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MINISTÈRE DE L'INDUSTRIE
BUREAU DE RECHERCHES GÉOLOGIQUES ET MINIÈRES
SERVICE G É O L O G I Q U E NATIONAL
B.P. 6009 - 45018 Orléans Cedex - Tél.: (38) 63.80.01
DC 25.FEV.1979
RECHERCHE D'UNE MÉTHODE DE SÉPARATIONPAR FLOTTATION
DE LA CHROMITE ET DE L'HÉMATITE
(Stage de 3ème année de l'E.N.S.G. Nancy)
par
P. DURAND
Département minéralurgie
B.P. 6009 - 45018 Orléans Cedex - Tél.: (38) 63.80Ù1
79 SGN 044 MIN Janvier 1979
REMERCIEMENTS
Lors de cette étude, j'ai pu apprécier les compétences du personnel
du département Minéralurgie BRGM, et approfondir notablement mes connaissances
en traitement des minerais.
Je tiens à remercier vivement Monsieur BARBERY, Chef du département
Minéralurgie qui m'a permis de réaliser ce stage de fin d'études dans son
département.
Je remercie aussi, Monsieur BROUSSAUD, responsable de mon étude, pour le
sujet qu'il m'a confié et pour ses conseils judicieux.
Toute ma gratitude à Monsieur CECILE dont les conseils en matière
de flottation m'ont permis de mieux appréhender mon sujet.
Je tiens enfin à remercier particulièrement les techniciens du
département, surtout Messieurs VAUTRELLE, HERGIBO et BARON, pour leur aide
et leurs conseils pratiques.
RESUME
Le rapport expose les résultats d'un stage de dernière année de
l'Ecole nationale supérieure de géologie appliquée et de prospection minière
de Nancy. L'étude a été réalisée dans le cadre des travaux sur fonds propres
du département Minéralurgie.
Suite aux difficultés rencontrées antérieurement pour séparer la
chromite de l'hématite d'un minerai de Nouvelle Calédonie, il a été décidé
d'étudier plus à fond les propriétés de surface de ces deux minéraux ; l'ob-
jectif visé était la mise au point d'une méthode de flottation sélective.
Après une étude bibliographique, des expériences en cellule Hallimond
ont été réalisées en utilisant des minéraux purs préparés préalablement, avec
1'oléate de sodium ou une éthéramine (Cataflot C81) comme collecteurs ; la
dépression sélective par l'ion fluorure (sous forme de fluorure de sodium)
a été étudiée en présence d'oléate.
Les résultats obtenus sont les suivants :
1 - absence de sélectivité de 1'oléate de sodium
2 - dans certaines conditions, sélectivité nette avec le cataflot C81
3 - le fluor a un effet déprimant plus important sur la chromite que sur
l'hématite, avec 1'oléate de sodium. Les résultats sont malgré tout
assez peu exploitables surtout si l'on tient compte de la toxicité de
cet ion.
TABLE DES MATIERES
Pages
R E S U M E
A. INTRODUCTION 1
A.l. Point de départ de l'étude 1
A.2. Objectif de l'étude 1
B. ETUDE BIBLIOGRAPHIQUE 2
B.l. Sources 2
B.2. Synthèses bibliographiques 2
B.2.1. Les collecteurs utilisés 2
B.2.2. Résultats obtenus avec les collecteursanioniques 17
B.2.3. Résultats obtenus avec les collecteurscationiques 19
B.2.4. Résultats obtenus avec les collecteursamphotères 19
B.2.5. Quelques déterminations de points de chargenulle 19
B.2.6. Influence de quelques espèces chimiques surla flottation 26
C. LES MINERAUX PROPOSES POUR L'ETUDE 33
C l . Pétrographie et minéralogie 33
C.l.l. Quelques données pétrographiques 33
Cl.2. Analyse minéralogique 33
C 2 . Analyse à la microsonde 36
D. LA PREPARATION DES MINERAUX PURS 38
D.I. L'établissement du plan de traitement 38
D.l.l. Remarques générales 38
D.I.2. La préparation 38
Table des matières (suite).
