Rentrée universitaire 2014-2015 -...

Rentrée universitaire 2014-2015

Directeurs des Etudes en Licence première année :

L1 Chimie

Clarisse HUGUENARD-DEVAUX

Laboratoire de Chimie Moléculaire de l’Etat Solide

7e étage Sud, Institut Le Bel4, rue Blaise Pascal

huguenard@unistra.fr

L1 Physique, Chimie

Alain CHAUMONT

Laboratoire de Modélisation et Simulations Moléculaires

14e étage, Tour de Chimie1, rue Blaise Pascal

chaumont@unistra.fr

Pour vous informer toute l’année

Votre panneau d’affichage, hall de l’Institut Le Bel

Université de Strasbourg : www.unistra.fr→ les informations générales de l’UdS (à repérer notamment : l’annuaire des personnels !)

Pôle de scolarité L1 Sciences : www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences→ le GUIDE DE L’ETUDIANT, les autres informations administratives de votre L1 (listes

des groupes…) et tout ce qui concerne les UE d’Ouverture

Faculté de Chimie : chimie.unistra.fr→ enseignement et recherche à la Faculté. Rubrique formation, toutes les informations

pédagogiques sur votre L1 comme le descriptif de vos Unités d’Enseignements,contenu, évaluation…

Votre ent (environnement numérique de travail) : ent.unistra.fr→ votre emploi du temps, votre dossier personnel, votre messagerie @etu.unistra, la

plateforme pédagogique Moodle …

Le Pôle de scolarité L1 Sciences

Danielle Raiser, DirectriceElise KroppMarie Thenaisie

Bureau 345H, 3e étage de l’Institut Le Bel, bâtiment haut03 68 85 11 66des-deptl1@unistra.frwww-physique.u-strasbg.fr/L1sciences

Horaires d’ouverture - lundi, mardi et jeudi : de 9h à 11h et de 13h à 15h- mercredi et vendredi : de 9h à 11h

Pendant les inscriptions en L1 et jusqu'au 15 septembre, les 3 personnes du Pôle et lesvacataires sont en salle 248H au 2e étage de l'Institut Le Bel, tél. 03 68 85 63 57

Inscription pédagogique aux UE obligatoires : automatique dès l’inscription administrative

Inscription pédagogique aux UE obligatoires à choix : individuelle, attention aux dateslimites qui vous serons communiquées !• Langues : sur l’ent, rubrique Pédagogie, Langues : Centres de Ressources de Langues

à partir du 4 septembre• UE d’Ouverture : sur le site web du Pôle de scolarité L1 Sciences prochainement

A la Faculté de Chimie :CE calendrier (évaluation

continue intégrale)

http://ww

w.unistra.fr/index.php?id=20364

Enseignements en LICENCE 1e ANNEE MENTION CHIMIE, SEMESTRE 1 (30 crédits)

Intitulé de l'UE (Unité d’Enseignement)

Crédits ECTS

Coef.

Volume horaire

semestriel

Début de l’enseignement la

semaine du :

Méthodologie de la Chimie 3 1 14 h TD

16 h TP

06-10-14

Des Eléments Aux Molécules 3 1 40 h CI 08-09-14

Informatique pour la chimie 3 1 22 h CI 22-09-14

Analyse mathématique d’une variable réelle

6 2 70 h CI 08-09-14

Méthodologie du Travail Universitaire 3 1 22 h CI 15-09-14

Mécanique 6 2 70 h CI 08-09-14

Langues 3 1 26 h TD 08-09-14

Unité d’Ouverture 3 1 ~20h CM 22-09-14

Voir détails (contenus et modalités d’évaluation…) sur le site de la faculté de Chimie :chimie.unistra.fr, rubrique formations

Intitulé de l'UE (Unité d’Enseignement)

Crédits ECTS

Coef.

