NOMENCLATURA

Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi siauna correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso

International Union of Pure and Applied Chemisty

La nomenclatura IUPAC utilizza la definizione di numero di ossidazione e il concetto di elettronegatività

Elettronegatività: misura della tendenza di un atomo ad attrarre su disè gli e- di legame

no di ossidazione: La carica che formalmente un atomo acquisterebbese gli elettroni di legame venissero attribuitiall’atomo più elettronegativo (composti covalenti)Nei composti ionici (monoatomici) coincide in valoree in carica con la sua carica ionica

La nomenclatura IUPAC utilizza la definizione di numero di ossidazione e il concetto di elettronegatività

Elettronegatività:

Ioni monoatomici

Ione + nome del metallo + numero di ox

Ioni positivi (CATIONI)

IUPAC:

suffisso –oso (n ox più basso) -ico (n ox più alto) tradizionale:

IUPAC tradizionale

NUMERO DI OSSIDAZIONESignificato formale, viene stabilito in funzione della carica

che un atomo ha “apparentemente” in un composto, ammettendo tutti i legami di natura ionica

1. Il n°°°° di ossidazione di un elemento libero è 0

2. La somma algebrica in qualsiasi composto è 0. In uno ione è uguale alla carica dello ione

3. H in un composto è +1 (negli idruri è -1) ‏‏ ‏‏

4. O in un composto è -2 (H2O2: -1) ‏‏ ‏‏

5. (Cl, Br, I) nei composti hanno sempre -1.

6. Il n°°°° massimo di ossidazione corrisponde al gruppo al quale appartiene.

Questo non è valido per gli elementi di transizione.

Ioni monoatomici

Ione + nome dell’elemento+ desinenza -uro

Ioni negativi (ANIONI)

Eccezioni:

sostanzesostanze chimichechimiche a a composizionecomposizione costantecostante formateformate

dada duedue specie specie elementarielementari

CompostiComposti BINARIBINARI

GliGli ossidiossidi sonosono i i composticomposti didi combinazionecombinazione deglideglielementielementi con lcon l’’ OSSIGENOOSSIGENO

CaO ossido di calcio

CO ossido di carbonioCO2 diossido di carbonio

SO2 diossido di zolfoSO3 triossido di zolfo

NO ossido di azotoNO2 diossido di azoto

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

n s1

1100 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINIMETALLI ALCALINI

X X+ + 1e-

K+

Rb+

Li+

Na+

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

n s2

2200 GRUPPOGRUPPOMETALLI ALCALINOMETALLI ALCALINO

TERROSITERROSI

X X++ + 2e-

Ca2+

Sr2+

Be2+

Mg2+

Gli ossidi sono composti binari contenenti ossigeno:

-Nella nomenclatura IUPAC si usa il termine OSSIDO di…seguito dal nome dell’elemento associato all’ossigeno.Anche in questo caso si ricorre all’utilizzo dei prefissi

-Nella nomenclatura tradizionale esistono tre tipi di ossidi

a) ossidi basici formati da metallo e ossigeno Na2Ose il metallo ha due numeri di ossidazione si usa il suffisso –oso o –ico Cu2O ossido ramoso (N.O.+1)

CuO ossido ramico (N.O +2)

b) perossidi contengono due atomi di ossigeno così legatiO O il nome è perossido di…….

H2O2 perossido di idrogeno H O O H

c) ossidi acidi o anidridi sono formati da non.metallo e ossigeno

anidride silicica SiO2 (un solo N.O.)anidride nitrosa N2O3 (+3 N.O.))anidride nitrica N2O5 (+5 N.O.))

