., and Hansen, J.E., 1996,Patterns of natural attenuation of chlorinated aliphatic hydrocarbons at Cape CanaveralAir Station, Florida, In Proceedings of the Symposium on Natural Attenuation ofChlori-nated Organics in Ground Water, Dallas, TX, September 11-13, 1996:EPA/540/R-96/509.
Swindoll, M.C., Aelion, C.M., and Pfaender, F.K., 1988, Influence of inorganic and organicnutrients on aerobic biodegradation and on the adaptation response of subsurfacemicro-bial communities: Appl. Environ. Microbiol., 54(1):221-217.
Tabak, H.H., Quave, S.A., Mashni, C.I., and Barth, E.F., 1981, Biodegradability studies withorganic priority pollutant compounds: J. Water Pollut. Contr. Fed., 53:1503-1518.
Testa, S.M., and Paczkowski, M.T., 1989, Volume determination and recoverability of freehydrocarbon: Ground Water Monit. Rev., Winter 1989, p. 120-128.
Thierrin, J., Davis, G.B., Barber, C., Patterson, B.M., Pribac, F., Power, T.R., and Lambert,M., 1992, Natural degradation rates of BTEX compounds and naphthalene in a sulfatereduc-ing groundwater environment, In In-Situ Bioremediation Symposium “92”,Niagara-on-the-Lake, Ontario, Canada, September 20-24, 1992: in press.
Tiedje, J.M. and Stevens, T.O., 1988, The Ecology of an Anaerobic Dechlorination Consor-tium. In Environmental Biotechnology: Reducing Risks from EnvironmentalChemicals Through Biotechnology: (Omen, G.S., Ed.), Plenum Press, New York. p. 3-14.
Trudgill, P.W., 1984, Microbial degradation of the alicyclic ring: structural relationships andmetabolic pathways, In Microbial Degradation of Organic Compounds: (Gibson,D.T., Ed.), Marcel Dekker, New York, p. 131-180.
Tsien, H.C., Brusseau, G.A., Hanson, R.S., and Wackett, L.P., 1989, Biodegradation oftrichlo-roethylene by Methylosinus trichosporum: Appl. Environ. Microbiol.,55(12):3155-3161.
U.S. Council on Environmental Quality, 1981, Contamination of Groundwater by ToxicOrganic Chemicals: U.S. Government Printing Office, Washington, D.C
U.S. Environmental Protection Agency, 1986, Background Document for the Ground-WaterScreening Procedure to Support 40 CFR Part 269 - Land Disposal: EPA/530-SW-86-047, January 1986.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 80 / 120
U.S. Environmental Protection Agency, 1987, A Compendium of Superfund Field Methods.EPA/540/P-87/001A. OSWER Directive 9355.0-14.
U.S. Environmental Protection Agency, 1990, Groundwater - Volume 1: Groundwater andContamination: EPA/625/6-90/016A.
U.S. Environmental Protection Agency, 1991a, Handbook of Suggested Practices for theDesign and Installation of Ground-Water Monitoring Wells: EPA/600/4-89/034, 221pp. U.S. Environmental Protection Agency, 1992b, Contract Laboratory ProgramStatement of Work for Inorganics Analyses, Multi-Media, Multi-Concentration.Document Number ILM03.0.
U.S. Environmental Protection Agency, 1997, Use of Monitoring Natural Attenuation atSuperfund, RCRA Corrective Action, and Underground Storage Tank Sites. Office ofSolid Waste and Emergency Response Directive 9200.4-17.
van der Meer, J.R., Roelofsen, W., Schraa, G., and Zehnder, A.J.B., 1987, Degradation of lowconcentrations of dichlorobenzenes and 1,2,4-trichlorobenzene by Pseudomonas sp.Strain P51 in nonsterile soil columns: FEMS Microbiol. Lett., 45:333-341.
van Genuchten, M. Th. and Alves, W.J., 1982, Analytical Solutions of the One-DimensionalConvective-Dispersive Solute Transport Equation: U.S. Department of Agriculture,Technical Bulletin Number 1661, 151 p.
Vanelli, T., Logan, M., Arciero, D.M., and Hooper, A.B., 1990, Degradation of halogenatedaliphatic compounds by the ammonia-oxidizing bacterium Nitrosomonas europaea:Appl. Environ. Microbiol., 56(4):1169-1171.
Vogel, T.M., Criddle, C.S., and McCarty, P.L., 1987, Transformations of halogenatedaliphatic compounds: Environ. Sci. Technol., 21(8):722-736.
Vogel, T. M., and Grbi…-Gali…, D., 1986, Incorporation of oxygen from water into tolueneand benzene during anaerobic fermentative transformation: Appl. Environ. Microbiol.,52:200-202.
Vogel, T.M., and McCarty, P.L., 1987, Abiotic and biotic transformations of 1,1,1-trichloro-ethane under methanogenic conditions: Environ. Sci. Technol., 21(12):1208-1213.
Vogel, T.M., and McCarty, P.L., 1985, Biotransformation of tetrachloroethylene to trichloro-ethylene, dichloroethylene, vinyl chloride, and carbon dioxide under methanogeniccondi-tions: Appl. Environ. Microbiol., 49(5):1080-1083.
Vogel, T.M., and Reinhard, M., 1986, Reaction products and rates of disappearance of simplebromoalkanes, 1,2-dibromopropane and 1,2-dibromoethane in water: Environ. Sci.Technol., 20(10):992-997.
Vogel, T.M., 1994, Natural bioremediation of chlorinated solvents, In Handbook ofBioremediation: (Norris, R.D., Hinchee, R.E., Brown, R., McCarty, P.L, Semprini, L.,Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Reinhard, M., Bouwer, E.J., Borden, R.C., Vogel, T.M.,Thomas, J.M., and Ward, C.H., Eds.), Lewis Publishers, Boca Raton, FL, p. 201-225.
von Gunten, U., and Zobrist, J., 1993, Biogeochemical changes in groundwater-infiltrationsystems - Column Studies: Geochimica et Cosmochimica Acta, 57:3895-3906.
Vroblesky, D.A., and Chapelle, F.H., 1994, Temporal and spatial changes of terminalelectron-accepting processes in a petroleum hydrocarbon-contaminated aquifer and thesignificancefor contaminant biodegradation: Water Resour. Res., 30(5):1561-1570.
Wackett, L.P., Brusseau, G.A., Householder, S.R., and Hanson, R.S., 1989, Survey ofmicrobial oxygenases: Trichloroethylene degradation by propane-oxidizing bacteria:Appl. Environ. Microbiol., 55(11):2960-2964.
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 81 / 120
Wackett, L.P. and Gibson, D.T., 1988, Degradation of trichloroethylene by toluenedioxygenase in whole-cell studies with Pseudomonas putida F1: Appl. Environ.Microbiol., 54(7):1703-1708.
Wackett, L.P., 1995, Bacterial co-metabolism of halogenated organic compounds, InMicrobial Transformation and Degradation of Toxic Organic Chemicals: (Young,L.Y., and Cerniglia, C.E., Eds.), Wiley-Liss, New York, 654 p.
Walton, W.C., 1988, Practical Aspects of Groundwater Modeling: National Water WellAssociation, Worthington, OH, 587 p.
Walton, W.C., 1991, Principles of Groundwater Engineering: Lewis Publishers, Chelsea, MI,546 p.
Wang, T.C., and Tan, C.K., 1990, Reduction of halogenated hydrocarbons with magnesiumhydrolysis process: Bull. Environ. Contam. Toxicol., 45:149-156.
Weaver, J.W., Wilson, J.T., and Kampbell, D.H., 1995, Natural Attenuation ofTrichloroethene at the St. Joseph, Michigan Superfund Site, EPA Project Summary:EPA/600/SV-95/001, U.S. EPA, Washington, D.C.
Weaver, J.W., Wilson, J.T., and Kampbell, D.H., 1996, Case study of natural attenuation oftrichloroethene at St. Joseph, Michigan, In Proceedings of the Symposium on NaturalAttenuation of Chlorinated Organics in Ground Water, Dallas, TX, September 11-13,1996: EPA/540/R-96/509.
Weaver, J.W., Wilson, J.T., and Kampbell, D.H., 1996, Extraction of degradation rateconstants from the St. Joseph, Michigan, trichloroethene site, In Proceedings of theSymposium on Natural Attenuation of Chlorinated Organics in Ground Water, Dallas,TX, September 11-13,1996: EPA/540/R-96/509.
Westerick, J.J., Mello, J.W., and Thomas, R.F., 1984, The groundwater supply survey: J. Am.Water Works Asso., 76:52-59.
Wexler, E.J., 1992, Analytical solutions for one-, two-, and three-dimensional solute transportin ground-water systems with uniform flow: United States Geological Survey,Techniques of Water-Resources Investigations of the United States Geological Survey,Book 3, Chapter B7, 190 p.
Wiedemeier, T.H., Benson, L.A., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Hansen, J.E., and Miknis, R.,1996a, Patterns of natural attenuation of chlorinated aliphatic hydrocarbons atPlattsburgh Air Force Base, New York: Platform Abstract of the Conference onIntrinsic Remediation of Chlorinated Solvents, Salt Lake City, UT, April 2, 1996.