Pages
E. LES ESSAIS EN TUBE HALLIMOND 42
E.l. Choix des réactifs et méthodologie 42
E.l.l. Choix des réactifs 42
E.l.2. Méthodologie 43
E.2. Les essais réalisés • 43
'E.2.1. Système "collecteur-minéral" à pH = constante ... 43E.2.2. Système "collecteur-minéral" à concentration en
collecteur = constante 47
E.2.3. Système "NaF - collecteur-minéral" à pH et con-centration en collecteur = constantes 48
F. DISCUSSION DES RESULTATS - CONCLUSION 51
F.l. Discussion 51
F. 1.1. Les collecteurs 51
F. 1.2. Le rôle de l'ion fluorure 52
F.2. Conclusion 52
F.2.1. Les quelques apports de cette étude 52F.2.2. Suites possibles à donner à cette étude 53
o
OQO
INDEX DES AUTEURS 54o
ANNEXE 1 : Références fournies par interrogation du fichierCompendei 57
ANNEXE 2 : Références fournies par interrogation du fichier
Pascal 68
ANNEXE 3 : Minéralogie 77
ANNEXE 4 : Analyses ponctuelles des minéraux à la microsondeélectronique 82
ANNEXE 5 : Analyse chimique des minéraux utilisés (chromite deTurquie TI et hématite H) 88
ANNEXE 6 : Courbes expérimentales 90
oono
A - INTRODUCTION
A.I - Point de départ de l'étude
Dans le rapport BRGM du 30 juin 1977, "Terres chromifères de la rivière
de Pirogues", les auteurs" insistaient dans leur conclusion sur la nécessité
d'entreprendre une étude approfondie de la flottâtion de la chromite et de
l'hématite et par là de leurs propriétés de surface.
A.2 - Objectif de l'étude
Le problème posé par le minerai chromifère de Nouvelle-Calédonie,
est celui de la séparation de la chromite et de l'hématite, dont les propriétés
physiques (densité, susceptibilité, conductivité) sont très voisines.
L'objectif du stage a donc été l'étude des propriétés de surface de
ces deux minéraux, ainsi que la recherche d'une méthode de séparation sélective
en flottâtion.
:: Rapport BRGM n° 77-SGN 443 MIN "Terres chromifères de la rivière des Pirogues",
A. BROUSSAUD, J.P. FABY, J.C. ROBERT
B - ETUDE BIBLIOGRAPHIQUE
B.I - Sources
Les sources de cette étude sont :
- la documentation du BRGM et le fichier "CEDOM"
- les index bibliographiques "Science citations index" et "CNRS"
- les fichiers ordinateurs "COMPENDEX" et "PASCAL" (voir annexes Al et A2).
B.2 - Synthèses bibliographiques
B.2.1 - Les collecteurs utilises
Les collecteurs les plus fréquemment utilisés sont les collecteurs
anioniques et cationiques ; néanmoins, certains auteurs ont expérimenté sur
ces minéraux, les collecteurs amphotères.
a) Chromite
al) Collecteurs anioniques : les oxydes peuvent être flottés grâce à
de nombreux collecteurs anioniques, tels que, les acides gras, les sulfonates,
les alkyl-sulfates et quelques agents chélatants (voir tableaux n° BI, BII, Bill,
BIV)..
La force des acides de ces collecteurs est variable et importante pour
la flottâtion.
Les acides gras sont les collecteurs anioniques les plus fréquemment
utilisés pour la flottation de la chromite.
SOBIERAJ (1) rappelle, que les acides gras insaturés étaient très
employés avant 1950 ; pour sa part, il a étudié la flottation de chromites de
provenances diverses (Albanie, Cuba, URSS), en cellule. Hallimond, avec le
laurate de sodium.
L'acide oléique et 1'oléate de_ sodium sont souvent cités dans les publi-
cations, notamment dans celles de PALMER et FUERSTENAU M.C.(12), SAGHEER(3),
YOUSSEF(U) et ABID0(5).
