Université Mohamed Premier Année Universitaire 2016/2017

Faculté des sciences Semestre S2

Département de Chimie Filières SMP/SMC/SM

Oujda Durée 1heure 30 mn

EXAMEN : Rattrapage LIAISON CHIMIQUE responsable : e.b.maarouf

Exercice 1 : Donnez le schéma de Lewis pour les molécules 𝐶𝐻4 𝑒𝑡 𝐶𝐶𝑙4

Exercice 2 : On admet que les liaisons carbone-hydrogène CH ne sont pas polarisées. La

mesure du moment dipolaire de la molécule de monochlorobenzène donne 1,57 Debye.

Calculez le moment dipolaire de :

- Dichlorobenzène 1, 2 ortho

- Dichlorobenzène 1, 4 para

Exercice 3 : La molécule CHN (acide cyanhydrique) est une molécule linéaire. Décrire le

système de liaisons intervenant dans cette molécule. Précisez l’état d’hybridation du

carbone.

Exercice 4 : Le fluor est un élément du groupe VIIA de la deuxième période (n=2).

1-Quel est son numéro atomique ?

2-Ecrire sa configuration électronique

3-Donnez le nombre d’orbitales atomiques de la couche de valence

4-Donnez le nombre d’électrons de la couche de valence.

5-On s’intéresse à la molécule hypothétique F2 dans le cadre de la méthode LCAO-OM.

Dressez (donnez) le diagramme des orbitales moléculaires (attention : on ne considère que la

couche de valence)

6-Ecrire la configuration de la molécule

7-Est-elle diamagnétique ou paramagnétique ?

8-Donnez son indice de liaison – Conclure

On donne :

1- Les numéros atomiques des éléments Hydrogène, Carbone, Azote et Chlore

𝑍 𝐻 = 1 𝑍 𝐶 = 6 𝑍 𝑁 = 7 𝑍 𝐶𝑙 = 17 2- Les atomes de Carbone dans la molécule de Benzène forment un hexagone régulier.

Les angles internes sont de 120°

FSO.UM

POUJDA.C

OM

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