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

Li 2O Ossido di dilitio Ossido di litio Na2O Ossido di disodio Ossido di sodio

I K 2O Ossido di dipotassio Ossido di potassio

BeO Ossido di berillio Ossido di berillio MgO Ossido di magnesio Ossido di magnesio

II CaO Ossido di calcio Ossido di calcio

Na2O (ossido di disodio)

Na+

Na+

O2-

CaO (ossido di calcio)

O2-Ca2+

Gli ossidi degli elementi del 1° e del 2° gruppo sono BASICI

Gli ossidi degli elementi del 1Gli ossidi degli elementi del 1°° e del 2e del 2°° gruppo gruppo sono BASICIsono BASICI

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

10Ne

2s2p6

18Ar

3s2p6

36Kr4s2p6

54Xe

5s2p6

2He1s2

31Ga4s2p

32Ge4s2p2

33As

4s2p3

34Se

4s2p4

35Br

4s2p5

36Kr4s2p6

n s2 p

3300 GRUPPOGRUPPO

Gli elementi del 3° gruppo legano l’ossigeno in rapporto 2:3

Gli elementi del 3Gli elementi del 3°° gruppo gruppo legano llegano l’’ossigeno in rapporto 2:3ossigeno in rapporto 2:3

1

2

3

s p

1

2

3

s p

1

2

3

s p

a b

sp2

Al

Al

O

O

O

Al

Al

OO

O

Al2O3

1

2

s p

b

a 1

2

sp2

1

2 sp3

sp3

sp2

sp2

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

Al 2O3 Triossido di dialluminio Ossido di alluminio III B2O3 Triossido di diboro Anidride borica

CO2 Diossido di carbonio Anidride carbonica CO Ossido di carbonio Ossido di carbonio

IV SiO2 Diossido di silicio Anidride silicica

Gli elementi del 3° gruppo legano l’ossigeno in rapporto 2:3

Gli elementi del 3Gli elementi del 3°° gruppo gruppo legano llegano l’’ossigeno in rapporto 2:3ossigeno in rapporto 2:3

Gli elementi del 4° gruppo si legano all’ossigeno in rapporto 1:2

(non nel monossido di carbonio)

Gli elementi del 4Gli elementi del 4°° gruppo gruppo si legano allsi legano all’’ossigeno in rapporto 1:2ossigeno in rapporto 1:2

((non nel monossido di carbonionon nel monossido di carbonio))

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

N2O Ossido di diazoto Protossido di azoto NO Ossido di azoto Ossido di azoto N2O3 Triossido di diazoto Anidride nitrosa NO2 Diossido di azoto Ipoazotide N2O5 Pentossido di diazoto Anidride nitrica P2O3 Triossido di difosforo Anidride fosforosa

V

P2O5 Pentossido di difosforo Anidride fosforica SO2 Diossido di zolfo Anidride solforosa

VI SO3 Triossido di zolfo Anidride solforica

N O·· · ····

N

N

O

··

· ···O

··

··

··O

TriossidoTriossido didi diazotodiazotoo

anidride nitrosaOssido di azotoOssidoOssidodidi azotoazoto

·N

NO

····

· ······ OssidoOssidodidi diazotodiazoto

oprotossido di azoto

(gas esilarante)

Configurazione elettronica dell’azoto (S2p3)

Sp3

N O·· · ····O

N

N

O

··

· ···O

··

··

··O

O

O

biossidobiossidodidi azotoazotoipoazotide

PentossidoPentossidodidi diazotodiazotoo

anidride nitrica

1

2

s p

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclaturatradizionale

Cl2O Ossido di dicloro Anidride ipoclorosaCl2O3 Triossido di dicloro Anidride clorosaCl2O5 Pentossido di dicloro Anidride cloricaCl2O7 Eptossido di dicloro Anidride percloricaBr 2O Ossido di dibromo Anidride ipobromosaBr 2O5 Pentossido di dibromo Anidride bromicaBr 2O7 Eptossido di dibromo Anidride perbromicaI2O Ossido di diiodio Anidride ipoiodosaI2O5 Pentossido di diiodio Anidride iodica

VII

I2O7 Eptossido di diiodio Anidride periodica

Nella nomenclatura tradizionale, se i numeri di ossidazione sonopiù di due si ricorre ai prefissi:-Ipo per il N.O. più basso-Per per il N.O. più alto

