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Rentrée universitaire 2014-2015
Directeurs des Etudes en Licence première année :
L1 Chimie
Clarisse HUGUENARD-DEVAUX
Laboratoire de Chimie Moléculaire de l’Etat Solide
7e étage Sud, Institut Le Bel4, rue Blaise Pascal
L1 Physique, Chimie
Alain CHAUMONT
Laboratoire de Modélisation et Simulations Moléculaires
14e étage, Tour de Chimie1, rue Blaise Pascal
Pour vous informer toute l’année
Votre panneau d’affichage, hall de l’Institut Le Bel
Université de Strasbourg : www.unistra.fr→ les informations générales de l’UdS (à repérer notamment : l’annuaire des personnels !)
Pôle de scolarité L1 Sciences : www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences→ le GUIDE DE L’ETUDIANT, les autres informations administratives de votre L1 (listes
des groupes…) et tout ce qui concerne les UE d’Ouverture
Faculté de Chimie : chimie.unistra.fr→ enseignement et recherche à la Faculté. Rubrique formation, toutes les informations
pédagogiques sur votre L1 comme le descriptif de vos Unités d’Enseignements,contenu, évaluation…
Votre ent (environnement numérique de travail) : ent.unistra.fr→ votre emploi du temps, votre dossier personnel, votre messagerie @etu.unistra, la
plateforme pédagogique Moodle …
Le Pôle de scolarité L1 Sciences
Danielle Raiser, DirectriceElise KroppMarie Thenaisie
Bureau 345H, 3e étage de l’Institut Le Bel, bâtiment haut03 68 85 11 [email protected]/L1sciences
Horaires d’ouverture - lundi, mardi et jeudi : de 9h à 11h et de 13h à 15h- mercredi et vendredi : de 9h à 11h
Pendant les inscriptions en L1 et jusqu'au 15 septembre, les 3 personnes du Pôle et lesvacataires sont en salle 248H au 2e étage de l'Institut Le Bel, tél. 03 68 85 63 57
Inscription pédagogique aux UE obligatoires : automatique dès l’inscription administrative
Inscription pédagogique aux UE obligatoires à choix : individuelle, attention aux dateslimites qui vous serons communiquées !• Langues : sur l’ent, rubrique Pédagogie, Langues : Centres de Ressources de Langues
à partir du 4 septembre• UE d’Ouverture : sur le site web du Pôle de scolarité L1 Sciences prochainement
A la Faculté de Chimie :CE calendrier (évaluation
continue intégrale)
http://ww
w.unistra.fr/index.php?id=20364
Enseignements en LICENCE 1e ANNEE MENTION CHIMIE, SEMESTRE 1 (30 crédits)
Intitulé de l'UE (Unité d’Enseignement)
Crédits ECTS
Coef.
Volume horaire
semestriel
Début de l’enseignement la
semaine du :
Méthodologie de la Chimie 3 1 14 h TD
16 h TP
06-10-14
Des Eléments Aux Molécules 3 1 40 h CI 08-09-14
Informatique pour la chimie 3 1 22 h CI 22-09-14
Analyse mathématique d’une variable réelle
6 2 70 h CI 08-09-14
Méthodologie du Travail Universitaire 3 1 22 h CI 15-09-14
Mécanique 6 2 70 h CI 08-09-14
Langues 3 1 26 h TD 08-09-14
Unité d’Ouverture 3 1 ~20h CM 22-09-14
Voir détails (contenus et modalités d’évaluation…) sur le site de la faculté de Chimie :chimie.unistra.fr, rubrique formations
Intitulé de l'UE (Unité d’Enseignement)
Crédits ECTS
Coef.
Volume horaire semestriel
Chimie Expérimentale 6 2 42 TP
Chimie Générale - Thermochimie - Liaisons et Molécules
9 3 88 h CI
Projet Professionnel Personnel-C2i
- Projet Professionnel Personnel : Explorer ou
Découverte en milieu socio-économique, mini-rencontre
- C2i (Certificat Informatique et Internet)
3 1
2h CM + 12h TD + 8h TP
Autoformation et tests
Vibrations et ondes, optique géométrique 6 1 56 h CI Langue 3 1 24 h TD
Physique Expérimentale 3 1 28 h TP
Voir détails (contenus et modalités d’évaluation …) sur le site de la faculté de Chimie :chimie.unistra.fr, rubrique formations
Enseignements en LICENCE 1e année MENTION CHIMIE - SEMESTRE 2 (30 crédits)
L1 S1
L1 S2
L2 S3
L2 S4 L2 S4 aménagé pour orientation DUT ou Licence Proou
L3 S5L3 S6
ParcoursChimie
L3 S5L3 S6
ParcoursChimie-Physique
L3 S5L3 S6
ParcoursChimie « international »
L3 S5L3 S6
ProfessionnelleSpé. Chimie de Synthèse
ou ou ou
Organigramme de poursuite d’études en LICENCE de CHIMIE
UE Responsable de l'UE UE matière Responsable de l'UE/la matière
MécaniqueCécile JOLLET [email protected] Thermochimie Rémi BARILLON [email protected]
Des Eléments Aux Molécules
Aline MAISSE [email protected] Liaisons et Molécules Véronique BULACH [email protected]
Analyse mathématique Mohamed [email protected]
Vibrations et ondes, optique géométrique
Vibrations et ondes, optique géométrique
Johann BARTEL [email protected]
Méthodologie du Travail Universitaire
Clarisse HUGUENARD [email protected] TP Physique TP Physique
Danielle [email protected]
Informatique pour ChimieKarim ELBAYED [email protected]
Chimie Expérimentale Chimie Expérimentale
Clarisse HUGUENARD [email protected]
Méthodologie de la Chimie Christophe JEANDON [email protected]
Langue Langue Catherine CHOUISSA [email protected]
Langue Catherine CHOUISSA [email protected]
C2i Alain CHAUMONT [email protected]
L1CHIMIE semestre 2
Chimie Générale
C2i et Projet Professionnel
Personnel, Explorer
Projet Professionnel Personnel, Explorer Antoine BONNEFONT [email protected]
L1CHIMIE semestre 1
Responsables d’UE en LICENCE de CHIMIE
Emploi du temps d’une semaine type, exemple du groupe CH1 en L1S1:
Mais consulter chaque semaine l’emploi du temps en ligne sur ent.unistra.fr, rubrique Mon dossier, Mon emploi du temps et toujours surveiller la messagerie @etu.unistra !
