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TABLEAU PRIODIQUE DES LMENTS1 18
11 1,0079
H2,2 1-,1+Hydrogne 2
Nombreatomique
MasseAtomiquerelative
13 14 15 16 17
2 4,0026
HeHlium
2
3 6,9410
Li1,0 1+
Lithium
4 9,0122
Be1,5 2+Beryllium
Symbole
lectro.
5 10,811
B2,0 3+
Bore
NombreDoxydation
5 10,811
B2,0 3+
Bore
6 12,011
C2,5 4-,4+Carbone
7 14,007
N3,0 3-,3+
Azote
8 15,999
O3,5 2-Oxygne
9 18,998
F4,0 1-
Fluor
10 20,18
NeNon
3
11 22,990
Na0,9 1+
Sodium
12 24,305
Mg1,2 2+Magnsium 3
Nom
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 26,982
Al1,5 3+Aluminium
14 28,086
Si1,8 4+
Silicium
15 30,97
P2,1 5+Phosphore
16 2,065
S1,8 4+
Soufre
17 35,453
Cl3,0 1-
Chlore
18 39,8
ArArgon
419 39,098
K0,8 1+Potassium
20 40,078
Ca1,0 2+Calcium
21 44,956
Sc1,3 3+Scandium
22 47,867
Ti1,5 4+
Titane
23 50,942
V1,6 5+Vanadium
24 51,996
Cr1,6 3+Chrome
25 54,938
Mn1,5 2+Manganse
26 55,845
Fe1,8 3+
Fer
27 58,933
Co1,8 2+
Cobalt
28 58,693
Ni1,8 2+
Nickel
29 63,546
Cu1,9 2+
Cuivre
30 65,39
Zn1,6 2+
Zinc
31 69,723
Ga1,6 3+Gallium
32 72,64
Ge1,6 4+Germanium
33 74,92
As2,0 3-,3+
Arsenic
34 78,96
Se2,4 4+Selenium
35 79,904
Br2,8 1-
Brome
36 83,8
KrKrypton
537 85,488
Rb0,8 1+Rubidium
38 87,620
Sr1,0 2+Strontium
39 88,906
Y1,3 3+
Yttrium
40 88,906
Zr1,4 4+Zirconilim
41 92,906
Nb1,6 5+Niobium
42 95,940
Mo1,8 6+Molybdne
43 (98)
Tc1,9 7+Techntium
44 101,7
Ru1,5 3+,4+Ruthnium
45 102,91
Rh2,2 3+Rhodium
46 106,42
Pd2,2 2+Palladium
47 107,87
Ag1,9 1+
Argent
48 12,41
Cd1,7 2+Cadmium
49 114,82
In1,7 3+
Indium
50 118,71
Sn1,8 4+
tain
51 121,6
Sb1,9 3-,3+Antimoine
52 127,6
Te2,1 4+
Tellure
53 126,9
I2,5 1-
Iode
54 131,29
Xe2,6 2+,4+
Xnon
655 132,91
Cs0,7 1+
Csium
56 137,33
Ba0,9 2+
Baryum
57-71
La-LuLanthanides
72 178,49
Hf1,3 4+Hafnium
73 180,95
Ta1,5 5+
Tantale
74 183,84
W1,7 6+Tungstne
75 186,21
Re1,9 7+Rhnium
76 190,23
Os2,2 4+Osmium
77 192,22
Ir2,2 4+
Iridium
78 195,08
Pt2,2 4+
Platine
79 196,97
Au2,4 3+
Or
80 200,59
Hg1,9 2+Mercure
81 204,38
Tl1,8 1+Thallium
82 207,2
Pb1,8 2+
Plomb
83 208,98
Bi1,9 3+Bismuth
84 (209)
Po2,0 2+Polonium
85 (210)
At2,2 1-
Astate
86 (222)
RnRadon
787 (223)
Fr0,7 1+Francium
88 (226)
Ra0,9 2+
Radium
89-103
Ac-LrActinides
104 (261)
RfRutherfordium
105 (262)
DbDubnium
106 (266)
SgSeaborgium
107 (264)
BhBohrium
108 (277)
HsHassium
109 (268)
MtMeitnerium
110 (281)
DsDarmstadtium
111 (272)
RgRoentgenium
112 (285)
UubUnunbium
113
Uutununtrium
114 (289)
UuqUnunquadium
115
Uupununpentium
116 (289)
UuhUnunhexium
117
Uusununseptium
118 (293)
UuoUnunoctium
Lanthanides57 138,91
La1,1 3+Lanthane
58 140,12
Ce1,1 3+
Crium
59 140,12
Pr1,1 3+Prasodyme
60 144,24
Nd1,1 3+Nodyme
61 (145)
Pm1,1 3+Promethium
62 150,36
Sm1,2 3+Samarium
63 151,96
Eu1,2 3+Europium
64 157,25
Gd1,2 3+Gadolinium
65 158,93
Tb1,2 3+Terbium
66 162,50
Dy1,2 3+Dysprosilim
67 164,93
Ho1,2 3+Holmium
68 167,26
Er1,2 3+
Erbium
69 168,93
Tm1,2 3+Thulium
70 173,04
Yb1,1 3+Ytterbium
71 174,97
Lu1,2 3+Luttium
Actinides89 (227)
Ac1,1 3+Actinium
90 232,04
Th1,3 4+Thorium
91 231,04
Pa1,5 5+Protactnium
92 238,03
U1,4 6+Uranium
93 (237)
Np1,3 5+Neptunium
94 (244)
Pu1,3 4+Plutonium
95 (243)
Am1,3 3+Amricium
96 (247)
Cm1,3 3+
Curium
97 (247)
Bk1,3 3+Berklium
98 (251)
Cf1,3 3+Californium
99 (252)
Es1,3 -Einsteinium
100 (257)
Fm1,3 -Fermium
101 (258)
Md1,3 -Mendelevium
102 (259)
No1,3 -Noblium
103 (262)
LrLawrencium
Mtaux Pauvre Mtallode Non-mtaux
Mtaux Alcalins HalogneMtaux Alcalino-Terreux Gaz NoblesMtaux de Transition
LanthanidesActinides
tat Physique(100c : 101kPa)Ne Gaz Fe solideGa - Liquide Tc - Synthtique
Actinides1051
Ac189910,13198
1750
Th182811,17
1572
Pa191715,4
-
1135
U178919,04131
644
Np194020,43902
640
Pu194019,83228
1176
Am194413,62011
1345
Cm194413,5
-
1050
Bk1949
--
900
Cf1950
--
860
Es1952
--
1527
Fm1953
--
827
Md1955
--
-
No1958
--
-
Lr1961
--
Lanthanides
918
La18396,173464
798
Ce18146,653424
931
Pr18856,773520
1021
Nd18857,003074
1042
Pm19457,223000
1074
Sm18797,521794
822
Eu18965,241529
1313
Gd18807,9
3273
1356
Tb18438,233230
1412
Dy18868,552567
1474
Ho18798,792700
1529
Er18439,062868
1545
Tm18799,321950
819
Yb18786,961196
1663
Lu19079,843402
-259,34
H17660,084
-252,87
Pointfusion C
-272,2
He18680,17
-268,93180,5
Li18170,531342
1287
Be18281,852471
Symbole
Annededcouverte
2075
B18082,344000
Massevolumique20Cg/cm3
2075
B18082,344000
3550
CAntiquit
2,254827
-210
N17721,17
-195,8
-218,69
O17741,33
-182,95
-219,62
F18861,58
-118,12
-248,59
Ne18981,58
-246,0897,72
Na18070,97883
650
Mg18081,741090
PointbullitionC
660,32
Al18272,702519
1414
Si18242,323265
44,15
P16691,82280,5
115,21
SAntiquit
2,07444,6
-101,5
Cl17742,95
-34,04
-189,34
Ar18941,56
-185,8963,38
K18070,86759
842
Ca18081,541484
1541
Sc1879
32836
1668
Ti17914,513287
1910
V18015,963407
1907
Cr17977,202671
1246
Mn17747,2
2061
1538
Fe-25007,862861
1495
Co17358,9
2927
1455
Ni17518,902913
1084,62
Cu-50008,922562
907
Zn17467,143107
29,96
Ga18755,9
2204
938,25
Ge18865,352833
614
As12505,72817
221
Se18174,81685
-7,2
Br18263,1258,78
-157,36
Kr18983,48
-153,2239,31
Rb18611,53688
777
Sr18082,6
1382
1522
Y18434,473345
1855
Zr17894,514409
2477
Nb18018,574744
2623
Mo177810,24639
2157
Tc193711,54265
2334
Ru184412,34150
1934
Rh180412,43695
1554,9
Pd180312,02963
961,78
Ag-300010,52162
321,07
Cd18178,65767
156,6
In18637,3
2072
231,93
Sn-20007,302602
630,63
Sb-16006,681587
449,51
Te17826,00988
113,7
I18114,93184,4
-111,75
Xe18985,49
-108,0798
Cs18601,883343
727
Ba18082,6
1897
57-71
La-LuLanthanides
2233
Hf192313,34603
3017
Ta180231,65458
3422
W178319,35555
3186
Re192520,55596
3033
Os180322,55012
2446
Ir180322,44428
1768,4
Pt173521,43825
1064,18
Au-300018,92856
-38,83
Hg-150013,6
356,73
304
Tl186111,81473
327,46
Pb-100011,41749
271,4
Bi17539,8
1564
254
Po18989,4962
302
At1940
337
-71
Rn19009,23-61,7
27
Fr1939
677
700
Ra1898
51140
89-103
Ac-LrActinides
Rf1864
Db1967
Sg1974
Bh1981
Hs1984
Mt1982
Ds1994
Rg1994
Uub1996
Uut2004
Uuq1998
Uup2004
Uuh2000
UusPas
dcouvert
Uuo1999
Structure cristallineHexagonale
Cubique corps centr
Cubique faces centres
Rhombodrique
Orthorhombique
Monoclinique
Ttragonale
Cubique
Potentiels de rductionTrs bonsrducteurs
Demi-raction Eo / V Trs mauvaisOxydants
Li+ + e- Li(s) - 3,045Rb+ + e- Rb(s) - 2,930K+ + e- K(s) - 2,925Cs+ + e- Cs(s) - 2,910Ba2+ + 2e- Ba(s) - 2,906Sr2+ + 2e- Sr(s) - 2,890Ca2+ + 2e- Ca(s) - 2,866Al3+ + 2e- Al+ - 2,760Na+ + e- Na(s) - 2,714Mg2+ + 2e- Mg(s) - 2,363H2(g) + 2e- 2H- - 2,250Al3+ + 3e- Al(s) - 1,662Mn2+ + 2e- Mn(s) - 1,1802H2O + 2e- H2(g) + 2OH- - 0,8302H2O + 2e- H2(g) + 2OH- - 0,830Zn2+ + 2e- Zn(s) - 0,763Ag2S(s) + 2e- 2Ag(s) + S2- - 0,712Fe2+ + 2e- Fe(s) - 0,440Cr3+ + e- Cr2+ - 0,408Se(s) + 2H+ + 2e- H2Se(g) - 0,369Co2+ + 2e- Co(s) - 0,277Ni2+ + 2e- Ni(s) - 0,250Pb2+ + 2e- Pb(s) - 0,140Sn4+ + 2e- Sn2+ 0,140Cu2+ + e- Cu+ 0,1530I2(aq) + 2e- 2I- 0,615Ag+ + e- Ag(s) 0,799Hg2+ + 2e- Hg(l) 0,854NO3- + 4H+ + 3e- NO(g) + H2O 0,960Br2(l) + 2e- 2Br- 1,065O2(g) + 4H+ + 4e- 2H2O 1,229MnO2(s) (alfa) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O 1,230Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1,330Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1,330Cl2(g) + 2e- 2Cl- 1,359Au3+ + 3e- Au(s) 1,500FeO42- + 8H+ + 3e- Fe3+ + 4H2O 1,700H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O 1,770O3(g) + 2H+ + 2e- O2(g) + H2O 2,070Co3O4(s) + 8H+ + 2e- 3Co2+ + 4H2O 2,110MnO42- + 4H+ + 2e- MnO2(s) + 2H2O 2,2570F2(g) + 2H+ + 2e- 2HF(aq) 3,060
Trs mauvaisRducteur
Trs bonOxydants
Hydrogne (H)Du grec hydro, eau et genes, gnrateur
L'hydrogne a t dcouvert par Sir Henry Cavendish (Angleterre) en 1766. tymologie du nom: vient du grec hydro et genessignifiant eau et qui engendre. L'hydrogne est un gaz incolore et inodore. Il brle et forme des mlanges explosifs avec l'air. Il ragitviolemment avec les oxydants. L'hydrogne est l'lment le plus abondant dans l'univers.