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

11°° 22°° 3° 4° 5° 66°° 77°°

1

2

3

4

s p d

2 e2 e-- 3 e3 e--

1

2

3

4

s p d1

2

3

4

s p d

(26 e-)

1H1s

3Li2s

11Na3s

19K4s

37Rb5s

4Be2s2

12Mg3s2

20Ca4s2

38Sr5s2

5B

2s2p

13Al3s2p

21Sc

3d,4s2

22Ti

3d2,4s2

23V

3d3,4s2

24Cr

3d5,4s

25Mn

3d5,4s2

26Fe

3d6,4s2

27Co

3d7,4s2

28Ni

3d8,4s2

29Cu

3d10,4s

30Zn

3d10,4s2

31Ga4s2p

49In

5s2p

6C

2s2p2

14Si

3s2p2

32Ge4s2p2

50Sn

5s2p2

7N

2s2p3

15P

3s2p3

33As

4s2p3

51Sb

5s2p3

8O

2s2p4

16S

3s2p4

34Se

4s2p4

52Te

5s2p4

9F

2s2p5

17Cl

3s2p5

35Br

4s2p5

53I

5s2p5

39Y

4d,5s2

40Zr

4d2,5s2

41Nb

4d3,5s2

42Mo4d5,5s

43Tc

4d5,5s2

44Ru

4d6,5s2

45Rh

4d7,5s2

46Pd

4d8,5s2

47Ag

4d10,5s

48Cd

4d10,5s2

11°° 22°° 3° 4° 5° 66°° 77°°

ee-- 2 e2 e--

1

2

3

4

s p d

1

2

3

4

s p d

1

2

3

4

s p d

(29e-)

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

FeO Ossido di ferro Ossido ferroso Fe2O3 Triossido di diferro Ossido ferrico Cu2O Ossido di dirame Ossido rameoso CuO Ossido di rame Ossido rameico

Elementi

di transizione

ZnO Ossido di zinco Ossido di zinco

Si formano per reazione con acqua di unossido metallico (o basico)

SiSi formanoformano per per reazionereazione con con acquaacqua didi ununossidoossido metallicometallico (o (o basicobasico))

Na2O + H2O �2 NaOH Idrossido di sodioCaO+ H2O �Ca(OH)2 Idrossido di calcioFeO+ H2O �Fe(OH)2 Idrossido di ferro (II)Fe2O3 + 3 H2O �2 Fe(OH)3 Idrossido di ferro (III)Al2O3 + 3 H2O �2 Al(OH)3 Idrossido di alluminio (III)

Si formano per reazione con acquadell’ossido di un non-metallo (ossido acido o anidride)

SiSi formanoformanoper per reazionereazionecon con acquaacquadelldell’’ ossidoossidodidi un nonun non--metallometallo((ossidoossidoacidoacidoo o anidrideanidride))

SO3 + H2O → H2SO4

AcidoAcido solforicosolforico oppureoppure

SolfatoSolfato(VI) (VI) didi diidrogenodiidrogeno

(Composti ternari)

Cl O Cl OO

OO

O O

+2+2+2+2

+2+2 +2+2

+2+2+2+2

+1+1 +1+1

NellNell’’ eptossidoeptossidodidi diclorodicloro ll ’’ atomoatomodidi clorocloroha ha numeronumerodidi ossidazioneossidazione+7 +7

