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La matière et l’atomePlan du cours
1. Aristote (384-322) et Démocrite (460-370)…5e siècle avant notre ère), 5 minutes
2. Mémoriser (groupe 409 et 411)
3. Expériences (démo) pendant la durée de l’expérience (démo), tu dois noter le
matériel utilisé, prendre des notes pour reproduire les étapes, rédiger le protocole, poser une hypothèse, analyser et conclure. Vers la fin du cours, 3 élèves seront choisis par tirage au sort pour rédiger individuellement le déroulement de l’expérience.
4. Les cinq modèles atomiques (introduction) 4.1 Modèle atomique de Dalton
4.2 Modèle atomique de Thomson4.3 Modèle atomique de Rutherford4.4 Modèle atomique de Rutherford-Bohr4.5 Modèle atomique de Chadwick (le modèle
simplifié)
Cours # 1
La matière et l’atomeModèle à respecter pour la remise des laboratoires
La matière et l’atome
Aristote (384 – 322 av. J.-C.) croyait que la matière était continue, qu'elle ne comportait aucun vide. C'est la théorie de la continuité.
La matière et l’atome
Démocrite (v. 460 – v. 370 av. J.-C.) pensait que la matière était constituée d'atomes, de petites particules indivisibles, infiniment petites et séparées par du vide. C'est la théorie atomiste.
D'après le modèle de Démocrite, les atomes sont tous identiques. Ce qui distingue une substance d'une autre est l'arrangement des atomes.
La matière et l’atome
Mémoriser
Vous avez 3 minutes pour retenir ces mots
Crayon, table, stade, chaussettes, compas, chaussures, laine, cartable, piscine, vélo, dictionnaire, chaise, assiette,stylo, natation, cuisine
La matière et l’atome
Mémoriser
Vous avez 3 minutes pour retenir ces mots
Crayon, table, stade, chaussettes, compas, chaussures, laine, cartable, piscine, vélo, dictionnaire, chaise, assiette,stylo, natation, cuisine
La matière et l’atomeMémoriser
5- Apprendre et mémoriser
Pour enregistrer des faits ou des données d’idées, il faut 3 facteurs
1. l'impression : l’intention et l’attention
2. l'association : associer des images mentales fortes et organiser, ranger, ou classer
vos données selon des catégories.
3. la répétition : Répétez ce que vous venez d'apprendre
et faites-le à intervalles. N'essayez pas de tout vouloir
emmagasiner d'un coup.
La matière et l’atomeMémoriser
Articles scolaires
dictionnaire crayon compas cartable
Sport vélo piscine natation stade
Lingerie laine chaussures chaussettes
Cuisine cuisine table chaise assiette
La matière et l’atomeMémoriser
Vous avez 3 minutes pour retenir ces mots. UtiliserLa méthode de classification.
Pomme, voiture, Télévision, essence, mangue, MP3, route, calculatrice, poire, vélo, électricité,Métro, raisin, dattes
La matière et l’atome
1. Rétro: Aristote et Démocrite
. Autre démo: eau et alcool / les cailloux de la vie
2. Les modèles en chimie- Définition
- Le modèle de la sphère
3. Les cinq modèles atomiques (introduction)
4.1 Modèle atomique de Dalton 4.2 Modèle atomique de Thomson4.3 Modèle atomique de Rutherford4.4 Modèle atomique de Rutherford-Bohr4.5 Modèle atomique de Chadwick (le modèle simplifié)
Cours # 2
La matière et l’atome
60 ml d’eau
+
40 ml d’alcool
??????? ml
La matière et l’atome
Le modèle en chimie
On utilise un modèle pour représenter de manière visible une réalité invisible, à nos sens, suite à des observations. Un bon modèle sera:
· Explicatif
· Prédictible
· Améliorable
· Basé sur plusieurs observations
Le modèle de l'atome a beaucoup évolué à travers le temps. Il cherche toujours à répondre aux qualités énumérées précédemment.
La matière et l’atome
Le modèle de la sphère
+Cuivre Oxygène Oxyde de cuivre
+ Chaleur
La matière et l’atome
Modèle atomique de John Dalton (en 1808)
1- La matière est composée de petites particules indivisibles: les atomes
2- Les atomes d'un même élément sont identiques.
3- Les atomes d'un élément sont différents de ceux d'un autre élément.
4- Les changements chimiques réarrangent les atomes des substances de départ
pour former de nouvelles substances.
De plus, Dalton a émis la loi des proportions multiples.
«Deux éléments peuvent se combiner selon différentes
proportions et ainsi former des composés différents. »
La matière et l’atome
Modèle atomique de Thomson ( en 1897)
En 1897, Thompson découvre le premier
composant de l'atome: l'électron
Les points importants du modèle de Thomson:
1. L’atome est une sphère pleine qui contient des particules de taille inférieure appelées ‘’électrons ’’
2. Les électrons portent des charges négatives et leur masse est très faible.
3. Les électrons sont répartis uniformément dans la sphère pleine. Cette sphère, de charge positive, annule la charge négative des électrons.
Électron
L’atome est divisible
La matière et l’atome
Le montage de Joseph John Thomson qui est derrière la découverte de l’électron
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Absence du noyau
Source des 2 images:livre # 1
La matière et l’atome
Le modèle atomique de Nagaoka (1904)
Le modèle saturnien
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Source de l’images:livre # 1
La matière et l’atome
Le modèle de Rutherford (1911)Découvre le noyau dense à l’intérieur des atomes
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Il est le premier à effectuer une transmutation artificielle… transformer un atome en un autre atome
Source des 2 images:livre # 1
La matière et l’atome
Le modèle de Rutherford (1911)Découvre le noyau dense à l’intérieur des atomes
10 000 volts Vers la pompe à vide
+
Cathode Anode
+
++
La matière et l’atome
10 000 volts Vers la pompe à vide
+
Cathode - Anode +
NS
La matière et l’atome
10 000 volts Vers la pompe à vide
+
Cathode Anode
(+)
(-)
(-) (-) (-)
Tube de William Chrook utilisé par J.J. Thomson
10 volts
+
La matière et l’atome
À l’échelle atomique, on va voir ce qui suit:
La matière et l’atome
…Et selon la visionde thomson, comment l ’expériencese déroulerait ?
La matière et l’atome
La matière et l’atome
La matière et l’atome
La contribution de Bohr (1913)
1-Pourquoi les électrons ne s’écrasent pas sur le noyau ?2 particules de charges opposées s ’attirent (électron et proton)
2-Les protons restent regroupés dans le noyaualors qu’ils devraient se repousser.
AgrandirSource de l’image:live # 1
La matière et l’atome
James Chadwick (1891-1974)
Ce sont les neutrons (troisième particules élémentaire, de charge neutre) qui assurent la cohésion du noyau atomique.
La masse du neutron est quasi égale à celle du proton