Wiedemeier, T.H., Blicker, B., and Guest, P.R., 1994b, Risk-based approach tobioremediation of fuel hydrocarbons at a major airport: Federal EnvironmentalRestoration III & Waste Minimization Conference & Exhibition.
Wiedemeier, T.H., Guest, P.R., Henry, R.L., and Keith, C.B., 1993, The use of Bioplume tosupport regulatory negotiations at a fuel spill site near Denver, Colorado, InProceedings of the Petroleum Hydrocarbons and Organic Chemicals in GroundWater: Prevention, Detection, and Restoration Conference: NWWA/API, p. 445 -459.
Wiedemeier, T.H., Miller, R.N., Wilson, J.T., and Kampbell, D.H., 1994a, Proposed AirForce guidelines for successfully supporting the natural attenuation (naturalattenuation) option at fuel hydrocarbon contaminated sites: Presented at the 1994NWWA/API Outdoor Action Conference.
Wiedemeier, T.H., Swanson, M.A., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Miller, R.N., and Hansen,J.E., 1995b, Patterns of intrinsic bioremediation at two United States Air Force Bases,
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 82 / 120
In Intrinsic Bioremediation: (Hinchee, R.E., Wilson, J.T. and Downey, D.C.,Eds.),Battelle Press, Columbus, OH.
Wiedemeier, T.H., Swanson, M.A., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Miller, R.N., and Hansen,J.E., 1996b, Approximation of biodegradation rate constants for monoaromatic hydro-carbons (BTEX) in ground water: Ground Water Monit. Remed., 16(3):186-194.
Wiedemeier, T.H., Wilson, J.T., and Miller, R.N., 1995c, Significance of Anaerobic Processesfor the Intrinsic Bioremediation of Fuel Hydrocarbons: In Proceedings of thePetroleum Hydrocarbons and Organic Chemicals in Ground Water: Prevention,Detection, and Restoration Conference: NWWA/API.
Wiedemeier, T.H., Wilson, J.T., and Kampbell, D.H., 1996c, Natural attenuation ofchlorinated aliphatic hydrocarbons at Plattsburgh Air Force Base, New York, InProceedings of the Symposium on Natural Attenuation of Chlorinated Organics inGround Water, Dallas, TX, September 11-13, 1996: EPA/540/R-96/509.
Wiedemeier, T.H., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Miller, R.N., and Hansen, J.E., 1995d,Technical protocol for implementing intrinsic remediation with long-term monitoringfor natural attenuation of fuel contamination dissolved in groundwater: U.S. Air ForceCenter for Environmental Excellence, San Antonio, TX.
Willey, L.M., Kharaka, Y.K., Presser, T.S., Rapp, J.B., and Barnes, Ivan, 1975, Short chainaliphatic acid anions in oil field waters and their contribution to the measuredalkalinity: Geochimica et Cosmochimica Acta, 39:1707-1711.
Wilson, B.H., Ehlke, T.A., Imbrigiotta, T.E., and Wilson, J.T., 1991, Reductive dechlorinationof trichloroethylene in anoxic aquifer material from Picatinny Arsenal, New Jersey, InProceedings of the U.S. Geological Survey Toxic Substances Hydrology Program,Monterey, CA: (Mallard, G.E., and Aronson, D.A., Eds.),Water ResourcesInvestigation Report 91-4034, p. 704-707.
Wilson, B.H., Wilson, J.T., Kampbell, D.H., Bledsoe, B.E., and Armstrong, J.M., 1990,Biotransformation of monoaromatic and chlorinated hydrocarbons at an aviationgasoline spill site: Geomicrobiology J., 8:225-240.
Wilson, B.H., Bledsoe, B., and Kampbell, D., 1987, Biological processes occurring at anaviation gasoline spill site, In Chemical Quality of Water and the Hydrologic Cycle:(Averett, R.C. and Mcknight, D.M., Eds.), Lewis Publishers, Chelsea, MI, p. 125-137.
Wilson, B. H., Smith, G.B., and Rees, J.F., 1986, Biotransformations of selectedalkylbenzenes and halogenated aliphatic hydrocarbons in methanogenic aquifermaterial - A microcosm study: Environ. Sci. Technol., 20:997-1002.
Wilson, B.H., Wilson, J.T., and Luce, D., 1996, Design and interpretation of microcosmstudies for chlorinated compounds, In Proceedings of the Symposium on NaturalAttenuation of Chlorinated Organics in Ground Water, Dallas, TX, September 11-13,1996: EPA/540/R-96/509.
Wilson, B.H., 1988, Biotransformation of Chlorinated Hydrocarbons and Alkylbenzenes inAquifer Material from the Picatinny Arsenal, New Jersey. Proceedings of theTechnical Meeting, Phoenix, Arizona, September 26-30, 1988. U.S. GSWRIR 88-4220.389-394.
Wilson, J.L., and Miller, P.J., 1978, Two-dimensional plume in uniform ground-water flow:American Society of Civil Engineers, J. Hydr. Div., 104(HY4):503-514.
Wilson, J.T., Leach, L.E., Henson, M., and Jones, J.N., 1986, In Situ biorestoration as agroundwater remediation technique: Ground Water Monit. Rev., Fall 1986, p. 56-64.
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Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 83 / 120
Wilson, J.T., Kampbell, D.H., and Armstrong, J., 1993, Natural bioreclamation ofalkylbenzenes (BTEX) from a gasoline spill in methanogenic groundwater: InProceedings of the Environmental Restoration Technology Transfer Symposium, SanAntonio, TX.
Wilson, J.T., Kampbell, D., Weaver, J., Wilson, B., Imbrigiotta, T., and Ehlke, T., 1995, Areview of intrinsic bioremediation of trichloroethylene in ground water at Picatinnyarse-nal, New Jersey, and St. Joseph, Michigan; Symposium on Bioremediation ofHazardous Wastes: Research, Development, and Field Evaluations: U.S. EPA, RyeBrook, NY Au-gust 1995: EPA/600/R-95/076.
Wilson, J.T., Kampbell, D.H., and Weaver, J.W., 1996, Environmental chemistry and kineticsof biotransformation of chlorinated organic compounds in ground water: InProceedings of the Symposium on Natural Attenuation of Chlorinated Organics inGround Water, Dallas, TX, September 11-13, 1996: EPA/540/R-96/509.
Wilson, J.T., McNabb, J.F., Wilson, B.H., and Noonan, M.J., 1982, Biotransformation ofselected organic pollutants in groundwater: Develop. Ind. Microbiol., 24:225-233.
Wilson, J.T., McNabb, J.F., Balkwill, D.L., and Ghiorse, W.C., 1983, Enumeration andcharac-teristics of bacteria indigenous to a shallow water-table aquifer: Ground Water,21:134-142.
Wilson, J.T., McNabb, J.F., Cochran, J.W., Wang, T.H., Tomson, M.B., and Bedient, P.B.,1985, Influence of microbial adaptation on the fate of organic pollutants ingroundwater: Environ. Toxicol. Chem., 4:721-726.
Wilson, J.T., Pfeffer, F.M., Weaver, J.W., Kampbell, D.H., Wiedemeier, T.H., Hansen, J.E.,and Miller, R.N., 1994, Intrinsic bioremediation of JP-4 jet fuel: United StatesEnvironmental Protection Agency, Symposium on Natural Attenuation of GroundWater, EPA/600/R-94/162, p. 60-67.
Wilson, J.T., and Wilson, B.H., 1985, Biotransformation of trichloroethylene in soil: Appl.Environ. Microbiol., 49(1):242-243.
Wilson, J.T., 1988, Degradation of halogenated hydrocarbons: Biotec., 2:75-77.Wood, P.R., Lang, R.F., and Payan, I.L., 1985, Anaerobic transformation, transport, and
removal of volatile chlorinated organics in ground water, In Ground Water Quality:(Ward, C.H., Giger, W., and McCarty, P.L., Eds.), John Wiley & Sons, New York, p.493-511. Wu, J., Roth, C.B., and Low, P.F., 1988, Biological reduction of structuraliron in sodium-nontronite: Soil Sci. Soc. Am. J., 52:295-296.
Xu, M., and Eckstein, Y., 1995, Use of weighted least-squares method in evaluation of therelationship between dispersivity and scale: Ground Water, 33(6):905-908.
Young, L.Y., 1984, Anaerobic degradation of aromatic compounds, In Microbial Degradationof Aromatic Compounds: (Gibson, D.R., Ed.), Marcel-Dekker, New York.
Young, S.C., 1995, Characterization of high-K pathways by borehole flowmeter and tracertests: Ground Water, 33(2):311-318.
Young, S.C. and Pearson, H.S., 1995, The electromagnetic borehole flowmeter: Descriptionand application: Groundwater Monit. Remed., Fall 1995, p.138-147.
Zehnder, A.J.B., 1978, Ecology of methane formation, In Water Pollution Microbiology:(Mitchell, R., Ed.), Wiley, New York, p. 349-376.
