Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant.

Dissolution

Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse.

p (C – O) ≈ 1,3 D et p (H – O) ≈ 1,5 D

I - DéfinitionsUne solution contenant des ions conduit le courant électrique, c’est un électrolyte.

II – Solvants polaires

Les moments dipolaires s’additionnent vectoriellement.

III – Solvants apolaires

Contient des molécules polaires

Les hydrocarbures (C et H) sont apolaires.

CCl4 tétrachlorure de carbone

Molécules non polaires

Ainsi, pH2O = 1,8 D et péthanol = 1,7 D

Dissolution

IV – Mécanisme de la dissolution

1- Dissociation du solide ionique (forces opposées sur cations et anions)2- Hydratation des ions, on dit que les ions sont solvatés:

3- Dispersion des ions.

Les composés ioniques se dissolvent relativement bien dans des solvants polaires (NaCl dans H2O).

Les composés apolaires se dissolvent généralement dans des solvants apolaires (cyclohexane dans tétrachlorure de carbone).

Les composés polaires sont très solubles dans les solvants polaires (interaction dipôle-dipôle de Van der Waals).

La solubilité augmente si des liaisons hydrogène peuvent se former (ex: l’éthanol dans l’eau).

Dissolution

V – Equations chimiqueset concentrations

L’équation doit être équilibrée, c’est-à-dire respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.

NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-

(aq)eau

CoCl2(s) → Co2+(aq) + 2 Cl-

(aq)

eau

Concentration molaire en soluté apporté:

Unités?

Concentration molaire des ions: il faut voir l’équation de dissolution, par exemple:

FeCl3(s) → Fe3+(aq) + 3 Cl-

(aq)

[Fe3+] = C(S) et [Cl-] = 3 C(S)