Nombre Atomique 1 Conductibilit thermique 0,183 W m-1 K-1
Groupe 1 Rayon atomique 37,3 pmPriode 1 Configuration lectronique 1s1
Anne de dcouverte 1766 lectrongativit 2,2Masse Atomique 1,00794 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation -1 +1 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 76,0 (solide, 1 K)
70,8 (liquide, ,p,)0,08988 (gaz,273 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 13,26 (solide, 11 K)14,24 (liquide, b,p,)22423,54 (gaz, 273 K)
ltat Naturel H2 Molcule courante H2OProprits thermiques
Point de fusion -259,34 C Enthalpie de fusion 0,12 kJ mol-1
Point d'bullition -252,87 C Enthalpie d'vaporation 0,46 kJ mol-1
Temprature critique -239,96 C Chaleur d'atomisation 216,003 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1312,06 kJ mol-1 Abondance (air) 0,53 ppmnergie de 2me ionisation - kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1400 ppmnergie de 3me ionisation - kJ mol-1 Abondance (ocans) (H2O) ppmPotentiel(s) d'ionisation 13,59844 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
1H2H3H
1,0078250322,0141017783,016049268
99,9850,015
*
0,084 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure HF Chlorure HCl Bromures HBrIodure HI Hydride - Oxydes H2OSulfate H2S, H2S2 Slnium H2Se Tellure H2Te
Nitrate NH3
Minerais et usage
Dans l'industrie l'hydrogne est produit par raction de vapeur d'eau haute temprature avec le mthane ou lecarbone. Au laboratoire il est obtenu par raction des mtaux avec des solutions acides ou par lectrolyse. Degrandes quantits d'hydrogne sont utilises pour la production d'ammoniaque et le raffinage des mtaux. Il estgalement utilis comme combustible dans les fuses. Il possde deux isotopes lourds (deutrium et tritium)utiliss dans les fusions nuclaires. Le prix de l'hydrogne l'tat gazeux, pur 99,999 %, en petites quantits (1dm3), est de 290$ /dm3 et environ 3,18$ /dm3 en grandes quantits (300 dm3).
Hlium (He)Gaz Noble
Du grec helios, le soleil
L'hlium a t dcouvert par Pierre Jules Csar Janssen (France) et Sir William Ramsay (cosse) en 1868.tymologie du nom: vient du grec helios signifiant soleil. L'hlium est un gaz inerte, lger et inodore. C'est lesecond lment par ordre d'importance dans l'univers.
Nombre Atomique 2 Conductibilit thermique 0,155 W m-1 K-1
Groupe 18 Rayon atomique 128 pmPriode 1 Configuration lectronique 1s2
Anne de dcouverte 1868 lectrongativit -Masse Atomique 4,002602 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation 0 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) ~1760 (solide, 6,9 MPa)
124,8 (liquide, m,p,)0,1785 (gaz, 273 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) ~2,27 (solide, 6,9 MPa)32,07 (liquide, m,p,)22423,54 (gaz, 273 K)
ltat Naturel Molcule courante -Proprits thermiques
Point de fusion -272,2 C Enthalpie de fusion 0,021 kJ mol-1
Point d'bullition -268,93 C Enthalpie d'vaporation 0,082 kJ mol-1
Temprature critique -267,97 C Chaleur d'atomisation 0 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 2372,34 kJ mol-1 Abondance (air) 5,2 ppmnergie de 2me ionisation 5250,56 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 0,008 ppmnergie de 3me ionisation - Abondance (ocans) 0,0000072 ppmPotentiel(s) d'ionisation 24,59; 54,42 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
3He4He
3,0160293104,002603250
0,00013799,999863
0,17 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate -
Minerais et usageOn trouve de l'hlium dans des gisements de gaz naturel, au Texas, en Oklahoma et au Kansas. L'hlium est utilisdans les ballons sondes, pour la plonge grande profondeur et la soudure. Il est utilis aussi dans la recherche desbasses tempratures. Le prix de l'hlium l'tat gazeux, pur 99,999 %, en petites quantits (1 dm3), est de 255$/dm3 et environ 3,61$/dm3 en grandes quantits (300 dm3).
Lithium (Li)Mtal Alcalin
Du grec lithos, pierre
Le lithium a t dcouvert par Johan August Arfvedson (Sude) en 1817. tymologie du nom: vient du grec lithossignifiant pierre, pour indiquer son absence dans la matire vivante. En ralit on peut trouver du lithium dans lamatire vivante. Le lithium est un mtal gris-blanc. C'est le plus lger des mtaux. Il ragit lentement avec l'eau etl'oxygne. Il est inflammable, il peut brler dans l'air. Il ragit avec l'eau en donnant un gaz inflammable.
Nombre Atomique 3 Conductibilit thermique 84,7 W m-1 K-1
Groupe 1 Rayon atomique 152 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s1
Anne de dcouverte 1817 lectrongativit 0,98Masse Atomique 6,941 Rsistivit lectrique (20 C) 8,55 cmNombre doxydation +1 tat physique (20 C) Solide blanc argentDensit (g dm-3) 534 (293 K)
515 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 13,00 (293 K)
13,48 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante LiO2
Proprits thermiquesPoint de fusion 180,5 C Enthalpie de fusion 4,6 kJ mol-1
Point d'bullition 1342 C Enthalpie d'vaporation 147,7 kJ mol-1
Temprature critique 2950 C Chaleur d'atomisation 157,8 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 520,23 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 7298,22 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 13 ppmnergie de 3me ionisation 11815,13 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,2 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,392; 75,64 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
6Li7Li
6,01512237,0160040
7,592,5
0,53 g/cm3
Structure cristalline Cubique corpscentr
Compos chimiqueFluorure LiF Chlorure LiCl,H2O
LiClBromures LiBr
Iodure LiI,3H2OLiI
Hydride LiH Oxydes LiO2, Li2OLi2O2
Sulfate Li2S Slnium Li2Se Tellure Li2TeNitrate Li3N
Minerais et usage
Le lithium est obtenu par lectrolyse du chlorure de lithium fondu et partir de d'un silicate appel spodumne[LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilis dans des accumulateurs, galement dans certains types de verres et decramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants. Le prix du lithium, pur 99,95 % est d'environ 794$ / kg.
Beryllium (Be)Mtal Alcalino-Terreux
Du grec beryllos, sucr
Le bryllium a t dcouvert par Friedrich Whler ( Allemagne) et indpendamment par A.B. Bussy (France) en1828. tymologie du nom: vient du grec berylos, minerai de bryl. Le bryllium a un got sucr: son premier nomtait glucinium, du grec glikys, signifiant doux, sucr. Le bryllium est mtal gris-acier. Il ne ragit pas avec l'acidenitrique concentr. Il possde une excellente conductivit thermique. Il est non magntique. A la tempratureordinaire il n'est pas oxyd par l'air. Le bryllium et ses sels sont toxiques et doivent tre manipuls avec une trsgrande attention.
Nombre Atomique 4 Conductibilit thermique 200 W m-1 K-1
Groupe 2 Rayon atomique 111,3 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2
Anne de dcouverte 1828 lectrongativit 1,57Masse Atomique 9,012182 Rsistivit lectrique (20 C) 4 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide gris plombDensit (g dm-3) 1847,7 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 4,88 (293 K) ltat Naturel Molcule courante Be3Al2Si6O18
Proprits thermiquesPoint de fusion 1287 C Enthalpie de fusion 9,8 kJ mol-1
Point d'bullition 2471 C Enthalpie d'vaporation 308,8 kJ mol-1
Temprature critique 2471 C Chaleur d'atomisation 320,3 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 899,51 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1757,12 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1,5 ppmnergie de 3me ionisation 14848,87 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,00005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 9,322; 18,21; 153,9 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
9Be 9,0121821 100 1,85 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure BeF2 Chlorure BeCl2 Bromures BeBr2Iodure BeI2 Hydride BeH2 Oxydes BeOSulfate BeS Slnium BeSe Tellure BeTe
Nitrate Be3N2
Minerais et usageLe bryllium se trouve surtout dans les minerais comme le bryl [AlBe3(Si6O18)] et le chrysobryl (Al2BeO4). Lebryllium pur est obtenu par rduction du bryl ou par lectrolyse du chlorure de bryllium. Le bryllium pouvantabsorber de grandes quantits de chaleur, il est utilis dans les vaisseaux spatiaux, les missiles, les avions. Lesmeraudes sont des cristaux de bryl avec des traces de chrome qui leur donnent une couleur verte. Le prix dubryllium pur 99,5 %, en morceaux, est de 290$ pour 50 g.
Bore (B)Groupe Du Bore
De l'arabe burak, blanc
Les composs du bore sont connus depuis des milliers d'annes, mais l'lment n'a t dcouvert que depuis 1808par Sir Humphry Davy (Angleterre) et indpendamment par Joseph-Louis Gay-Lussac (France) et L. J. Thenard(France). tymologie du nom: vient du l'arabe buraq et du perse burah signifiant brillant. Le bore est un mtallodenoir, brillant, dur et cassant. Il ne ragit pas avec l'oxygne, l'eau, les acides et les bases. Il se combine avec denombreux mtaux pour former des borures.
