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Bécher
Balance
Goutte d’encre
Eau
………. g ………. g
On attend
On observe que la goutte d’encre a coloré toute l’eau sans qu’on ait touché à rien.
On observe que la masse totale du mélange est restée constante.
Comment interpréter ces observations ?
Conclusion :
Toute la matière est constituée de particules si petites qu’on ne peut pas les voir.
A l’état liquide, ces particules sont en perpétuel mouvement désordonné.
Au cours de l’expérience de diffusion de l’encre dans l’eau, le nombre total de particules ne varie pas.
CHap 6 : De quoi est constituée la matière qui nous entoure ?
I. De quoi est constituée l’eau ?
I.1 ExpérienceBécher
Balance
Goutte d’encre
Eau
……. g
I.2 Petite histoire du modèle moléculaire
Aristote350 Av J. -
C .
D altonAv ogadro
D ém ocriteLeucippe
Aristote350 Av J. -
C .
D altonAv ogadro
D ém ocriteLeucippe
1. Que signifie « particules insécables » ?
2. De quand date l'idée que la matière est constituée de particules ?
3. Parmi les 5 savants cités, quel est celui qui refusait le modèle particulaire ?
Des particules insécables sont des particules qu’on ne peut pas couper plus petites
Cette idée date de 400 ans avant J.C. C’est Démocrite qui l’a pensé le 1er.
Aristote rejeta le modèle particulaire et son influence était telle que cette idée fut oubliée jusqu’au début du XIXe siècle
4. Qu'y a-t-il entre les molécules ?
Comme Démocrite le pensait, entre les molécules il y a du vide.
Conclusion :
Les minuscules particules qui constituent la matière sont appelées des molécules. Le modèle moléculaire date du début du XIXe siècle
I.3 Quelles sont les propriétés des molécules ?Une molécule conserve toujours :
• sa forme et ses dimensions
• sa masse
Les molécules sont trop petites pour qu’on les voit. On les représente donc à notre échelle par des formes géométriques
simples
Exemple : Une goutte d’eau est constituée de 15 milliards de milliards de molécules d’eau. Chaque molécule d’eau est ici représentée par la forme :
ZOOM
II. Comment représenter les 3 états possibles de l’‘eau ?
II.1 L’état solide
A l'état solide, les molécules sont en contact et pratiquement immobiles pour former un
ensemble compact et ordonné
II.2 L’état liquide
A l'état liquide, les molécules sont peu liées ; elles se déplacent en glissant les unes sur les autres et restent en contact. Le liquide est un
ensemble compact mais désordonné.
II.3 L’état gazeux
Au bout de quelques minutes
Molécule de diazote
Molécule de dioxygène
Molécule de dioxyde d’azote
II.3 L’état gazeux
Dioxyde d’azote (gaz
roux)
Air
Au bout de quelques minutes
Molécule de diazote
Molécule de dioxygène
Molécule de dioxyde d’azote
Les gaz n'ont ni forme ni volume propre car les molécules qui le constituent sont libres de se déplacer et occupent tout l'espace qui leur est offert. Entre les molécules il y a du vide.
L'état gazeux est dispersé et désordonné
Quand on comprime un gaz, on rapproche les molécules qui le constituent.
Quand on détend un gaz on éloigne les molécules.
L'air exerce une pression sur tous les objets qui l'entourent car les molécules qui le
constituent viennent constamment frapper ces objets.
RAPPELS :
Lors de tous les changements d'état, la masse du corps reste constante.
Le volume par contre varie.
III. Comment interpréter la conservation de la masse avec les molécules ?
III.1 Lors des changements d’état
Lors d’un changement d’état, la masse d’un corps reste constante car le nombre total de molécules ne varie pas
Le volume occupé par le corps change car la disposition des molécules les unes par rapport aux autres change.
III.2 Lors de la dissolution d’un soluté dans l’eau
Avant dissolution
Molécule d’eau
Molécule de sucre
Après dissolution
On mélange
Au cours d’une dissolution (ou d’un mélange), la masse reste constante car toutes les molécules présentes dans chaque constituant se conserve
IV. Mélange et corps pur
Dans un corps pur, toutes les molécules sont identiques
Un mélange est constituée de plusieurs TYPES de molécules différents
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