Interactions faibles intermoléculaires

Forces ne s'exerçant qu'à courte distance en 1/d7

distance d'équilibre plus grande que autres liaisons

è de faible énergie ( 50 kJ/mol maxi )

Energie de liaison

Leur énergie est de 0,5 à 50 kJ/mol soit 10 % celle d’une liaison covalente, ionique ou métallique d’où la distinction entre interactions faibles et interactions fortes (liaisons chimiques)

La différence d’électronégativité entraîne la polarisation de la liaison

Comment expliquer ces interactions?Existence de dipôles électriques dans les molécules

Interaction dipôle permanent/dipôle permanentInteractions de Keesom

Alignement des dipôles

INTERACTIONS DE VAN DER WAALS

Propanone ou acétone

Interaction dipôle permanent / dipôle induit Forces de Debye

Dipôle permanent

molécule apolaire mais polarisable

Interaction propanone (acétone) polaire avec hexane apolaire

Interaction dipôle induit/ dipôle induit Force de London

Hexane apolaire : liquide sous Patm

Une interaction dipôle permanent /dipôle permanent particulière la liaison hydrogène

Longueur de liaison H = 0.2 nm < longueur de liaison VdW

Eliaison H = 50 kJ /mol > Eliaison VdWaals

Energies moyennes des liaisons Energies moyennes des covalentes liaisons intermoléculaires

H-H : 436 kJ.mol-1

H-Cl: 432 kJ.mol-1

C-C : 347 kJ.mol-1

C=C : 610 kJ.mol-1

CC : 832 kJ.mol-1

Les plus fortes:les liaisons hydrogènes OH...O: 24 kJ.mol-1

CH...O: 11 kJ.mol-1

NH...O: 10 kJ.mol-1

OH...N: 20 kJ.mol-1

NH...N : 25 kJ.mol-1

Sinon qq kJ.mol-1  max

Interactions faibles mais TRES nombreuses !

M(CH3OH)= 32 g.mol-1 , Teb = 65 °C sous Patm. M(CH3 CH3)= 30 g.mol-1 , Teb =-89°C sous Patm. 

CO2 solide (neige carbonique )

la cohésion entre les molécules est assurée par les forces de Van der Waals

GRAPHITE : FRIABLE

Solidité des fils de polyamides grâce aux liaisons hydrogène

Phénomènes d'adhésion dûs aux forces de Van der Waals

Repliement des chaines protéiniques

Structure ADN