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PARTIE 3 DE CHIMIE : TRANSFORMATION DE LA MATIERE. CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE. I. La mole. BUT : Introduire la mole. I. La mole. BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. I. La mole. BUT : Introduire la mole. - PowerPoint PPT Presentation
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CHAPITRE 1 : LA MOLE,
UNITE DE QUANTITE DE MATIERE
PARTIE 3 DE CHIMIE :
TRANSFORMATION DE LA MATIERE
BUT : •Introduire la mole.
.
BUT : •Introduire la mole.•Définir la mole et la constante d’Avogadro.
BUT : •Introduire la mole.•Définir la mole et la constante d’Avogadro.•Faire une estimation de la constante d’Avogadro.
Etude d’un clou en Fer
Etude d’un clou en Fer
Que veut dire, pour vous, quantité de matière ?
Rappels : Constitution de l’atome
++
+
Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z)
++
+
Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu)
++
+
Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris)+
++
Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris) Nucléons (A = Z+N) Noyau
++
+
Rappels : Les masses
++
+
Rappels : Les masses
m ~ m
++
+
proton neutron
Rappels : Les masses
m ~ m
m ~ A m+
++
proton neutron
noyau proton
Rappels : Les masses
m ~ m
m ~ A m
m ~ 2000 m
++
+
proton neutron
noyau proton
proton électron
Rappels : Les masses
m ~ m
m ~ A m
m ~ 2000 m
m ~ m
++
+
proton neutron
noyau proton
proton électron
noyauatome
1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
On rappelle l’intérêt du travail en groupe :- Ceux qui ont bien compris aident les autres.- On a le droit de parler mais pas trop fort.
1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
On rappelle l’intérêt du travail en groupe :- Ceux qui ont bien compris aident les autres.- On a le droit de parler mais pas trop fort.
Par groupes de 4 ou 5 répondre à la première partie du cours ( 5 min).
2. Nécessité d’une nouvelle unité
2. Nécessité d’une nouvelle unité
2. Nécessité d’une nouvelle unité
Une douzaine d’œufs
60 œufs
5 douzaines
Echelle macroscopique
Echelle macroscopique Echelle microscopique
ZOOM sur 4 atomes de Ferséparés par du vide
Echelle macroscopique Echelle microscopique
ZOOM sur 4 atomes de Ferséparés par du vide
Afin de compter la quantité de matière à l’échelle macroscopique, on regroupe les atomes par paquets.Un paquet est appelé « une mole ».
Un paquet = une douzaine
Un paquet = une douzaine
Un paquet = une mole
++
+
Un atome
Un paquet = une mole
++
+
Un atome
Une molécule
Un paquet = une mole
++
+
++
+
Un atome
Une molécule
Un ion
3. La mole
Il ne reste plus qu’à déterminer le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions qu’il y a dans une mole.
Par groupes : comprendre la définition de la mole puis calculer N (10 min)
A
A
Il y a 6,02 10 entités chimiques par mole donc :
N = 6,02 10 molA
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