Chapitre 1 : Equilibre Acido-Basique et Titrage

Définitions

Acide : espèce libérant

Base: espèce gagnant

Ampholyte : espèce à la fois acide et base.

Autoprotolyse de l’eau

et

Constante d’acidité

N.B: Plus l’acide est fort, plus la concentration des produits augmentent et donc augmente et diminue.

Constante de basicité

(On multiplie de numérateur et le dénominateur par

on obtient :

N.B: Plus la base est forte, plus la concentration des produits augmentent et donc augmente et Ka diminue.

Echelle de prédominance

-Si

Pour que prédomine, il faut que

-Si

Pour que prédomine, il faut que

Taux de dissociation

0

Si

sinon

Loi de dilution d’Ostwald

Plus un acide faible est dilué ( plus il est dissocié (

-En posant

0

Si

-En posant

0 w

Si

Effet nivelant de l’eau

Dans l’eau, l’acide le plus fort et et la base la plus forte ainsi

Réaction Prépondérante (RP)

Démarche à suivre :

1) Faire le bilan des espèces présentes

2) Classer les espèces sur l’échelle de

3) Ecrire la RP entre l’acide le plus fort et plus forte

4) Calculer

: a) Si

b) Si

a) La RP est quantative, disparition, disparition du réactif limitant, on aura un nouveau system, on recalcule

jusqu’à épuisement .

b) Si équilibre de contrôle.

Titrage par ph-métrie.

Acide fort – base forte

Expression du ph au cours du titrage : 1)

2) (car acide fort prédomine)

3)

4) (car base forte prédomine)

Acide faible – base forte

1)

(Car acide faible prédomine)

2)

(mélange acide-base conjugué)

3)

4) (car base forte prédomine)

5)

Dans le cas d’un ampholyte :

*Pour un polyacide, on observe un saut dans la courbe si et seulement si

Titrage par conductimètrie

]

Dans une solution dilué , il est préférable d’utiliser la conductivité corrigée