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TRANSFORMATIONSDELAMATIÈRE

EXERCICESChapitre1

1 ESPÈCESETENTITÉSCHIMIQUESSymboliserleconstituantphysico-chimiquedechacundescorpspurssuivants(formuledel’espècechimiqueet,enindice,phaseàlaquelleilappartient).Indiquerlesentitésmicroscopiquesprésentes,ainsiquelanaturedesinteractionsquilesunit.

1) Undiamant.2) Unwaferdesilicium.3) Uneminedecrayonengraphite.4) Del’eaudéminéralisée.5) Unflocondeneige.6) Unepièced’orde24carats.7) Dusucredetable.8) Duseldetable.9) Dudioxydedecarbonedansunextincteur.10) Delaneigecarbonique.11) Uncristalderoche.12) DufluidefrigorigèneR600aàtempératureetpressionnormales.

2 SOLIDESIONIQUESLessolidesioniquessontconstituésauniveaumicroscopiqueparl’empilementd’ions.Ainsi,lechloruredesodium(seldetable),estconstituéd’unempilementdecationsNa#etd’anionsCl&selonunréseaucristallin,donclamailleestdessinéeci-dessous. anionCl& cationNa#

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Commetouslescorps,lechloruredesodiumestélectriquementneutre:ilyaautantd’ionsNa#qued’ionsCl&.OndésignecetteespècechimiqueparlaformuleNaCl,quisignifieNa'Cl'(1ionNa#pour1ionCl&).

Danslecasduchloruredecalcium,lesentitésconstitutivessontlesionsCa(#etCl&.LaformuledecesolideioniqueestdoncCaCl((2ionsCl&pour1ionCa(#)afind’assurerlaneutralitéducristal.Lesentierschoisispourexprimerlaformuledel’espècechimiquesontlespluspetitsentierspossiblesexprimantlesproportionsdesdifférentsions.

Compléterletableausuivant,comportantdanschaquecaselaformulereprésentantlesolideioniqueconstituédescationsdelapremièreligneassociésauxanionsdelapremièrecolonne:

cationsanions Na# Cu(# Fe,#

Cl& NaCl KCl

Cu SO0 Zn SO0

CO,(&

3 DIAGRAMMEDEPHASESDEL’HÉLIUMLapremièreliquéfactiondel’héliumestattribuéeauphysicienhollandaisHeikeKamerlinghOnnes,quil’aréaliséeen1907.ElleluiavaluleprixNobelen1913.Ilatteintalorsunetempératured’environ–271,5°C,soitunpeuplusde1degréau-dessusduzéroabsolu.Cetteliquéfactionaouvertlavoieverslacryogénieàl’héliumetapermisladécouvertedelasupraconductivitétroisansplustard.L’étatsuperfluideestunétatneprésentantaucuneviscosité,quiaétéidentifiécommetelen1937parPiotrKapitsa(prixNobeldePhysique1978).

1) Quelestl’étatphysiquedel’héliumdansunballondefêteforainegonfléà1,2bar?Quelestl’intérêtd’untelballongonfléàl’hélium?

2) Quesepasse-t-ilsioncomprimeprogressivementleballonprécédent,àtempératureconstante?Peut-onobserverlaliquéfactiondel’hélium?sasolidification?

3) Del’héliumestrefroidiprogressivementsouslapressionconstantede1bar.Décrirelesphénomènesobservéssuccessivement.Quelleestlaparticularitéremarquabledel’héliumparrapportauxautrescorpspurs?

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4 DEL’EAUDANSLABUANDERIEDansunebuanderie,dedimensions3,0m×4,0m×2,5m,supposéehermétiquementferméeetàlatempératurede20℃,setrouveuneflaqued’eaudevolume0,40L.Initialement,l’airn’estpassaturéenvapeurd’eau.Ondonnelaconstantedesgazparfaits:𝑅 = 8,31J⋅mol&'⋅K&'.

1) Retrouversurlediagrammedephasesdel’eaulapressiondevapeursaturante.2) Quelletransformationvaseproduire?Expliquerpourquoi.3) Déterminerl’étatfinaldusystème:pressionpartielledel’eaudansl’air,quantitéd’eauliquide

restant(s’ilenreste!),danslesdeuxcassuivants:a) L’airdelabuanderieestinitialementsec;b) Letauxinitiald’humiditédelabuanderieestde60%,c’est-à-direquelapressionpartielle

delavapeurd’eauestinitialementégaleà60%delapressiondevapeursaturante.