Zeyer, J., Kuhn, E.P., and Schwarzenbach, R.P., 1986, Rapid microbial mineralization oftoluene and 1,3 dimethylbenzene in the absence of molecular oxygen: Appl. Environ.Microbiol., 52:944-947.
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ANNEXE 1 : Bibliographie
Annexe 1.3 : Liste de sites internet à consulter
(Liste non-exhaustive…)
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1). Sites francophones :
ADEME : Agence de l'environnement et de la maîtrise de l'énergie : http://www.ademe.fr/
Centre de Technologie Environnementale (Canada) : De nombreuses informations surl'environnement, les pollutions, les risques, les produits (dont hydrocarbures etsolvants...), des publications, des informations, des calculs en ligne de potentielpolluant, etc. : http://www.etcentre.org/
CSHPF (Conseil Supérieur d'Hygiène Publique de France) : Pollution par lesHydrocarbures (Erika) : http://www.sante.gouv.fr/htm/dossiers/index_erika.htm
BRGM : Hydrogéologie et Transfert de polluants - Logiciels téléchargeables :http://software.brgm.fr
FASP : Forum Actualités Sites Pollués (BRGM_MATE) Réglementation, Outilsméthodologiques, Inventaires, Données utiles, Groupes de travaux UE,Documentation, Acteurs, Actualités, Programmes de R&D, Formations, Conférences,Questions fréquentes, Glossaire... TOUT sur les Sites Pollués en France...http://fasp.brgm.fr/
INERIS : Présentation de l'INERIS – Rapports et données récupérables en ligne :http://www.ineris.fr/
INFOTERRE : Le site d'information sol / sous-sol du BRGM :http://basias.brgm.fr/infoterre.asp
Lutte contre les pollutions des sols : Synthèse, liens, dossiers, guides, rapports, etc. fournisen ligne par le MATE http://www.environnement.gouv.fr/dossiers/sols/
MATE : Ministère de l'Aménagement du Territoire et de l'Environnement : des infosjuridiques et pratiques, des données, des News, des liens, recherches par thèmes, etc.http://www.environnement.gouv.fr/
MODHYDROPOLL : Nombreux liens vers des sites Internet concernant l'hydrogéologie, lapollution des sols et des eaux, la modélisation en écoulement et en transport, les basesde données sur les substances polluantes, les institutions, les centres de recherche, etc.: http://groups.yahoo.com/group/modhydropoll/links
Pôle de Compétences sur les Sites et Sols pollués - Nord Pas-de-Calais :http://www.polesitessolspollues-npdc.prd.fr/
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2). Sites internationaux :
AFCEE : Air Force Center for Environmental Excellence http://www.afcee.brooks.af.mil
Base de données sur les Polluants organiques : Entrez une formule ou un nom de composéorganique, vous obtenez ses caractéristiques physico-chimiques :http://www.colby.edu/chemistry/cmp/cmp.html
BATELLE : Publications de l'Institut Batelle (USA) :http://www.batelle.org/bclscrpt/bookstore/bookstore.dbm
Center for Groundwater Studies : http://www.groundwater.com.au/default2.asp
CHEMFINDER : Propriétés des substances polluantes : http://www.chemfinder.com
CHEMIE.DE Information Service : TOUT sur la Chimie des Substances chimiques, avecen plus de nombreux outils et de nombreux liens vers d'autres sites Internethttp://www.chemie.de/index.php3?language=e
CLU-IN - US-EPA : What's Hot ? What's New ? : Technology Innovation Office : Lesderniers évènements et les prochaines sessions de conférences et de formations surl'Environnement et la Dépollution des sites et sols contaminés : http://www.clu-in.org/live/
CSMOS : Office of Research and Development National Risk Management ResearchLaboratory Subsurface Protection and Remediation Division : Logiciels etManuels distribués par l'US-EPA : http://www.epa.gov/ada/csmos/models.html
COMPOUND-Web : Compounds stored in the FACT inorganic pure substances database :http://www.crct.polymtl.ca/fact/web/compweb.htm
DATALOG Chemical Search : Trouver un numéro CAS, des informations et des référencespour une substance donnée : http://esc.syrres.com/efdb/Datalog.htm
Data for General, Inorganic, Organic, and Physical Chemistry : Base de données en lignesur les propriétés des composés organiques et inorganiques :http://wulfenite.fandm.edu/Data%20/Data.html
Department of Defense Federal Advisory Committee (DERTF) :http://www.dtic.mil/envirodod/brac/dertf.html
Environmental Institute for Continuing Education (EICE) : EICE has partnered withseveral software technology companies so that we may offer various tools that areapplicable to the environmental industry : http://www.enviro-institute.com/
EQWin : The Environmental Quality Data Management System for Windowshttp://www.eqwin.com/
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EPA : Use of monitored natural attenuation at Superfund, RBCA, and Underground storagetank sites : http://www.epa.gov/swerust1/directiv/9200_417.htm
EPA : Natural Attenuation. : http://www.epa.gov/swerust1/cat/natnatt.htm
EPA : Commonly asked questions regarding the use of natural attenuation for petroleum-contaminated sites at federal facilities : http://www.epa.gov/swerffrr/petrol.htm
EPA : BIOSCREEN : http://www.epa.gov/ada/bioscreen.html
ETH-Zürich : Site du Département de la Protection des Sols (Institut d’Ecologie Terrestre)(Suisse). : http://www.ito.umnw.ethz.ch/SoilProt/
Federal Remediation Technologies Roundtable : Des centaines de liens, des dizaines derapports récupérables en ligne ou à consulter : http://www.frtr.gov/
Frankfurt(oder) / carl-friedrich fachbereich chemie : Tout sur les substances chimiques(en allemand) : http://gauss.euv-frankfurt-o.de/~chemie/
Georef - Envirobrowser : Base de données sur les propriétés des terrains aquifères et dessubstances polluantes (Canada) : http://www.georef.com/products.html
Groundwater Primer : De nombreuses informations en lignes sur l'hydrogéologie et letransport de substances polluantes en milieu souterrain :http://www.ce.vt.edu/program_areas/environmental/teach/gwprimer/gwprimer.html
IRIS : Integrated Risk Information System : The redesigned IRIS Web site has newfeatures such as multiple substance reporting, several different ways to search the Website, and a snapshot or "QuickView" for each IRIS substance :http://www.epa.gov/iriswebp/iris/index.html
KowWin Demo : Calcul du Kow en ligne : This on-line interactive demo will calculate logP (octanol-water partition coefficient) and retrieve experimental log P data from ourexperimental database of 13,000 compounds :http://esc.syrres.com/interkow/kowdemo.htm
Levine Fricke (Californie - USA) : Nombreuses informations techniques et scientifiquesmises en ligne sur le devenir et le transport des substances polluantes en milieusouterrain : http://www.lfr.com/
Liens vers sites concernant la physico-chimie et la toxicologie des composés organiques :De très nombreux liens par catégories de substances chimiques :http://www.lib.lsu.edu/sci/chem/resources.html
MTBE : Strategies for Characterizing Subsurface Releases of Gasoline Containing MtBE(API : American Petroleum Institute) : http://www.api.org/mtbe
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Organic Compounds Database : This 2483 compound database has been compiled byHarold M. Bell at Virginia Tech. : http://www.colby.edu/chemistry/cmp/cmp.html
OSHA : Occupational Safety & Health Administration - U.S. Dept of Labor : Index ofSampling & Analytical Methods : http://www.osha-slc.gov/dts/sltc/methods/toc.html
PHYSPROP Database : Base de données sur les propriétés physiques des substanceschimiques (Version de démonstration) : http://esc.syrres.com/interkow/physdemo.htm
Propriétés Géochimiques des Substances polluantes : Des centaines de liens vers des sitesayant trait aux Propriétés Géochimiques des Substances polluantes :http://www.ussc.alltheweb.com/cgi-bin/search?type=all&query=geochemical+data+on+chemicals&exec=FAST+Search
Properties of Crude Oils and Oil Products : Propriétés des huiles minérales / pétrolesprovenant des divers lieux de production / exploitation à travers le monde :http://www.etcentre.org/cgi-win/oil_prop_cgi.exe?Path=\Website\river\
Properties of Some Organic Compounds : Liste des propriétés de qques composésorganiques parmi les plus fréquemment rencontrés dans les études de pollution desols/nappes : http://blues.fd1.uc.edu/www/geology/org-cont/refer/propert.html
RIVM : National Institute of Public Health and the Environment (Pays-Bas) :http://www.rivm.nl/index_en.html
SOILS : Rapid screening of polluted soil Bitumina-mineral interactions Immobilisation ofsoil cleaning residues Nonlinear Transport Phenomena in Porous Media Oil-spills andin situ cleaning techniques Geophysical characterisation of polluted areas, etc. :http://www.interduct.tudelft.nl/EnvEnrg/soil.html
Solubility Parameters on the Internet :http://wwwchem.murdoch.edu.au/staff/barton/parameters.html#t
SRC's Databases : De nombreux liens vers des Bases de Données :http://esc.syrres.com/interkow/database.htm
Table of the Properties of 200 Linear Macromolecules and Small Molecules :http://web.utk.edu/~athas/databank/intro.html
Total Petroleum Hydrocarbons Criteria Working group :http://voyager.wpafb.af.mil/text/Publications/tphcwg
Transport of Material in Subsurface Soil and in Groundwater Zone : Paramètres etparamétrage des modèles en écoulement et en transport de polluants (Finlande) :http://www.water.hut.fi/wr/kurssit/Yhd-12.126/oppimateriaali/paa_e.htm
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University of Alberta - Chemistry : Tables of Chemical Data : Données sur les élémentschimiques... http://www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p0040x.htm
University of Minnesota : Biocatalysis / Biodegradation Database :http://umbbd.ahc.umn.edu/
University of Oklahoma : MSDS, liens vers d'autres sites (Cornell, etc.)http://www.pp.okstate.edu/ehs/links/msds.htm
USGS Ground-Water Software : Logiciels Hydrogéologie et Analyse de données :http://water.usgs.gov/nrp/gwsoftware/
Water Strategists Community : The place for water information and idea exchange :http://www.waterchat.com
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ANNEXE 2 : Protocole de mesure du Kow
Mode opératoire utilisé par le laboratoire Wolff-Environnement pour la mesure du Kow
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ANNEXE 3 : Protocole de mesure du Kd
Protocole de mesure du Kd par la méthode des tests-batchs en laboratoire
(US EPA, 1999)
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US-EPA (1999)Appendix C
Standard Method Used
At Pacific Northwest National Laboratory
For Measuring Laboratory Batch Kd Values
The standard method reproduced below is used by the authors of this report and their coworkers at
the Pacific Northwest National Laboratory in Richland, Washington for the measurement of Kd
values. It is adapted from the procedure described in Relyea et al. (1980).1
1.0 APPLICABILITYThis procedure describes the method for measuring radionuclide distribution coefficients (Kd ’s) of
geologic material. This procedure includes descriptions for analyses of unconsolidated, loosely
consolidated, consolidated porous, and intact, impermeable geological materials.
