(c) McGraw Hill Ryerson 2007 2.2 Le tableau périodique Lorigine du tableau périodique Les...

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2.2 Le tableau périodique

• L’origine du tableau périodique

• Les chimistes ont décidé d’organiser leurs observations sur les éléments

• Les éléments aux propriétés semblables étaient groupé ensemble.

• En 1867, Dimitri Mendeleev a laisser des espaces dans le tableau, des places libres pour les futurs

éléments.

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Le tableau périodique

• Le tableau périodique donne de l’information sur les propriétés physiques et chimiques des éléments.

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Numéro atomique (ID):

correspond au nombre de protons

Dans un atome NEUTRE:

Numéro atomique = # de protons = # d’électrons

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Masse atomique :

masse moyenne des atomes d’un élément

Numéro de masse:

représente le nombre totale de protons et de neutrons dans le noyau

# de neutrons = numéro de masse – numéro atomique

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Charge ionique :

charge électrique formée sur un atome losqu’il perd ou gagne des électrons

devient + devient -

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Le tableau périodique

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Métaux, Non-métaux, Métalloides

• Le tableau périodique possède des modèles intéressants.

• Par exemple, des groupes comme tels, métaux, non-métaux et métalloides.

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Periodes et Familles

• Chaque rangée horizontale du tableau périodique est appelée une periode

• Les colonnes verticales

sont des groupes ou

les familles chimiques

See pages 56 - 57

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• Métaux alcalins:groupe 1, très réactifs

• Métaux Alcalino-terreux:groupe 2, brûlent dans l’air si chauffé

• Halogènes:groupe 17, non-métaux très réactifs

• Gaz nobles:groupe 18, les plus stable et les moins réactifs

La Notation Atomique

z XX = symbole de l’élément

Y = numéro de masse

Z = numéro atomique

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Exemple: Symbole Charge # de masse Numero atm #p #n # e

P 3+ 31 15 15 16 12

P3+ 0 31 15 15 16 15

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