Nombre Atomique 5 Conductibilit thermique 27 W m-1 K-1
Groupe 13 Rayon atomique 79,5 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p1
Anne de dcouverte 1808 lectrongativit 2,04Masse Atomique 10,811 Rsistivit lectrique (20 C) 1,8E+12 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Solide noirDensit (g dm-3) 2340 (beta, 293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 4,62 (beta, 293 K) ltat Naturel Molcule courante Na2B4O7
Proprits thermiquesPoint de fusion 2075 C Enthalpie de fusion 22,2 kJ mol-1
Point d'bullition 4000 C Enthalpie d'vaporation 504,5 kJ mol-1
Temprature critique 3011 C Chaleur d'atomisation 557,64 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 800,64 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 2427,09 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 10 ppmnergie de 3me ionisation 3659,78 kJ mol-1 Abondance (ocans) 4,8 ppmPotentiel(s) d'ionisation 8,30; 25,15; 37,93 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
10B11B
10,012937011,0093055
19,980,1
2,34 g/cm3
Structure cristalline Rhombodrique
Compos chimiqueFluorure BF3
B2F4Chlorure BCl3
B2Cl4Bromures BBr3
Iodure BI3 Hydride B2H6, B4H10B5H9, B5H11B6H10, B10H14
Oxydes B2O3
Sulfate B2S3 Slnium TellureNitrate BN
Minerais et usageA partir de kernite, genre de borax (Na2B4O7,10H2O), on obtient du bore. Le bore trs pur est obtenu parlectrolyse de fluoroborate de potassium et de chlorure de potassium fondu. Le bore amorphe est utilis dans lesfeux d'artifices comme dispositif d'allumage et pour obtenir une couleur verte. Le prix du bore pur 99,5 %, enmorceaux, est de 1440$ pour 250 g.
Carbone (C)Groupe Du Carbone
Du latin carbon, charbon
Le carbone est connu depuis l'Antiquit. tymologie du nom: vient du latin carbo signifiant charbon. Le graphite,varit allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime 3825 C. Le diamant peut trecolor ou non. C'est un solide trs dur. C60 est le buckminsterfullerne, molcule en forme de "cage".
Nombre Atomique 6 Conductibilit thermique 5,7 W m-1 K-1
Groupe 14 Rayon atomique 77,2 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p2
Anne de dcouverte Antiquit lectrongativit 2,55Masse Atomique 12,0107 Rsistivit lectrique (20 C) 1375 cmNombre doxydation -4 +2 +4 tat physique (20 C) Solide incoloreDensit (g dm-3) 3513 (diamant, 93 K)
2260 (graphit, 293 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 3,42 (diamant, 293 K)
5,31 (graphit, 293 K) ltat Naturel Molcule courante CO2
Proprits thermiquesPoint de fusion 3550 C Enthalpie de fusion 105 kJ mol-1
Point d'bullition 4827 C Enthalpie d'vaporation 710,9 kJ mol-1
Temprature critique 6470 C Chaleur d'atomisation 711,2 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1086,46 kJ mol-1 Abondance (air) 336,7 ppmnergie de 2me ionisation 2352,65 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 200 ppmnergie de 3me ionisation 4620,50 kJ mol-1 Abondance (ocans) 28 ppmPotentiel(s) d'ionisation 11,26; 24,38; 47,89 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
12C13C14C
1213,00335483814,003241988
98,901,10
*
2,25 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure CF4, C60F60 Chlorure CCl4 Bromures CBr4Iodure CI4 Hydride - Oxydes CO, CO2, C3O2Sulfate CS2 Slnium CSe2 Tellure -
Nitrate -
Minerais et usageLe carbone est obtenu en faisant brler un compos organique avec de l'oxygne en quantit insuffisante. Onconnat prs de dix millions de composs du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processusorganiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens. Le noir de carbone amorphe (pur 99,9 %) cote 69$ / kg. Le graphite en poudre (pur 99,9 %) cote 67$ / kg. Le diamant en poudre (pur 99,9%) revient 384$ pour 5 g. Le fullerne en poudre (pur 99,5 %) cote 1100$ pour 5 g.
Azote (N)Groupe De L'azote
Du grec a privatif, et z, gaz sans vie
L'azote a t dcouvert par Daniel Rutherford (cosse) en 1772. tymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant quin'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogne, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genessignifiant qui engendre. L'azote est un gaz gnralement inerte, incolore et inodore. Sa ractivit est minimale latemprature ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composs organique ou non. Il constitue environ 78% del'atmosphre terrestre.
Nombre Atomique 7 Conductibilit thermique 0,0258 W m-1 K-1
Groupe 15 Rayon atomique 54,9 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p3
Anne de dcouverte 1772 lectrongativit 3,04Masse Atomique 14,0067 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 1026 (21 K)
880 (m,p,)1,2506 (gas, 273 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 13,65 (21 K)15,92 (m,p,)22399,97 (gaz, 273 K)
ltat Naturel N2 Molcule courante NaNO3Proprits thermiques
Point de fusion -210,00 C Enthalpie de fusion 0,72 kJ mol-1
Point d'bullition -195,8 C Enthalpie d'vaporation 5,577 kJ mol-1
Temprature critique -146,96 C Chaleur d'atomisation 470,842 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1402,34 kJ mol-1 Abondance (air) 780900 ppmnergie de 2me ionisation 2856,11 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 20 ppmnergie de 3me ionisation 4578,19 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,8 ppmPotentiel(s) d'ionisation 14,53; 29,60; 47,45 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
14N15N
14,00307400515,000108898
99,6340,366
1,17 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure N2F2, N2F2, NF3, N2F4 Chlorure NCl3 Bromures NBr3Iodure NI3 Hydride Oxydes NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4,
N2O5Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate H2NNH2
Minerais et usageL'azote est obtenu par distillation fractionne de l'air liquide. L'azote est surtout utilis pour produire de l'ammoniaque et desengrais. Il est galement utilis dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sertpour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements ptroliers. L'azote gazeux, pur 99,999 %, en petitesquantits (1 dm3), cote 257$ /dm3 et environ 3,05$ /dm3 pour de grandes quantits (300 dm3).
Oxygne (O)Chalcogne
Du grec oxys, acide et genes, gnrateur
L'oxygne a t dcouvert par Joseph Priestley (Angleterre) en 1774. tymologie du nom: vient du grec oxy etgenes signifiant acide et qui engendre. L'oxygne est un gaz incolore, inodore. Il est trs ractif. Il forme desoxydes avec presque tous les autres lments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des lments de la croteterrestre. Il constitue peu prs 21% de l'atmosphre terrestre.
Nombre Atomique 8 Conductibilit thermique 0,0263 W m-1 K-1
Groupe 16 Rayon atomique 60,4 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p4
Anne de dcouverte 1774 lectrongativit 3,44Masse Atomique 15,9994 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation -2 tat physique (20 C) Gaz incolore, liquide bleu pleDensit (g dm-3) 2000 (solid, m,p,)
1140 (b,p,)1,429 (gas, 273 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 8,00 (solid, m,p,)14,03 (b,p,)22392,44 (gas, 273 K)
ltat Naturel O2 Molcule courante H2OProprits thermiques
Point de fusion -218,79 C Enthalpie de fusion 0,444 kJ mol-1
Point d'bullition -182,95 C Enthalpie d'vaporation 6,82 kJ mol-1
Temprature critique -118,58 C Chaleur d'atomisation 246,785 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1313,95 kJ mol-1 Abondance (air) 209500 ppmnergie de 2me ionisation 3388,33 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 466000 ppmnergie de 3me ionisation 5300,51 kJ mol-1 Abondance (ocans) (H2O) ppmPotentiel(s) d'ionisation 13,62; 35,12; 54,94 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
16O17O18O
15,99491462216,999131517,9991604
99,7620,0380,200
1,33 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Cubique
Compos chimiqueFluorure OF2, O2F2 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate -
Minerais et usage
L'oxygne est obtenu principalement par distillation fractionne de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produirepar lectrolyse de l'eau. L'oxygne est utilis dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone,qui se trouve naturellement dans la haute atmosphre, protge la terre du rayonnement ultraviolet. L'oxygnegazeux, pur 99,99 %, en petites quantits (1 dm3), cote 276$ /dm3 et environ 2,19$ /dm3 pour de grandesquantits (300 dm3).
Fluor (F)Halogne
Du latin fluere, couler
Le fluor a t dcouvert par Henri Moissan (France) en 1886. tymologie du nom: vient du latin fluere signifiantfondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdtre, odeur piquante et irritant. Il est trs ractif, c'est un gazinflammable. Il ragit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans lanature on ne le trouve qu' l'tat de combinaison.
Nombre Atomique 9 Conductibilit thermique 0,0256 W m-1 K-1
Groupe 17 Rayon atomique 70,9 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p5
Anne de dcouverte 1886 lectrongativit 3,98Masse Atomique 18,9984032 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation -1 tat physique (20 C) Gaz jaune pleDensit (g dm-3) 1516 (liquid, 85 K)
1,696 (gas, 273 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,53 (liquid, 85 K)
22403,78 (gas, 273 K) ltat Naturel F2 Molcule courante NaF
Proprits thermiquesPoint de fusion -219,62 C Enthalpie de fusion 1,02 kJ mol-1
Point d'bullition -188,12 C Enthalpie d'vaporation 3,26 kJ mol-1
Temprature critique -128,86 C Chaleur d'atomisation 76,9 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1681,06 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 3374,20 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 625 ppmnergie de 3me ionisation 6050,48 kJ mol-1 Abondance (ocans) 1,3 ppmPotentiel(s) d'ionisation 17,42; 34,97; 62,71 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
19F 18,99840321 100 1,58 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Cubique
Compos chimiqueFluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate -
Minerais et usage
On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'lectrolyse de l'acidefluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule mthode de productionindustrielle. On trouve du fluor dans les fluides rfrigrants et les autres fluorocarbones. galement dans la ptedentifrice, sous forme de fluorure de sodium.
Non (Ne)Gaz Noble
Du grec neos, nouveau
Le non a t dcouvert par Sir William Ramsay et Morris W.Travers (Angleterre) en 1898. tymologie du nom:vient du grec neon signifiant nouveau. Le non est un gaz incolore et inodore. Il est inerte du point de vuechimique. Il ne ragit mme pas avec le fluor. C'est le quatrime lment par ordre d'importance dans l'univers.
Nombre Atomique 10 Conductibilit thermique 0,0491 W m-1 K-1
Groupe 18 Rayon atomique 154 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p6
Anne de dcouverte 1898 lectrongativit -Masse Atomique 20,1797 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation 0 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 1444 (solid, m,p,)
1207,3 (liquid, b,p,)0,89994 (gas, 273 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 13,97 (solid, m,p,)16,71 (liquid, b,p,)22423,38 (gas, 273 K)
ltat Naturel Molcule courante NeProprits thermiques
Point de fusion -248,59 C Enthalpie de fusion 0,324 kJ mol-1
Point d'bullition -246,08 C Enthalpie d'vaporation 1,736 kJ mol-1
Temprature critique -228,76 C Chaleur d'atomisation 0 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 2080,68 kJ mol-1 Abondance (air) 18 ppmnergie de 2me ionisation 3952,38 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 0,00007 ppmnergie de 3me ionisation 6122,04 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,04 ppmPotentiel(s) d'ionisation 21,56; 40,96; 63,45 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
20Ne21Ne22Ne
19,99244017620,9938467421,9913855
90,480,279,25
0,84 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Cubique faces centres
Compos chimiqueFluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate -
Minerais et usage
Le non est obtenu par liqufaction de l'air et la sparation par distillation fractionne des autres gaz. Le non estutilis principalement pour l'clairage. Le non gazeux, pur 99,999 %, en petites quantits (1 dm3), cote 241$/dm3 et environ 4,09$/dm3 pour de grandes quantits (300 dm3).