Table 1. Structural formulas of sodium salts ofvarious anionic collectors.
Collector Structural Formula
0" Na+
Carboxylate R — C
Sulf onate • R - S - 0" N a +
II • •0
0
Alkyl sulfate R-O-S-0 NaxII0
HI
Hydroxamate R— C — NII I .0 0" Na+
R represents the hydrocarbon chain
BI
Table 6. Critical micelle concentrations ofvarious carboxylic acids and salts (11).
Molecular CMC Temp.Surfactant • Weight (M) (°C)
Butanoic acid
Hexanoic acid
Octanoic acid
Decanoic acid
Dodecanoic acid
Tetradecanoic acid
Hexadecanoic acid
Octadecanoic acid
Sodium butanoate
Sodium hexanoate
Sodium octanoate
Sodium decanoate
Sodium dodecanoate
Sodium tetradecanoate
Sodium hexadecanoate
Sodium stéarate
Potassium stéarate
Sodium oléate
Potassium oléate
Sodium elaidate
88.1
116.2
1AA.2
172.3
200.A
228. A
256.5
28A.5
110.1
138.2
166.2
19A.2
222.3
250.3
278.A
. 306.5
322.6
30A.A
320.6
30A.A
1.75
1.0 x 10-1
l.A x 10-1
2.A x lu"2
5.7 x lu"2
1.3 x lu"2
2.8 x 10~3
A.5 x 10"1*
3.5
7.3 x 10-1
• 3.5 x 10-1
9.A x lo"2
2.6 x 10-2
6.9 x lu"3
2.1 x 10"3
1.8 x lu"3
• . A.5 x lO"1»
2.1 x lo"3
8.0 x lO"1*
l.A x lO-3
B
25
—
27
27
27
27
27
27
20
25
25
25
25
50
50
55
25
25
A0
Table 2. Structure and solubilities of selected fatty acids.
Solubility of UndissociatedFatty Acid . Formula Molecule (H),20°C (¿)
Capric CH3(CH2)8COOH 3.0 x lO"1*
Laurie ' CH3(CH2)i0COOH 1.2 x 10"5
Myristic CH3(CH2)i2COOH 1.0 x 10~6
Palmitic CH3(CH2)iitCOOH 6.0 x 10~7
Stearic CH3(CH2)i6COOH 3.0 x 10~7
Elaidic CH3(CH2)7CH - CH(CH2)7C0OH
Oleic CH3(CH2)7CH - CH(CH2)7C00H
Linoleic CH 3(CH 2)MCH - CHCH2CH - CH(CH2)7C0OH
Linolenic ' CH3CH2CH « CHCH2CH - CHCH2CH - CH(CH2)7COOH
Abietic . w „ CH3H H2r^u_
3 H2 H2 CH3 H2 H2
BI
Table 7. Critical micelle concentrationsof various alkyl sulfates (11).
Temp.Surfactant
Sodium octyl sulfate 232.2 1.3 x 10"a 25
Sodium decyl sulfate 260.3 3.3 x 10~2 25
Sodium dodecyl sulfate 288.3 8.2 x 10"3 25
Sodium tetradecyl sulfate 316.4 2.0 x 10"3 25
Sodium hexadecyl sulfate 344.4 2.1 x 10"" 25
Sodium octadecyl sulfate 372.5 3.0 x 10"" 40
Table 8. Critical micelle concentrationsof various sulfonates (11}.
Surfactant
Sodium octyl sulfonate
Sodium decyl sulfonate
Sodium dodecyl sulfonate
Sodium tetradecyl sulfonate
Sodium hexadecyl sulfonate
Sodium octadecyl sulfonate
Sodium dodecyl benzene sulfonate
Sodium dibutyl naphthalene sulfonate
MolecularWeight
216.2
244.3
272.3
300.4
328.4
356.5
348.5
342.4
1.6
4.2
9.8
2.5
7.0
7.5
1.2
2.9
CMC(M)
X
X
X
X
X
X
X
X
10"1
ID"2
lu"3
10-3
10-"
10-"
10-3
10-"
Tem(°C
25
25
25
40
50
57
75
BW.
