Objectifs• Réaliser les tests de reconnaissance des ions

Cl-, Cu2+, Fe2+ et Fe3+.• Identifier les solutions neutres, acides et

basiques.

Chapitre 4:Ions et pH

Doc A: L’eau de mer est salée. Elle contient des ions chlorure et des ions sodium.

Comment caractériser les ions chlorure ?

Comment procède-t-on pour mesurer le pH ?

Doc B: Le pH d’une piscine doit être régulièrement contrôlé.

Doc C: Comment rendre ce jus de citron moins acide ?

Chapitre 4: Ions et pH

I/ Tests de reconnaissance de quelques ions

• Les ions chlorure d’une solution de chlorure de sodium réagissent avec les ions argent d’une solution de nitrate d’argent pour former un solide blanc appelé précipité.• Les ions cuivre (II), fer (II) et fer (III) réagissent avec la solution d’hydroxyde de sodium ( soude ) pour former un précipité.

solution de nitrated’argent

solution d’hydroxyde de sodium

Cl- Cu2+ Fe2+ Fe3+

précipitéblanc

précipitévert

précipitérouille

précipitébleu

Je conclus et je retiens Pour vérifier la présence d’ions chlorure dans une solution, on utilise une solution de nitrate d’argent: on obtient un précipité blanc. Les ions hydroxyde HO- d’une solution d’hydroxyde de sodium ( soude ) permettent d’identifier:

● des ions cuivre (II) ( formule Cu2+ ), on obtient un précipité bleu;

● des ions fer (II) ( formule Fe2+ ), on obtient un précipité vert;

● des ions fer (III) ( formule Fe3+ ), on obtient un précipité rouille.

• L’échelle de pH permet de mesurer la force de l’acide dans une solution.

• Un pH-mètre ou un papier indicateur de pH permettent de déterminer le pH d’une solution.

• Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde HO-.

• Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde.

• Dans une solution acide, les ions hydrogène H+ sont plus nombreux que les ions hydroxyde HO-.

• Dans une solution basique, les ions hydrogène H+ sont moins nombreux que les ions hydroxyde HO-.

II/ Le pH d’une solution

Je conclus et je retiens Une solution est :✔ neutre si son pH est égal à 7;✔ acide si son pH est inférieur à 7, elle contient

majoritairement des ions hydrogène;✔ basique si son pH est supérieur à 7, elle contient

majoritairement des ions hydroxydes.solutions neutres

0 7 14solutions acides solutions basiques

pH < 7 pH > 7pH = 7

pH croissant

III/ pH et dilution

Je conclus et je retiens Une solution est d’autant plus acide que son pH est petit. Plus on dilue un acide et plus son pH augmente jusqu’à la valeur limite de 7.

Lorsqu'on dilue une solution acide, son pH augmente. La solution reste acide et son pH reste inférieur à 7.

Remarque: Remarque: Dangers des acides et des bases concentréesDangers des acides et des bases concentrées

Les solutions acides et basiques sont corrosives, surtout lorsqu’elles sont concentrées, c’est-à-dire peu diluées. Le contact avec des acides et bases concentrés peut provoquer des brûlures graves de la peau, des muqueuses et des yeux.La manipulation d’acides et de bases doit s’effectuer avec des gants et des lunettes de protection. En cas de contact avec des acides ou des bases, il faut rincer immédiatement et abondamment à l’eau.

Je m’évalue

Je m’exerce