Sodium (Na)Mtal Alcalin
Du latin sodanum, remde contre les maux de tte
Le sodium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. tymologie du nom: vient du latinnatrium signifiant carbonate de sodium. Le sodium est un mtal mou, blanc-argent. Une surface frachementcoupe s'oxyde rapidement. Il ragit violemment avec l'eau en donnant un gaz inflammable (hydrogne). Il brledans l'air avec une flamme blanche trs vive.
Nombre Atomique 11 Conductibilit thermique 141 W m-1 K-1
Groupe 1 Rayon atomique 185,8 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s1
Anne de dcouverte 1807 lectrongativit 0,93Masse Atomique 22,989770 Rsistivit lectrique (20 C) 4,2 cmNombre doxydation +1 tat physique (20 C) Solide gris argentDensit (g dm-3) 971 (293 K)
928 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 23,68 (293 K)
24,77 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante NaCl
Proprits thermiquesPoint de fusion 97,72 C Enthalpie de fusion 2,64 kJ mol-1
Point d'bullition 883 C Enthalpie d'vaporation 99,2 kJ mol-1
Temprature critique 2300 C Chaleur d'atomisation 107,566 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 495,85 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 4562,48 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 23000 ppmnergie de 3me ionisation 6910,33 kJ mol-1 Abondance (ocans) 10600 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,14; 47,29; 71,62 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
23Na 22,9897697 100 0,97 g/cm3
Structure cristalline cubique corps centr
Compos chimiqueFluorure NaF Chlorure NaCl Bromures NaBr
Iodure NaI Hydride NaH Oxydes NaO2, Na2O, Na2O2Sulfate Na2S,5H2O
Na2S,9H2ONa2S
Slnium Na2Se Tellure Na2Te
Nitrate -
Minerais et usage
Le sodium est obtenu par lectrolyse du chlorure de sodium (sel) ou du borax ou de la cryolithe fondus. Lesodium l'tat de mtal est essentiel dans la fabrication de composs organiques. Le chlorure de sodium (NaCl)est le sel de cuisine. Le sodium est utilis comme liquide de refroidissement dans les racteurs nuclaires. Le prixdu sodium pur 99,9 %, en morceaux, est de 97$ pour 450 g.
Magnsium (Mg)Mtal Alcalino-Terreux
Magnsia, district de la Thessalie
Le magnsium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. tymologie du nom: vient du nom dela ville grecque Magnesia en Thessalie. Le magnsium est un mtal gris-blanc, lger et mallable. Il brle dans l'airavec une flamme blanche trs vive et ragit avec l'eau temprature leve. Il peut prendre feu dans l'air. Il ragitviolemment avec les oxydants.
Nombre Atomique 12 Conductibilit thermique 156 W m-1 K-1
Groupe 2 Rayon atomique 159,9 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2
Anne de dcouverte 1808 lectrongativit 1,31Masse Atomique 24,3050 Rsistivit lectrique (20 C) 4,45 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide blanc argentDensit (g dm-3) 1738 (293 K)
1585 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 13,98 (293 K)
15,33 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Mg(OH)2
Proprits thermiquesPoint de fusion 650 C Enthalpie de fusion 9,04 kJ mol-1
Point d'bullition 1090 C Enthalpie d'vaporation 127,6 kJ mol-1
Temprature critique 2262 C Chaleur d'atomisation 146,499 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 737,76 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1450,69 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 32000 ppmnergie de 3me ionisation 7732,75 kJ mol-1 Abondance (ocans) 1300 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,646; 15,04; 80,14 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
24Mg25Mg26Mg
23,985041924,985837025,9825930
78,9910,0011,01
1,74 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure MgF2 Chlorure MgCl2 Bromures MgBr2,6H2O, MgBr2Iodure MgI2 Hydride MgH2 Oxydes MgO, MgO2Sulfate MgS Slnium MgSe Tellure MgTe
Nitrate Mg3N2
Minerais et usage
Le magnsium se trouve sous forme de magnsite, dolomie et autres minerais. Il est gnralement fabriqu parlectrolyse de chlorure de magnsium (MgCl2) fondu provenant de gisement ou d'eau sale. On trouve dumagnsium dans des alliages utiliss pour les avions, les missiles et autres usages de mtaux lgers. Il a desproprits analogues l'aluminium. Le prix du magnsium, pur 99,8 %, sous forme de granules, est de 182 $ /kg.
Aluminium (Al)Groupe Du Bore
Du latin alumen, astringent
L'aluminium a t dcouvert par Friedrich Whler (Allemagne) en 1827. tymologie du nom: vient du latin alumensignifiant alun. L'aluminium est un mtal blanc-argent, mou, lger. Les surfaces au contact de l'air se recouvrentrapidement d'une pellicule protectrice d'oxyde d'aluminium. Ce mtal ragit violemment avec les oxydants. C'est letroisime lment par ordre d'importance dans la crote terrestre.
Nombre Atomique 13 Conductibilit thermique 237 W m-1 K-1
Groupe 13 Rayon atomique 143,2 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p1
Anne de dcouverte 1827 lectrongativit 1,61Masse Atomique 26,981538 Rsistivit lectrique (20 C) 2,65 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Solide argentDensit (g dm-3) 2698 (293 K)
2390 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 10,00 (293 K)
11,29 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Al2O3
Proprits thermiquesPoint de fusion 660,32 C Enthalpie de fusion 10,67 kJ mol-1
Point d'bullition 2519 C Enthalpie d'vaporation 290,8 kJ mol-1
Temprature critique 8277 C Chaleur d'atomisation 324,01 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 577,54 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1816,69 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 84100 ppmnergie de 3me ionisation 2744,80 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,01 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,99; 18,83; 28,45 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
27Al 26,9815384 100 2,70 g/cm3
Structure cristallineCubique faces entres
Compos chimiqueFluorure AlF3 Chlorure AlCl3, AlCl3,6H2O Bromures AlBr3,6H2O, [AlBr3]2Iodure [AlI3]2 Hydride AlH3 Oxydes Al2O3Sulfate Al2S3 Slnium Al2Se3 Tellure Al2Te3
Nitrate AlN
Minerais et usage
L'aluminium est l'lment le plus abondant de la crote terrestre mais on le trouve jamais l'tat de mtal dans lanature. Il est obtenu par lectrolyse de la bauxite (oxyde d'aluminium. oxyde de fer, silice ...) L'aluminium a denombreuses utilisations, depuis les avions jusqu'aux cannettes mtalliques. C'est un mtal relativement mou. Unajout de moins de 1 % de silicium ou de fer permet d'augmenter sa duret et sa tnacit. Le prix de l'aluminium,pur 99,9 %, sous forme de granules, est de 75 $ / kg.
Silicium (Si)Groupe Du Carbone
Du latin silicis, silex
Le silicium a t dcouvert par Jns Jacob Berzelius (Sude) en 1824. tymologie du nom: vient du latin silicissignifiant silex. Le silicium, sous sa forme amorphe est une poudre brune; sous forme cristalline il est grisd'apparence mtallique. Lorsqu'il est solide, il ne ragit pas avec l'oxygne, l'eau et la plupart des acides. Lapoussire de silice est modrment toxique et trs irritante.
Nombre Atomique 14 Conductibilit thermique 148 W m-1 K-1
Groupe 14 Rayon atomique 117,6 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p2
Anne de dcouverte 1824 lectrongativit 1,9Masse Atomique 28,0855 Rsistivit lectrique (20 C) 10 cmNombre doxydation -4 +2 +4 tat physique (20 C) Solide gris noir reflet bleutDensit (g dm-3) 2329 (293 K)
2525 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,06 (293 K)
11,12 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante SiO2
Proprits thermiquesPoint de fusion 1414 C Enthalpie de fusion 39,6 kJ mol-1
Point d'bullition 3265 C Enthalpie d'vaporation 383,3 kJ mol-1
Temprature critique 4886 C Chaleur d'atomisation 451,29 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 786,52 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1577,15 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 267700 ppmnergie de 3me ionisation 3231,61 kJ mol-1 Abondance (ocans) 3 ppmPotentiel(s) d'ionisation 8,15; 16,35; 33,49 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
28Si29Si30Si
27,97692653328,9764947229,97377022
92,234,673,10
2,32 g/cm3
Structure cristalline Cubique faces centres
Compos chimiqueFluorure SiF4 Chlorure SiCl4 Bromures SiBr4Iodure SiI4 Hydride SiH4, Si2H6 Oxydes SiO2Sulfate SiS2 Slnium - Tellure -
Nitrate Si3N4
Minerais et usage
Le silicium est le principal lment de l'argile, du granit, du quartz (SiO2) et du sable. La production industrielleutilise la raction entre le sable (SiO2) et le carbone une temprature d'environ 2000 C. Sous forme de dioxydede silicium (SiO2) il est utilis dans la fabrication du verre. Le carbure de silicium est l'une des matires les plusdures; on l'utilise pur pour le polissage. Le silicium sous forme cristalline est utilis dans les semi-conducteurs. Leprix du silicium, pur 99,999 %, sous formes de granules, est de 109 $ / kg.
Phosphore (P)Groupe De L'azote
Du grec phosphorus, porteur de lumire
Le phosphore a t dcouvert par Hennig Brandt (Allemagne) en 1669. tymologie du nom: vient du grec phos etpherein signifiant lumire et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux quimet des fumes cres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge seprsente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanment dans l'air et n'est pas toxique.
Nombre Atomique 15 Conductibilit thermique 0,235 W m-1 K-1
Groupe 15 Rayon atomique 110,5 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p3
Anne de dcouverte 1669 lectrongativit 2,19Masse Atomique 30,973761 Rsistivit lectrique (20 C) 1E+17 cmNombre doxydation -3 +3 +5 tat physique (20 C) Solide incolore, rouge, blanc
argentDensit (g dm-3) 1820 (Blanc, 293 K)
2200 (Rouge, 293 K)2690 (Noir, 293 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 17,02 (Blanc, 293 K)14,08 (Rouche, 293 K)11,51 (Noir, 293 K)
ltat Naturel P4 Molcule courante H3PO4Proprits thermiques
Point de fusion 44,15 C Enthalpie de fusion 2,51 kJ mol-1
Point d'bullition 280,5 C Enthalpie d'vaporation 51,9 kJ mol-1
Temprature critique 721 C Chaleur d'atomisation 314 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1011,82 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1907,47 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1050 ppmnergie de 3me ionisation 2914,14 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,07 ppmPotentiel(s) d'ionisation 10,49; 19,77; 30,20 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
31P 30,9737615 100 1,82 g/cm3
Structure cristalline Monoclinique
Compos chimiqueFluorure PF3, P2F4, PF5 Chlorure PCl3, P2Cl4, PCl5 Bromures PBr3, P2Br4, PBr5Iodure PI3, P2I4 Hydride PH3, P2H4 Oxydes P4O6, P4O10Sulfate P4S3, P4S4, P4S5, P4S6
P4S7,P4S9,P4S10Slnium P4Se3 Tellure
Nitrate
Minerais et usage
On trouve du phosphore dans les roches phosphates. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mlange deroches phosphates, de coke et de silice environ 1450 C. Le phosphore est utilis dans la fabrication d'engrais etde dtergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilis pour laproduction d'acier, de bronze et d'autres produits. Le prix du phosphore, pur 99 %, en poudre, est de 72$ pour500 g.
