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Covalence de quelques éléments participant aux molécules organiques. Covalence de l’élément carbone C. L’atome de carbone C a pour numéro atomique Z = 6. 2. 4. Sa structure électronique est : (K) (L). - PowerPoint PPT Presentation
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Covalence de quelques éléments participant aux molécules organiques
Covalence de l’élément carbone C L’atome de carbone C a pour numéro atomique Z
= 6Sa structure électronique est : (K) (L)2 4
Il possède 2 électrons sur la première couche électronique K et 4 électrons sur la deuxième couche L.
Il manque donc 4 électrons à l’atome de carbone pour saturer sa dernière couche à 8 électrons (Règle de l’octet).
L’atome de carbone formera alors 4 liaisons covalentes autour de lui :
on dit qu’il est tétravalent.
Quatre possibilités pour l’atome de carbone : Quatre liaisons simples
C Deux liaisons simples et une liaison double
C
Une liaison triple et une liaison simpleC
La tétravalence du carbone doit être toujours respectée
Deux liaisons doubles
C (Molécule inorganique)
Covalence de l’élément oxygène O L’atome d’oxygène O a pour numéro atomique Z
= 8Sa structure électronique est : (K) (L)2 6
Il possède 2 électrons sur la première couche électronique K et 6 électrons sur la deuxième couche L.
Il manque donc 2 électrons à l’atome d’oxygène pour saturer sa dernière couche à 8 électrons (Règle de l’octet).
L’atome d’oxygène formera alors 2 liaisons covalentes autour de lui :
on dit qu’il est divalent.
Deux possibilités pour l’atome d’oxygène : Deux liaisons simples
O
Une liaison double
O
La bivalence de l’oxygène doit être toujours respectée
Covalence de l’élément hydrogène H L’atome d’hydrogène H a pour numéro atomique
Z = 1 Sa structure électronique est : (K)1
Il possède 1 électron sur la première couche électronique KIl manque donc 1 électron à l’atome d’hydrogène pour saturer sa dernière couche à 2 électrons (Règle du duet).
L’atome d’hydrogène formera alors 1 liaison covalente autour de lui : on dit qu’il est
monovalent.Une seule possibilité :H
Covalence de l’élément azote N L’atome d’azote N a pour numéro atomique Z = 7
Sa structure électronique est : (K) (L)2 5
Il possède 2 électrons sur la première couche électronique K et 5 électrons sur la deuxième couche L.
Il manque donc 3 électrons à l’atome d’azote pour saturer sa dernière couche à 8 électrons (Règle de l’octet).
L’atome d’azote formera alors 3 liaisons covalentes autour de lui :
on dit qu’il est trivalent.
Trois possibilités pour l’atome d’azote : Trois liaisons simples
N Une liaison simple et une liaison
double
Une liaison triple
La trivalence de l’azote doit être toujours respectée
N
N
