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Les isotopesLes isotopes
Atomes différents d’un même élément.
Dans le noyau de ces atomes on retrouve:
- le même nombre de protons
- un nombre différent de neutronsun nombre différent de neutrons
Ex. Isotope # de protons
# d’électrons# de
neutrons
H11
H21
H31
Ex. Isotope # de protons
# d’électrons# de
neutrons
1 1 0H11
H21
H31
Ex. Isotope # de protons
# d’électrons# de
neutrons
1 1 0
1 1 1
H11
H21
H31
Ex. Isotope # de protons
# d’électrons# de
neutrons
1 1 0
1 1 1
1 1 2
H11
H21
H31
Tous les isotopes d’un même élément ont …
- les mêmesmêmes propriétés chimiqueschimiques.
- des propriétés physiquesphysiques qui se différencientdifférencient quelque peu.
Progression de la masse atomiqueProgression de la masse atomiqueLes masses atomiques augmentent
progressivement, chaque élément contenant généralement un nombre supérieur de *nucléons *nucléons que l’élément précédent.
La valeur d’une masse atomique peut être fractionnaire en raison des divers isotopes de l’élément.
* Éléments du noyau atomique (protons et * Éléments du noyau atomique (protons et neutrons)neutrons)
IsotopeAbondance
(%)Calculs et résultats
Néon 20 90,9290,92
Néon 21 0,260,26
Néon 22 8,828,82
Masse atomique du néon:
IsotopeAbondance
(%)Calculs et résultats
Néon 20 90,9290,92 20 X 90,92 %= 18,18418,184
Néon 21 0,260,26
Néon 22 8,828,82
Masse atomique du néon:
IsotopeAbondance
(%)Calculs et résultats
Néon 20 90,9290,92 20 X 90,92 %= 18,18418,184
Néon 21 0,260,26 21 X 0,26 % = 0,05460,0546
Néon 22 8,828,82
Masse atomique du néon:
IsotopeAbondance
(%)Calculs et résultats
Néon 20 90,9290,92 20 X 90,92 %= 18,18418,184
Néon 21 0,260,26 21 X 0,26 % = 0,05460,0546
Néon 22 8,828,82 22 X 8,82 % = 1,94041,9404
Masse atomique du néon:
IsotopeAbondance
(%)Calculs et résultats
Néon 20 90,9290,92 20 X 90,92 %= 18,18418,184
Néon 21 0,260,26 21 X 0,26 % = 0,05460,0546
Néon 22 8,828,82 22 X 8,82 % = 1,94041,9404
Masse atomique du néon:
18,184 + 0,0546 + 1,9404 =
20,17920,179
Mole et masse molaireMole et masse molaire
Combien de moles d’atomes compte-t-on dans 140 g de silicium (Si)?
5 moles
n = mM
n = nombre de moles (mol)M = masse molaire (g/mol)m = masse (g)
Mole et masse molaireMole et masse molaireCombien y a-t-il de moles de molécules
dans 37 g d’hydroxyde de calcium Ca(OH)2?
0,5 molen = mM
Mole et masse molaireMole et masse molaireQuelle est la masse de 1,505 X 1023
molécules de sulfate de cuivre?
CuSO4
40 grammesn = m
M
Pour résumer …Pour résumer …ou atomes
