Embed Size (px)
Citation preview
1
Introduction : Souvent dans la vie quotidienne, et suivant nos besoins on dissout dans l’eau
des espèces chimiques (solides ou liquides) avec des quantités notables et
parfois précises.
- Quelle est la grandeur qui caractérise la solution préparée, et comment on
détermine cette grandeur ?
- Comment procéder expérimentalement pour préparer une solution contenant
une quantité de matière donnée d’une espèce chimique ?
1. Solution aqueuse : Une solution est un mélange homogène obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un liquide appelé solvant,
(l'espèce chimique dissoute est appelée soluté).
- le soluté peut-être : un solide, un liquide ou un gaz.
- le solvant peut-être : l'eau ou un liquide organique (comme l’alcool, le cyclohexane….).
Lorsqu'on prépare une solution en utilisant l'eau comme solvant, la solution obtenue est appelée solution aqueuse.
Exemple :
En dissolvant quelques cristaux de chlorure de sodium (soluté) dans l'eau (solvant), on obtient un mélange homogène
qu'on appelle solution aqueuse de chlorure de sodium.
2. La concentration molaire : La concentration molaire C d'une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente
dans 1 litre de solution. Elle est donnée par la relation suivante :
Application 1 :
On dissout une masse de 17,1 g de glucose C6H12O6 dans de l’eau de façon à obtenir un volume de V =500 mL de solution
d’eau sucrée. On donne M(C6H12O6)=180 g.mol-1
Quelle est la concentration molaire du glucose) dans cette solution ?
…………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………….…
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………….…
3. La dilution d’une solution :
1. Principe de la dilution :
Diluer une solution aqueuse consiste, en lui ajoutant de l’eau distillé, à obtenir une solution moins concentrée.
La solution que l’on dilue est appelée solution initiale ou solution mère.
La solution obtenue est appelée solution finale ou solution fille.
Niveau : T.C.F Matière : Chimie Lycée : Al Azhar Prof : Abderrahim FILALI Partie N° 2 : Transformation de la matière Année scolaire : 2020-2021
Cours N° 8 : La concentration molaire
2
2. Relation de dilution :
Lors d’une dilution, le volume V augmente donc la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière
ne change pas (reste constante).
Au cours de la dilution, la quantité de matière du soluté se conserve, donc : 𝑛𝑖 = 𝑛𝑓
Alors : (relation de dilution) avec : 𝑉𝑓 = 𝑉𝑖+ 𝑉𝑒 𝑉𝑒 : Volume de l’eau ajouté
On définit le facteur de dilution F par la relation :
Si F=10 : On dit que la solution est diluée 10 fois.
Application 2 :
1. On dissout m=1,17 g de chlorure de sodium NaCl dans V1=100 mL d’eau distillée, on obtient une solution S1.
On donne : M(Na)=23 g/mol ; M(Cl)=35,5 g/mol
a. Dire quelles substances représentent le soluté et le solvant.
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………..…..
b. Calculer la concentration molaire en chlorure de sodium de la solution (S1).
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………..…..
…………………………………………………………………………………………………………………………………
2. On ajoute à la solution (S1) un volume Ve d’eau distillée, on obtient une solution (S2) de concentration molaire
C2= 0,02 mol.L-1.
a. Calculer le volume d’eau ajoutée Ve.
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………..…..
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………..…..
b. Déterminer F le facteur de dilution.
…………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………..…..
3. Protocole d’une préparation de solution par dilution :