Soufre (S)Chalcogne Du latin sulphurium
Le soufre est connu depuis la haute antiquit. tymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiantsoufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-ple, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans ledisulfure de carbone.
Nombre Atomique 16 Conductibilit thermique 0,269 W m-1 K-1
Groupe 16 Rayon atomique 103,5 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p4
Anne de dcouverte Antiquit lectrongativit 2,58Masse Atomique 32,065 Rsistivit lectrique (20 C) 2E+23 cmNombre doxydation -2 +4 +6 tat physique (20 C) Solide jaune citronDensit (g dm-3) 2070 (alpha, 293 K)
1957 (beta, 293 K)1891 (liquid, 393 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 15,49 (alpha, 293 K)16,38 (beta, 293 K)16,96 (liquide, 393 K)
ltat Naturel S8 Molcule courante H2SO4Proprits thermiques
Point de fusion 115,21 C Enthalpie de fusion 1,7175 kJ mol-1
Point d'bullition 444,60 C Enthalpie d'vaporation 9,62 kJ mol-1
Temprature critique 1041 C Chaleur d'atomisation 276,6 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 999,60 kJ mol-1 Abondance (air) 1 ppmnergie de 2me ionisation 2251,78 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 260 ppmnergie de 3me ionisation 3356,75 kJ mol-1 Abondance (ocans) 900 ppmPotentiel(s) d'ionisation 10,36; 23,24; 34,79 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
32S33S34S36S
31,972070732,971458533,967866835,9670809
95,020,754,210,02
2,07 g/cm3
Structure cristalline Orthorhombique
Compos chimiqueFluorure SF2,FSSF,SSF2,SF4,
S2F4,SF6,S2F10Chlorure SCl2,ClSSCl
S3Cl2,SCl4Bromures S2Br2
Iodure S2I2 Hydride - Oxydes S2O,SO2,SO3Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate S4N4
Minerais et usage
On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galne, sphalrite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenupar le procd Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogne des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilispour la fabrication d'allumettes, de poudre canon, de mdicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, etd'insecticides. Il intervient galement dans la synthse de l'acide sulfurique (H2SO4). Le prix du soufre en poudre, pur 99,5%, est de 40 $ pour 500 g.
Chlore (Cl)Halogne
Du grec chloros, jaune verdtre
Le chlore a t dcouvert par Carl William Scheele (Sude) en 1774. tymologie du nom: vient du grec khlorossignifiant vert ple. Le chlore est un gaz jaune-verdtre ayant une odeur dsagrable. Ce gaz est toxique et trsirritant par contact ou inhalation. On ne le trouve jamais l'tat libre dans la nature.
Nombre Atomique 17 Conductibilit thermique 0,0089 W m-1 K-1
Groupe 17 Rayon atomique 99,4 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p5
Anne de dcouverte 1774 lectrongativit 3,16Masse Atomique 35,453 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation -1 +1 +5 +7 tat physique (20 C) Gaz jaune verdtreDensit (g dm-3) 2030 (113 K)
1507 (239 K)3,214 (273 K)
Volume molaire (cm3 mol-1) 17,46 (113 K)23,53 (239 K)22061,61 (273 K)
ltat Naturel Cl2 Molcule courante NaClProprits thermiques
Point de fusion -101,5 C Enthalpie de fusion 6,41 kJ mol-1
Point d'bullition -34,04 C Enthalpie d'vaporation 20,4033 kJ mol-1
Temprature critique 144 C Chaleur d'atomisation 120 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1251,20 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 2297,72 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 130 ppmnergie de 3me ionisation 3821,81 kJ mol-1 Abondance (ocans) 19000 ppmPotentiel(s) d'ionisation 12,97; 23,81; 39,61 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
35Cl37Cl
34,9688527136,96590260
75,7724,23
2,95 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Orthorhombique
Compos chimiqueFluorure ClF,ClF3,ClF5 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes ClO2,Cl2O,ClOClO3
Cl2O6,Cl2O7Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate -
Minerais et usageDans l'industrie, le chlore est produit par lectrolyse d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) d'eau de mer oude sel gemme. Le chlore est utilis pour le blanchiment, la fabrication d'acides et de nombreux composs, commepar exemple les chlorofluorocarbones (CFC). On se sert du chlore pour rendre l'eau potable.
Argon (Ar)Gaz Noble
Du grec argon, inerte
L'argon a t dcouvert par Lord Raleigh et Sir William Ramsay (cosse) en 1894. tymologie du nom: vient dugrec argos signifiant paresseux, inerte. L'argon est un gaz noble incolore et inodore. Il est chimiquement inerte.C'est le troisime lment par ordre d'importance dans l'atmosphre terrestre (environ 1%).
Nombre Atomique 18 Conductibilit thermique 0,0179 W m-1 K-1
Groupe 18 Rayon atomique 188 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p6
Anne de dcouverte 1894 lectrongativit -Masse Atomique 39,948 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation 0 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 1656 (40 K)
1,784 (273)Volume molaire (cm3 mol-1) 24,12 (40 K)
22392,38 (273) ltat Naturel Molcule courante
Proprits thermiquesPoint de fusion -189,34 C Enthalpie de fusion 1,21 kJ mol-1
Point d'bullition -185,89 C Enthalpie d'vaporation 6,53 kJ mol-1
Temprature critique -122,36 C Chaleur d'atomisation 0 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1520,58 kJ mol-1 Abondance (air) 9300 ppmnergie de 2me ionisation 2665,88 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1,2 ppmnergie de 3me ionisation 3930,84 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,6 ppmPotentiel(s) d'ionisation 15,76; 27,63; 40,74 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
36Ar37Ar38Ar39Ar40Ar
35,967546336,966775937,962732238,964313
39,962383123
0,337-
0,063-
99,600
1,56 g/dm3 101,3 kPa
Structure cristalline Cubique facescentres
Compos chimiqueFluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -
Nitrate -
Minerais et usageL'argon est produit continuellement dans l'atmosphre par dsintgration radioactive du potassium 40. Il estobtenu par distillation fractionne de l'air liquide. L'argon est utilis pour l'clairage. On s'en sert pour remplir lesampoules des lampes incandescence. Parfois il est mlang avec du krypton dans les lampes fluorescentes. Dansl'industrie des semi-conducteurs les cristaux sont fabriqus dans une atmosphre d'argon. Le prix de l'argon, l'tatgazeux, pur 99,999 % est de 277 $ /dm3 pour de faibles quantits (1 dm3) et environ 2,93 $ /dm3 pour desquantits importantes (300 dm3).
Potassium (K)Mtal Alcalin
Du latin kalium et de l'arabe kali, alcali
Le potassium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. En latin et en allemand le potassiumest appel kalium. tymologie du nom: vient de l'arabe al-kali signifiant cendre. Autrefois le carbonate depotassium tait obtenu partir de cendre de bois. Le potassium est un mtal gris-blanc, cireux et mou. Sa surfacefrachement coupe a un clat argent. Rapidement il se forme au contact de l'air une couche terne d'oxyde. Ilragit fortement avec l'eau pour donner un gaz inflammable (hydrogne). Il ragit violemment avec les oxydants,Dans la nature il n'existe que sous forme de composs.
Nombre Atomique 19 Conductibilit thermique 102 W m-1 K-1
Groupe 1 Rayon atomique 227,2 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 4s1
Anne de dcouverte 1807 lectrongativit 0,82Masse Atomique 39,0983 Rsistivit lectrique (20 C) 6,15 cmNombre doxydation +1 tat physique (20 C) Solide blanc argentDensit (g dm-3) 862 (293 K)
828 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 45,36 (293 K)
47,22 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante KCl
Proprits thermiquesPoint de fusion 63,38 C Enthalpie de fusion 2,4 kJ mol-1
Point d'bullition 759 C Enthalpie d'vaporation 79,1 kJ mol-1
Temprature critique 1950 C Chaleur d'atomisation 90,14 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 418,81 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 3051,85 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 9100 ppmnergie de 3me ionisation 4419,64 kJ mol-1 Abondance (ocans) 380 ppmPotentiel(s) d'ionisation 4,34; 31,63; 45,81 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
39K40K41K
38,963706839,963998740,9618260
93,2581(44)0,0117
6,7302(44)
0,86 g/cm3
Structure cristalline Cubique corpscentr
Compos chimiqueFluorure KF Chlorure KCl Bromures KBrIodure KI Hydride KH Oxydes KO2,K2O,K2O2Sulfate K2S Slnium K2Se Tellure K2Te
Nitrate -
Minerais et usageOn trouve du potassium dans les minerais de carnallite [(KMgCl3),6H2O] et de sylvinite (KCl). Le mtal pur estproduit par raction du chlorure de potassium chaud avec des vapeurs de sodium. Sous forme de potasse il estutilis dans l'industrie du verre et du savon. Sous forme de salptre (KNO3) il intervient dans la fabricationd'explosifs et la coloration des feux d'artifices en mauve. Le potassium est essentiel pour le fonctionnement desnerfs et des tissus musculaires. Le potassium pur 90,2 % cote 146 $ pour 5 g.
Calcium (Ca)Mtal Alcalino-TerreuxDu latin calx, chaux
Le calcium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. tymologie du nom: vient du latin calxsignifiant chaux. Le calcium est un mtal gris-blanc, assez dur. Les surfaces au contact de l'air se recouvrent d'unecouche d'oxyde et de nitrure. Dans la nature il n'existe que sous forme de composs.
Nombre Atomique 20 Conductibilit thermique 190 W m-1 K-1
Groupe 2 Rayon atomique 197,4 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 4s2
Anne de dcouverte 1808 lectrongativit 1Masse Atomique 40,078 Rsistivit lectrique (20 C) 3,91 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide blanc argentDensit (g dm-3) 1550 (293 K)
1365 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 25,86 (293 K)
29,36 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante CaSO4
Proprits thermiquesPoint de fusion 842 C Enthalpie de fusion 9,33 kJ mol-1
Point d'bullition 1484 C Enthalpie d'vaporation 150,6 kJ mol-1
Temprature critique 2607 C Chaleur d'atomisation 177,74 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 589,83 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1145,46 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 52900 ppmnergie de 3me ionisation 4912,40 kJ mol-1 Abondance (ocans) 400 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,11; 11,87; 50,91 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
40Ca42Ca43Ca44Ca46Ca48Ca
39,962591141,958618342,958766843,955481145,95369347,952534
96,941(18)0,6470,1352,0860,0040,187
1,54 g/cm3
Structure cristalline Cubique facescentres
Compos chimiqueFluorure CaF2 Chlorure CaCl2,CaCl2,6H2O Bromures CaBr2Iodure CaI2 Hydride CaH2 Oxydes CaO,CaO2Sulfate CaS Slnium CaSe Tellure CaTe
Nitrate Ca3N2
Minerais et usageLe calcium est obtenu partir de minerais: craie, pierre chaux, marbre. Le mtal pur est obtenu en faisant ragirde la chaux (CaCO3) avec de l'aluminium chaud et sous faible pression. Le calcium est utilis par plusieursformes de vie pour fabriquer des coquilles, des artes ou des os. Pratiquement on ne se sert pas du mtal pur.Deux de ses composs, la chaux (CaO) et le pltre (CaSO4) sont employs par un grand nombre d'industries. Lecalcium, en granules, pur 99,8 %, vaut 207 $ / kg.