2.0 DEFINITIONS• Cold wash: Contact of solid sample with nonradioactive groundwater for purposes of establishing
chemical equilibrium with nontracer aqueous constituents.
• Tracer: Radioactive element added to groundwater solution to indicate migration and retardation
events.
• Spiked groundwater: Groundwater with tracer.
• Blank tube: Centrifuge tube containing spiked groundwater but no solids.
• Radiation Work Procedure (RWP): This is a set of instructions for safe handling of radioactive
material in the laboratory. The RWP covers a number of topics and shall be read and understood
before performing any work in the laboratory.
3.0 RESPONSIBLE STAFF• Task leader
• Cognizant staff
4.0 PROCEDURE4.1 Materials
pH meter ; pH combination electrode 0-14 pH ; Magnetic stirrer ; Stir bars ; Scintillation
vials ; pH buffers ; Groundwater ; No. 18 stainless steel sieve (1 mm); No. 50 sieve (0.3 mm) ; Mortar
and pestle ; Analytical balance (accuracy within ± 0.01 g) - Refer to operation manual specific ; to
balance for use instructions ; 50 ml polycarbonate centrifuge tubes with screw caps ; Teflon tape ;
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Groundwater ; Orbit shaker ; Centrifuge ; Vacuum pipets ; 0.45-micrometer polycarbonate membrane
filters ; Radioactive tracer ; Plastic bags
4.2 Safety Precautions
In using radioactive substances and/or solutions protective clothing should be used to reduce the
possibility of contamination. Each laboratory is supplied with a radiation work procedure (RWP)
which outlines the types and quantities of radionuclides permitted with instructions for handling.
Record the number of the RWP in the laboratory record book.
4.3 Sample Characterization
Before the Kd study perform the following analyses to characterize solid and groundwater samples
(perform groundwater analysis within one month prior to study). Include the following:
4.3.1 For groundwater
• pH
• bulk chemistry (Ca, Mg, Na, K, Cl, NO3 , SO4 , CO3 , HCO3 )
4.3.2 For solids
Mineralogy ; Surface area ; Cation exchange capacity ; Moisture content ; Particle size
analysis
Procedures which may be used to determine the above parameters are referenced at the end of
this document. Record all results.
4.4 Sample Preparation
4.4.1 Groundwater
4.4.1.1 Filter groundwater through a 0.45-µm polycarbonate membrane before it is
used in a batch Kd measurement.
4.4.1.2 If retardation parameters (such as pH, ionic strength, and complexing ligand
concentration) are to be studied, chemically analyze the synthetic or altered groundwater after
preparation and filtration and record results.
4.4.2 Solid
4.4.2.1 Unconsolidated Material. To remove particles greater than one millimeter
(>1.0 mm), the sample shall be wet-sieved with groundwater by passing the sample through a
No. 18 stainless steel sieve. If tests with the material are to be conducted in an inert
atmosphere or in a controlled atmosphere, rock samples are to be prepared under those same
atmospheric conditions. This requires minimum contact of the rock with air from the time it is
removed from the earth until the time the experiment is concluded. This condition holds for
Sections 4.5.2.2 and
4.4.2.2. The particle size shall be determined and reported with resultsfrom Section
4.3.
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4.4.2.3 Loosely Consolidated Material. The sample shall be disaggregated by an
ultrasonic method or by hand with a mortar and pestle. A portion of the intact material shall be
preserved for dynamic testing. Disaggregation shall proceed no farther than that required to
reduce the sample to its natural grain size. Fresh surfaces will be exposed to weathering, but
this procedure should reduce fracturing of particles to a minimum. Remove particles >1.0 mm
as in Section 4.5.2.1. The particle size distribution after disaggregation shall be reported with
results in Section 4.3.
4.4.2.4 Consolidated Porous Material (and intact, impermeable rock). A portion of the
intact sample shall be preserved (and maintained under conditions that simulate those in situ)
for dynamic testing. The remaining sample is to be crushed to pass through a No. 18 sieve (<1
mm). Crushing must be accomplished by means that minimize the introduction of extraneous
material, such as metal filings, into the sample. The sample should then be wet sieved through a
No. 50 sieve (0.30 mm) to obtain particle sizes between 0.30 mm and 1.00 mm.
4.4.2.5 After samples have been sized (Sections 4.5.2.1, 4.5.2.2 or 4.5.2.3), they must
be homogenized to insure that the same particle size distribution is obtained for each subsample
to be studied.
4.4.3 Equilibrium
4.4.3.1 Prepare 50 ml polycarbonate centrifuge tubes with screw caps by obtaining
and recording tare weights and assigning identifications which are unique to each sample
tube.
4.4.3.2 After homogenizing, 1-g (1.0 g ± 0.01 g) samples are to be weighed (and
weights recorded) into centrifuge tubes. Wrap centrifuge tube threads with Teflon tape to
prevent leaks.
4.4.3.3 Thirty-milliliters of filtered, nonspiked (no radioactive tracer) groundwater is
added to each tube, including blanks with no soil, for a “cold” wash. The tube caps are to be
replaced before the tubes are placed on a shaker for a gentle overnight agitation (about one
oscillation per second).
4.4.3.4 Next centrifuge the tubes to separate solids and liquids. Removed the
solutions with a vacuum pipettes to prevent removal of the rock sample (some liquid will
remain in the tube).
4.4.3.5 Repeated the wash procedure twice more for a total of three cold
(nonradioactive) washes. Before the centrifuge step on the third wash, measure and record the
pH of the solid-solution. If the pH has changed from its natural equilibrium value as measured
in the field, the rock sample and groundwater have not yet re-established equilibrium.
Continue to wash until the pH is stable. A change in pH is most likely to occur with samples
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of crushed rock (Section 4.4.2.3) because fresh surfaces (either rock or cementing agents)
have been exposed.
4.4.4 After removal of the third wash solution, each tube must be reweighed and theweight
must be recorded to determine the volume of excess solution left in each sample. Secure the cap of
each tube to prevent evaporation, which would result in an increased salt concentration in the
remaining solution. The excess solution volume is found by dividing the excess solution weight by the
solution density.
4.5 Addition of Tracer
4.5.1 The adding of tracer to a solution represents a critical step in the execution of
radionuclide migration studies. Two items must be carefully considered: (1) the total amount of tracer
added must be soluble in the volume of solution used and (2) the chemical composition of the
groundwater or synthetic groundwater must remain unchanged, except for the addition of the
radionuclide(s) to be studied.
4.5.2 Dry the tracers so that excess acid or base in the stock solution is removed. Do not dry
volatile tracers in acid media or they will be lost. The chemical produced by drying must be soluble in
the solutions used in experimentation. (An incorrect procedure would be to dry plutonium basic
media that would produce aninsoluble PuO2 or Pu[OH]4 precipitate.)
4.5.3 Exception to the dry-addition rule must be made in some cases for radionuclides that
have multiple oxidation states. When drying might change the tracer stock solution’s oxidation state--
such as Pu(VI) to Pu(IV)--tracer should be added to solution in as small a volume as possible with as
little excess salt and acid or base as possible. Otherwise, a dry, soluble, salt-free tracer shall be added
to groundwater.
