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Une question de Une question de concentrationconcentration
Chapitre 5Chapitre 5v
mC
v
nC
Plusieurs substances se retrouvent à Plusieurs substances se retrouvent à l’état l’état pur et d’autres constituent un mélange
Substance pure:•Possède une formule chimique
•Une seule sorte de substance donc uneseule sorte de molécules ou d’atomes
•Composé ou élément
Ex: H2 O
eau
O2
Oxygène
Fe
Fer
NaCl
Sel de table
Au
Or
Mélange: •Ne possède pas une formule chimique unique.•Au moins 2 sortes de substance
Ex: eau sucrée
eau+ sucre
H2O + C12H11O22
Vinaigrette
Huile + vinaigre
Mélange Homogène
•On ne distingue pas ses constituants à l’œil nu
Ex: eau sucrée
alliage métallique
(Al + Cu )
MÉLANGE HOMOGÈNE LIQUIDE = SOLUTION
Mélange Hétérogène
•On peut distinguer ses constituants à l’œil nu
Suspension Mélange
(lorsqu’il mécanique
n’est pas brassé) (toujours)
Ex: Vinaigrette, Ex: salade,
jus tomate pain aux raisins
SOLUTION AQUEUSE
L’eau est le principal constituant.
SOLUTION =
SOLUTÉ + SOLVANT
Le soluté est dissout dans le solvantToute solution possède une concentrationSolution très concentrée
Solution peu concentrée
peu de soluté dissout dans le solvant
beaucoup de soluté dissout dans le solvant
Laquelle est la plus concentrée ?
Exemple 1 : a) 2 c. à thé de sel dans une tasse d’eau
b) 4 c. à thé de sel dans une tasse d’eau
Exemple 2 : a) 2 c. à thé de sel dans une tasse d’eau
b) 7 c. à thé de sel dans une tasse d’eau
c) 3 g de sel dans une tasse d’eau
*Les quantités de soluté doivent être comparables
Les quantités de solvant doivent être également comparables
Donne la définition des termes suivants, on verra
ensuite 2 façons de calculer la concentration d’une solution
-Solvant :
-Soluté :
-Solution :
-Masse :
-Volume :
-Concentration :
Voir le formateur pour obtenir la feuille de définitions.
CONCENTRATION EN GRAMME PAR LITRE
Concentration = masse de soluté _____________
volume de solution
La masse (m) se mesure en gramme (g)
Le volume ( v) se mesure en litres (L)
La concentration (c) se mesure en gramme ______ (g /L)
Litres
FFormule:v
mC
Exemple 1: Calcule la concentration d’une solution
de 2 L contenant 10g de sel. Solution: m
C= __ = v
10 g___2 L
= 5 g/L
Voici les concentrations de 3 solutions d’eau salée:Solution A : 5 g/L
Solution B : 2g/L
Solution C: 10g/L
La plus concentrée est :
C
La moins concentrée est:
B
Exemple 2: Calcule la concentration de 500 ml d’une
solution contenant 100 mg de sel
Le volume n’est pas en litres ( L)
La masse n’est pas en gramme ( g )
IL FAUT DONC TRANSFORMER LES UNITÉS !
RAPPEL: 1 L = 1000 ml 1 g = 1000mg 1 kg = 1000g
* Le prof fait un modelage de l’exemple 2
PROCÉDURE :
1) Bien lire le problème et écrire les données c , m et v2) Transformer les unités (s’il y a lieu)
4) Remplacer les données dans la formule
5) Calculer et donner la réponse en g/L
Résous le problème suivant à l’aide de la procédure :
Calcule la concentration d’une solution de 800 ml contenant 0.01 kg de sel ?
A votre tour individuellement ! Sofad:exercices p. 5.10 à 5.15 Lidec:exercices p. 147
3) Ecrire la formule C = m
v
Concentration en moles par litre
Concentration molaire
Concentration en g / L = masse
volume
combien ça pèse
Concentration en moles / L
ou concentration molaire
= nombre de moles
volume
Quantité de
molécules
Formule : C = n
v
Le nombre de moles ( n ) se mesure en moles (mol)
Le volume ( v ) se mesure en litres ( L )
La concentration molaire ( C ) se mesure en mol/L ou M
Exemple : Calcule la concentration d’une solution
de 2 L contenant 3 moles de sel
Solution :
C = n =
v
1,5 mol/L ou 1,5 M3 moles =
2L
Qu’est-ce que la mole?
Une mole représente une quantité spécifique
C’est un nombre précis qui correspond à 6,02 X 1023
On appelle ce nombre «NOMBRE D’AVOGADRO»
1 douzaine = 12
1 centaine = 1001 mole = 6.02 X 1023
Pourquoi utiliser la mole ?
• Un atome ou une molécule sont infiniment petits.• Une quantité de matière observable à l’œil nu contient des milliards de milliards d’atomes ou molécules.
• Impossible de compter le nombre de molécules de soluté dissoutes dans une solution.
C’est pourquoi on utilise la mole !
On sait que 1 mole de molécules = 6,02 X 1023 molécules.
1 douzaine de molécules
= 12 molécules
• Non observable à l’œil nu
• Masse négligeable
1 centaine de molécules
= 100 molécules• Non observable à l’œil nu
• Masse négligeable
1 mole de molécules = 6,02 X 1023 molécules.
• Observable à l’œil nu
• Masse non négligeable
La masse (en g) d’une mole de molécules se calcule facilement à l’aide d’un tableau périodique
C’est la MASSE MOLAIRE
1 mole de molécules = 6.02 X 1023 molécules
Masse inscrite au tableau périodique (g)
Calcul de la masse molaire
Ex1: Nacl :
masse de Na = 23 g
masse de Cl = 35.5 g
masse molaire de Nacl = 23+35.5 = 58.5g
Ex2 : CaCl2 masse de Ca = 40 g masse de Cl X 2=
35.5 X 2=71 g
masse molaire CaCl2 =
40 + 71 = 111 g
À votre tour!! Sofad p. 5.17 exercices 5.10 - 5.13 - 5.14 - 5.15 - 5.16
Au travail !!
1 douzaine d’œufs = 12 œufs = 350 g
• Combien pèsent 3 douzaines d’œufs?
• Combien de douzaines y a-t-il si les œufs ont une masse totale de 700g?
Complète l’exercice en laissant toutes les traces de ta démarche
Au travail !!
1 mole de NaCl = 6 X 1023 molécules NaCl = ________ g
• Combien pèsent 3 moles de NaCl ?
• Combien de moles y a-t-il dans 117 g de NaCl ?
Complète la feuille d’exercices en laissant toutes les traces de ta démarche
SOFAD exercice 5.17
PROCÉDURE POUR RÉSOUDRE DES
PROBLÈMES DE CONCENTRATION MOLAIRE
1) Je me sécurise face à la tâche, je vais procéder par étapes.2) Je lis le problème d’un bout à l’autre.3) J’identifie ce que je cherche à déterminer (son nom et son symbole).
5) J’écris la formule de la concentration molaire c= m ___
v
4) J’écris clairement les données ( c,n,v,m ) avec les unités de mesure.
6) Je transforme les grammes en moles ou vice-versa, s’il y a lieu.
a) Je calcule la masse molaire du composé
b) J’écris la proportion et je calcule la valeur manquante par produit croisé.
SUITE DE LA PROCÉDURE
7) Je remplace les données connues dans ma formule.
8) Je calcule la valeur de l’inconnu et je donne ma réponse avec les
unités de mesure.
Diaporama élaboré par Marie-Claude Frigon et Ginette Legault
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