Scandium (Sc)lment De Transition: Groupe Du Scandium
Scandinavie
Le scandium a t dcouvert par Lars Fredrik Nilson (Sude) en 1879. tymologie du nom: vient du latin Scandiasignifiant Scandinavie. Le scandium est un mtal gris-blanc assez mou. Il brle facilement. Il ternit au contact del'air. Il ragit avec l'eau en donnant de l'hydrogne. Il ragit avec l'air et les halognes.
Nombre Atomique 21 Conductibilit thermique 15,8 W m-1 K-1
Groupe 3 Rayon atomique 160,6 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d1 4s2
Anne de dcouverte 1879 lectrongativit 1,36Masse Atomique 44,955910 Rsistivit lectrique (20 C) 61 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Solide jaune argentDensit (g dm-3) 2989 (273 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 15,04 (273 K) ltat Naturel Molcule courante ScSi2O7
Proprits thermiquesPoint de fusion 1541 C Enthalpie de fusion 15,9 kJ mol-1
Point d'bullition 2836 C Enthalpie d'vaporation 376,1 kJ mol-1
Temprature critique 5127 C Chaleur d'atomisation 376,02 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 633,09 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1234,99 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 30 ppmnergie de 3me ionisation 2388,67 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,00004 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,56; 12,80; 24,76 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
45Sc 44,955910 100 3,0 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure ScF3 Chlorure ScCl3 Bromures ScBr3Iodure ScI3 Hydride ScH2,ScH3 Oxydes Sc2O3Sulfate Sc2S3 Slnium - Tellure Sc2Te3
Nitrate -
Minerais et usageOn trouve du scandium principalement dans les minerais de thortveitite (environ 34% de scandium) et de wiikite.Il est prsent dans des minerais d'tain et de tungstne. Le scandium est un sous-produit du raffinage de l'uranium.Le scandium est utilis dans l'aronautique. On se sert de l'oxyde de scandium (Sc2O3) pour fabriquer des lampeslectriques de grande puissance. L'iodure de scandium (ScI3) sert dans des lampes qui produisent une lumireanalogue celle du soleil. Le prix du scandium pur 99,9 %, en morceaux, est de 423$ / g.
Titane (Ti)lment De Transition: Groupe Du Titane
Du latin titans, dieux gants
Le titane a t dcouvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. tymologie du nom: vient de Titans, fils de laTerre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un mtal brillant, gris fonc. Sous forme de poudre ilbrle dans l'air. Il peut tre poli trs fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne ragit pas avec les bases etla plupart des acides.
Nombre Atomique 22 Conductibilit thermique 21,9 W m-1 K-1
Groupe 4 Rayon atomique 144,8 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d2 4s2
Anne de dcouverte 1791 lectrongativit 1,54Masse Atomique 47,867 Rsistivit lectrique (20 C) 42 cmNombre doxydation +2 +3 +4 tat physique (20 C) Solide gris acierDensit (g dm-3) 4540 (293 K)
4110 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 10,54 (293 K)
11,65 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Ti2O3
Proprits thermiquesPoint de fusion 1668 C Enthalpie de fusion 20,9 kJ mol-1
Point d'bullition 3287 C Enthalpie d'vaporation 425,5 kJ mol-1
Temprature critique 5577 C Chaleur d'atomisation 467,14 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 658,82 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1309,85 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 5400 ppmnergie de 3me ionisation 2652,56 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,001 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,83; 13,58; 27,49 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
46Ti47Ti48Ti49Ti50Ti
45,95262946,95176447,94794748,94787149,944792
8,07,3
73,85,55,4
4,51 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure TiF2,TiF3,TiF4 Chlorure TiCl2,TiCl3,TiCl4 Bromures TiBr2,TiBr3,TiBr4Iodure TiI2,TiI3,TiI4 Hydride TiH2 Oxydes TiO,TiO2,Ti2O3,Ti3O5Sulfate TiS,TiS2,Ti2S3 Slnium - Tellure -
Nitrate TiN
Minerais et usageLe titane a t dcouvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. tymologie du nom: vient de Titans, fils de laTerre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un mtal brillant, gris fonc. Sous forme de poudre ilbrle dans l'air. Il peut tre poli trs fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne ragit pas avec les bases etla plupart des acides.
Vanadium (V)lment De Transition: Groupe Du Vanadium
Vanadis, desse scandinave de l'amour et de la beaut
Le vanadium a t dcouvert par A.M. del Rio (Espagne) en 1801 et redcouvert par Nils Sefstrom (Sude) en1830. tymologie du nom: vient de Vanadis, desse de la beaut dans la mythologie scandinave. Le vanadium estun mtal gris-blanc, mou et ductile. Il ne ragit pas avec l'air humide, ni avec la plupart des bases et des acides latemprature ambiante. Il ragit avec les acides concentrs. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme unecouche d'oxyde.
Nombre Atomique 23 Conductibilit thermique 30,7 W m-1 K-1
Groupe 5 Rayon atomique 131,1 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d3 4s2
Anne de dcouverte 1801 lectrongativit 1,63Masse Atomique 50,9415 Rsistivit lectrique (20 C) 19,68 cmNombre doxydation +2 +3 +4 +5 tat physique (20 C) Solide gris argentDensit (g dm-3) 6110 (292 K)
5550 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 8,34 (292 K)
9,18 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante VSO4
Proprits thermiquesPoint de fusion 1910 C Enthalpie de fusion 17,6 kJ mol-1
Point d'bullition 3407 C Enthalpie d'vaporation 459,7 kJ mol-1
Temprature critique 5657 C Chaleur d'atomisation 510,95 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 650,92 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1414,49 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 230 ppmnergie de 3me ionisation 2828,10 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,002 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,75; 14,7; 29,31 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
50V51V
49,94716350,943964
0,25099,750
5,96 g/cm3
Structure cristalline Cubique corpscentr
Compos chimiqueFluorure VF2,VF3,VF4,VF5 Chlorure VCl2,VCl3,VCl4 Bromures VBr2,VBr3,VBr4Iodure VI2,VI3,VI4 Hydride VH,V2H Oxydes VO,VO2,V2O3
V2O5,V3O5Sulfate VS2,V2S3 Slnium VSe2 Tellure VTe2
Nitrate VN
Minerais et usageLe vanadium se trouve dans les minerais de patronite (VS4), vanadinite [Pb5(VO4)3Cl] et carnotite[K2(UO2)2(VO4)2.3H2O]. On l'obtient en chauffant avec du carbone et du dichlore pour produire du VCl3 quiest ensuite chauff avec du magnsium dans une atmosphre d'argon. Associ avec d'autres le vanadium constituedes alliages durs et rsistants. Le pentoxyde de vanadium (V2O5) est utilis comme catalyseur, colorant etfixateur. Le prix du vanadium pur, en granules, est de 483$ pour 250 g.
Chrome (Cr)lment De Transition: Groupe Du Chrome
Du grec chroma, couleur
Le chrome a t dcouvert par Louis Nicolas Vauquelin (France) en 1797. tymologie du nom: vient du grecchroma signifiant couleur (Les drivs du chrome ont des couleurs varies). Le chrome est un mtal gris-acier, trsdur. Le mtal pur a une couleur bleute. Il est dur, cassant et rsiste la corrosion aux tempratures ordinaires.Les composs hexavalents sont toxiques au contact de la peau.
Nombre Atomique 24 Conductibilit thermique 93,7 W m-1 K-1
Groupe 6 Rayon atomique 124,9 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d5 4s1
Anne de dcouverte 1797 lectrongativit 1,66Masse Atomique 51,9961 Rsistivit lectrique (20 C) 12,9 cmNombre doxydation +2 +3 +6 tat physique (20 C) Solide argentDensit (g dm-3) 7190 (293 K)
6460 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 7,23 (293 K)
8,05 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Na2CrO4
Proprits thermiquesPoint de fusion 1907 C Enthalpie de fusion 15,3 kJ mol-1
Point d'bullition 2671 C Enthalpie d'vaporation 341,8 kJ mol-1
Temprature critique 4427 C Chaleur d'atomisation 394,51 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 652,87 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1590,64 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 185 ppmnergie de 3me ionisation 2987,21 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,00005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,77; 16,49; 30,96 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
50Cr52Cr53Cr54Cr
49,94605051,94051252,94065453,938885
4,34583,789(18)9,501(17)
2,365
7,20 g/cm3
Structure cristalline Cubique corpscentr
Compos chimiqueFluorure CrF2,CrF3,CrF4
CrF5,CrF6Chlorure CrCl2,CrCl3,CrCl4 Bromures CrBr2,CrBr3,CrBr4
Iodure CrI2,CrI3,CrI4 Hydride - Oxydes CrO2,CrO3,Cr2O3,Cr3O4Sulfate Cr2S3 Slnium CrSe Tellure Cr2Te3
Nitrate CrN
Minerais et usageLe minerai de chrome le plus important est la chromite [Fe.Mg(CrO4)]. Dans l'industrie on le produit en chauffantle minerais en prsence de silicium ou d'aluminium. On se sert du chrome pour fabriquer des aciers inoxydables. Ilcolore les rubis et les meraudes. Les divers alliages de fer-nickel-chrome constituent une trs grande varit demtaux de la nouvelle technologie. Le prix du chrome pur 99,98 %, en granules, est de 1198$ / kg.
Manganse (Mn)lment De Transition: Groupe Du Manganse
Du latin magnes, aimant
Le manganse a t dcouvert par Johann Gahn (Sude) en 1774. tymologie du nom: vient du latin magnesianigra signifiant magnsie noire (minerai d'oxyde de manganse). Le manganse est un mtal gris-blanc teint derose. Les formes impures sont trs ractives. Il rouille, comme le fer, dans l'air humide.