5 ÉVAPORATIONDEL’ÉTHERDANSUNEÉPROUVETTEDansunlaboratoireoùrègneunetempérature𝜃 = 20℃,onseprocureuneéprouvettegraduéede100mL,danslaquelleonintroduit2mLd’éther.Onadaptealorsunpistondansl’éprouvette,detellesortequelapositioninitialeinférieuredecelui-cisoitsurlagraduation«10mL».Les2mLd’étherseretrouventainsisurmontésde8mLd’air.Cettesituationinitialepeutseschématiserainsi:

situationinitialedel’éprouvette

Onadmetquelepistonesthermétiqueetpeutcoulissersansfrottementdansl’éprouvette.Cecipermetdemaintenirdansl’enceinteunepressionconstanteetégaleà𝑝 = 1,00bar.

1) Latempératureétantmaintenueà𝜃 = 20℃,onconstatequelepistonmonteprogressivement.Interprétercephénomèneetdéterminerlapositionfinaledupiston.

2) Parunejournéeensoleillée,latempératuredulaboratoireaugmentejusqu’à𝜃 = 28℃.Déterminerlanouvellepositiondupiston.

3) Lorsd’unépisodedecanicule,latempératureatteint𝜃 = 37℃danslelaboratoire!Déterminerlanouvellepositiondupiston.

Données: Massemolairedel’éther:𝑀 = 74,1g⋅mol&'

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Densitédel’étherà20℃:𝑑 = 0,71 Constantedesgazparfaits:𝑅 = 8,31J⋅mol&'⋅K&' Pressiondevapeursaturantedel’éther:0,59barà20℃;0,81barà28℃ Températured’ébullitiondel’éther:𝑇OP = 35℃

6 PRÉPARATIONDESOLUTIONSAQUEUSESEndissolvantdessolides...

Ondisposed’unefiolejaugéede𝑉 = 500mL.Onessaied’ydissoudredansdel’eaudistilléelescomposéssuivants:

1) 20,0gdesulfateferrique(Fe( SO0 ,);2) 13,5gdechlorureferriquehexahydraté(FeCl,, 6H(O);3) 10,0gdechloruredeplomb(PbCl();4) 30,0gdeglucose(CUH'(OU).

Danschaquecas,ondemanded’écrirelaréactiondedissolution,dedéterminersionobtientunesolutionlimpideousaturée,dedéterminerl’étatfinaldusystème:phasesenprésenceetconcentrationdesespèceschimiquesdanslasolution.

Données:Massesmolaireseng⋅mol&': H:1,0;C:12,0;O:16,0;S:32,1;Cl:35,5;Fe:55,8;Pb:207,2Solubilitédansl’eauenmol⋅L&': PbCl(:1,43 ⋅ 10&( Fe( SO0 ,:?(trèssoluble) FeCl,:5,67 glucose:4,99

Endissolvantunliquide…

Onsouhaitepréparerunmélanged’eauetd’éthanol,dedegréalcoolique14,0°.Pourcefaire,onintroduit14,0mLd’éthanoldansunefiolejaugéede100,0mL,etoncomplèteautraitdejaugeavecdel’eaudistillée,toutenagitantrégulièrement.Onmesureunemassevolumiquede0,976g⋅cm&,pourcettesolutionà20℃.

Déterminerlafractionmolaireenéthanoldecettesolution,safractionmassiqueetsaconcentration.

Massesvolumiquesà20℃eng⋅cm&,: Éthanolpur:0,789 Eaupure:0,998

Endiluantunesolutioncommerciale...

Onveutpréparerunlitred’unesolutionaqueused’acidechlorhydriquedeconcentrationégaleà0,100mol⋅L&',àpartird’unesolutionconcentréedecetacidedontlabouteilleindiquelesinformationssuivantes: «HClà32%enmasse,densité:1,16»

Indiquerunefaçonraisonnabledepréparerlasolutiondiluéedemandée.

Undosagedelasolutionainsipréparéeindiquequelaconcentrationestenfaitde0,094mol⋅L&'.Quelpourraitêtrel’originedecetécart?

7 AMMONIACETAMMONIAQUEL’ammoniacestuncomposémoléculairedeformuleNH,,produitindustriellementparleprocédéHaber-Boschàpartirdediazoteetdedihydrogène.C’estl’undescomposéslesplussynthétisésaumonde:ilsertàlafabricationdenombreuxautrescomposésdontl’acidenitriqueetautresdérivésutiliséscommeengrais.