Volume horaire semestriel

Chimie Expérimentale 6 2 42 TP

Chimie Générale - Thermochimie - Liaisons et Molécules

9 3 88 h CI

Projet Professionnel Personnel-C2i

- Projet Professionnel Personnel : Explorer ou

Découverte en milieu socio-économique, mini-rencontre

- C2i (Certificat Informatique et Internet)

3 1

2h CM + 12h TD + 8h TP

Autoformation et tests

Vibrations et ondes, optique géométrique 6 1 56 h CI Langue 3 1 24 h TD

Physique Expérimentale 3 1 28 h TP

Voir détails (contenus et modalités d’évaluation …) sur le site de la faculté de Chimie :chimie.unistra.fr, rubrique formations

Enseignements en LICENCE 1e année MENTION CHIMIE - SEMESTRE 2 (30 crédits)

L1 S1

L1 S2

L2 S3

L2 S4 L2 S4 aménagé pour orientation DUT ou Licence Proou

L3 S5L3 S6

ParcoursChimie

L3 S5L3 S6

ParcoursChimie-Physique

L3 S5L3 S6

ParcoursChimie « international »

L3 S5L3 S6

ProfessionnelleSpé. Chimie de Synthèse

ou ou ou

Organigramme de poursuite d’études en LICENCE de CHIMIE

UE Responsable de l'UE UE matière Responsable de l'UE/la matière

MécaniqueCécile JOLLET cecile.jollet@unistra.fr Thermochimie Rémi BARILLON remi.barillon@unistra.fr

Des Eléments Aux Molécules

Aline MAISSE amaisse@unistra.fr Liaisons et Molécules Véronique BULACH bulach@unistra.fr

Analyse mathématique Mohamed ATLAGHatlagh@math.unistra.fr

Vibrations et ondes, optique géométrique

Vibrations et ondes, optique géométrique

Johann BARTEL Johann.Bartel@IReS.in2p3.fr

Méthodologie du Travail Universitaire

Clarisse HUGUENARD huguenard@unistra.fr TP Physique TP Physique

Danielle Raiserraiser@physique.u-strasbg.fr

Informatique pour ChimieKarim ELBAYED elbayed@unistra.fr

Chimie Expérimentale Chimie Expérimentale

Clarisse HUGUENARD huguenard@unistra.fr

Méthodologie de la Chimie Christophe JEANDON cjeandon@unistra.fr

Langue Langue Catherine CHOUISSA catherine.chouissa@unistra.fr

Langue Catherine CHOUISSA catherine.chouissa@unistra.fr

C2i Alain CHAUMONT chaumont@unistra.fr

L1CHIMIE semestre 2

Chimie Générale

C2i et Projet Professionnel

Personnel, Explorer

Projet Professionnel Personnel, Explorer Antoine BONNEFONT bonnefont@unistra.fr

L1CHIMIE semestre 1

Responsables d’UE en LICENCE de CHIMIE

Emploi du temps d’une semaine type, exemple du groupe CH1 en L1S1:

Mais consulter chaque semaine l’emploi du temps en ligne sur ent.unistra.fr, rubrique Mon dossier, Mon emploi du temps et toujours surveiller la messagerie @etu.unistra !

• Les deux premières semaines, les emplois du temps seront affichés, ensuite, uniquement en ligne

• Le créneau du mardi 18h-20h apparaît réservé chaque semaine par principe pour le contrôle continu, mais n’est utilisé que ponctuellement ! Et certaines épreuves auront lieu en dehors de ce créneau. Vous serez informés par la scolarité et vos enseignants en temps utile.

• En réalité, une seule séance d’informatique de 2h par semaine (chaque groupe est divisé en 2)

• Seulement 2h d’UE Ouverture par semaine de 14h à 16h ou de 16h à 18h, suivant l’UE choisie

• LES GROUPES: les listes d’étudiants par groupe seront affichées sur les panneaux de l’ILB et en ligne sur le site web du L1Sciences www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences vendredi 5 septembre

• Les groupes de Langue seront différents des groupes constitués pour les autres matières

Licence de Physique, ChimieVoir détails des UE (contenus et modalités d’évaluation …) sur le site de la faculté deChimie : chimie.unistra.fr, rubrique formations

Autres informations pratiques : idem Licence de Chimie.