Nombre Atomique 25 Conductibilit thermique 7,82 W m-1 K-1
Groupe 7 Rayon atomique 136,7 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d5 4s2
Anne de dcouverte 1774 lectrongativit 1,55Masse Atomique 54,938049 Rsistivit lectrique (20 C) 144 cmNombre doxydation +2 +3 +4 +7 tat physique (20 C) Solide argentDensit (g dm-3) 7440 (alpha, 293 K)
6430 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 7,38 (alpha, 293 K)
8,54 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante KMnO4
Proprits thermiquesPoint de fusion 1246 C Enthalpie de fusion 14,4 kJ mol-1
Point d'bullition 2061 C Enthalpie d'vaporation 220,5 kJ mol-1
Temprature critique 4054 C Chaleur d'atomisation 279,37 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 717,28 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1509,04 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1400 ppmnergie de 3me ionisation 3248,49 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,002 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,43; 15,64; 33,67 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
55Mn 54,938050 100 7,20 g/cm3
Structure cristalline Cubique corpscentr
Compos chimiqueFluorure MnF2,MnF3,MnF4 Chlorure MnCl2,4H2O,MnCl2
MnCl3Bromures MnBr2
Iodure MnI2,4H2O,MnI2 Hydride - Oxydes MnO,MnO2,Mn2O3Mn2O7,Mn3O4
Sulfate MnS Slnium MnSe Tellure -Nitrate -
Minerais et usage
On trouve du manganse dans les minerais de pyrolusite (MnO2), psilomlane [(Ba.H2O)2Mn5O10] etrhodochrosite (MnCO3). On obtient le manganse en faisant brler dans un four un mlange d'oxyde demanganse avec de l'aluminium en poudre. Le manganse est utilis dans la fabrication d'aciers, de piles et decramiques. L'acier utilis pour les rails de chemin de fer contient 1,2 % de manganse. C'est un lment importantde la vitamine B1. Le prix du manganse pur 99,9 %, en morceaux, est de 140 $ / kg.
Fer (Fe)lment De Transition: Groupe Du Fer, Du latin ferrum, fer
Le fer est connu depuis l'antiquit. tymologie du nom: vient du latin ferrum signifiant fer. Le fer est un mtal gris-blanc,mallable et ductile. Sur les surfaces exposes l'air humide se forment des oxydes bruns-rouges. Les alliages de fer (aciers)sont trs rsistants. Il est ferromagntique. Le fer en poudre s'enflamme. C'est le quatrime lment par ordre d'importancedans la crote terrestre.
Nombre Atomique 26 Conductibilit thermique 80,2 W m-1 K-1
Groupe 8 Rayon atomique 124,1 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d6 4s2
Anne de dcouverte ~ 2500 BC lectrongativit 1,83Masse Atomique 55,845 Rsistivit lectrique (20 C) 9,71 cmNombre doxydation +2 +3 tat physique (20 C) Solide brillant gristreDensit (g dm-3) 7874 (293 K)
7035 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 7,09 (293 K)
7,94 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Fe2O3
Proprits thermiquesPoint de fusion 1538 C Enthalpie de fusion 14,9 kJ mol-1
Point d'bullition 2861 C Enthalpie d'vaporation 340,2 kJ mol-1
Temprature critique 5693 C Chaleur d'atomisation 413,96 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 762,47 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1561,90 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 70700 ppmnergie de 3me ionisation 2957,49 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,01 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,90; 16,19; 30,65 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
54Fe56Fe57Fe58Fe
53,93961555,93494256,93539957,933280
5,891,72(30)
2,10,28
7,86 g/cm3
Structure cristalline Cubique corpscentr
Compos chimiqueFluorure FeF2,FeF2,4H2O
FeF3,FeF3,3H2OChlorure FeCl2,FeCl2,2H2O,FeCl2,4H2O
FeCl3,FeCl3,6H2OBromures FeBr2,FeBr3
Iodure FeI2,FeI3 Hydride - Oxydes FeO,Fe2O3,Fe3O4Sulfate FeS Slnium FeSe Tellure FeTe
Nitrate Fe2N
Minerais et usageLe fer est obtenu dans des hauts fourneaux en disposant des couches de chaux, de coke, de minerai de fer et en introduisantde l'air ou de l'oxygne en bas du haut fourneau. Le coke brlant rduit les oxydes de fer. On obtient du fer liquide qui couleen bas du haut fourneau. Le fer est le mtal le plus communment utilis. Il constitue plus de 90 % des mtaux des mtauxraffins dans le monde. Il est utilis dans la fabrication des aciers et d'autres alliages. C'est le principal constituant del'hmoglobine qui transporte l'oxygne dans les vaisseaux sanguins. Les oxydes de fer sont employs dans les bandesmagntiques et les disquettes. Le prix du fer pur 99,97 %, en morceaux est de 85$ / kg.
Cobalt (Co)De l'allemand kobold, lutin
Le cobalt a t dcouvert par Georg Brandt (Allemagne) en 1735. tymologie du nom: vient de l'allemand kobaldsignifiant lutins, mauvais esprits. Le cobalt est un mtal gris-bleu brillant, dur et ductile. Sa surface ne ragit pas auContact de l'air. Il peut ragir avec des acides dilus. Il possde de remarquables proprits magntiques.
Nombre Atomique 27 Conductibilit thermique 100 W m-1 K-1
Groupe 9 Rayon atomique 125,3 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d7 4s2
Anne de dcouverte 1735 lectrongativit 1,88Masse Atomique 58,933200 Rsistivit lectrique (20 C) 6,24 cmNombre doxydation +2 +3 tat physique (20 C) Solide brillant gristreDensit (g dm-3) 8900 (293 K)
7670 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 6,62 (293 K)
7,68 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante CoCl2
Proprits thermiquesPoint de fusion 1495 C Enthalpie de fusion 15,2 kJ mol-1
Point d'bullition 2927 C Enthalpie d'vaporation 382,4 kJ mol-1
Temprature critique 5127 C Chaleur d'atomisation 423,082 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 760,41 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1648,27 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 29 ppmnergie de 3me ionisation 3232,28 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,0005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,88; 17,1; 33,5 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
59Co 58,933200 100 8,9 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure CoF2,CoF3,CoF4 Chlorure CoCl2,CoCl2,6H2O,CoCl3 Bromures CoBr2Iodure CoI2 Hydride - Oxydes CoO,Co3O4Sulfate CoS,CoS2,Co2S3 Slnium - Tellure CoTe
Nitrate -
Minerais et usage
On trouve du cobalt dans les minerais de cobaltite (CoAsS) et linnite (Co3S4). Le cobalt est sous-produit duraffinage du nickel, du cuivre et du fer. Le cobalt est utilis pour la fabrication d'alliages durs, de cramiques et deverres spciaux. Dans la thrapie du cancer on se sert du cobalt 60 radioactif. Le prix du cobalt pur 99,9 %, enmorceaux, est de 274$ pour 500 g.
Nickel (Ni)Du sudois koppernickel, faux cuivre
Le nickel a t dcouvert par Axel Fredrik Cronstedt (Sude) en 1751. tymologie du nom: vient de l'allemandkupfernickel signifiant cuivre du diable ou cuivre de Saint Nicolas. Le nickel est un mtal gris-argent, dur maismallable. Il ragit avec les acides mais pas avec les bases. Il peut tre rendu brillant par polissage. Dans lesconditions habituelles il ne ragit pas avec l'air humide.
Nombre Atomique 28 Conductibilit thermique 90,7 W m-1 K-1
Groupe 10 Rayon atomique 124,6 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d8 4s2
Anne de dcouverte 1751 lectrongativit 1,91Masse Atomique 58,6934 Rsistivit lectrique (20 C) 6,84 cmNombre doxydation +2 +3 tat physique (20 C) Solide brillant gristreDensit (g dm-3) 8902 (298 K)
7780 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 6,59 (298 K)
7,54 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante NiO
Proprits thermiquesPoint de fusion 1455 C Enthalpie de fusion 17,6 kJ mol-1
Point d'bullition 2913 C Enthalpie d'vaporation 374,8 kJ mol-1
Temprature critique 5117 C Chaleur d'atomisation 427,659 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 737,13 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1753,04 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 105 ppmnergie de 3me ionisation 3395,34 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,0005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,64; 18,17; 35,19 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
58Ni60Ni61Ni62Ni64Ni
57,93534859,93079160,93106061,92834963,927970
68,07726,2231,1403,6340,926
8,90 g/cm3
Structure cristalline Cubique facescentres
Compos chimiqueFluorure NiF2 Chlorure NiCl2,6H2O,NiCl2 Bromures NiBr2Iodure NiI2 Hydride - Oxydes NiO,Ni2O3Sulfate NiS,NiS2,Ni3S2 Slnium NiSe Tellure -
Nitrate -
Minerais et usage
On trouve le nickel principalement dans le minerai de pentlandite [(Ni.Fe)9S8]. En chauffant le minera, dans uncourant d'air, dans un four, le soufre est remplac par l'oxygne. On fait agir un acide sur les oxydes obtenus. Seulle fer ragit, pas le nickel. Le nickel est utilis dans l'argenture par lectrolyse et, du fait de sa rsistance lacorrosion, dans les alliages. On s'en sert galement dans les accumulateurs nickel-cadmium, comme catalyseur etpour les pices de monnaie. Le prix du nickel pur 99,99 %, en morceaux, est de 150$ pour 500 g.
Cuivre (Cu)Du latin Cyprium, ile de Chypre
Depuis la haute antiquit les hommes ont utilis le cuivre. tymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant lede Chypre, rpute pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un mtal rouge-brun, mallable et ductile. Il ne ragitpas, ni avec l'oxygne de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdtre decarbonate de cuivre.
Nombre Atomique 29 Conductibilit thermique 401 W m-1 K-1
Groupe 11 Rayon atomique 127,8 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s1
Anne de dcouverte ~ 5000 BC lectrongativit 1,9Masse Atomique 63,546 Rsistivit lectrique (20 C) 1,673 cmNombre doxydation +1 +2 tat physique (20 C) Solide rougeDensit (g dm-3) 8960 (293 K)
7940 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 7,09 (293 K)
8,00 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante CuSO4
Proprits thermiquesPoint de fusion 1084,62 C Enthalpie de fusion 13 kJ mol-1
Point d'bullition 2562 C Enthalpie d'vaporation 306,7 kJ mol-1
Temprature critique 5148 C Chaleur d'atomisation 337,15 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 745,49 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1957,93 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 75 ppmnergie de 3me ionisation 3554,64 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,003 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,73; 20,29; 36,84 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
63Cu65Cu
62,92960164,927794
69,1730,83
8,92 g/cm3
Structure cristalline Cubique facescentres
Compos chimiqueFluorure CuF,CuF2 Chlorure CuCl,CuCl2,CuCl2,2H2O Bromures CuBr,CuBr2Iodure CuI Hydride - Oxydes CuO,Cu2OSulfate CuS,Cu2S Slnium CuSe,Cu2Se Tellure CuTe,Cu2Te
Nitrate -
Minerais et usage
Le cuivre l'tat natif se trouve rarement dans la nature. Gnralement on le trouve dans les sulfures tels que lachalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utiliscomme conducteur lectrique. On s'en sert pour les conduites d'eau. Ses alliages sont employs en joaillerie etpour les pices de monnaie. Le prix du cuivre pur 99,9 %, en granules, est de 40$ pour 500 g.
Zinc (Zn)De l'allemand zink, d'origine obscure
Le zinc a t dcouvert par Andreas Marggraf (Allemagne) en 1746. tymologie du nom: vient de l'allemand zink.Le zinc est un mtal ductile, bleu-gris. Il ragit avec les bases et les acides. Il ternit au contact de l'air.