D'autres auteurs n'utilisent pas un collecteur pur, mais un mélange.
Ainsi ZAKRAJSEK(6) employa des emulsions à base d'acide oléique et de dérivés
du pétrole divers. RAMANURTHY et KRISHNAN(7) ont réalisé une flottation avec
deux collecteurs complexes, nommés "Cottonseed oil et Red oil" (voir tableau n° BV),
MARKOVIC et sëR(8), enfin, flottent la chromite avec de l'Actinol FA 2 (4-6 %
acide linoléique et 54 % acide oléique) de 1'Arizona Chemical Cie.
Du point de vue valorisation industrielle, il faut citer les essais
de flottation réalisés par la firme finlandaise OUTOKUMPU OY (9), en utilisant
les acides gras mais sans résultat concluant.
a.2) Collecteurs cationiques
SMITH et AKHTAR(ll) donnent les principales caractéristiques de la
flottation cationique des oxydes et des silicates.
1) Grande importance de l'interaction électrostatique entre le minéral
et le collecteur
2) Les collecteurs à longues chaînes (£ 10C) sont préférables,
3) Nécessite de faibles quantités de collecteurs,
4) Lien entre collecteur et minéraux moins forts même si l'angle de contact
est grand,
5) Temps de conditionnement avant la flottation généralement court,
6) Très sensible aux fines,
7) Généralement bon pouvoir moussant,
8) Sélectivité en général faible (voir tableaux n° BVI, BVII, BVIII)
La majorité des auteurs s'accordent pour l'emploi, lors de la flottation
cationique de la chromite, de dodécylamine ou du chlorure de dodécylamine
(SOBIERAJ(l), ABID0(5)).
ZAKRAJSEK(6), lui, réalisa une flottation aux amines d'un minerai
de chromite yougoslave, avec trois réactifs :
1) Acétate d'octadécylamine (Hoechst Cie)
2) Acétate d'héxadécylamine (Armour)
3) Acétate de B G aminé ou BG = mélange de 5 % Cllt, 30 % C 1 6, 65 % C18
(Lilj eholmens).
aS - Collecteurs amphotères
SOBIERAJ(l) a étudié la flottation amphotérique avec deux collecteurs
qu'il nomme A-l et A-II.
A-l : C12 H25 NHCH2 COONa
Nj dodécylamine acétate de sodium
A-II : C12 H25 N(CH2 C00Na)2
Ni dodécylamine diacétate de sodium
ß - Hématite
ß.2 - Collecteurs anioniques
De mime que pour la chromite, les acides gras sont très employés pour
la flottation de l'hématite. L'acide oléique et 1'oléate de sodium ont été
utilisés notamment par ABID0(13), PECK(14), GUTIERRIEZ(15) et KULKARNI(16).
SHERGOLD(17), a étudié l'adsorption du dodécylsulfate de sodium et
du dodécanoate de sodium sur une hématite de Suède.
M.C. FUERSTENAU(18) enfin, utilisa l'hydroxamate de potassium, du
fait de la forte affinité de l'ion hydroxamate pour le fer et les minéraux en
contenant (figure n° Bl).
g.2 - Collecteurs cationiques
La même remarque qui a été faite pour la chromite quand à l'emploi
de la dodécylamine est valable pour l'hématite (PARTRIDGE(19), BALAJEE(20) et
SHERGOLD(21) entre autres).
Les travaux de YOUSSEF(22) font état eux de l'emploi du Bromure de
Cétyltriméthylamine dont les isothermes d'adsorption ont une forme de Langmuir
et montrent une meilleure densité d'adsorption pour des pH croissant au-delà
du point de charge nul.