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Lesrèglementsd’étiquetageCEdel’ammoniacsontlessuivants:

Quelquesdonnéesconcernantl’ammoniac:

• Températuredefusionsous𝑃 = 1013hPa:𝑇Z[\ = −77,73℃.• Pointtriple:−77,8℃sous0,06bar• Pointcritique:132,4℃sous112,8bar• Solubilitédansl’eau:540gparlitred’eauà20℃sous1atm.• Massemolaire:𝑀 = 17,031g⋅mol&'• Extraitdudiagrammedephases:

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Lecorpspurammoniac

1) Compléterlediagrammedephasesàl’aidedesdonnéesfournies.2) Dansquelétatphysiquetrouve-t-onl’ammoniacdanslesconditionsusuellesdulaboratoire?3) L’ammoniacliquideestutilisécommesolvantdanscertainesréactionsdechimieorganique.

Quelspourraientêtrelesavantagesoulesinconvénientsdecesolvant?

L’ammoniaque

L’ammoniaqueestunproduitd’entretiencourant,utilisépournettoyerlessurfacesvitrées,lessanitaires,leslavabosetéviers,lesbrossesetpeignes...Ilestefficaceentantquedétachant,notammentpouréliminerlestracesdesang,devinséché...

Voiciunextraitdecequel’onpeuttrouversurlafichefournieparunfabriquantdebouteillesd’ammoniaque:

AMMONIAQUEà30%;densité0,896

4) Pourquoiest-ilexcluquel’ammoniaquequel’ontrouvedanslecommercesoitlecorpspur

ammoniac?(donnerd’autresargumentsquelasimpleorthographe!)

L’ammoniaqueestenfaitlenomcommercialdonnéàunesolutionaqueused’ammoniacdeteneurmassiquecompriseentre20et30%.

5) Quelleestlateneurmaximaleen%d’unesolutionaqueused’ammoniacréalisableàdesfinscommerciales?Est-ilpossiblederéaliserdessolutionsdeteneursupérieure?Commentprocéder?

6) Déterminerlaconcentrationmolairedelasolutiond’ammoniacà30%dontilestquestionci-dessus.

7) Décrirequalitativementlesystèmephysico-chimiquedélimitéparlesparoisd’unebouteilled’ammoniaquefermée.

8) Enréalité,l’ammoniacestunebasefaible;lasolutioncontientégalementunepetitequantitéd’hydroxyded’ammonium.(ionhydroxyde=HO&;ionammonium=NH0#).Écrirel’équationdelaréactionchimiqueresponsabledelaprésencedecesions.

9) Comparerlespictogrammesetlesphrasesdedangerdel’ammoniacetdel’ammoniaque.

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8 IDENTIFICATIONDETRANSFORMATIONSParmilestransformationssuivantes,reconnaîtresiellessontphysique,chimiqueounucléaire.Écrireleséquationsdesréactionsmodélisantaumieuxlesphénomènes.

1) Laproductiondeseldansunmaraissalant.2) Lapréparationd’uncarameldansunecasserole.3) Lasynthèsedeglucoseparuneplantelorsdelaphotosynthèse.4) Laproductiondevapeurd’eaupourentraînerlaturbined’unecentralethermique.5) Laproductiondevapeurd’eaupourentraînerlaturbined’unecentralenucléaire.

Chapitre2

9 BILANSDEMATIÈREPourchacunedesréactionssuivantes,effectuerlebilandematièreàchacundesinstantsspécifiés,encomplétantlestableauxdequantitésdematièreoudeconcentrations.

Dansleslignes«à𝑡quelconque»,ondemanded’exprimerlaquantitédematièreenfonctiondel’avancement𝜉delaréaction(enmol)oulaconcentrationenfonctiondel’avancementvolumique𝑥(enmol⋅L&').

Dansle1),ondemandeaussidecalculerlapressiondansl’enceinte,lesgazétantsupposésparfaits.Ondonnelaconstantedesgazparfaits:𝑅 = 8,31J⋅K&'⋅mol&'.

Danstouslescas,laconcentrationdesintermédiairesréactionnelséventuelsestnégligeable.