4.5.4 Allow the tracer solution to sit for at least one week under conditions to be used in the
experiment (in equilibrium with air if the aquifer is in equilibrium with air, or under controlled
atmosphere conditions if the aquifer is not in equilibrium with air). Make any necessary adjustments
to pH during the equilibration time. Solution is to be filtered (0.45 µm) after equilibration prior to
contact with the geologic material.
4.5.5 Calculate and record the amount of tracer (mol/l) present in the groundwater just prior
to contact with the geologic material. Additionally, report any carrier isotope of the element added
with the tracer and any natural occurrence of the element in groundwater.
4.6 Rock and Groundwater Contact
4.6.1 Thirty milliliters (30 ml) of filtered groundwater containing the radioactive traceris
added to each sample tube containing one gram (1 g) of solid. In addition, 30 ml of spiked
groundwater is placed in each of three empty (blank) centrifuge tubes (prewashed as in Section 4.4.3).
The blank tubes are needed to detect sorption of tracer by centrifuge tube walls.
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4.6.2 After replacing the tube caps, the tubes are placed in plastic bags (5 to 20 tubes per
bag) to contain any contamination caused by leaky tubes. Next, the tubes are placed on a shaker (for
linear reciprocating shaker, place tubes horizontally) so that the solid-solution mixture makes
maximum contact. Set the shaking speed to 0.8 to 1.2 oscillations per second to ensure mixing of solid
and liquid but to reduce grinding of particles.
4.6.3 If time is not a parameter being studied, then contact between solid and liquid is to be
seven days (7 days). Record the actual contact time allowed. The samples are then removed from the
shaker and the tubes are visually checked for leaks (decontaminate if necessary and discard leaky
tubes).
4.6.4 The blank and sample tubes are centrifuged for twenty minutes (20 min) at 10,000 g (g
= 980 cm/sec 2 ) or more, and fifteen milliliters (15 ml) of effluent is filtered through a pre-washed
0.45 µm polycarbonate-membrane-type filter. (Pre-wash with groundwater from Section 2.2 to
remove foreign particles and soluble impurities). Analyze filtered effluent samples for tracer activity.
Next, the effluent is decanted from the blanks into cleanly washed tubes and the empty blank tubes
are analyzed for tracer activity adsorbed on tube walls. If tracer activity on blank tube walls is greater
than 10 percent of the total blank activity (determined in Section 4.7.3), do not use the blank influent
activity for Kd calculation If the activity sorbed on blank walls is significantly greater than 10 percent
(using a one-tailed “t” test and combined counting error and statistical variation between blanks),
directly count the activity of the sample. Methods for both cases follow.
5.0 BATCH KD CALCULATIONS5.1 When tracer is not sorbed by blank tube wall
5.1.1 Data needed for Kd calculation are: (1) excess solution volume, Vexcess , (ml)
left from the third cold wash (weight of excess solution divided by solution density); (2) mass
of solid aquifer material, Msed , (g); (3) volume of groundwater with radioactive tracer added,
Vspike (ml); (4) activity or concentration of tracer in the effluent solution, Ceffluent (dpm/ml); and
(5) the tracer activity or concentration in the influent blank, Cblank , (dpm/ml).
5.1.2 The tracer concentration on the solid phase, Ai (or qi ), is:
A i = q i = ((C blank x V spike ) - C effluent (V spike + V excess )) / M sed (1)
The Kd is then given by:
K d = (C blank x V spike ) - C effluent (V spike + V excess ) / C effluent x M sed (2)
5.2 When tracer is sorbed by blank tube wall (Gamma or X-ray Emitting Isotopes)
5.2.1 If the radioactive tracer is adsorbed on the walls of blank tubes, determine the
tracer adsorbed by the solid by direct measurement. Use a traceable standard made with the
same type of geologic material as used in the test.
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5.2.2 For this procedure, after the sediment and traced groundwater have contacted for
at least 7 days, the samples are centrifuged to separate solids from liquids, then the liquid
effluent is decanted from the sample tube using a vacuum pipette, and the sample is weighed
to determine the excess effluent solution volume (Vexcess ).
The solid sample is then dried (it should be “air dried” in the same manner aswhen
originally weighed, either in air or in a controlled atmosphere) and transferred to a clean
polycarbonate centrifuge tube. The weight of the dry sample Msed (g) is then determined and
radiocounting of the dry sample is performed for tracer activity, C (dpm), using the same
detector, sample position, and radioanalytical techniques as used for the attenuation standard
prepared in Section 5.2.1.
5.2.3 Determine the effluent tracer activity, Ceffluent (dpm/ml), in geometries that are
traceable to a standard. The Kd can then be calculated from:
K d = (C - (C effluent x V excess )) / (C effluent x M sed ) (3)
5.3 When tracer is sorbed by blank tube wall ("- or $-Emitting Isotopes)
5.3.1 If the radioactive tracer is adsorbed by sample container walls, only the effluent
activity can be determined simply and directly. Two options are available for determination of
the activity adsorbed by the rock sample. One method is to remove both the solid sample and
effluent from the original container and to trip the isotope from the container wall by some
means. Mass balance will allow calculation of the Kd if one knows the amount of radionuclide
in the effluent on the tube wall and the total radionuclide initially added. A second method is
to chemically remove the radionuclide from the rock sample and count it. Problems with the
first method include the possibility that some of the solid may adhere to the wall and raise the
apparent activity of the nuclide adsorbed by the container. Removal of the solid sample may
also cause leaching of the container wall and result in an apparent low activity for nuclides
adsorbed by the container. This can be minimized by using tubes made of material most
appropriate to your sample; consider Teflon, glass, or various plastics to minimize adherence.
The second method is subject to incomplete removal of the nuclide from the Solid or loss of
material during any additional steps required for extraction, or both.
6.0 REPORTING RESULTS FROM RADIONUCLIDE MIGRATION
EXPERIMENTS6.1 The following generic Kd coding form (Table 1) includes the information to be obtained.
(The different data categories and abbreviations are described in Section 6.2.)
6.2 Explanation of Kd Coding Form
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6.2.1 Category I. Reference
A. Name of the person who performed experiments
B. Date that the experiment was started.
C. Comments regarding deviations from procedure, anomalies that occurredduring the
process, other pertinent information.
Table 1. Generic Kd coding form.
Reference
Experimental
Details GeologicMedia Aqueous Phase Nuclide Adsorption
Function
A. Name A. Method A. Name A. BEG A. ISO A. Kd
B. Date Started B. State B. Origin B. Macro B. CONC B. Units
C. Comments C. Ratio C. Total C. Trace C. SPE C. Direction
D. Time D. Mineral D. END D. ADD D. NUM
E. Temperature E. CO3 E. Loading
F. ATM F. OX
G. SEP G. CEC
H. Analyze H. AEC
I. RAD I. SA
6.2.2 Category II. Experimental Details
A. Method refers to batch, axial filter, column, intact core, channel chromatography, and so forth. For
batch method, add more detail as to whether cold washes and blank corrections were used. For
example, use mnemonics such as “BATCH (3W, BC) = batch, three cold washes, with blank tube
sorption correction” “BATCH (OW) = batch, zero cold washes and no correction.”
B. State of geologic media such as crushed 40 µm; intact core 2.5 cm dia x 5 cm; tablet 1 cm x 0.5
cm; crushed 30-80 µm, etc.
C. Ratio of solids to solution for batch Kd ; for columns include pore velocity or column velocity (for
example, 1 PV = 1 cm/hr, CV = 0.5 cm/hr) and porosity and column bulk density; PR = porosity, BD
= bulk density.
D. Time of contact such as shaking time for batch system or residence time in flow through columns
(h) = hours, (d) = days.
6.2.3 Category III. Geologic Media
A. Name. Use the generic name of the rock or mineral, e.g., basalt, granite, montmorillonite.
B. Origin. Include a geographic description and some formation information, e.g., Eleana shale,
Sentinel Gap basalt, Argillaceous Shale Wards #404561.
C. Total. Identify the chemical composition as oxides (SiO2 , Al2 O3 TiO2 , FeO, Fe2 O3 , MnO, CaO,
MgO, K2 O, Na2 O, P2 O5 in percent.
D. Minerals. Identify the minerals present in the rock sample, listing the major ones first, the minor
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ones last, in the order of the composition percentages in which they appear (largest first). If there are
quantitative estimates, add this information as percent and tr = 5 percent.
E. CO3 = carbonate content of rock.
F. OX = hydrous Fe, Mn, Al oxides content of rock.
G. CEC = cation exchange content of material; units = meg/100g. Specify pH of system (typically
pH = 7).
H. AEC = anion exchange content of material; units = meq/100g. Specify pH of system.
I. SA = surface area; use “EG” for ethylene glycol, “BET” for gas adsorption, use units m 2 /g, for
example: EG(1.3).
6.2.4 Category IV. Aqueous Phase
A. BEG signifies measurements made prior to tracer adsorption.
B. Macro constituents include:
· pH ;· Eh (units vs. S.H.E.) ;· Na +·; Ca 2+ ·; K + ·; Mg 2+·; Cl - ; HCO3 - ; CO3 2-·
SO4 2-·; SiO4
C. Trace constituents include:
· NO3 , pp m·; Organic carbon·; B·; Trace metals or anything else measured.