J.L. POLGAIRE(23) a étudié l'action de plusieurs amines pour la flotta-
tion inverse de l'hématite, ces collecteurs provenaient de la firme Pierrefitte-
ß - Hématite
ßl - Essais % R en fonction du pH
Les remarques de M.C. FUERSTENAU(2) sur le rôle du collecteur dans
la flottation de la chromite sont aussi valables pour l'hématite. Ainsi, il
montre qu'avec des collecteurs de haut poids moléculaires, il y a encore
flottation au-dessus du point de charge nul (figure n° B13).
D'autre part, il a constaté que le rôle de la dissolution de surface
du minéral pouvait facilement être mis en évidence avec le système hématite-
hydroxamate (figure n° B14). Le temps de conditionnement influe beaucoup sur
la récupération et il l'explique par la formation des hydroxydes à la surface
qui augmente avec le temps donc augmente les sites disponibles.
D'autre part, M.C. FUERSTENAU, MILLER et GUTIERREZ(18) ont montré sur
une goethite, que la présence de l'ion hydroxyde à la surface du minéral était
nécessaire. En effet la flottation se produit dans le domaine de pH ou a lieu
l'hydrolyse du fer.
ABID0(13) a aussi travaillé sur l'hématite. Ses conclusions sont très
voisines de celles de FUERSTENAU.
GUTIERREZ et ISKRA(15) ont étudié la flottation de l'hématite avec
1'oléate de sodium. Pour eux, la petite zone de flottation maximale, observée
aussi par PECK(14), à pH 7,5 et à 10~5 M/1 d'oléate correspondrait à la zone
d1adsorption maximale de 1'oléate sur l'hématite. A plus forte concentration,
cette zone est cachée du fait d'une meilleure flottation (figure n° B15).
ß2 - Essais % R = f (concentration en collecteur)
Les résultats obtenus par M.C. FUERSTENAU, MILLER et GUTIERREZ(18),
montrent que la flottation des oxydes de fer est très influencée par la concen-
tration en collecteur.
Ceci a été aussi observé par GUTIERREZ, ISKRA(15) et IWASAKI (1960)(20)
sur l'hématite.
1 - à 10"4 Ml'1 d'oléate, domaine de flottation entre pHM- et pHlO,
2 - à 10~5 Ml"1 petite zone maximale à pH 7,5.
10
T A B L E 1 — P H Y S I C A L CHARACTERISTICS A N D F A T T Y A C I D C O M P O S I T I O N O F OILS
Iod. value Sp. gr.
Others
Cottonseed oil 90-9 0-8966
Saturated
MvristicPalmitic •StearicAracbidicStearic and di-hydrogen stearic
Resinoleic
1-423-4
M1-33-0
800
Fatty acids, %Unsatu rated
MyristoleicPalmitoleicOleic
doIinoleic
012-0
47-8
903-0
R e d oa • 58-0 1-0022 Stearic and di- 3-0 do 9-0 5-0 j
Collector
11
Table 1. Cationic Collectors
Formula* Ion
Primary Amine Salt
Secondary Amine Salt
Tertiary Amine Salt
Quaternary Ammonium Salt
Alkyl Pyridinium Salt
RNH Cl
RR'NH2C1
R(R')2NHC1
R(R')3NC1
RS(R')„C12
R / S N H C I
RNH*
RR'NH*
- R(R')2NH
R(R')3N+
* R represents a hydrocarbon chain, usually 10 carbon atoms or greater.
R' is a short alkyl chain., usually a methyl group. .
** Phosphonium, iodonium and arsonium compounds are also known. • J
O
Amine
n-Dodecy lamine
N-methyldodeeylamine
Diœethyldodecylamine
Trimethyldodecyl-ammoaium hydroxide
Table 2. PhysicalSecondary
lonizationConstant
A.3 x 10"4 @ 25°C
10.2 x 10
5.5 x 10"5
1 (the hydrox-ide is a verystrong base)
Constants of Selected 12 - Carbon Primary,, Tertiary and Quaternary Amines (_§_).