1) Réactiondedécompositiondupentaoxydedediazote:N(Ob = 2NO( +'(O(enphasegazeuse,

dansuneenceintedevolume𝑉 = 5,00L,àlatempératureconstante𝜃 = 25℃.

N(Ob NO( O( Pression𝑃/bar

𝑡 = 0 0,500 0 1,00

𝑡 = 𝑡' 0,200

𝑡 = 𝑡( 0,800

𝑡 = 𝑡, 1,23

𝑡quelconque Quantitésdematièreenmol

2) Réactiond’oxydationdumonoxyded’azoteenphasegazeuse:2NO + O( = 2NO(

NO O( NO(

𝑡 = 0 1,00 1,00 0

𝑡 = 𝑡' 0,70

𝑡quelconque pour𝜉 = 𝜉efg

= ⋯

Quantitésdematièreenmol

3) Réactiond’oxydationpousséedel’éthanolensolutionaqueusedansuntampondepH = 1,0:5CH,CH(OH + 4MnO0& + 12H,O# = 5CH,COOH + 4Mn(# + 23H(O

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CH,CH(OH MnO0& H,O# CH,COOH Mn(# H(O

𝑡 = 0 0,0100 0,0090 0 0 solvant

𝑡 = 𝑡' 0,0075

𝑡quelconque pour𝑥 = 𝑥efg

= ⋯

Concentrationsenmol⋅L&'

Enpartanttoujoursd’uneconcentrationde0,0100mol⋅L&'enéthanol,déterminerquelleconcentrationd’ionpermanganateilfautapporterinitialementpourquelemélangesoitdanslesproportionsstœchiométriques.Compléteralorsletableau:

CH,CH(OH MnO0& H,O# CH,COOH Mn(# H(O

𝑡 = 0 0,0100 ? 0 0 solvant

𝑡 = 𝑡' 0,0075

𝑡quelconque pour𝑥 = 𝑥efg

= ⋯

Concentrationsenmol⋅L&'Démontrerqu’unmélangededeuxréactifsenproportionsstœchiométriquesleresteàchaqueinstantultérieurdelatransformationchimique…

10 ÉQUILIBREENPHASEGAZEUSEOns’intéresseàlatransformationchimiqueenphasegazeusemodéliséeparlaréactiond’équation:

2NO + Br( = 2NOBr

Onintroduitjusqu’àlapression𝑃' = 6000Padansunrécipientdevolumeconstant𝑉 = 2,000Linitialementvidedel’oxyded’azoteNOinitialementàlatempérature𝑇' = 300K.Onajouteensuitedanscerécipientunemasse𝑚Brm = 300mgdedibrome.Latempératuredumélangeestportéeà𝑇( = 333K.Unefoisl’étatd’équilibreétabli,lapressiontotaledanslerécipientest𝑃( =8220Pa.

Lesgazsontsupposésparfaitsetonrappelle:𝑅 = 8,31J⋅K&'⋅mol&'.Massemolairedudibrome:𝑀 Br( = 159,81g⋅mol&'

1) Calculerlaquantitédematièredechaquecomposéintroduitdanslerécipient.2) Calculerlaquantitédematièretotaleàl’équilibre.3) Déduiredesquestionsprécédentesl’avancement𝜉delaréactionàl’équilibre.4) Calculerlapressionpartielledechaquecomposéàl’équilibre.5) Calculerlaconstanted’équilibredelaréactionàlatempérature𝑇(.

11 DISSOCIATIONDUCALCAIRELachauxvive,solideblancdeformuleCaO,estobtenueindustriellementpardissociationthermiqueducalcaireCaCO,,modéliséeparlaréactiond’équation:

CaCO, s = CaO s + CO( g Laconstanted’équilibreassociéeàcetteéquationvaut,à1100K:𝐾° = 0,358.

1) Dansunrécipientdevolume𝑉 = 10,0L,initialementvide,onintroduit𝑛q = 10,0mmoldecalcaireà𝑇 = 1100Kfixée.Déterminerlesensd’évolution,puisl’étatfinal.

2) Quellequantitédecalcairepeut-ontransformeraumaximumenchauxdanscesconditions?

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12 OXYDATIONDUCUIVREPARL’ACIDENITRIQUESoitlaréactiond’oxydationdumétalcuivreparunesolutionaqueused’acidenitriqueH,O#,NO,&,d’équation:

3Cu(s) + 8H,O(aq)# + 2NO,&(aq) = 3Cu(aq)

(# + 2NO(g) + 12H(O(liq)

Laconstanted’équilibredecetteréactionvaut,à25°C:𝐾q = 1. 10#U,.

