Cet ouvrage fait la synthèse en 210 fiches des nombreux domaines abordés en chimie organique dans les premières années d’études supérieures : structure des molécules, réaction chimique, fonctions et leur réactivité, biomolécules, chimie fine, chimie industrielle...La présentation est adaptée aux besoins des étudiants préparant un examen ou un concours : fiches synthétiques pour comprendre, QCM pour s’évaluer, exercices corrigés pour s’entraîner.

Les●+ 210 fiches synthétiques pour retenir l’essentiel du cours. 90 QCM corrigés pour s’évaluer. 125 exercices corrigés pour s’entraîner. Des « focus » pour découvrir l’histoire de la chimie et ses applications

dans la vie de tous les jours.

Public : Étudiants en Licence de Sciences de la Matière ou Sciences de la Vie Étudiants de la PAES – UE1 Candidats au CAPES Sciences physiques

Licence • PAES • CAPES

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Les principales fonctions en chimie organique

Hétéroatome X (F, Cl, Br, I) N O S

Fonctions monovalentes

C X

halogénured'alkyle

C N

amine

C N3

azide

C NO2

nitro

C O

alcool (phénol)

H

C O

étheroxyde

C

OC C

époxyde

C S

thiol

H

C S

thioéther

C

Fonctions divalentes

CXX

dihalogénure

C N

imine

C NNHR

hydrazone

C OH

aldéhyde

C O

cétone

COO

acétals, cétals

C S

thiocétone

CSS

dithio(a)cétals

Fonctions trivalentes

CX

XX

trihalogénure

CO

X

halogénured'acide

C N

nitrile

CO

N

amide

CO

OHacide

carboxylique

CO

Oester

CO

Oanhydride

d'acide

CO

CO

Sthiolester

Fonctions tétravalentes

C OCl

Cl

phosgène

NCO

N

urée

N CO

Ocarbamate

O C Odioxyde de carbone

N C Oisocyanate

RO OR

O

carbonate

S C Sdisulfure de

carbone

OCS

Sxanthate

HHydrogène

1,008

1

LiLithium

6,94

3

NaSodium22,99

11

KPotassium

39,10

19RbRubidium

85,47

37CsCésium132,9

55

FrFrancium

223,0

87

BeBéryllium

9,01

4

Mg

Magnésium24,31

12CaCalcium40,08

20

SrStrontium

87,62

38BaBaryum137,3

56RaRadium226,0

88

ScScandium

44,96

21

YYttrium88,91

39LaLanthane

138,9

57AcActinium

227,0

89

TiTitane47,88

22ZrZirconium

91,22

40HfHafnium

178,5

72

VVanadium

50,94

23NbNiobium

92,21

41TaTantale180,9

73

CrChrom

e52,00

24

CCarbone12,01

6

Mo

Molybdène95,94

42

WTungstène

183,9

74

Mn

Manganèse54,94

25TcTechnétium

98,91

43ReRhénium

186,2

75

FeFer55,85

26RuRuthénium

101,1

44Os

Osmium

190,2

76

CoCobalt58,93

27RhRhodium

102,9

45

IrIridium192,2

77

NiNickel58,69

28PdPalladium

106,4

46

PtPlatine195,1

78

CuCuivre63,55

29AgArgent107,9

47AuOr197,0

79

ZnZinc65,39

30CdCadm

ium112,4

48HgM

ercure200,6

80

GaGallium69,72

31

InIndium114,8

49

TlThallium

204,4

81

GeGerm

anium72,59

32SnÉtain118,7

50PbPlom

b207,2

82

AsArsenic74,92

33SbAntim

oine121,8

51

BiBism

uth209,0

83

SeSélénium

78,96

34TeTellure127,6

52PoPolonium

210,0

84

BrBrom

e79,90

35

IIode126,9

53AtAstate210,0

85

KrKrypton83,80

36

AlAlum

inium26,98

13Si

Silicium28,09

14P

Phosphore30,97

15S

Soufre32,07

16Cl

Chlore35,45

17Ar

Argon39,95

18

BBore10,81

5C

Carbone12,01

6NAzote

14,01

7O

Oxygène16,00

8FFluor

19,00

9Ne

Néon20,18

10 HeHélium4,003

2

XeXénon131,3

54RnRadon222,0

86

CeCérium140,1

58Pr

Praséodyme

140,9

59Nd

Néodyme

144,2

60Pm

Prométhium

144,9

61Sm

Samarium

150,4

62Eu

Europium152,0

63Gd

Gadolinium157,3

64Tb

Terbium158,9

65Dy

Dysprosium162,50

66Ho

Holmium

164,9

67Er

Erbium167,3

68Tm

Thulium168,9

69Yb

Ytterbium173,0

70Lu

Luténium175,0

71

ThThorium

232,0

90Pa

Protactinium231,0

91U

Uranium238,0

92Np

Neptunium237,0

93Pu

Plutonium239,1

94Am

Américium

243,1

95Cm

Curium247,1

96Bk

Berkélium247,1

97Cf

Californium252,1

98Es

Einstenium252,1

99Fm

Fermium

257,1

100M

dMendélévium

256,1

101No

Nobélium259,1

102Lr

Lawrencium260,1

103

Numéro atom

ique

COLONNE

GROUPE

PÉRIODE

Symbole

NomMasse atom

iquede l’élém

ent naturel

1 1I A

2II A

3III B

4IV B

5V B

6VI B

7VII B

89VIII

1011I B

12II B

13

III A

14

IV A

15V A

16

VI A

17

VII A

18

1234567

2

34

56

78

910

1112

1314

1516

17

18

Métaux

Tableau de la classi�cation périodique des élém

ents

Gaz raresNon-m

étauxHalogènes

LanthanidesActinides

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Dan

s la

mêm

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Sous la direction de Jacques Maddaluno

Véronique Bellosta • Isabelle Chataigner • François CoutyLudivine Garcia • Anne Harrison-Marchand • Marie-Claire LasneJacques Rouden

JACques MAddALuno est directeur de recherche au CnRs (université de Rouen).

VéRonIque BeLLostA est professeur à l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la ville de Paris (esPCI Paris tech).

IsABeLLe CHAtAIGneR est maître de conférences à l’université de Rouen.

FRAnçoIs Couty est professeur à l’université de Versailles-saint-quentin-en-yvelines.

LudIVIne GARCIA est docteur en chimie bio-inorganique, enseignante agrégée.

Anne HARRIson-MARCHAndest maître de conférences à l’Iut de Rouen.

MARIe-CLAIRe LAsne est professeur émérite de l’université de Caen Basse-normandie.

JACques Rouden est professeur à l’ensI Caen.

Chim

iE org

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Sous la direction de J. MA

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V. BeLLo

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Chimieorgani ue

Chimie organique

Sous la direction de Jacques MaddalunoVéronique BellostaIsabelle ChataignerFrançois CoutyLudivine GarciaAnne Harrison-Marchand Marie-Claire LasneJacques Rouden

tout LE CourS En fiChES

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210 Fiches de cours

90 QCM corrigés

125 Exercices corrigés

Bonus websommaire

De l’atome aux molécules • Dessiner et nommer les molécules • Pratiquer, identifier • Réactifs et réactivité • Comprendre la réaction • Classer les réactions par mécanismes • Les hydrocarbures • Les aromatiques • Les fonctions monovalentes Les fonctions divalentes • Les fonctions trivalentes • Les fonctions tétravalentes La chimie fine • Les biomolécules • La chimie industrielle

6972590ISBN 978-2-10-058164-1

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