D. END signifies measurements (if performed) taken at the same time as Kd determined.
6.2.5 Category V. Nuclide
A. ISO. Isotope used such as 237 Pu, 95m Tc.
B. CONC. Concentration added to groundwater in M = molarity. Include any carrier if present.
C. SPE. Species or valence state added, if known. Also state whether the valence state distribution
was determined after equilibration state, e.g., “Pu(VI) BEG; Pu(IV) 15 percent, Pu(V) 50 percent,
Pu(VI) 10 percent END” (which means that the original spike wads 100 percent Pu(VI), and after
shaking the final distribution was as shown).
D. ADD describes how the tracer was added to the groundwater; DRY means evaporated to dryness
and groundwater added; WET/PH/3DFO.4 means a small aliquot of liquid tracer was added to the
groundwater, the pH of the system was re-adjusted to the appropriate value and shaken for 3 days to
filtration through 0.4 µm filters before usage. “DRY/1DC50” means the dried spike was brought back
into solution equilibrated for one day, and centrifuged at 50 g’s before usage.
E. Loading describes (a) the percent of total exchange capacity of the adsorbent filled with the
nuclide of interest or (b) the mass of nuclide adsorbed/mass of adsorbent at the condition when the Kd
measurement is performed. This value can be calculated from knowledge of the cation or anion
exchange capacity in case (a) and from mass balance considerations. One must know the original
mass of the nuclide used in each experiment.
6.2.6 Category VI. Adsorption Function
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A Kd . Place the value for Kd . If a retardation factor is determined in a flow-through column as a
function of water velocity, designate by the symbol RF. Where several measurements were made, also
give the standard deviation, such as “75 ± 12 = a Kd ” “(RF) 60 ± 30 = retardation factor”
B. Units. ml/g or ml/m 2 .
C. Direction. ADS = adsorption direction
DES = desorption direction
ADS-DES = A spike addition to a column.
D. NUM = number of observations used to derive data point, for example:
3 = triplicate samples.
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ANNEXE 4 : Tableaux de valeurs
Paramètres des Modèles en écoulement et
en transport de polluants en milieu souterrain
Annexe 4.1 : Tableaux de valeurs de la porosité totale (ΦΦΦΦ), de la porosité efficace (ΦΦΦΦe ou ne),
de la capacité d’emmagasinement (S) et de la perméabilité (K) pour différents types de
sols et de roches ;
Annexe 4.2 : Tableaux de valeurs de Koc pour les 16 HAP de l'EPA ;
Annexe 4.3 : Tableaux de valeurs des temps de demi-vie (T1/2) pour les 16 HAP de l'EPA.
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Liste des Paramètres hydrogéologiques (écoulement)
Symbole Paramètre
Φ Porosité
Φe ou ne Porosité efficace (specific yield : Sy)
d10 diamètre efficace des grains
S coefficient d'emmagasinement (storage coefficient)
Ss coefficient d'emmagasinement spécifique (specific storage)
Hum Humidité (moisture)
K Perméabilité (hydraulic conductivity)
Kr Perméabilité relative
Pc Pression capillaire
� Définitions :
• S = volume d'eau libéré ou emmagasiné par unité de surface de l'aquifère considéré pour
une variation unitaire de charge hydraulique (sans dimension [])
• Ss = volume d'eau libéré ou emmagasiné par unité de volume de l'aquifère considéré pour
une variation unitaire de charge hydraulique (dimension = [L-1])
• Hum = teneur en eau d'un réservoir non saturé, quel que soit le type d'eau (gravitaire ou de
rétention) ; valeur exprimée en pourcentage pour un rapport de volume ou plus souvent de
poids.
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Données issues d'ouvrages et de publications :
1). G. CASTANY, 1992. Principes et méthodes de l'hydrogéologie. Dunod
Université, Bordas.
Types de
sédiments
d10
mm
ΦΦΦΦ
%
ΦΦΦΦe
%
K
m/s
gravier moyen 2.5 45 40 3.10-1
Sable gros 0.25 38 34 2.10-3
Sable moyen 0.125 40 30 6.10-4
Sable fin 0.09 40 28 7.10-4
Sable très fin 0.045 40 24 2.10-5
Sable silteux 0.005 32 5 1.10-9
Silt 0.003 36 3 3.10-8
silt argileux 0.001 38 - *1.10-9
Argile 0.0002 47 - *5.10-10
*Valeurs calculées
Types de
réservoirs
Φe
%
Types de
réservoirs
Φe
%
Gravier gros 30 Sable gros + silt 5
Gravier moyen 25 Silt 2
Gravier fin 20 Vases 0.1
Gravier + sable 15 à 25 Calcaire fissuré 2 à 10
Alluvions 8 à 10 Craie 2 à 5
Sable gros 20 Grès fissuré 2 à 15
Sable moyen 15 Granite fissuré 0.1 à 2
Sable fin 10 Basalte fissuré 8 à 10
Sable très fin 5 Schistes 0.1 à 2
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� Données sur S et Ss :
Nappes libres : S ≈ Φe : généralement entre 0,2 et 0,01 ;
Nappes captives : S ≈ généralement entre 0,001 et 0,0001.
2). BANTON & BANGOY, 1999. Hydrogéologie : Multiscience
environnementale des eaux souterraines.Roche Porosité total % Porosité efficace % Conductivité
hydraulique log k
(m/s)Matériaux non consolidés selon leur texture
Graviers 25 /35 20 / 30 -3 / 0
Sable grossier 25 / 35 20 / 30 -4 / -1
Sable moyen 30 / 40 25 / 35 -5 / -2
Sable fin 30 / 40 25 / 35 -7 / -4
Sable limoneux 35 / 45 25 / 35 -8 / -4
Limon 35 / 45 15/25 -9 / -5
Limon argileux 45 / 55 5 / 10 -11 / -8
Argile 45 / 55 0 / 5 -12 / -9
Tourbe 60 / 80 45 / 70 -6 / -4
Matériaux non consolidés selon leur origine
Sable éolien 30 / 40 30 / 40 -5 / -2
Loess 35 / 45 20 / 30 -9 / -5
Till glaciaire sableux 10 / 20 5 / 20 -8 / -4
Till glaciaire argileux 10 / 20 0 / 10 -12 / -8
Roches sédimentaires détritiques consolidées
Grès 0 / 10 0 / 5 -10 / -8
Grès fissuré 10 / 20 5/ 10 -9 / -7
Grès décimenté 20 / 30 5 / 25 -8 / -5
Marne 0 / 10 0 / 5 -10 / -8
Schistes 0 / 20 0 / 15 -13 / -9
Roches carbonatées (métamorphisées ou non)
Roche massive 0 / 5 0 / 5 -10 / -6
Roche litée 5/ 15 5 / 10 -8 / -4
Craie 10 / 30 0 / 5 -7 / -3
Roche fissurée 5 / 15 0 / 10 -9 / -6
Roche altérée 10 / 50 10 / 50 -6 / +1
Roches cristallines (métamorphisées ou non)
Roche non fissurée <1 < 1 -14 / -10
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Roche fissurée 0 / 5 -10 / -7
Roche fracturée 5 / 10 0 / 10 -8 / -5
Roche altérée 30 / 50 10 / 30 -6 / -4
Roches volcaniques
Basalte massif 0 / 5 0 / 5 -11 / -6
Basalte fissuré 10 / 20 5 / 15 -6 / -2
Basalte altéré 20 / 35 10 / 30 -4 / -2
Tuf 15 / 40 5 / 30 -9 / -7
3). WEIGHT & SONDEREGGER, 2000. APPLIED GROUND WATER
MODELING : Simulation of flow and advective transport.Ranges values of specific values (Sy)
Material No of analyses Range Arithmetic mean
Sedimentary materials
Sandstone (fine) 47 0.02 / 0.40 0.21
Sandstone (medium) 10 0.12 / 0.41 0.27
Siltstone 13 0.01 / 0.33 0.12
Sand (fine) 287 0.01 / 0.46 0.33
Sand (medium) 297 0.16 / 0.46 0.32
Sand (coarse) 143 0.18 / 0.43 0.30
Gravel (fine) 33 0.13 / 0.40 0.28
Gravel (medium) 13 0.17 / 0.43 0.24
Gravel (coarse) 9 0.13 / 0.25 0.21
Silt 299 0.01 / 0.39 0.20
Clay 27 0.01 / 0.18 0.06
Limestone 32 0 / 0.36 0.14
Wind-laid materials
Loess 5 014 / 0.22 0.18