Solubility ofMolecular Species (M)
2 x 10"5 6 25°C• _ c
1.2 x 10 5
7.2 x 10"6
Mot applicable
Diameter ofoCharged Head (A)
3.7
Intermediate
Intermediate
5.9
CMC
O . O W 6 30°C(chloride salt)
0.0160-0.0206 30°C (chloridesalt)
O
Ö-n
¡5zoT|
oXDmCO
O
ço
BAZTable 3. Solubilities of molecular species and
values of CMC for various primary amines.
Solubility ofMolecular Species (M)7
5 x 10~A
2 x 10~5
1 x 10~6
CMC
3.2 x 10"
1.3 x 10'
A.I x 10'
B:XZ-2
-3
8.3 x 10-A
A.O x 10.-A
mCO
Site A
Fe
Site S12
O ty Fe
PLANE OF FRACTURE2 - Si 1er. obtained when iron oxide ¿.s Iractured.
Site B
r
Surface
HO—C — R
JD—NSolution
•O — C—R
Fe. + HZO
O—N
Surface Solutionifi. 3 - Adsorption ol hydroxnrr.fítc /oil occurring bv
.riña/ ciiflstion.
B1
2 •
100
Figure 19. Flotation of chromite as a function of pH with1 x 10""4 M myristate (45).
2
B3
PH
Figure 18. Flotation of chromite as a function of pH andlaurate concentration (45).
J3100
q 80
rr2 608Lürr
20
B4
12 14
pH
Figure 24. Flotation of chromite as a function of pHand oléate concentration (25).
B5
100
80
60
o 40
o i » itr* «o i i IT* a
ir it
pH
Fig. 2—Flotation recovery of chromite I os a function el r-H r' •«-)concentrations of oleic acid.
100
10
60
FLO
AT, '
,S
20
0
"
Chrom H t / ^
. J
Talc
X
1 .y
6pH
10
Fig. 2 — Effect of varying f>H on the flotation of differentminerals BB
Fig. 1 Flotation of natural spinels at sodium laurate concentra-tion of "iO"x M : curve 1. Albanian chromite; curve 2. Russianchromite: curve 3. Cuban chromite: curve 4. Swedish magnetite
Fig. 3 Flotation of synthetic spinels at sodium laurate concen-tration of I O - ' M : curve 1. M g F e 2 O ^ : curve 2, M g A I 2 O , , ; curve 3.FeCr 2O¿: curve 4. M g C r 2 O 4
100 -
Fig. 5 Flotation of HCI-treated Albanian chromite with sodiumlaurate (curve 1. 10"* M : curve 2, 10" 5 M ) and with dodecyl-ammonium hydrochloride (curve 3. 10"* M ; curve 4. 10~5 M )
B7
15100,
BB•L r.j ? J. L i L 1 -
Fig. 1—Flctntion recovery of chrn-ite II as o function of p H nt Iwoof olric ccid.
pH
Fiç. 5—Lcgorithmic concentration diagram for1 X 10"* melt per / M 5 . " Equilibtium doto fromRcUicnce 2.
Fig. 8—Logorithmic concentration diogrom for1 X 10"' mole per / C r . " * Equilibrium data fromReferences 9.
BIO
B11
10
Fig. 6—Locorithniic concentration diogrom (or1 X 1Û"1 mole per / Fe ." Equilibrium dalo fromReferences 6 ond 7.
Fig. 7—Loooritlimic concentrcilon dicsiom for1 X 10"* mole per / Al.*" Equilibrium doto ftomReference 5.
16
100
pH
Figure 17. Flotation of hematite as a function of pH with1 x 10"1* M dodecyl and octadecyl sulfate (_3£,¿tlD).
B13100
-5 80 -
5 60
§S 40 h
S 20 -
Conditioning
• 10 Min., KHA Present
A 7 Min., KHA Absent3 Min., K H A Present
0 3 Min., K H A Present
A
JÀi
i i Q -10 12
pH
Figure 20. Flotation of hematite with 2 x 10"1* M octyl hydrox-amate with various conditioning periods (47).
B14
17
Auby ; nous pouvons citer les collecteurs NORAM, DINORAM, NORAM OM, NORAMOX
et plusieurs Etheramines.