Àuninstantdonné,lasolutiondevolume𝑉 = 500mLcontient0,0150mold’ionsCu(#dissous,uneconcentrationenionsnitratede NO,& = 20,0mmol ⋅ L&',etsonpHestde1,0.Unmorceaudecuivrede12,0grammesestimmergédanslasolution(𝑀Cu = 63,5g ⋅ mol&').Lasolutionestsurmontéed’uneatmosphèreferméedevolume𝑉 = 1,00L,oùlapressionpartielleenmonoxyded’azoteestde𝑃NO = 15,0kPa.

Latempératureestmaintenueà25℃danstoutlesystèmeparunthermostat.Laconstantedesgazparfaitsest:𝑅 = 8,31J⋅K&'⋅mol&'.

1) Déterminersilesystèmeainsidécritestàl’équilibreet,danslecascontraire,décrirecomplètementl’étatfinal.

2) Quelleestlamasseminimalequedoitavoirlemorceaudecuivrepourqu’ilresteprésentdanslesystèmeàl’étatfinal?

13 PRÉCIPITATIONDUCHLORUREDEPLOMB?Onmélangedeuxsolutions,l’unedenitratedeplomb,l’autredechloruredesodium,detellesortequelesconcentrationsapportéesdanslemélangesoient:

1) 𝐶Pbmy = 0,01mol ⋅ L&'et𝐶Clz = 0,20mol ⋅ L&';2) 𝐶Pbmy = 0,05mol ⋅ L&'et𝐶Clz = 0,03mol ⋅ L&';3) 𝐶Pbmy = 0,002mol ⋅ L&'et𝐶Clz = 0,001mol ⋅ L&'.

Sachantqueleproduitdesolubilitéduchloruredeplombvaut𝐾\ = 1,2 ⋅ 10&b,déterminerl’étatfinalpourchacundestroiscas(solutionlimpideouprésenced’unprécipité,concentrationdesions).

NB:Leproduitdesolubilitéd’unsolideioniqueestdéfinicommelaconstanted’équilibredelaréactiondedissolutiondecesolidedansl’eauensesionsconstitutifs.Lenombrestœchiométriquealgébriquedusolidedoitêtrede−1.

14 LEPHÉNOLENSOLUTIONAQUEUSELephénolestuncomposéorganiquemoléculairedeformuleCUHUO,seprésentantsouslaformed’unsolidecristallinincolore.

Quelquesdonnéessurlephénol:

Massemolaire:𝑀 = 94,1g⋅mol&'Solubilitémassiquedansl’eauà25℃:𝑠e = 98g⋅L&'Pictogrammesdesécurité:

PhrasesH:H301:Toxiqueencasd'ingestionH311:Toxiqueparcontactcutané

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H314:ProvoquedegravesbrûluresdelapeauetdeslésionsoculairesH331:ToxiqueparinhalationH341:Susceptibled'induiredesanomaliesgénétiquesH373:Risqueprésuméd'effetsgravespourlesorganesàlasuited'expositionsrépétéesoud'uneexpositionprolongée

1) Quelleestlaconcentrationmolairemaximalequel’onpeutobtenirendissolvantduphénoldansl’eauà25℃?

2) Onsouhaitepréparer100mLd’unesolutionaqueuse(S1)dephénoldeconcentration𝐶' =0,0200mol⋅L&'.Rédigerunprotocoledétaillépourréalisercettesolution(matérielàutiliser,quantitésàprélever,règlesdesécuritéàrespecter,etc.).

Onmélangeunvolume𝑉' = 20,0mLdelasolution(S1)avecunvolume𝑉( = 20,0mLd’unesolution(S2)desoude(hydroxydedesodium,Na# + HO&)deconcentration𝐶( = 0,0800mol⋅L&'.Ilseproduitunetransformationchimique,modélisableparlaréactiond’équation:

CUHbOH aq + HO aq& = CUHbO aq

& + H(O ℓ

Laconstanted’équilibreassociéeàcetteéquationvaut𝐾° = 1,0 ⋅ 10#0.

3) Calculerlesconcentrationsapportéesdesdifférentesespèceschimiquesdansl’étatinitial(justeaprèslemélangedessolutions,avantquelaréactionchimiquen’aitlieu).