Eolien sand 14 0.32 / 0.47 0.38
Rock
Schist 11 0.22 / 0.33 0.26
Tuff 90 0.02 / 0.47 0.21
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Sedimentary materials Porosity percent Specific yield
percent
Gravel, coarse 23.8 / 36.5 R 13.2 / 25.2
Gravel, medium 23.7 / 44.1 R 16.9 / 43.5
Gravel fine 25.1 / 38.5 R 12.6 / 39.9
Sand, coarse 30.9 / 46.4 U 18.4 / 42.9
Sand, medium 28.5 / 48.9 U 16.2 / 46.2
Sand, fine 26.0 / 53.3 U 1.0 / 45. 9
Silt 33.9 / 61.1 U 1.1 / 38.6
Clay 34.2 / 56.9 U 1.1 / 17.6
Sandstone fine-grained 13.7 / 49.3 U 2.1 / 39.6
Sandstone medium-
grained
29.7 / 43.6 U 11.9 / 41.1
Limestone 6.60 / 55.7 U 0.2 / 35.8
Dolomite 19.1 / 32.7 U --
Dune sand 39.9 / 50.7 U 32.3 / 46.7
Loess 44.0 / 57.2 U 14.1 / 22.0
Peat 92 U 44
Siltstone 21.2 / 41.0 U 0.9 / 32.7
Claystone 41.2 / 45.2 U --
Till, high clay content -- --
Till, high silt content 29.5 / 40.6 U 0.5 / 13.0
Till, high sand content 22.1 / 36.7 U 1.9 / 31.2
Till, high gravel content 22.1 / 30.3 R 5.2 / 34.2
Washed drift with clay 38.4 / 59.3 U 33.2 / 48.1
Washed drift with silt 36.2 / 47.6 U 29.0 / 48.2
Washed drift with sand 34.6 / 41.5 U --
R = repacked sample U = undisturbed
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Values of permeability
Sedimentary materials K (m/j)Gravel, coarse R 152
Gravel, medium R 275
Gravel fine R 451
Sand, coarse R 45
Sand, coarse V 27.9
Sand, medium R 12.3
Sand, medium V 13.9
Sand, fine R 2.5
Sand, fine V 3.85
Silt H 0.08
Silt V 0.025
Clay H 0.0002
Clay V 0.000082
Sandstone fine-grained H 0.29
Sandstone fine-grained V 0.205
Sandstone medium-grained R 3.2
Limestone H 1.8
Limestone V 0.94
Dolomite V 0.001
Dune sand V 20.5
Loess V 0.08
Siltstone V 0.00016
Claystone V 0.000082
Till, high clay content V 0.000082
Till, high silt content V 0.0025
Till, high sand content R 0.49
Till, high sand content V 0.98
Till, high gravel content R 30
Washed drift with clay V 0.205
Washed drift with silt R 38.5
Washed drift with silt V 13.9
Washed drift with sand R 205
R : repacked sample ; H : horizontal conductivity ; V : vertical conductivity
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4). US-EPA : BIOVENTING PRINCIPLES AND PRACTICE - VOLUME II :
Bioventing Design
Soil description Porosity Soil bulk density
ρρρρk (dry g/cm3)
Uniform sand, loose 0.46 1.43
Uniform sand, dense 0.34 1.75
Mixed grain sand, loose 0.40 1.59
Mixed grain sand, dense 0.30 1.86
Windblow silt (loess) 0.50 1.36
Glacial till, very mixed
grained
0.20 2.12
Soft glacial clay 0.55 1.22
Stiff glacial clay 0.37 1.70
Soft slightly organic clay 0.66 0.93
Soft very organic clay 0.75 0.68
Soft montmorillonitic clay 0.84 0.43
From Peck et al. (1962)
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ANNEXE 4 : Tableaux de valeurs
Annexe 4.2 : Tableaux de valeurs de Koc pour les 16 HAP de l'EPA
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HAP Koc Log Koc Référence
Naphtalène * 830.00 2.92 Kishi et al. (1990)
* 843.00 2.93 Vowles & Mantoura (1987)
* 871.00 2.94 Karickhoff (1981)
* 907.00 2.96 Stauffer & MacIntyre (1986)
* 912.00 2.96 Hodson &Willams (1988)
* 960.00 2.98 Southworth & Keller (1986)
* 1000.00 3.00 Southworth & Keller (1986)
* 1000.00 3.00 Kan & Thomson (1990)
* 1096.00 3.04 McCarthy & Jiminez (1985)
* 1161.00 3.06 Lokke (1994)
* 1290.00 3.11 Rippen et al. (1982)
* 1300.00 3.11 Karickhoff et al. (1979)
* 1333.00 3.12 Karickhoff (1982)
* 1400.00 3.15 Podoll et al. (1989)
* 1413.00 3.15 Szabo et al. (1990a)
* 1440.00 3.16 Rippen et al. (1982)
* 1445.00 3.16 Szabo et al. (1990a)
* 1610.00 3.21 Rippen et al. (1982)
* 1861.00 3.27 Barett et al. (1994)
* 1950.00 3.29 Wood et al (1990)
2000.00 3.30 EPA N° 9355.4-23 (1996)
1540.00 3.19 Montgomery et al. (1991) (cf. Aquipack)
1995.00 3.30 ADEME (1998)
670.00 2.83 d'après Thomas 1993 p 249
407.38 2.61 Fetter (1992) **
1445.44 3.16 Fetter (1992) **
144.54 2.16 Fetter (1992) **
1621.81 3.21 Fetter (1992) **
1949.84 3.29 Fetter (1992) **
2454.71 3.39 Fetter (1992) **
977.24 2.99 Fetter (1992) **
1412.54 3.15 Fetter (1992) **
436.52 2.64 Fetter (1992) **
323.59 2.51 Fetter (1992) **
831.76 2.92 Fetter (1992) **
1122.02 3.05 Fetter (1992) **
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 112 / 120
2137.96 3.33 Fetter (1992) **
660.69 2.82 Fetter (1992) **
1621.81 3.21 Fetter (1992) **
1071.52 3.03 Fetter (1992) **
758.58 2.88 Fetter (1992) **
1288.00 3.11
1288.00 3.11 Von Oepen (1991)
1543.00 3.19 Montgomery et.al. (1991)
Benzo(a)Pyrène * 478947.00 5.68 Smith et al. (1978)
* 891251.00 5.95 Landrum et al. (1984)
* 2130000.00 6.33 McCarthy & Jimenez (1985)
758577.58 5.88
5500000.00 6.74 Thomas (1993)
1020000.00 6.01 EPA N° 9355.4-23 (1996)
323593.66 5.51
Benzo(b)fluoranthène 1659586.91 6.22
550000.00 5.74 Thomas (1993)
1230000.00 6.09 EPA N° 9355.4-23 (1996)
549541.00 5.74 Montgomery et.al. (1991)
Benzo(k)fluoranthène 5248074.60 6.72
550000.00 5.74 Thomas (1993)
1230000.00 6.09 EPA N° 9355.4-23 (1996)
4365158.00 6.64 Montgomery et.al. (1991)
Benzo(g,h,i)perylene 190546071.80 8.28
1600000.00 6.20 Thomas (1993)
Indeno(1,2,3,c,d)pyrène 33884415.61 7.53
1600000.00 6.20 Thomas (1993)
3470000.00 6.54 EPA N° 9355.4-23 (1996)
2-Méthylnapthalene 8317.64 3.92
Acénaphthylene 10000.00 4
3.93 Kenaga and Goring (1980)
Acénaphthene 3890.00 3.59 Szabo (1990)
6166.00 3.79 Szabo (1990)
7079.46 3.85
Fluorène 12882.50 4.11
6.08 Karickoff et al (1979)
Phénanthrène 23988.33 4.38
4.36 Kenaga and Goring (1980)
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Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 113 / 120
Anthracène 14500.00 4.16 MacCarthy & Jimenez (1985)
15849.00 4.2 Karichkoff (1981)
19562.00 4.29 Landrum et al. (1984)
23988.00 4.38 Hodson & Williams (1988)
26000.00 4.41 Karichkoff et al (1979)
26303.00 4.42 Szabo (1990)
27840.00 4.44 Abdul & Gibson (1986)
31329.00 4.5 Landrum et al. (1984)
33884.00 4.53 Szabo (1990)
23442.29 4.37
4.42 Kenaga and Goring (1980)
Fluoranthène 41687.00 4.62 Szabo (1990)
51658.00 4.71 Abdul & Gibson (1986)
54954.00 4.74 Szabo (1990)
173780.08 5.24
Pyrène 43807.00 4.64 Means et al (1980)
45709.00 4.66 abdul et al (1987)
48236.00 4.68 Means et al (1980)
50650.00 4.7 Means et al (1980)
51469.00 4.71 Means et al (1980)
54767.00 4.74 Woodburn et al (1989)
57763.00 4.76 Means et al (1980)
58884.00 4.77 Szabo (1990)
59515.00 4.77 Means et al (1980)
59646.00 4.78 Means et al (1980)
61936.00 4.79 Abdul & Gibson (1986)
62860.00 4.8 Means et al (1980)
63400.00 4.8 Hasset et al. (1980)
64706.00 4.81 Means et al (1980)
66069.00 4.82 Szabo (1990)
67189.00 4.83 Means et al (1980)
67467.00 4.83 Means et al (1980)
67608.00 4.83 Karickhoff (1981)
76316.00 4.88 Means et al (1980)
82421.00 4.92 Means et al (1980)
84000.00 4.92 Karickhoff et al. (1979)
84000.00 4.92 Karickhoff (1982)
85256.00 4.93 Means et al (1980)
87833.00 4.94 Karickhoff & Morris (1985)
