Chapitre 7. La quantité de matière

livre : Chapitre.10 /144-147

• La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène. Combien de molécules de chaque espèce sont entrées en réaction ?

• Données: – la masse d’un atome de carbone

m(C) =2,0x10-23g– la masse d’une molécule de

dioxygène m(O2)=5,3x10-23g

• Une mole est la quantité de matière contenant 6,02x1023 particules (atomes, ions ou molécules).

• Le nombre de particules d’une mole représente la constante d’Avogadro, notée NA

NA=6,02x1023 mol-1

1 mole …

• La masse molaire atomique M d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. – Elle s’exprime en g.mol-1

– Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique

• La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de ces molécules– Elle est égale à la somme des masses molaires

atomiques de tous les atomes présents dans la molécule

– Elle s’exprime en g.mol-1

• Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose C12H22O11

• La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ions. – Elle est égale à la masse molaire atomique de

l’élément correspondant– Elle s’exprime en g.mol-1

Cu

Cu2+

• La quantité de matière– représente le nombre de paquets (moles) de NA

particules présents dans un échantillon de matière– se mesure en mol– notée n

12 moles d’eau

Applications/p.152

• 2,5,9,10/p.152-153• pour s’entraîner (corrigé à la fin du livre): – problèmes /p.150– problèmes/p.151– 1,3,4,6,7,8,11,12/p.152-153