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De l’atome aux molécules
Plan du cours
I. Règles de stabilité des éléments 1 - Stabilité des gaz nobles 2 - Règle du duet et de l’octet 3- Application aux molécules II. Représentation d’une molécule
1 - Définition 2 - Formule brute d’une molécule 3- Formule développée d’une molécule.
(notion de molécules isomères) 4 - Représentation de Lewis 5 - Géométrie de quelques molécules
I. Règles de stabilité des élémentsI. Règles de stabilité des éléments
1- Stabilité des gaz nobles
Activité 1 :
On rencontre dans l’atmosphère des gaz en atomes isolés comme He et Ar mais jamais N ou O.
Quelle propriété commune ont les couches électroniques
externes des atomes que l’on rencontre isolés ?
I. Règles de stabilité des élémentsI. Règles de stabilité des éléments
Conclusion :
Les gaz rares ont des structures électroniques avec
des couches externes saturées.
• Structure en duet : 2 électrons sur la couche externe (K).
• Structure en octet : 8 électrons sur la couche externe (L ou M).
I. Règles de stabilité des élémentsI. Règles de stabilité des éléments
2 - Règle du duet et de l’octet
A l’exception des gaz nobles,
les éléments n’existent pas naturellement sous formes d’atomes isolés.
Les atomes se transforment pour obtenir une stabilité similaire
à celle des gaz nobles. Leur couche externe devient saturée.
Ces éléments satisfont à la règle du « duet » ou de « l’octet »
en captant, cédant ou en mettant en commun des électrons.
Les atomes se transforment en ions ou alors se lient à d’autres
atomes pour former des molécules.
I. Règles de stabilité des élémentsI. Règles de stabilité des éléments
3 - Application aux molécules
Dans une molécule, chaque atome a une structure
en octet ou en duet.
EX : H2
H . . H
• Une molécule est un assemblage d'atomes identiques ou différents liés les uns aux autres par des liaisons chimiques.
• Deux atomes qui se lient vont donner chacun un électron pour former une liaison commune. Cette liaison est appelée liaison covalente.
• Les électrons sont localisés entre les deux atomes mais l’on considère qu’ils appartiennent à chaque atome.
I. DéfinitionI. DéfinitionII. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
Définitions :
4- Formule brute d’une molécule
Ex: la molécule d’eau
Symbole chimique Symbole chimiquede l’atome d’hydrogène. de l’atome d’oxygène.
H2 O
L’indice 2 indique le nombre L’absence d’indice indique que d’atomes d’hydrogène la molécule d’eau contient dans la molécule d’eau. un seul atome d’oxygène.
II. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
3 - Formule développée d’une molécule
Ex : H – O – H
II. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
Dans une formule développée
toutes les liaisons covalentes apparaissent.
Nom de l’atome
Carbone Oxygène Hydrogène Azote Chlore
Numéro atomique
(Z)
6 8 1 7 17
Symbole chimique
C O H N Cl
Couleur maquette
NOIR ROUGE BLANC BLEU VERT
Nombre deliaisons
4 2 1 3 1
1/ Rappels
Activité 1Activité 1
2/ Remplir le tableau grâce aux modèles moléculaires :
Nom du corpsFormule
bruteComposition
en atomesFormule
développée
H2O
Dioxygène
2 atomes d'oxygène1 atome de carbone
H2
N2
1 atome de carbone4 atomes d'hydrogène
Modèles moléculairecompacts
Formule chimique
Composition en atomes
Nom du corps
H2O
1 atome d'oxygène 2 atomes d’hydrogène
Eau
O2 2 atomes d’oxygène Dioxygène
CO2 2 atomes d'oxygène1 atome de carbone
Dioxyde de carbone
H22 atomes
d’hydrogène Dihydrogène
N2 2 atomes d’azoteDiazote
CH4 1 atome de carbone
4 atome d’hydrogène Méthane
Correction de l’activité 1 Correction de l’activité 1
éclatés
Conclusion :
Une liaison covalente simple est formée d'un doublet d’électrons liant.
Une liaison covalente double est constituée de deux doublets liants (4 électrons).
Une liaison covalente triple est constituée de trois doublets liants (6 électrons).
II. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
Formule brute Formule développée Nom
C4H10
H - C -C- C - C - H Butane
H- C – C – C - H
Méthylpropane
C2H6O
H- C – C – O- H Ethanol
H- C – O - C - H Méthoxyméthane
H
H
H
H
H H
H H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
-C-
H
H H
H
H
Activité 2: A l’aide des modèles moléculaires, trouver les formules développées des molécules suivantes.
II. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
Conclusion :
Deux molécules qui ont les mêmes formules brutes mais des formules développées différentes sont des molécules isomères.
ApplicationApplication
Le pentane est un solvant. Sa formule brute est C5H12.
En donner tous les isomères possibles.
4 - Représentation de Lewis (cf TP)
II. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
Conclusion : Dans une molécule, chaque atome a une structure en octet ou en duet. Ceci détermine le nombre de liaisons chimiques que peut former un atome dans une molécule.
Les électrons de la couche externe sont groupés par paires, appelées doublets d'électrons(la paire d’électrons est représentée par un trait).- Certains doublets, partagés par deux atomes, constituent les liaisons covalentes de la molécule : c'est les doublets liants. - Les autres doublets n'appartiennent qu'a un seul atome : c'est les doublets non liants.
5 - Géométrie de quelques molécules
II. Représentation d’une moléculeII. Représentation d’une molécule
Formule brute H2O NH3 CH4
Formule
développée H- O- H H- N - H H- C - H
Représentation de Cram
modèle moléculaire
Géométrie
Plane :les trois atomes sont dans le même plan.
La molécule a une forme coudée
Pyramidale :l'azote est sommet de la pyramide, les hydrogènes aux sommets de la base.
Tétraédrique :le carbone est au centre du tétraèdre. Les hydrogènes aux sommets de la base.
H H
H