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Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 114 / 120
95395.00 4.98 Karickhoff & Morris (1985)
131325.00 5.12 Gauthier et al. (1986)
133590.00 5.12 Vowles & Mantoura (1987)
123026.88 5.09
4168.69 3.62 Fetter (1992)
128824.96 5.11 Fetter (1992)
2238.72 3.35 Fetter (1992)
18620.87 4.27 Fetter (1992)
194984.46 5.29 Fetter (1992)
165958.69 5.22 Fetter (1992)
83176.38 4.92 Fetter (1992)
95499.26 4.98 Fetter (1992)
38904.51 4.59 Fetter (1992)
18620.87 4.27 Fetter (1992)
20892.96 4.32 Fetter (1992)
100000.00 5 Fetter (1992)
114815.36 5.06 Fetter (1992)
29512.09 4.47 Fetter (1992)
186208.71 5.27 Fetter (1992)
75857.76 4.88 Fetter (1992)
154881.66 5.19 Fetter (1992)
85113.80 4.93 Kenaga and Goring (1980)
Chrysène 323593.66 5.51
245471.00 5.39 Montgomery et.al. (1991)
Benzo(a)anthracène 758577.58 5.88
1380384.00 6.14 Montgomery et.al. (1991)
Dibenzo(a,h)anthracène 565014.00 5.75 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
805292.00 5.91 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
808991.00 5.91 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
1172847.00 6.07 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
1690971.00 6.23 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
1687404.00 6.23 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
2277875.00 6.36 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
2383765.00 6.38 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
2622453.00 6.42 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
2663317.00 6.43 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
2691870.00 6.43 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
2962603.00 6.47 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
3020262.00 6.48 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
INERIS : PROJET TRANSPOL – Programme 2000 – Volet 2Paramètres et paramétrage des Modèles : Porosité efficace – Kd / R - Temps de demi-vie
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3059425.00 6.49 Means et al (1980) ; Hasset et al. (1980)
741310.24 5.87
1659587.00 6.22 Montgomery et.al. (1991)
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Thierry Blondel – Cabinet-Conseil BLONDELPage 116 / 120
Kd Foc Type de terrain Référence
0.28 0.00026 Fine Sand Gilham et al. (1987)*
9.03 0.00060 Fine to medium sand Gilham et al. (1987)*
0.648 0.00023 Fine to medium-grained sand Gilham et al. (1987)*
21.8 0.00102 Fine-grained sand Gilham et al. (1987)*
2.01 0.00065 Medium sand Gilham et al. (1987)*
1.57 0.00108 Silt Gilham et al. (1987)*
Données issues du logiciel Envirobrowser 2.0 – GEOREF – Canada ( http://www.georef.com ).
* Gilham, R.W., S.F. O'Hannesin, C.J. Ptacek, and J.F. Barker (1987) : Evaluation of small scale retardation
tests for BTX in groundwater. Pace Report No. 87-2. Inst. for Groundwater Res. University of Waterloo,
Ontario (unpublished).
Naphtalène : Valeurs du Kd en fonction du Foc pour différents types de terrains
Polluants Estimée Minimum Maximum
Naphtalene 1,25
Acenaphthylene 4,07
Acenaphthene 4,33
Fluorene 4,18 4,38
Phenathrene 5,01 5,24
Anthracene 4,45 4,54
Fluoranthene 4,90 5,33
Pyrene -0,22 1,46
Chrysene 5,61
Benzo(a)anthracene 5,61
Benzo(a)pyrene 6,0 6,5
Benzo(k)fluoranthene 6,84
Benzo(g,h,i,)perylene 7,23
Indeno(1,2,3,c,d)pyrene 3,34 4,62
Données issues du logiciel Envirobrowser 2.0 – GEOREF – Canada ( http://www.georef.com ).
Liste de valeurs de Log Kow pour certains HAP
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Données issues du site (Finlande) : http://www.water.hut.fi/wr/kurssit/Yhd-12.126/oppimateriaali/paa_e.htm
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PROPRIETES PHYSIQUES DES BTEX ET DES HAP M C air C eau log Koc H P S eau
BENZENE 78.1 0.093 0.000011 1.58 5.00E-03 1.00E+02 1791
TOLUENE 92.4 0.085 0.0000094 2.13 7.00E-03 3.00E+01 562
M-XYLENE 106.2 0.07 0.0000078 2.22 7.00E-03 9.00E+00 160
P-XYLENE 106.2 0.077 0.0000084 2.31 7.00E-03 9.00E+00 214
ETHYLBENZENE 106.2 0.076 0.0000085 1.98 7.00E-03 1.00E+01 152
O-XYLENE 106.2 0.087 0.00001 2.11 5.00E-03 9.00E+00 175
NAPHTALENE (1) 128.2 0.059 0.0000075 3.11 6.00E-04 2.00E-01 32.9
2-METHYLNAPHTALENE 142.2 0.048 0.0000078 3.92 3.00E-04 7.00E-02 26
ACENAPHTHYLENE (1) 152.2 0.044 0.0000075 4 2.00E-04 3.00E-02 3.93
ACENAPHTHENE (1) 154.2 0.042 0.0000077 3.85 1.00E-04 2.00E-03 0.131
FLUORENE (1) 166 0.036 0.0000079 4.11 2.00E-04 1.00E-04 1.9
PHENATHRENE (1) 178.2 0.033 0.0000075 4.38 6.00E-05 4.00E-04 1.6
ANTHRACENE (1) 178.2 0.032 0.0000077 4.37 5.00E-04 1.00E-04 1.29
FLUORANTHENE (1) (2) 202 0.03 0.0000064 5.24 2.00E-03 5.00E-03 0.12
PYRENE (1) 202.3 0.027 0.0000072 5.09 1.00E-05 5.00E-06 0.16
CHRYSENE (1) 228.2 0.025 0.0000062 5.51 2.00E-05 3.00E-07 0.006
BENZO(a)ANTHRACENE (1) 228.3 0.051 0.000009 5.51 4.00E-06 5.00E-08 0.01
BENZO(b)FLUORANTHENE (1) (2) 252 0.023 0.0000056 6.22 2.00E-05 5.00E-08 0.0011
(1) 16 HAP de la norme américaine (US-EPA) (2) 6 HAP de la norme française
M Masse molaire (g/mol) ; H Constante de la loi de Henry à 20-25 °C (atm.m3/mole) ; C eau Coefficient de diffusion dans l'eau (cm²/sec) ; S eau Solubilité dans l'eau à 20-25°C
(mg/l) ; C air Coefficient de diffusion dans l'air (cm²/sec) ; P Pression de vapeur à 20-25°C (mm Hg) ; log Koc Coefficient de partage octanol/eau à 20-25 °C (l/kg)
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ANNEXE 4 : Tableaux de valeurs
Annexe 4.3 : Tableaux de valeurs de temps de demi-vie pour les 16 HAP de l'US-EPA
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Valeurs de temps de demi-vie [T ½] pour quelques HAP :
moyenne minimale maximale référenceNaphtalène 1 j Wilson et al. 1985 "long" Piet and Smeenk 1985 1 j Kappeler and Wuhrmann 1978 110 j " 0,9 j Zoetman et al. 1981 1 j Kappeler and Wuhrmann 1978 1 j 258 j Tabak et al. 1981 1 j 14 j US EPA 1988Benzo(a)pyrène 114 j 2,9 a Howard et al. 1991Benzo(b)fluoranthène 1,97 a 3,34 a Howard et al. 1991Benzo(k)fluoranthène 5 a 11,7 a Howard et al. 1991Benzo(g,h,i)pérylène 3,2 a 3,6 a Coover and Sims 1987Indeno(1,2,3,c,d)pyrène 7,2 j 56 j Howard et al. 1991
Données issues du logiciel Envirobrowser 2.0 – GEOREF – Canada ( http://www.georef.com ).
Période de demi-vie (T1/2) [an]
Type de HAP Minimale Maximale Moyenne (Min+Max / 2)
Naphtalène 0.0025 0.707 0.355Acénaphtène 0.068 0.559 0.314
Fluorène 0.175 0.329 0.252Phénanthrène 0.088 1.1 0.594
Total des 4 HAPles plus solubles :
0.083 0.674 0.379
Benzo(a)Pyrène 0.312 2.9 1.606Fluoranthène 0.8 2.4 1.6
Benzo(b)Fluoranthène 1.97 3.34 2.655
Benzo(k)Fluoranthène 5 11.7 8.35
Benzo(g,h,i)Pérylène 3.2 3.6 3.4Indéno(1,2,3,e,d)Pyrène 0.02 0.153 0.087
Total des 6 HAP de lanorme française :
1.884 4.016 2.95
Référence : Review of Chemical, Physical, and Toxicologic Properties of Components of Total
Petroleum Hydrocarbons.- J. S. HEATH, K. KOBLIS and S. L. SAGER (1993) . Journal of Soil Contamination,
2 (1), pp. 1-25.