Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique lent...

L’oxygène et la

combustion

Défaut de comburant

Augmentation du comburant

Réaction dans l’oxygène pur

Réaction de combustion Lenteavec des métaux

Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique lent commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation: 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II : Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e−

pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde : 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-

Lors de la seconde étape (quasi instantanée) l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

Finalement, cet hydroxyde de fer III se transforme spontanément en oxyde de fer III hydraté selon l'équation-bilan suivante : 2Fe(OH)3 → Fe2O3.3H2O

Réaction de combustion viveavec des métaux

La poudre de fer est une poudre noire, très fine versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle

vivement dans l'air Il se forme des particules bleu-nuit d'oxyde de fer

http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comfe.htm

La poudre de cuivre est une poudre rouge versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle avec

une flamme verte dans l'air Il se forme une poudre noire d'oxyde de cuivre

http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comcu.htm

La poudre de zinc est une poudre grise, farineuse versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle dans

l'air en formant des fumées blanches Il se forme une poudre blanche d'oxyde de zinc

http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comzn.htm

La poudre d'aluminium est une poudre grise métallisée versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle dans

l'air avec quelques étincelles Il se forme une poudre blanche d'oxyde d'aluminium (alumine)

http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comal.htm

Flammes colorées, de gauche à droite – violet pâle (potassium), – rose fuchsia (lithium),– rouge (strontium), – orangé (calcium),– jaune (sodium).

Crédit photo : © 2006 S. Querbes pour Anima-Science et Les atomes crochus.

Combustion d'un ruban de magnésium. © 2006 S. Querbes pour Anima-Science et Les atomes crochus.

Masse du produit formé

La masse du produit formé

Applications

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

oxydation de l'aluminium : 2Al + 3O2- → Al2O3 + 6e-

réduction de l'oxyde de fer : Fe2O3 + 6e- → 2Fe + 3O2-

Réaction aluminothermique sur une pièce en fer

htt p://fr.wik ipedia .org /wik i/Aluminothermie

Oxycoupage d'une brame d'acier

Une flamme de chauffe (oxy-gaz) pour l'amorçage et l'entretien de la coupe, où plusieurs types de gaz, tel que l'acétylène, peuvent être utilisés.

Un jet de coupe central d'oxygène pur, venant en milieu de buse, qui permet la combustion dans la saignée et sur toute l'épaisseur à couper. Ce jet de coupe a aussi un rôle mécanique d'élimination des oxydes formés (scories). L'efficacité de la coupe sera améliorée par un très haut degré de pureté de l'oxygène.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Oxycoupage

Cette technique consiste principalement en l’utilisation d’oxygène qui est injecté dans un tube métallique composé de fils. L’extrémité de ce tube est allumée par chauffe, généralement par un poste oxyacétylénique ou un arc électrique. La lance allumée permet la découpe et le perçage rapide de presque tous les matériaux car les matériaux percés servent de combustible à l’oxygène de la lance.

Utilisation de lance thermique sur un pont du réseau ferré pour son démantèlement et préparation pour remplacement.

Découpe d'un bloc d'aluminium de 2 mètres en moins de 2 minutes

Lance thermique

http://fr.wikipedia.org/wiki/Lance_thermique

L’oxygène dans les molécules

L’oxygène dans la combustion

du gaz de ville

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

http://fr.wikipedia.org/wiki/Combustion

Lors d'une combustion complète, le réactif brûlera en présence de dioxygène (comburant), ce qui limite les produits de la réaction. Quand un hydrocarbure brûle dans le dioxygène, les produits sont ainsi uniquement du dioxyde de carbone et de l'eau.(douce ou dure)

Quand des éléments comme le carbone, l'azote, le soufre, et le fer sont brûlés, on remarque la production des oxydes les plus communs.

Réactif Produit

Carbone Dioxyde de carbone

Azote Dioxyde d'azote

Soufre Dioxyde de soufre

Fer Oxyde de fer (III)

http://fr.wikipedia.org/wiki/Combustion