2.3 La masse molaire

2.3 La masse molaire

• La masse atomique• Les atomes sont infiniment petits et leur

masse s’exprime en ____________• Ex : un atome d’aluminium __________un atome de calcium  _____________un atome d’or :    __________un atome de fer :  _____________

Unité de masse atomique (uma) ou (u)

27 u

40 u

197 u

56 u

• La masse moléculaire• Les molécules sont aussi infiniment petites et leur

masse s’exprime en _______ Ex :  une molécule d’eau (H2O)      

• [H (____) x 2] + [O (____)] = _________

une molécule de dioxyde de carbone  (CO2)       [C (____)] + [O (____) x 2] =  _________

une molécule d’ammoniac (NH3)               [N (____)] + [H (____) x 3] =  _________ 

•  

Unité de masse atomique (uma ou u)

1 u 16 u 18 u

12 u 16 u 44 u

14 u 1 u 17 u

• La masse molaire (M)• Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules. C’est un nombre de particules très très grand, alors la masse s’exprime par une unité plus grand que le uma. 

 On l’exprime en ______ ou ____________• Ex : une mole d’aluminium __________    une mole de calcium  _____________une mole d’or :    __________    une mole de fer :  _____________

g g / mol

27 g

40.1 g

197 g

55.8 g

• Étant donné que Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules, les particules peuvent être des atomes ou des molécules, alors :

• Une mole de molécule d’eau (H2O)    

[H (____) x 2] + [O (____)] =  ________

• Une mole de molécule de dioxyde de carbone(CO2)

[C (____)] + [O (____) x 2] =   _________

• Une mole de molécule d’ammoniac (NH3)

[N (____)] + [H (____) x 3] =   _______  

1 g 16 g 18 g

12 g 16 g 44 g

14 g 1 g 17 g

• La relation entre la masse atomique et la masse molaire 

• La masse d’un atome s’exprime en _____.  La masse d’une mole (6.02 x 1023 particules) s’exprime en ___. La grandeur de la valeur exprimée en uma et celle exprimée en grammes est la même.

•  

uma

g

• Détermination de la masse molaire d’un composé

• • Pour trouver la masse molaire d’un composé,

tu as besoin de la formule du composé et de la masse atomique de chaque élément qui le compose. Tu dois tenir compte de la quantité de chaque atome dans le composé.

• Exemple : Calcule la masse molaire de 1 mol de phosphate de calcium, Ca3(PO4)2.

• • Ca : _____ g X 3 = _______• P : _____ g x __ = _______• O : _____ g x __ = _______• • Masse molaire (M): _________

40.1 120.3 g

31 62 g2

16 8 128 g

310.3 g

• Exercices page 184 # 23 à 26

Conversion du nombre de moles en masse

• Une fiole contient 0.75 moles de CO2.  Quelle est la masse de cet échantillon de CO2 ?

(Ce qu’on cherche c’est combien de grammes de CO2)

0.75 moles de CO2 x 44g de CO2 = 33.0 g de CO2

1 moleValeur à convertir

Facteur d’équivalence44g = 1 mole

Valeur recherchée

• Un briquet contient 0.1 mole de butane (C4H10). Quelle est la masse de cet échantillon ?

0.1 mole de C4H10 x 58 g de CO2 = 5.8 g de C4H10

1 moleValeur à convertir

Facteur d’équivalence58 g = 1 mole

Valeur recherchée

• Combien y a-t-il de moles d’ammoniac, NH3, dans 76.5 g d’ammoniac ?

(Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’ammoniac.)

76.5 g de NH3 x 1 mole = 4.5 mole de NH3

17 g de NH3

Valeur à convertir

Facteur d’équivalence17 g = 1 mole

Valeur recherchée

Conversion des masses en moles 

• Combien y a-t-il de moles de d’eau, H2O, dans une cuillérée à soupe (15 g) de ce liquide ?

(Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’eau.)

15 g de H2O x 1 mole = 0.83 mole de H2O

18 g de H2O

Valeur à convertir

Facteur d’équivalence18 g = 1 mole

Valeur recherchée