Nombre Atomique 30 Conductibilit thermique 116 W m-1 K-1
Groupe 12 Rayon atomique 133,5 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2
Anne de dcouverte 1746 lectrongativit 1,65Masse Atomique 65,39 Rsistivit lectrique (20 C) 5,964 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide gris ple bleutDensit (g dm-3) 7133 (293 K)
6577 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 9,17 (293 K)
9,94 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante ZnO
Proprits thermiquesPoint de fusion 419,53 C Enthalpie de fusion 6,67 kJ mol-1
Point d'bullition 907 C Enthalpie d'vaporation 114,2 kJ mol-1
Temprature critique 3107 C Chaleur d'atomisation 130,181 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 906,41 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1733,31 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 80 ppmnergie de 3me ionisation 3832,71 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,01 ppmPotentiel(s) d'ionisation 9,39; 17,96; 39,72 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
64Zn66Zn67Zn68Zn70Zn
63,92914765,92603766,92713167,92484869,925325
48,627,94,118,80,6
7,14 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure ZnF2 Chlorure ZnCl2 Bromures ZnBr2Iodure ZnI2 Hydride ZnH2 Oxydes ZnO,ZnO2Sulfate ZnS Slnium ZnSe Tellure ZnTe
Nitrate Zn3N2
Minerais et usage
On trouve du zinc dans les minerais de zinc: la blende ou sphalrite (ZnS), la calamine, la franklinite, la smithsonite(ZnCO3), la willmite et la zincite (ZnO). Le zinc est utilis pour recouvrir le fer d'une couche le protgeant de la rouille(galvanisation). Environ 90 % du zinc est utilis pour la galvanisation du fer. Il est utilis dans les piles. On s'en sert dans desalliages comme le laiton, le bronze. Les composs du zinc sont employs, entre autres pour des peintures, des cosmtiques,des plastiques, des dispositifs lectroniques. Le prix du zinc pur 99,99 %, en grenaille, est de 62$pour 500 g.
Gallium (Ga)Du latin Gallia, France ou gallus, un coq
Le gallium a t dcouvert par Lecoq de Boisbaudran (France) en 1875. tymologie du nom: vient du latin Galliasignifiant France. Le Gallium est un mtal mou, bleut. Il ne ragit ni avec l'air, ni avec l'eau. Par contre la ractionest violente avec le chlore et le brome.
Nombre Atomique 31 Conductibilit thermique 40,6 W m-1 K-1
Groupe 13 Rayon atomique 122,1 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2 4p1
Anne de dcouverte 1875 lectrongativit 1,81Masse Atomique 69,723 Rsistivit lectrique (20 C) 17,4 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Liquide blanc argentDensit (g dm-3) 5907 (293 K)
6113,6 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 11,80 (293 K)
11,40 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Ga2O3
Proprits thermiquesPoint de fusion 29,76 C Enthalpie de fusion 5,59 kJ mol-1
Point d'bullition 2204 C Enthalpie d'vaporation 270,3 kJ mol-1
Temprature critique 7347 C Chaleur d'atomisation 276 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 578,85 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1979,33 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 18 ppmnergie de 3me ionisation 2963,09 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,0005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 6,0; 20,51; 30,7 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
69Ga71Ga
68,92558170,924705
60,10839,892
5,90 g/cm3
Structure cristalline Orthorhombique
Compos chimiqueFluorure GaF3,GaF3,3H2O Chlorure Ga2Cl4,Ga2Cl6 Bromures GaBr3Iodure Ga2I6 Hydride [GaH3]2 Oxydes GaO,Ga2O,Ga2O3Sulfate GaS,Ga2S3 Slnium GaSe,Ga2Se3 Tellure GaTe,Ga2Te3
Nitrate GaN
Minerais et usage
Le gallium se trouve dans des minraux tels que la bauxite, la germanite et le charbon. Le gallium est utilis dans lafabrication des semi-conducteurs. On s'en sert dans les DEL (diodes lectroluminescentes) et dans les diodes laserGaAs. Le prix du gallium pur 99,99 %, en morceaux, est de 1437$ pour 500 g.
Germanium (Ge)Du latin Germania, Allemagne
Le germanium a t dcouvert par Clemens Winkler (Allemagne) en 1886. tymologie du nom: vient du latinGermania signifiant Allemagne. Le germanium est un mtallode gris-blanc. Il ne ragit pas avec l'air, l'eau, lesbases et la plupart des acides (sauf l'acide nitrique).
Nombre Atomique 32 Conductibilit thermique 59,9 W m-1 K-1
Groupe 14 Rayon atomique 122,5 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2 4p2
Anne de dcouverte 1886 lectrongativit 2,01Masse Atomique 72,64 Rsistivit lectrique (20 C) 46000000 cmNombre doxydation +2 +4 tat physique (20 C) Solide gris blancDensit (g dm-3) 5323 (293 K)
5490 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 13,65 (293 K)
13,23 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante GeO
Proprits thermiquesPoint de fusion 938,25 C Enthalpie de fusion 34,7 kJ mol-1
Point d'bullition 2833 C Enthalpie d'vaporation 327,6 kJ mol-1
Temprature critique 8127 C Chaleur d'atomisation 373,8 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 762,18 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1537,47 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1,6 ppmnergie de 3me ionisation 3302,15 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,0001 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,9; 15,9; 34,2 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
70Ge72Ge73Ge74Ge76Ge
69,92425071,92207672,92345973,92117875,921403
21,2327,667,7335,947,44
5,35 g/cm3
Structure cristalline Cubique facescentres
Compos chimiqueFluorure GeF2,GeF4 Chlorure GeCl2,GeCl4 Bromures GeBr2,GeBr4Iodure GeI2,GeI4 Hydride GeH4,Ge2H6 Oxydes GeO,GeO2Sulfate GeS,GeS2 Slnium GeSe,GeSe2 Tellure GeTe
Nitrate Ge3N4
Minerais et usage
Le germanium est obtenu partir du raffinage du cuivre, du zinc et du plomb. Le germanium est souvent utilisdans les semi-conducteurs. Les alliages avec de petites quantits de phosphore, d'arsenic, de gallium et d'antimoineconstituent de bons semi-conducteurs. Le prix du germanium pur 99,9999 %, en morceaux, est de 1681$ pour120 g.
Arsenic (As)Du grec arsenikon, pigment rouge
L'arsenic a t dcouvert par Albertus Magnus (Allemagne) en 1250. tymologie du nom: vient du grec arsenikonsignifiant pigment jaune (l'orpiment, sulfure jaune d'arsenic est connu depuis l'antiquit). L'arsenic est unmtallode, gris-acier, cassant. Il ne ragit pas avec l'eau, les bases, les acides. Il ternit au contact de l'air. Il brleavec l'oxygne. Il est trs toxique par inhalation et ingestion.
Nombre Atomique 33 Conductibilit thermique 50 W m-1 K-1
Groupe 15 Rayon atomique 124,5 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2 4p3
Anne de dcouverte 1250 lectrongativit 2,18Masse Atomique 74,92160 Rsistivit lectrique (20 C) 33,3 cmNombre doxydation -3 +3 +5 tat physique (20 C) Solide gris mtalliqueDensit (g dm-3) 5780 (alpha, 293 K)
4700 (beta, 293 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,96 (alpha, 293 K)
15,94 (beta, 293 K) ltat Naturel As4 Molcule courante As2O3
Proprits thermiquesPoint de fusion 817 C Enthalpie de fusion 27,7 kJ mol-1
Point d'bullition 614 C Enthalpie d'vaporation 31,9 kJ mol-1
Temprature critique 1827 C Chaleur d'atomisation 301,42 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 944,46 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1797,82 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1 ppmnergie de 3me ionisation 2735,48 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,003 ppmPotentiel(s) d'ionisation 9,82; 18,63; 28,35 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
75As 74,921596 100 5,72 g/cm3
Structure cristalline Rhombodrique
Compos chimiqueFluorure AsF3,AsF5 Chlorure AsCl3,AsCl5 Bromures AsBr3Iodure AsI3,[AsI2]2 Hydride AsH3,As2H4 Oxydes As2O3,As2O5Sulfate As2S3,As2S5,As4S4 Slnium As2Se3 Tellure As2Te3
Nitrate -
Minerais et usageLe principal minerais d'arsenic est le mispickel (arsenopyrite). De nombreux composs de l'arsenic sont despoisons mortels, utiliss comme herbicides et mort-aux-rats. On s'en sert dans les semi-conducteurs. Les arsniuressont employs dans les peintures, les papiers peints et les cramiques. Le prix de l'arsenic pur 99,5 %, sous formede mousse est de 500$ pour 100 g.
Slnium (Se)Du grec selene, lune
Le slnium a t dcouvert par Jns Jakob Berzlius ( Sude) en 1817. tymologie du nom: vient du grec selenesignifiant lune. Le slnium est un mtallode mou, analogue au soufre. Son aspect est variable: entre celui d'unmtal gris et celui d'un verre rouge. Il ne ragit pas avec l'eau. Il brle dans l'air. Il ragit avec les bases et l'acidenitrique. Il est toxique par inhalation et ingestion.
Nombre Atomique 34 Conductibilit thermique 2,04 W m-1 K-1
Groupe 16 Rayon atomique 116 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2 4p4
Anne de dcouverte 1817 lectrongativit 2,55Masse Atomique 78,96 Rsistivit lectrique (20 C) 12 cmNombre doxydation -2 +4 +6 tat physique (20 C) Solide gris lustre mtalliqueDensit (g dm-3) 4790 (grey, 293 K)
3987 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 16,48 (grey, 293 K)
19,80 (m,p,) ltat Naturel Se8 Molcule courante SeO2
Proprits thermiquesPoint de fusion 221 C Enthalpie de fusion 5,1 kJ mol-1
Point d'bullition 685 C Enthalpie d'vaporation 90 kJ mol-1
Temprature critique 1484 C Chaleur d'atomisation 226,4 kJ mol-1
nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 940,97 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 2044,54 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 0,05 ppmnergie de 3me ionisation 2973,74 kJ mol-1 Abondance (ocans) -Potentiel(s) d'ionisation 9,75; 21,2; 30,8 eV
Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C
74Se76Se77Se78Se80Se82Se
73,92247775,91921476,91991577,91731079,91652281,916700
0,899,367,6323,7849,618,73
4,81 g/cm3
Structure cristalline Hexagonale
Compos chimiqueFluorure SeF2,FseSeF,SeSeF2
SeF4,SeF6Chlorure SeCl2,Se2Cl2
[SeCl4]4Bromures SeBr,SeBr2
Se2Br2,[SeBr4]4Iodure - Hydride - Oxydes SeO2,SeO3Sulfate Se4S4,Se2S6 Slnium - Tellure -
Nitrate Se4N4
Minerais et usageLe slnium est obtenu partir du raffinage du plomb, du cuivre et du nickel. Grce la lumire le slnium devient conducteur del'lectricit. Il est utilis dans piles photolectriques, les cameras de TV, la xrographie et comme semi-conducteur dans les batteriessolaires et les redresseurs. Il colore le verre en rouge. Le prix du slnium amorphe, p