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Ozonation pour le traitement des eaux industrielles
Curdy Romuald
Professeur:César Pulgarin
Introduction
Oxydation par l’ozone ou ses produits de décomposition.
Oxydation complète ou non de la Matière Organique, de métaux, de micropolluants.
1906: premier usage, STEP de Nice. 2008: STEP de Montréal.
Plan
Théorie:Réaction directs et indirectsProcédés d’oxydation Avancés (AOP)
Technologie, Mise en œuvre: Applications:
Théorie
Réaction directe de l’ozone O3: Si pH < 4 : principale réaction. Vitesse de réaction plutôt lente:
kd = 1,0 – 10e3 M^(-1)S^(-1)
Mécanisme de Criegee:Attaque des doubles liaisons:
=>bonne réactivité avec les composés aromatiques.
Meilleurs affinité avec les formes dissociées et ionisées d’une molécule
L’oxydation à l’ozone est sélective (ne réagit pas avec certain micropolluants: ex: carbamazépine).
Théorie
Réaction indirectes: pH basique: radical hydroxyle. Initiation:
création du radical anion superoxide:
kd = 70 M^(-1)S^(-1)
Théorie
Réaction indirectes: Chaîne de formation des radicaux:
Les Promoteurs encouragent la création de plus de OH°:
exemple: acide humique ou alcools primaires ou secondaires.
Étape de terminaison: (inhibiteurs, scavengers)
Réagissent avec OH°Exemple: carbonates, phosphates,
acides humiques Oxydation par le radical hydroxyle:
kd = 10e8 -10e10 M^(-1)S^(-1)
Théorie
Procédés d’oxydation avancés (AOP): Ozone/peroxyde d’hydrogèneOzone/UVH2O2/UVSystèmes à trois Phases:
Gaz/ Liquide/ Liquide. Gaz/ Liquide/ Solide.
Théorie
Ozone/péroxyde d’hydrogène (O3/H2O2)
H2O2 initiateur des OH°:
efficace pour les molécules mal dégradées par la réaction directe.
H2O2 peut aussi être un inhibiteur(scavenger), donc nécessité de trouvé le rapport optimum O3/H2O2.
Théorie
Ozone/UV: Surtout si la molécule
visée absorbe les UV (250-400 nm) est photolysable.
Sinon réaction avec O3:
Théorie
H2O2/UV: Le Peroxyde
d’hydrogène est meilleur marché que l’ozone.
Théorie Systèmes à trois Phases
Gaz(O3)/Liquide(soluté)+liquide(solvant): Principe:
L’ozone et la molécule cible se dissolvent dans le solvant l’oxydation de la molécule cible par l’ozone se passe dans le
solvant. Avantages:
Les concentrations sont plus grandes. Spécificité de la réaction(O3+M). Plus grand kLa.
Propriétés du solvant: Pression de vapeur basse. Non toxique et immiscible dans l’eau. Haute solubilisation de l’ozone. Inerte avec l’ozone.
Théorie
Systèmes à trois Phases: Gaz(O3)/Liquide(soluté)+solide:
Oxydation de la phase solide: Minéralisation: Réduction du volume de boue. Amélioration de leur structure: meilleurs sédimentation. Peut aussi avoir l’effet inverse: destruction de la
structure des boues: ne pas généralisé.
Théorie
Systèmes à trois Phases: Gaz(O3)/Liquide(soluté)+solide:
Oxydation de substances adsorbé sur le solide: Réactivation d’absorbant: octadecyl silica gel particles (ODS).
mais peut oxydé certain adsorbants. À l’étude: remédiation des sols (in situ ou en réacteur)
In situ: toxicité des produits de réaction. Contrôle du pH car création d’acide organique donc
diminution du PH. La phase solide catalyse la réaction d’oxydation:
TechnaVox Ecoclear.
Technologie
Paramètres influençant l’ozonation: Dimension du système:
Volume et flux Paramètres de l’eau:
Initiateur, inhibiteur(scavenger), promoteur, force ionique (mu=f(E:conductivité électrique)).
Variables d’état: Température et pression.
Paramètres du système: Coefficient de transfert d’ozone de la phase gazeuse à liquide: Kla, Coefficients de réaction de l’ozone (air et liquide), et des polluants.
Technologie
Schéma d’un ozonateur:
Technologie
Générateur d’ozone:Méthode industrielle:
Petite échelle: par électrolyse. Grande échelle: par décharge électrique calme (le
plus courant) par rayonnement UV ( longueur d’onde < 185nm).
Technologie
Générateur électrolytique (ELOG): l’électrolyse de l’eau superpure donne H2 et O2 et
relâche des électrons. Un catalyseur (l’électrolyte) permet la formation
d’atomes libres d’oxygène puis de O3, pour 3 < U < 6 Volts et i > 50 Ampères.
Technologie
Générateur à décharge électrique calme (EDOG):
A partir d’oxygène pure ou avec de l’air à pression élevée (100-600 kPa).
l’oxygène est ionisé entre deux électrodes puis recombiné pour former l’ozone.
La système chauffe (4-12% de l’énergie sert à la réaction) => on refroidit le système (5-10°) pour stabiliser l’ozone.
TechnologieGénérateur à décharge électrique calme
(EDOG): Pour une installation industrielle:
haut voltage (8500-10000V) Fréquence moyenne (200-650 Hz) 100 kgO3/hr 12-18 kWh/kgO3
Technologie
Diffuseur de gaz: taille des bulles. Par diffuseur venturi …
Réacteur: Batch (STR): kla = 0.02 - 2. Colonne (pas plug flow): kla = 0.005-0.01.
Contrôle des concentrations d’O3.
Destruction de l’ozone sortant: Température > 300°C Température = 40-80°C avec
catalyseur (manganèse ou palladium)
Recyclage
Technologie
Investissement et coûts de fonctionnement élevés:Ozonation simple (0.05 – 0.22 €/m3):
Montréal: 200 millions CHF:
dosage: 0.5 - 1.3 g(ozone)/m3 250 mètres cubes par jour: 2 millions CHF
Applications
But de l’ozonation: Désinfection: en général post-traitement: Oxydation de composés inorganiques:
Ex: précipitation de métaux. Il existe d’autres méthodes plus efficaces.
Détoxification:cyanure (CN-), nitrite(NO2-), sulfure(H2S/S2-)): (industries) Produits de réaction toxiques: ex: Bromate
Oxydation de composés organiques: COD > 1mg/L Odeur, couleur: surtout par réaction direct Amélioration de la biodégradabilité: oxydation de la MO récalcitrante en
métabolites facilement traitable. Améliore la chlorination: sinon la MO entraîne la création de by-products
toxiques. Minéralisation complète de la MO: mais pas intéressant économiquement. Oxydation de micropolluants.
Toxicité des produits de réaction (by-product). sorption des by-products: charbon actifs, filtration sur sable.
Amélioration de la coagulation-floculation (pré-ozonation).
Applications
Exemple d’effluents:Lixiviats de décharge: composés humiques,
composés organiques halogénés. Industrie du textile ou du papier: composés
poly-aromatiques colorés, ions métalliques(Cu, Ni, Zn, Cr), COD.
Industrie chimiques ou pharmaceutique: Substances biocides ou toxiques récalcitrantes, solvants.
Applications
Ozone et biodégradation:Ozonation simple:
Processus séquentiel:
Processus intégré:
Sources
Source principale:Ozonation of Water and Waste Water,
Gottschlak,C. ;libra,J.A