4) Expliquerpourquoilaréactionnepeutenaucuncasêtrerigoureusementtotale.5) Déterminerlacompositioncomplètedelasolutionàl’équilibre.6) Calculerletauxdetransformationduréactiflimitant,conclure.7) Onsouhaitemaintenantréaliserlamêmesolutionfinale,maisenprocédantdifféremment.

Indiquercommentonpourraitprocéder,sachantquel’ondispose:-delasolution(S2)desoudeutiliséeprécédemment,-d’eaudistillée,-dephénolatedesodium,solidedeformuleCUHbONa,demassemolaire𝑀 = 116,09g⋅mol&',quiestunselionique(constituédesionsCUHbO&etNa#).

15 L’ACIDEACÉTIQUEENSOLUTIONAQUEUSEL’acideacétiquepurestaussiconnusouslenomd’acideacétiqueglacial.C’estundesplussimplesacidescarboxyliques,saformulesemi-développéeestCH,COOH.Sonaciditévientdesacapacitéàperdreleprotondesafonctioncarboxylique,letransformantainsienionacétateCH,COO&;l’équationdecetteréactionensolutionaqueuseapourconstanted’équilibre𝐾f = 10&0,}.Cetteconstanteétantinférieureà1,l’acideacétiqueestqualifiéd’acidefaibledansl’eau.L’acideacétiquepurestunliquidetrèsfaiblementconducteur,incolore,inflammableethygroscopique.Ilestnaturellementprésentdanslevinaigre,illuidonnesongoûtacideetsonodeurpiquante(détectableàpartirde1ppm).C’estunantiseptiqueetundésinfectant.L'acideacétiqueestcorrosifetsesvapeurssontirritantespourlenezetlesyeux.

Ondonne:Densitédel’acideacétique:𝑑 = 1,05Massemolairedel’acideacétique:𝑀 = 60,05g⋅mol&'

1) Onconstitueunesolutionaqueuse(S1)delamanièresuivante:dansunefiolejaugéede𝑉q =500mLestintroduitunvolume𝑉' = 10,0mLd’acideacétiqueglacial(pur).Oncomplèteautraitdejaugeavecdel’eaudistillée,enagitantrégulièrement.Onobtientunesolutionlimpide.Uneanalyserapideàl’aidedepapierpHmontrequelepHdelasolutionainsiconstituéeestcomprisentre2et3.

a) Déterminerlaconcentrationapportéeenacideacétiquedanslasolution(S1).b) Écrirel’équationchimiquedesolvatationdel’acideacétique.Cetteréactionest

rigoureusementtotale,àquoilevoit-on?

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c) Lasolutionainsipréparéepossèdeunetrèslégèreodeurdevinaigre.Expliquerpourquoi.Montrerquecephénomènepeutavoirdesconséquencessurlaconcentrationdelasolution.Onnégligeracephénomènedanslasuiteduproblème.

d) Écrirel’équationchimiquedeconstanted’équilibre𝐾f .Onadmettraqu’ils’agitdelaseuleréactionsignificativeàprendreencompte.

e) MontrerquelerésultatfourniparlepapierpHpermetd’estimerunordredegrandeurdel’avancementdelaréactionprécédenteàl’équilibre.

f) Endéduire,parlecalculleplussimplepossible,laconcentrationdetouteslesespècesensolutionetdonnerlavaleurdupHdelasolution(S1)avecunchiffreaprèslavirgule.

2) Àlasolutionprécédenteestajoutéunvolume𝑉P = 100mLd’unesolutiondesoude(contientlesionsNa#etHO&)deconcentration𝐶P = 1,00mol⋅L&'.Aprèsagitation,onobtientunesolution(S2).

a) Écrireunmodeopératoirepourindiqueràunapprentitechniciencommentpréparerlevolume𝑉P = 100mLdelasolutiondesoude.Onsupposequ’ondisposedepastillesd’hydroxydedesodiumpuraulaboratoire.

b) Quelleestlanouvelleconcentrationapportéed’acideacétiquedanslasolution?c) Quelleestlaconcentrationapportéed’hydroxydedesodium?d) Écrirel’équationchimiquedelaréactionacido-basiqueentrelasoudeetl’acideacétique.e) Déterminerl’étatfinaldusystème,latransformationchimiqueétantmodéliséepar

l’uniqueréactionprécédente,dontlaconstanted’équilibrevaut:𝐾° = 10#~,(