S OO

O-H

O-H

Nell’acido solforico lo zolfo ha numero di ossidazione +6

+2+2+2+2

+1+1

+1+1

Formazione degli ossiacidi per reazione degli ossidi con acqua

Nomenclatura degli acidi secondo la convenzione IUPAC

Nomenclatura tradizionale degli acidi

N2O3 + H2O → 2 HNO2 Nitrato (III) di idrogeno Acido nitroso N2O5 + H2O → 2 HNO3 Nitrato (V) di idrogeno Acido nitrico SO2 + H2O → H2SO3 Solfato (IV) di diidrogeno Acido solforoso SO3 + H2O → H2SO4 Solfato (VI) di diidrogeno Acido solforico Cl2O + H2O → 2 HClO Clorato (I) di idrogeno Acido ipocloroso Cl2O3 + H2O → 2 HClO 2 Clorato (III) di idrogeno Acido cloroso Cl2O5 + H2O → 2 HClO 3 Clorato (V) di idrogeno Acido clorico Cl2O7 + H2O → 2 HClO 4 Clorato (VII) di idrogeno Acido perclorico CO2 + H2O → H2CO3 Carbonato (IV) di diidrogeno Acido carbonico

P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3 Fosfato (III) di triidrogeno Acido fosforoso P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 Fosfato (V) di triidrogeno Acido fosforico

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 acido ortofosforico

P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 acido pirofosforico

P2O5 + H2O → 2 HPO3 acido metafosforico

Acido Nomenclatura convenzionale

Nomenclatura tradizionale

HF Fluoruro di idrogeno Acido fluorodrico HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico

H2S Solfuro di idrogeno Acido solfidrico HCN Cianuro di idrogeno Acido cianidrico

(Idrogeno + non-metallo)

Anioni Nome convenzionaleSO4

2- Solfato (VI)SO3

2- Solfato (IV)NO3

- Nitrato (V)NO2

- Nitrato (III)PO4

3- Fosfato (V)PO3

3- Fosfato (III)CO3

2- Carbonato (IV)S2- SolfuroCl- CloruroI- IoduroCN- Cianuro

CationiH+ Ione idrogeno (protone)Na+ Ione sodioCa2+ Ione calcioNO+ Ione nitrosileNO2

+ Ione nitronioH3O

+ Ione idrossonioNH4

+ Ione ammonioBr+ Ione bromonio

2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

Ca++OH-

OH-

H-O-NO

O

H-O-NO

O

Si ottengono facendo reagire un ossiacido o idracido con un metallo

P

OH

OH

OH

O

H-O Na

H-O Na

H-O Na

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O

Sale Nomenclatura convenzionale Nomenclatura tradizionale Na2SO4 Solfato (VI) di disodio Solfato di sodio Na2SO3 Solfato (IV) di sodio Solfito di sodio Al(NO2)3 Trisnitrato (III) di alluminio Nitrito di alluminio Ca(NO3)2 Bisnitrato (V) di calcio Nitrato di calcio Ca3(PO4)2 Bisfosfato(V) di tricalcio Fosfato di calcio CaHPO4 Idrogenofosfato (V) di calcio Monoidrogenofosfato di calcio Ca(H2PO4)2 Bisdiidrogenofosfato(V) di calcio Diidrogenofosfato di calcio Na2S Solfuro di disodio Solfuro di sodio NaHS Idrogenosolfuro di sodio Idrogenosolfuro di sodio NaCl Cloruro di sodio Cloruro di sodio AlCl3 Tricloruro di alluminio Cloruro di alluminio

Na+ O O Na+......

.... ..

--Na+ O O

.....

.... ..

-

perossido di sodio superossido di sodio

O O.....

.... ..

-

ione superossido

H H –– O O –– O O –– H H PerossidoPerossidodi idrogenodi idrogeno

(acqua ossigenata)(acqua ossigenata)

1

2

3

4

s p d

1

2

3

4

s p d

1

2

3

4

s p d

ibridazioneibridazione dd22spsp33

1

2

3

4

s p d

IbridazioneIbridazione ottaedricaottaedrica dd22spsp33

Fe2+

1

2

3

4

s p d

Fe2+

CN

CN

CN

CN

CN

Ione esacianoferrato (II)

44--

CN

-

-

-

-

-

-

1

2

3

4

s p d

IbridazioneIbridazione ottaedricaottaedrica dd22spsp33

NH3

Ione esaamminoferro (II)

