L`Organisation des Éléments

dans le Tableau Périodique

Il y a trois grandes groupes (général) dans le tableau périodique:

Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes

La masse atomique: La masse moyenne d`un atome Il se trouve en dessous du symbole de l`élément

Le numéro atomique: Le nombre de protons et d`électrons dans chaque atome Il se trouve dans le coin gauche de chaque boîte

Les éléments d`une même famille – regroupés en colonnes verticales – ont des propriétés similaires

Ils se nomment un groupe ou une famille

Ex: Gr 1 – Métaux AlcalinsGr 18 – Gaz Rares

Les rangées horizontales se nomment les périodes

ActivitéQui suis-je?

1.Je suis un élément du groupe 15 et la période 2

2.Je suis un élément de la période 4 et le groupe 7

3.Je suis un élément de la période 2 et je me trouve dans une molécule de l`eau.

La Notation AtomiqueIl y a trois parties de la notation atomique:

Le symbole de l`élément Le numéro atomique La masse atomique

Pratique1.Fer

2.Fluor

3.Argent

ActivitéComplétez la feuille de travail.

Écrivez: le numéro atomique la masse atomique la notation atomique le groupe la période

Au cœur de l`atomeL`atome est formé d`un noyau et de couches électriques

Les particules d`un atome s`appellent les particules subatomiques

Il y a 3 particules subatomiques:

Protons: ont une charge positive (+) Se trouvent dans le noyau

Neutrons: Sont neutres (aucune charge) Se trouvent dans le noyau

Électrons: Ont une charge négative (-) Se trouve dehors le noyau sur les couches électriques

La dernière couche électronique (la couche extérieure) s`appelle la couche de valence

Les électrons qui se trouvent sur la couche de valence s`appellent les électrons de valence

Les Particules Subatomiques

Les Protons ont une importance: Le nombre de protons dans un atome caractérise

l`atome

numéro atomique = nombre de protons

La charge négative d`un électron est égale a la charge positive d`un proton

nombre de protons = nombre d`électrons

Un atome comprend un nombre identique de protons et d`électrons

Les charges se balancent Ex: 3 électrons + 3 protons = charge neutre (zéro)

Si vous savez le numéro atomique et la masse atomique, vous pouvez trouver le nombre de neutrons aussi.

masse atomique – numéro atomique = neutrons

Exemples:

Lithium

Fluor

ActivitéComplétez la feuille de travail.

Écrit: Le symbole Le numéro atomique La masse atomique Le nombre de protons Le nombre de neutrons Le nombre d`électrons La notation atomique

Saute les modèles de Bohr pour maintenant, on va revenir.

Les Modèles de Bohr-Rutherford

Un diagramme d`un atome

N`oublie pas: Les protons et les neutrons sont dans le noyau Les électrons sont sur les couches

Voici comment dessiner un modèle de Bohr-Rutherford

Les Étapes1. Trace un cercle: ceci représente le noyau

2. Écrit le symbole, le nombre de protons et de neutrons à l`intérieure du noyaua) Le symbole d`un proton est p⁺b) Le symbole d`un neutron est n°

3. Trace les cercles autour pour représenter les couches électriques

4. Un électron est représenter par un petit point sur les couchesc) Maximum de 2 sur la premièred) Maximum de 8 sur la deuxième

Exemple: Azote1. Dessine le noyau2. Écrit le symbole et le nombre de protons et neutrons3. Détermine le nombre d`électrons4. Remplit la première couche électrique (max. de 2)5. Remplit la deuxième couche électrique (max. de 8)6. Remplit la troisième couche électrique (max de 8)

Pratique

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Dessinez les modèles de Bohr-Rutherford sur une feuille mobile