Poursuite d’études après une LICENCE de PHYSIQUE, CHIMIE(anciennement MPC : Maths Physique Chimie)

Unités d’ouverture, offre typique→ Offre 2014-15 bientôt sur le site du Pôle de scolarité L1 Sciences

www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences

A la redécouverte de la TerreActualité chimiqueAllemand : découverte de la langue allemandeAllemand : découverte interculturelle : la vie des autresAux sources de la Physique Conception des produits et designDéfis de la biologieDu système solaire aux climats terrestresDu système solaire aux planètes extra-solairesEducation aux médiasGéométrie et groupesHistoire de l'économieHistoire des techniquesLes champs magnétiques : du laboratoire au cosmosNos origines : du Big Bang à la viePrincipes et faits économiques contemporainsQu'est-ce que la connaissance scientifique ?Sciences et science-fictionSensibilisation à des questions d'éducation / formation et médiationStructure et fonctionnement de la Terre

A titre indicatif, recommandations UdS :« temps de travail étudiant »

(= en présentiel + personnel + travaux à rendre)

1 crédit (ECTS) ~ 25 h en « temps de travail étudiant »

Présentiel Équivalent en « temps de travail étudiant »1 h CM 3 h1 h CI 2,5 h1 h TD 2 h1 h TP 1 à 1,2 h

1 h travail personnel 1 h

En chimie, on a toujours besoin d’un peu de maths et de physique…

temps

N

N

2

0

N0___

T 2T

0N___4

t1/2 2t1/2 temps

Exemple : la décroissance radioactive

N0 : nombre initial de noyaux radioactifsN : nombre de noyaux radioactifs à un temps tt1/2 : temps de demi-viek constante radioactive

kNdtdN

=− kt0eNN −=Activité A=

Pierre et Marie Curie

1898 : radium et polonium

cinétiques de réactions (dès L1S1)

Dérivées, intégrales, fonctions ln, log, e… voir Mathématiques en L1 !

Loi de Hooke, oscillateur harmonique : voir Mécanique en L1S1 !

Masse mA Masse mB

Ressort de constante k

Spectroscopie infra-rouge / Force et longueur des

liaisons chimiques(L1S4)

Pour Spectroscopies, voir Vibrations et Ondes en L1S2 !

HHO

Connaissant géométrie et polarité des liaisons, on peut conclure sur l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent moléculaire

(d’où état physique, réactivité du composé, etc.)

HH

CH

H

δ+ δ+

δ+

δ+

4δ-

Σ µi = 0

CH4 apolairei

HH

NH

δ’+δ’+

δ’+3δ’-

µ = Σ µi ≠ 0

NH3 polairei

δ’’+ δ’’+

2δ’’-

µ = Σ µi ≠ 0

H2O polairei

Polarité des molécules(dès L1S1)

Vecteurs, somme de vecteurs, voir Mathématiques et Physique en L1 !

Proportions entre les formes 1 et 4, donc réactivité, dépend de la polarité du solvant utilisé.Equilibre : voir Thermodynamique en L1; moment dipolaire : voir vecteurs en Physique etMathématiques en L1 !

2,4 pentanedione

234567

Spectres RMN 1H 300 MHz

1414,51515,51616,51717,5ppm

Solvant : toluène-d8

Solvant : CD2Cl2

R1 CH2

R2

O O

R1 CH

R2

O OH

R1 CH

R2

O OH

1 2 3

R1 CH

R2

O OH

4

Equilibre-réactivité-polarité-analyse RMN (L1S3)

Etude de la constante d’équilibre par RMN.La RMN, une spectroscopie : voir Vibrations et Ondes L1S2 !