TITRE
Titrages acido_basiques
Introduction : revoir les cours de 1ère concernant les
titrages acido-basiques par conductimétrie.
Principe d’un titage acido-basique
Caractéristiques de la réaction support du titragePropriétés de
la réaction support du titrageLes différents types de titrage
possibleRéaction entre l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de
sodium
1) Donner la formule des réactifs
2) En déduire l’acide et la base puis les couples acido-basiques
mis en jeux
3) Déterminer les pKA des couples précédents
4) Ecrire l’équation de la réaction support du dosage
5) Déterminer si la réaction est totale..
Réaction entre un acide faible et la base hydroxyde
On fait réagir l’acide éthanoïque avec de l’hydroxyde de
sodium
1) Donner la formule des réactifs
2) En déduire l’acide et la base puis les couples acido-basiques
mis en jeux
3) Déterminer les pKA des couples précédents
4) Ecrire l’équation de la réaction support du dosage
5) Déterminer si la réaction est totale..
6) Compléter le schéma ci-dessus
Réaction entre une base faible et l’acide H3O+
On fait réagir l’ammoniac et l’acide chlorhydrique
1) Donner la formule des réactifs
2) En déduire l’acide et la base puis les couples acido-basiques
mis en jeux
3) Déterminer les pKA des couples précédents
4) Ecrire l’équation de la réaction support du dosage
5) Déterminer si la réaction est totale..
6) Compléter le schéma ci-dessus
SYNTHESE
Suivi pH-métrique d’un titrage acido- basique acide éthanoique
et hydroxyde de sodiumDispositif expérimental
(On titre un volume VA = 10,0 mL d’acide éthanoïque de
concentration en soluté apporté cA = 1,0 Par une solution
d’hydroxyde de sodium de concentration en soluté apporté cB = 1,0
.Le volume de soude versé est appelé volume équivalent
notéVBEDéterminer le volume équivalent par le calcul.)
Réalisation du dosage (rappel)Courbe de suivi
pH-métriqueDescription
Le point équivalent sur une courbe de pH
Repérage du point équivalent par la méthode des tangentes
Repérage du point équivalent par la méthode de la fonction dérivée
pH à la demi-équivalence
1) Déterminer le pH pour un volume versé .
2) Comparer le pH à pK A (CH3CO2H) (justifier ce résultat)
Exploitation d’un titrage acido-basique
SYNTHESE de L’ETUDE PRECEDENTE (ci-dessous avec regressi)
Titrage acido-basique colorimétriqueZone de virage de quelques
indicateurs colorés
(Que remarquez-vous ?)
Principe du titrage colorimétriqueRègles à utiliserChoix de
l’indicateur
Titrage de l’ammoniac par l’acide H3O+
On titre 10,0 mL de solution d’ammoniac de concentration cB
(inconnue) par une solution d’acide chlorhydrique de concentration
cA = 1,0 x 10-1 mol.L-1
1) Déterminer l’équation de support du titrage (réactifs,
couples)
2) MontageSchématiser le dispositif expérimental.
Quel sont les réactifs titrant, titré ?
3) A partir du graphique ci-dessous en déduire le volume
équivalent VAE
4) Donner l’équation du titrage.
5) Déterminer pKA(NH4+/NH3) graphiquement.Comparez cette valeur
à la valeur fournie par la base de données
6) Peut-on utiliser l’indicateur rouge de méthyle pour ce
titrage ?Tracer la zone de virage su le schéma ci-contre.
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Titrages acido-basiquesPage 1 sur 4
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