La Mole et la La Mole et la masse molaire masse molaire La Mole et la La Mole et la

masse molaire masse molaire

0,00001 g0,00001 g = 1 x 101 x 10-5-5 g g

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

A votre avis, A votre avis, quelle est la quelle est la masse d'un atome de carbonemasse d'un atome de carbone ? ?

0,00000000000000000000002 g0,00000000000000000000002 g = 2 x 102 x 10-23-23 g g = 4 x 104 x 10-19-19 g g = 3 x 103 x 10-17-17 g g

0,0000000000000000004 g0,0000000000000000004 g

0,00000000000000003 g0,00000000000000003 g

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

L’atome de carbone :L’atome de carbone :

1 000 000 atomes ont une 1 000 000 atomes ont une masse : m = 2 x 10masse : m = 2 x 10-17-17 g g

1 a une masse : m = 2 x 101 a une masse : m = 2 x 10-23-23 g g

10 ont une masse : m = 2 x 1010 ont une masse : m = 2 x 10-22-22 g g

100 ont une masse : m = 2 x 10100 ont une masse : m = 2 x 10-21-21 g g

1 000 ont une masse : m = 2 x 101 000 ont une masse : m = 2 x 10-20-20 g g

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

L’atome de carbone :L’atome de carbone :

Nous on prend 60200000000000000000000000 atomesNous on prend 60200000000000000000000000 atomes

ou ou 6,02 x 10 6,02 x 10 23 23 atomesatomes == 1 mole.1 mole.

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?

Nombre d’atomes dans 1 moleNombre d’atomes dans 1 mole

MASSE de 1 mole d’atomesMASSE de 1 mole d’atomes

MASSE de 1 atome MASSE de 1 atome dede CARBONECARBONEXX

2 x 102 x 10--2323

6 x 106 x 10++2323

12 g12 g

1 mole de Carbone1 mole de Carbone →→ m = 12 g m = 12 g

→→ 1212 gg

Parce que :Parce que :

xx

1 mole de Carbone1 mole de Carbone →→ m = 12 g m = 12 g 12

C 6

Carbone

→→

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

1212 gg

La masse molaire atomique du Carbone : La masse molaire atomique du Carbone : M(C) = M(C) = 12 g/mol12 g/mol

Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ?

Nombre d’atome dans 1 moleNombre d’atome dans 1 mole

MASSE de 1 mole d’atomesMASSE de 1 mole d’atomes

MASSE de 1 atome de carboneMASSE de 1 atome de carboneXX

2 x 102 x 10--2323

6 x 106 x 10++2323

12 g12 g

Parce que :Parce que :

xx

4

He 2

hélium

→→

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

L’atome d’L’atome d’héliumhélium : :

44 gg

La masse molaire atomique de l’hélium : La masse molaire atomique de l’hélium : M(He) = 4M(He) = 4 g/mol g/mol

1 mole d’hélium1 mole d’hélium →→ m = 4 g m = 4 g

23

Na 11

Sodium

→→

Quantité de matière : Quantité de matière : La moleLa mole

L’atome du Sodium :L’atome du Sodium :

2323 gg

La masse molaire atomique du Sodium : La masse molaire atomique du Sodium : M(Na)= 23M(Na)= 23 g/mol g/mol

1 mole Sodium1 mole Sodium →→ m = 23 g m = 23 g

Comment calculer le nombre de mole Comment calculer le nombre de mole d’atomes contenu dans un tube de cuivre ?d’atomes contenu dans un tube de cuivre ?

n = ___________

29

Cu

Cuivre 63,5

63,5

63,5 g/mol63,5 g/mol

Dans le tube en cuivre il y a :

127 g127 g

63,5 g pour 1 mole

Masse molaire du cuivre : M(Cu) =M(Cu) =

La masse du tube : mmtubetube = 127 g = 127 g

Comment calculer la masse molaire dans Comment calculer la masse molaire dans un tube de cuivre ?un tube de cuivre ?

= ___________x molex mole2 moles2 moles

11

Na

Sodium 22,99

22,99

n = ___________

22,99 22,99 g/molg/mol

Dans le tube en cuivre il y a :

83 g83 g

22,99 g pour 1 mole

Masse molaire du sodium : M(Na) =M(Na) =

La masse du morceau : mmsodiumsodium = 83 g = 83 g

Comment calculer la masse molaire dans Comment calculer la masse molaire dans un morceau de sodium?un morceau de sodium?

= ___________x molex mole3.6 moles3.6 moles

1

H

Hydrogène 1.007

1,007

n = ___________

1,007 1,007 g/molg/mol

Dans la bombonne il y a :

1000 g1000 g

1,007 g pour 1 mole

Masse molaire d’hydrogène: M(H) =M(H) =

La masse du gas : mmhydrogènehydrogène = 1000 g = 1000 g

Comment calculer la masse molaire dans Comment calculer la masse molaire dans une bombonne contenant de l’hydrogène?une bombonne contenant de l’hydrogène?

= ___________x molex mole993,05 moles993,05 moles

Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un élément?molaire d’un élément?

Pas besoin de la calculer: la masse molaire Pas besoin de la calculer: la masse molaire d’un élément est donnée dans le tableau d’un élément est donnée dans le tableau

périodique.périodique.

11

Na

Sodium 22,99

La masse molaire du sodium est de 23g

Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?

Il faut faire la somme de tous les éléments qui sont dans ce composé.

Ex: Calcule la masse molaire du glucose C6H12O6

(6 x 12 g/mole)

(72 g/mole) + (12 g/mole) + (96 g/mole)

180 g/mole

+ (6 x 16 g/mol)+ (12 x 1 g/mole)

Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?

À ton tour:Ex: Calcule la masse molaire du glucose H3PO4

(3 x 1.007 g/mole)

(3.021 g/mole) + (31 g/mole) + (64 g/mole)

98.021 g/mole

+ (4 x 16 g/mol)+ (1 x 31 g/mole)

Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?

À ton tour:Ex: Calcule la masse molaire du glucose Ca3(PO4)2

(3 x 40.08 g/mole)

(120.24 g/mole) + (62 g/mole) + (128 g/mole)

310.24 g/mole

+ (8 x 16 g/mol)+ (2 x 31 g/mole)

Comment calculer la masse Comment calculer la masse molaire d’un composé?molaire d’un composé?

À ton tour:Ex: Calcule la masse molaire du glucose CH3COOH

(2 x 12 g/mole)

(24 g/mole) + (4.028 g/mole) + (32 g/mole)

60.028 g/mole

+ (2 x 16 g/mol)+ (4 x 1.007 g/mole)

Faire l’exercice 24 p.184