• Les deux premières semaines, les emplois du temps seront affichés, ensuite, uniquement en ligne
• Le créneau du mardi 18h-20h apparaît réservé chaque semaine par principe pour le contrôle continu, mais n’est utilisé que ponctuellement ! Et certaines épreuves auront lieu en dehors de ce créneau. Vous serez informés par la scolarité et vos enseignants en temps utile.
• En réalité, une seule séance d’informatique de 2h par semaine (chaque groupe est divisé en 2)
• Seulement 2h d’UE Ouverture par semaine de 14h à 16h ou de 16h à 18h, suivant l’UE choisie
• LES GROUPES: les listes d’étudiants par groupe seront affichées sur les panneaux de l’ILB et en ligne sur le site web du L1Sciences www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences vendredi 5 septembre
• Les groupes de Langue seront différents des groupes constitués pour les autres matières
Licence de Physique, ChimieVoir détails des UE (contenus et modalités d’évaluation …) sur le site de la faculté deChimie : chimie.unistra.fr, rubrique formations
Autres informations pratiques : idem Licence de Chimie.
Poursuite d’études après une LICENCE de PHYSIQUE, CHIMIE(anciennement MPC : Maths Physique Chimie)
Unités d’ouverture, offre typique→ Offre 2014-15 bientôt sur le site du Pôle de scolarité L1 Sciences
www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences
A la redécouverte de la TerreActualité chimiqueAllemand : découverte de la langue allemandeAllemand : découverte interculturelle : la vie des autresAux sources de la Physique Conception des produits et designDéfis de la biologieDu système solaire aux climats terrestresDu système solaire aux planètes extra-solairesEducation aux médiasGéométrie et groupesHistoire de l'économieHistoire des techniquesLes champs magnétiques : du laboratoire au cosmosNos origines : du Big Bang à la viePrincipes et faits économiques contemporainsQu'est-ce que la connaissance scientifique ?Sciences et science-fictionSensibilisation à des questions d'éducation / formation et médiationStructure et fonctionnement de la Terre
A titre indicatif, recommandations UdS :« temps de travail étudiant »
(= en présentiel + personnel + travaux à rendre)
1 crédit (ECTS) ~ 25 h en « temps de travail étudiant »
Présentiel Équivalent en « temps de travail étudiant »1 h CM 3 h1 h CI 2,5 h1 h TD 2 h1 h TP 1 à 1,2 h
1 h travail personnel 1 h
En chimie, on a toujours besoin d’un peu de maths et de physique…
temps
N
N
2
0
N0___
T 2T
0N___4
t1/2 2t1/2 temps
Exemple : la décroissance radioactive
N0 : nombre initial de noyaux radioactifsN : nombre de noyaux radioactifs à un temps tt1/2 : temps de demi-viek constante radioactive
kNdtdN
=− kt0eNN −=Activité A=
Pierre et Marie Curie
1898 : radium et polonium
cinétiques de réactions (dès L1S1)
Dérivées, intégrales, fonctions ln, log, e… voir Mathématiques en L1 !
Loi de Hooke, oscillateur harmonique : voir Mécanique en L1S1 !
Masse mA Masse mB
Ressort de constante k
Spectroscopie infra-rouge / Force et longueur des
liaisons chimiques(L1S4)
Pour Spectroscopies, voir Vibrations et Ondes en L1S2 !
HHO
Connaissant géométrie et polarité des liaisons, on peut conclure sur l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent moléculaire
(d’où état physique, réactivité du composé, etc.)
HH
CH
H
δ+ δ+
δ+
δ+
4δ-
Σ µi = 0
CH4 apolairei
HH
NH
δ’+δ’+
δ’+3δ’-
µ = Σ µi ≠ 0
NH3 polairei
δ’’+ δ’’+
2δ’’-
µ = Σ µi ≠ 0
H2O polairei
Polarité des molécules(dès L1S1)
Vecteurs, somme de vecteurs, voir Mathématiques et Physique en L1 !
Proportions entre les formes 1 et 4, donc réactivité, dépend de la polarité du solvant utilisé.Equilibre : voir Thermodynamique en L1; moment dipolaire : voir vecteurs en Physique etMathématiques en L1 !
2,4 pentanedione
234567
Spectres RMN 1H 300 MHz
1414,51515,51616,51717,5ppm
Solvant : toluène-d8
Solvant : CD2Cl2
R1 CH2
R2
O O
R1 CH
R2
O OH
R1 CH
R2
O OH
1 2 3
R1 CH
R2
O OH
4
Equilibre-réactivité-polarité-analyse RMN (L1S3)
Etude de la constante d’équilibre par RMN.La RMN, une spectroscopie : voir Vibrations et Ondes L1S2 !