B.2.2 - Résultats obtenus avec les collecteurs anioniques
a - Chromite
al - Essais % R en fonction du pH
. M.C. FUERSTENAU(12) cite trois collecteurs dont il a étudié l'action
sur la chromite à pH variable (voir fig. n° B2 à B5).
ii montre que l'on peut considérer deux types d'adsorptions :
1 - adsorption physique : électrostatique, qui dans le cas du laurate, est
la seule à se produire (à concentration de 10 4 ML 1 ) s pour pH $ 7,00.
2 - adsorption chimique : le Myristate lui, ne s'adsorbe que de cette
manière sur la chromite ; cela est peut-être lié à une très faible solubilité
de l'acide myristique à pH < 7.
L'Oléate lui, montre les deux types d'adsorption.
Selon l'auteur, le role de la longueur de la chaîne carbonée est très
important pour le type d'adsorption ; avec le laurate il n'y a qu'adsorption
physique, une augmentation de deux CH2 de la chaîne permet 1'adsorption chimique
du carboxylate même à faible concentration (ex. : passage laurate-Myristate).
De plus elle semble être directement reliée à la formation de complexes hydroxylés
avec les cations contenus dans le minéral.
RAMANURTHY et KRISHNAN(7) ont aussi étudié le rôle du pH dans la
flottation de la chromite (figure n° B6) ; ils trouvent une zone de flottation,
avec le "Cottonseed oil" et le chlorure de baryum comme activant, allant de
pH 5,10 à pH 10,90.
Dans ses travaux sur la chromite, ABIDO(5) écrit : "dans l'eau distillée,
la chromite a une surface anionique. Si l'on diminue le pH avec HC1, on diminue
le nombre de chargesnegatives et pour pH < 5, la surface de la chromite est
chargée positivement". De ce fait, il trouve une adsorption maximale en milieu
acide, vers pH 5.
18
SOBIERAJ et LASKOWSKI(1) enfin, en flottant leurs chromites au laurate
de sodium, notent les deux types dTadsorption en fonction du pH de la pulpe
(voir figure n° B7). Selon eux, l'interaction entre la chromite et le collecteur
anionique est faible contrairement à l'interaction avec le collecteur cationique.
a.2 - Essais % R = f (concentration en collecteur)
FUERSTENAU et BALMER(2) ont étudié le rôle de la concentration en
collecteur sur la flottation de la chromite. Pour le laurate de sodium, par
exemple, ils ont montré qu'en dessous d'une certaine concentration il n'y avait
qu'adsorption physique et qu'au-dessus, il pouvait y avoir aussi adsorption
chimique, ce qui augmente le domaine de récupération. Ce phénomène a été mis
en évidence pour un hydroxamate et 1'oléate.
a.3 - Rôle de la composition chimique de la ohromite
Pour SOBIERAJ et LASKOWSKI(1), la structure des spinelles n'intervient
pas ; par contre, la différence de composition de la gangue influe sur la
flottation de la chromite, et ce, du fait des éléments qui sont mis en solution
lors du conditionnement.
FUERSTENAU et BALMER(2) estiment que l'on peut expliquer la forme
de la courbe de flottation avec 1'oléate (figure n° B8) par les espèces constitu-
tives de la chromite. Il y aurait dissolution des espèces de surface, hydrolyse
et adsorption des hydroxydes à la surface. Pour pH8 l'espèce concernée serait
Fe avec formation de sites FeOH et à pHll, Mg avec formation de sites MgOH
(voir figures n° B9, BIO).
La comparaison de la réponse à pHM- avec le diagramme (figure n° Bll)
semble indiquer que A1OH est responsable de cette adsorption. En fait, selon
les auteurs, Al3 ne joue aucun rôle, car 1'adsorption est identique quelle que
soit la teneur en cet élément de la chromite.
