Les propriétés de la matière
Les propriétés physiques• Les propriétés physiques sont les
propriétés qu’on peut observer ou mesurer sans modifier la nature d’une substance
Exemples:
Couleur, état de la matière, point de fusion…
Les propriétés chimiques• Les propriétés chimiques décrivent la
façon dont deux substances réagissent au contact l’une de l’autre
Exemples:
Réaction d’un métal avec un acide, combustion du bois, corrosion…
Les propriétés non caractéristiques• Elles sont des propriétés physiques ou
chimiques qui ne permettent pas d’identifier précisément une substance
Exemples:La couleur ne permet pas d’identifier un alliage…
Les propriétés caractéristiques
• Elles sont des propriétés physiques ou chimiques qui permettent d’identifier précisément une substance
Exemples:
Point de fusion de l’eau est de 0 oC
Point d’ébullition du fer est de 2750 oC
Masse volumique de l’or est de 18,9 g/cm3
Les propriétés physiques caractéristiques
• Ces propriétés permettent d’identifier précisément une substance, comme:
a) Le point de fusion et le point d’ébullitionb) La masse volumiquec) La solubilitéd) La conductibilité électrique et thermiquee) La dilatation thermiquef) La duretég) La malléabilité
La masse volumique• La masse volumique est la mesure de la quantité
de matière qui se trouve dans un espace donné
où ρ: masse volumique (g/mL ou g/cm3)
m: masse de substance (g)
V: volume de substance (mL ou cm3)
V
m
Masse volumique de divers substances
• Plomb: 11,4 g/cm3
• Fer: 7,9 g/cm3
• Aluminium: 2,7 g/cm3
• Mercure: 13,6 g/cm3
• Eau de mer: 1,03 g/cm3
• Eau douce: 1,00 g/cm3
• Huile d’olive: 0,92 g/cm3
• Hélium: 0,00018 g/cm3
La solubilité
• Une solution est un mélange homogène
• Le soluté est la substance qui est dissoute par un solvant
Exemples:
Sucre dans l’eau,
CO2 dans les boissons gazeuses
• Le solvant est la substance dans laquelle un soluté peut être dissous
Exemple:
Eau qui dissout le sel
• La solubilité est la propriété qui désigne la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume donné de solvant
• Voir une expérience de solubilité1:• Voir une expérience de solubilité2:
3
maxlub
cmoumLsolutionladeVolume
gdissoussolutéduimalemasseilitéso
Solubilité de divers solides dans l’eau
• Sel de table dans l’eau: 357 g/L
• Sucre dans l’eau: 1792 g/L
• Sulfate de sodium: 190 g/L
• Dioxyde de carbone dans l’eau: 3,48 g/L
• Caféine dans l’eau: 20 g/L
Solubilité des substances dans l’eau en fonction de la température
• En général, la solubilité dépend de la température
• La solubilité des solides dans l’eau augmente avec la température
• La solubilité des gaz dans l’eau diminue avec la température
Solubilité du sel dans l'eau en fonction de la température
355
360
365
370
375
380
385
390
395
400
0 20 40 60 80 100 120
Température (oC)
So
lub
ilit
é (
g/L
)
La solubilité du dioxygène dans l'eau en fonction de la température
0
2
4
6
8
10
12
14
16
0 5 10 15 20 25 30 35
Température (oC)
So
lub
ilit
é (
mg
/L)
Température d’ébullition
• C’est la température à laquelle un liquide commence à bouillir.
• Cette température dépend de la pression qui entoure le liquide.
• Plus la pression est petite plus la température d’ébullition est faible.
(Voir le documentaire 1)
(Voir le documentaire 2)
Les propriétés chimiques caractéristiques
• Tests permettant de déceler la présence de gaz
a) Déceler du dioxygène: - On introduit un tison dans une éprouvette remplie de gaz- Le tison se rallume
b) Déceler du dihydrogène:- On introduit une écluse enflammée dans l’éprouvette- Le dihydrogène explose en présence de la flamme
• Réactions à des indicateurs:Les indicateurs sont des substances qui réagissent chimiquement en présence d’une substance donnée
Exemples:
- Les papiers tournesol bleu et rouge (acidité et basicité)- Le papier pH (acidité et basicité)- Papier dichlorure de cobalt (eau)- Eau de chaux (CO2)- Soudan III (Lipides)- Liqueur de Fehling (Glucides)- Biuret (Protéines)- Lugol (Amidon)