Une question de Une question de concentrationconcentration

Chapitre 5Chapitre 5v

mC

v

nC

Plusieurs substances se retrouvent à Plusieurs substances se retrouvent à l’état l’état pur et d’autres constituent un mélange

Substance pure:•Possède une formule chimique

•Une seule sorte de substance donc uneseule sorte de molécules ou d’atomes

•Composé ou élément

Ex: H2 O

eau

O2

Oxygène

Fe

Fer

NaCl

Sel de table

Au

Or

Mélange: •Ne possède pas une formule chimique unique.•Au moins 2 sortes de substance

Ex: eau sucrée

eau+ sucre

H2O + C12H11O22

Vinaigrette

Huile + vinaigre

Mélange Homogène

•On ne distingue pas ses constituants à l’œil nu

Ex: eau sucrée

alliage métallique

(Al + Cu )

MÉLANGE HOMOGÈNE LIQUIDE = SOLUTION

Mélange Hétérogène

•On peut distinguer ses constituants à l’œil nu

Suspension Mélange

(lorsqu’il mécanique

n’est pas brassé) (toujours)

Ex: Vinaigrette, Ex: salade,

jus tomate pain aux raisins

SOLUTION AQUEUSE

L’eau est le principal constituant.

SOLUTION =

SOLUTÉ + SOLVANT

Le soluté est dissout dans le solvantToute solution possède une concentrationSolution très concentrée

Solution peu concentrée

peu de soluté dissout dans le solvant

beaucoup de soluté dissout dans le solvant

Laquelle est la plus concentrée ?

Exemple 1 : a) 2 c. à thé de sel dans une tasse d’eau

b) 4 c. à thé de sel dans une tasse d’eau

Exemple 2 : a) 2 c. à thé de sel dans une tasse d’eau

b) 7 c. à thé de sel dans une tasse d’eau

c) 3 g de sel dans une tasse d’eau

*Les quantités de soluté doivent être comparables

Les quantités de solvant doivent être également comparables

Donne la définition des termes suivants, on verra

ensuite 2 façons de calculer la concentration d’une solution

-Solvant :

-Soluté :

-Solution :

-Masse :

-Volume :

-Concentration :

Voir le formateur pour obtenir la feuille de définitions.

CONCENTRATION EN GRAMME PAR LITRE

Concentration = masse de soluté _____________

volume de solution

La masse (m) se mesure en gramme (g)

Le volume ( v) se mesure en litres (L)

La concentration (c) se mesure en gramme ______ (g /L)

Litres

FFormule:v

mC

Exemple 1: Calcule la concentration d’une solution

de 2 L contenant 10g de sel. Solution: m

C= __ = v

10 g___2 L

= 5 g/L

Voici les concentrations de 3 solutions d’eau salée:Solution A : 5 g/L

Solution B : 2g/L

Solution C: 10g/L

La plus concentrée est :

C

La moins concentrée est:

B

Exemple 2: Calcule la concentration de 500 ml d’une

solution contenant 100 mg de sel

Le volume n’est pas en litres ( L)

La masse n’est pas en gramme ( g )

IL FAUT DONC TRANSFORMER LES UNITÉS !

RAPPEL: 1 L = 1000 ml 1 g = 1000mg 1 kg = 1000g

* Le prof fait un modelage de l’exemple 2

PROCÉDURE :

1) Bien lire le problème et écrire les données c , m et v2) Transformer les unités (s’il y a lieu)

4) Remplacer les données dans la formule

5) Calculer et donner la réponse en g/L

Résous le problème suivant à l’aide de la procédure :

Calcule la concentration d’une solution de 800 ml contenant 0.01 kg de sel ?

A votre tour individuellement ! Sofad:exercices p. 5.10 à 5.15 Lidec:exercices p. 147

3) Ecrire la formule C = m

v

Concentration en moles par litre

 Concentration molaire

Concentration en g / L = masse

volume

combien ça pèse

Concentration en moles / L

ou concentration molaire

= nombre de moles

volume

Quantité de

molécules

Formule : C = n

v

Le nombre de moles ( n ) se mesure en moles (mol)

Le volume ( v ) se mesure en litres ( L )

La concentration molaire ( C ) se mesure en mol/L ou M

Exemple : Calcule la concentration d’une solution

de 2 L contenant 3 moles de sel

Solution :

C = n =

v

1,5 mol/L ou 1,5 M3 moles =

2L

Qu’est-ce que la mole?

Une mole représente une quantité spécifique

C’est un nombre précis qui correspond à 6,02 X 1023

On appelle ce nombre «NOMBRE D’AVOGADRO»

1 douzaine = 12

1 centaine = 1001 mole = 6.02 X 1023

Pourquoi utiliser la mole ?

• Un atome ou une molécule sont infiniment petits.• Une quantité de matière observable à l’œil nu contient des milliards de milliards d’atomes ou molécules.

• Impossible de compter le nombre de molécules de soluté dissoutes dans une solution.

C’est pourquoi on utilise la mole !

On sait que 1 mole de molécules = 6,02 X 1023 molécules.

1 douzaine de molécules

= 12 molécules

• Non observable à l’œil nu

• Masse négligeable

1 centaine de molécules

= 100 molécules• Non observable à l’œil nu

• Masse négligeable

1 mole de molécules = 6,02 X 1023 molécules.

• Observable à l’œil nu

• Masse non négligeable

La masse (en g) d’une mole de molécules se calcule facilement à l’aide d’un tableau périodique

C’est la MASSE MOLAIRE

1 mole de molécules = 6.02 X 1023 molécules

Masse inscrite au tableau périodique (g)

Calcul de la masse molaire

Ex1: Nacl :

masse de Na = 23 g

masse de Cl = 35.5 g

masse molaire de Nacl = 23+35.5 = 58.5g

Ex2 : CaCl2 masse de Ca = 40 g masse de Cl X 2=

35.5 X 2=71 g

masse molaire CaCl2 =

40 + 71 = 111 g

À votre tour!! Sofad p. 5.17 exercices 5.10 - 5.13 - 5.14 - 5.15 - 5.16

Au travail !!

1 douzaine d’œufs = 12 œufs = 350 g

• Combien pèsent 3 douzaines d’œufs?

• Combien de douzaines y a-t-il si les œufs ont une masse totale de 700g?

Complète l’exercice en laissant toutes les traces de ta démarche

Au travail !!

1 mole de NaCl = 6 X 1023 molécules NaCl = ________ g

• Combien pèsent 3 moles de NaCl ?

• Combien de moles y a-t-il dans 117 g de NaCl ?

Complète la feuille d’exercices en laissant toutes les traces de ta démarche

SOFAD exercice 5.17

PROCÉDURE POUR RÉSOUDRE DES

PROBLÈMES DE CONCENTRATION MOLAIRE

1) Je me sécurise face à la tâche, je vais procéder par étapes.2) Je lis le problème d’un bout à l’autre.3) J’identifie ce que je cherche à déterminer (son nom et son symbole).

5) J’écris la formule de la concentration molaire c= m ___

v

4) J’écris clairement les données ( c,n,v,m ) avec les unités de mesure.

6) Je transforme les grammes en moles ou vice-versa, s’il y a lieu.

a) Je calcule la masse molaire du composé

b) J’écris la proportion et je calcule la valeur manquante par produit croisé.

SUITE DE LA PROCÉDURE

7) Je remplace les données connues dans ma formule.

8) Je calcule la valeur de l’inconnu et je donne ma réponse avec les

unités de mesure.

Diaporama élaboré par Marie-Claude Frigon et Ginette Legault