2+2+

Fe2+

NH3

NH3

NH3H3N

H3N

1

2

3

4

s p d

IbridazioneIbridazione ottaedricaottaedrica spsp33dd22

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

1

2

3

4

s p d

CN

-

CN

-

CN

-

CN

-

CN

-

CN

-

1

2

3

4

s p d

esaamminoferro (II) (paramagnetico)ibridazione sp3d2

esacianoferrato (II) (diamagnetico)ibridazione d2sp3

Dal diverso tipo di ibridazione degli orbitali dello ione ferroso (Fe+2) derivano le denominazioni di complesso interno ed esterno che corrispondono rispettivamente all’ibridazione d2sp3 dello ioneesacianoferrato (II) e all’ ibridazione sp3d dello ione esaamminoferro (II)Dal tipo di ibridazione deriva il comportamento diamagnetico e paramagnetico

Nella forma ossigenata e non ossigenata dell’emoglobina, lo ione ferroso ha un comportamento analogo a quello dei due sali:

-Nella desossi emoglobina si forma un complesso esterno con proprietàparamagnetiche

-Nell’ emoglobina ossigenata si ha la formazione del sesto legame dicoordinazione con l’ossigeno e si ha ibridazione d2sp3 con caratteristichediamagnetiche

Esercizi guidati

L’analisi quantitativa di un composto ha indicato che in esso sono presenti3.09g % di idrogeno, 31.60g % di fosforo e 65.31g % di ossigeno. Calcola la formula grezza* del composto.

Dapprima si calcolano le moli di atomi di ciascun elemento:

nH= Peso (g)/PA-PM= 3.09/1.008=3.065mol

np = 31,60/30.975=1.02mol

nO = 65.31/16 =4.08mol

Per rendere interi i valori di n si dividono le moli per il più piccolo fra essi(1.02):

3.065/1.02=3 (H) 1.02/1.02=1 (P) 4.08/1.02=4 (O)

La formula risulta H3PO4

* Ricordare che per formula bruta o grezza si intende la rappresentazionegrafica dei composti che precisa in maniera univoca il tipo e il numero di atomicomponenti la molecola

HCl H2O NH3 H2SO4 C6H1206

La formula di struttura, invece, indica come gli atomi si legano tra loro

N (HNO3)HOO

O

(+5)

Calcola la formula grezza di un sale di ferro che contiene: 27.93 g % Fe, 24.05 g % S e 48.02 g % O. (P.AFe=55.85; P.AS=32; P.AO=16)

nFe= 27.93/55.85=0.5 mol

nS= 24.05/32=0.75mol

No= 48.02/16=3mol

Si dividono i valori di n per quello più piccolo (0.5):

IndiceFe= 0.5/0.5 = 1 indiceS= 0.75/0.5 = 1.5 indiceO= 3/0.5 = 6

Per rendere interi gli indici si moltiplicano per 2:

1 x 2 = 2 (Fe) 1.5 x 2 = 3 (S) 6 x 2 = 12 (O)

La formula risulterebbe Fe2S3O12

Se calcoliamo il numero di ossidazione abbiamo:

0 = +4(Fe+2) +3x -24 3 x = 20 x = 20/3 = 6.666 (?)

0= +6 (Fe+3) +3x -24 3 x = 18 x = 18/3 = 6

Il sale risulta essere un solfato (SO42-) e non un solfito (SO3

2-)

Fe2(SO4)3

Il triossido di ferro (o ossido ferrico ) ha formula Fe2O3. Determina la quantità di ossigeno e ferro presenti in 100g di composto(P.AFe= 55.85; P.AO = 16)

Poichè in 1 mole del composto ci sono 2 moli di Fe e 3 moli di O

MassaFe= 2 x 55.85 = 111.70g MassaO= 3 x 16 =48g

Massa Fe2O3 (111.70 + 48)g = 159,70g

111.70:159.70 = x:100 x = 70g % Fe

48:159.70 = x:100 x = 30g % O