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Nomenclature. Composés ioniques binaires Composés ioniques formés d’ions polyatomiques Composés covalents Acides. Composés ioniques binaires type I. Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible Ex:NaCl KI CaO Li 3 N - PowerPoint PPT Presentation
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Nomenclature
Composés ioniques binairesComposés ioniques formés d’ions
polyatomiquesComposés covalents
Acides
Composés ioniques binairestype I
Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques
Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible
Ex: NaCl
KI
CaO
Li3N
MgCl2
Anion Nom
H- Hydrure
F- Fluorure
Cl- Chlorure
Br- Bromure
I- Iodure
S2- Sulfure
N3- Nitrure
P3- Phosphure
O2- Oxyde
Nommez
AlBr3
KF CaS
Bromure d’aluminium Fluorure de potassium Sulfure de calcium
Composés ioniques binairestype II
Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques
Lorsqu’il y a plusieurs types (charge) de cations possible
Ex: CuCl
Fe2O3
MnO2
PbI2
Nommez
NiO Ni2O3
CsF TiO2
Ag2S
Sr3P2
Oxyde de nickel (II) Oxyde de nickel (III) Fluorure de césium Oxyde de titane (IV) Sulfure d’argent Phosphure de strontium
Ions polyatomiquesAnion Nom Anion Nom
NO2- Nitrite PO4
3- Phosphate
NO3- Nitrate HPO4
2- Hydrogénophosphate
SO32- sulfite H2PO4
- Dihydrogénophosphate
SO42- sulfate
ClO-
OCl-Hypochlorite
HSO3- Hydrogénosulfite ClO2
- Chlorite
HSO4- Hydrogénosulfate ClO3
- Chlorate
HCO3- Hydrogénocarbonate
ClO4-
Perchlorate
CO32- Carbonate CH3COO- Acétate
OH- Hydroxyde MnO4- Permanganate
CN- Cyanure CrO42- Chromate
PO43- Phosphate Cr2O7
2- Dichromate
O22- Peroxyde C2O4
2- Oxalate
S2O32- Thiosulfate
SCN-
NCS-Thiocyanate
exemples
Na2SO4
Fe(NO3)3
Mn(OH)2
NaOCl NaHCO3
CrSO3
Sulfate de sodium Nitrate de fer (III) Hydroxyde de
manganèse (II) Hypochlorite de sodium Hydrogénocarbonate
de sodium Sulfite de chrome (II)
Composés covalents(2 non-métaux)
Utilisez les préfixes pour les quantités d’ions
Exemples:PCl5PCl3SF6
SO3
SO2
CO2
P4O6
Pentachlorure de phosphore
Trichlorure de phosphore
Hexafluorure de soufre Trioxyde de soufre Dioxyde de soufre Dioxyde de carbone Hexoxyde de
tétraphosphore
Acides
Acides sans oxygène (hydrique)
HF acide fluorhydrique HI acide iodhydrique HCl HBr HCN H2S
Acides avec oxygène Ions aterique Ions itereux HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H3PO4
CH3COOH