Il en est de même pour le chrome (fig. B12). En.effet tout le chrome
est dissout entre pHM- et pH6 et donc devrait, en formantCr2OH2+, permettre la
flottation ; or il n'en est rien et au contraire il y a dépression. Cela viendrait,
selon FUERSTENAU et BALMER(2), de la position structurale des ions dans le
cristal. Les ions trivalents sont octaédriquement coordonnés avec l'oxygène,
donc ne peuvent être dissouts ; par contre, les ions divalents sont tétraédri-
quement coordonnés donc peuvent être dissouts.
19
B.2.3 - Résultats obtenus avec les collecteurs cationiques i
a - Chromite
al - Essais % R = f (pH)
L'étude du système dodécylamine-chromite, faite par SOBIERAJ(l),
montre une forte interaction collecteur-minéral (voir figure n° B16) ; selon
lui il n'y a qu'interaction électrostatique.
La figure n° B17, nous donne les résultats obtenus par ABIDO(5) lors
de l'étude du même système.
ß - Hématite
SMITH et AKHTAR(ll) citent les travaux d'IWASAKI et al.(20) sur le
système octadécylamine-hématite ; avec une concentration en collecteur de 10 4 Ml 1.
ils obtiennent une récupération de 100 % entre pH3 et pHll. Selon eux, cela
est dû à la forte concentration en collecteur et surtout à sa grande longueur
de chaîne (fig. n° B18).
SHERGOLD et MELLGREN(21) obtiennent des résultats similaires avec
le système dodécylamine-hématite, et mettent en relief l'effet de la concentra-
tion en collecteur en faisant plusieurs essais à différentes concentrations
(voir figure n° B17).
B.2.4 - Résultats obtenus avec les collecteurs amphotëres
Nous ne citerons que les essais % R en fonction du pH réalisé avec
deux collecteurs amphotères par SOBIERAJ et LASKOWSKI(l) sur la chromite
(voir figure n° B19).
B.2.5 - Quelques déterminations de points de charge nulle
a - Chromite
Donnons tout d'abord les valeurs citées par G.A. PARKS(25) dans son
article sur les points iso-électriques des oxydes solides ; pour la chromite,
ce sont celles de Tewari et Ghosh qu'il a retenu (voir fig. n° B 27).
20
3.O
2,O
o•5
18•o<
1,0p
J9QHEMATITE II-200 + 50>jm
• -15 min.0-15 hr.5 x10"5M oléate
IO .122 c 6 SpH
Fig.4. Adsorption of oléate on hematite II, —200+50 M m . S : L 1 g: 50 ml
100
E 50HEMATITE 1-150 +37 p m10"4 M oléate
6pH
8 . 10
Fig.7. Flotation of hematite I, —150 + 37 (ira. S : L 1 g: 200 ml. Symbols as in Fig.5.
B15
21
100h
1 Flc.;a¡'on of natural spinels at dodecylammonium hydro-• o'r concentration of 10~ £ M : curve 1. Albanian chromite:i 2. Russian chromite: curve 3. Cuban chromite: curve 4.
=•:; ¿h magnetite
Fig. 4 Flotation of synthetic spinels at dodecylammonium hydro-chloride concentration of T O " * M : curve 1. M g F e 2 O ¿ : curve 2.M g A I 2 0 * : curve 3. FeCr 7 O*: curve 4. M g C r 2 O <
PU
Fig. 2 (a) Recovery of minerals using dodecylammonium -ehloride(100 mg/D as collector
(\) chromite using H C 1 for adjusting p H ; (2) chromite using H Ffor adjusting p H : (3) olivine using H O ; (4) olivine using H F ; (5)
serpentine using H C I ; (6) serpentine using H F(b) Effect of NatSiFt (30 mg/l) on amine flotation
(]) chromite using H C I for adjusting the p H ; (2) chromite usingH F ; (3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F ; (5) serpentine
using H C I ; (6) serpentine using H FDodecylammonium chloride concentration: 100 mg/1
B17
22
Total omine "concentration, mV35 x 1CT3
12 U
Fig. 8 Per cent recovery of hematite as a function ofp H with dodecylamine as collector (ionic strength6 * I O - 3 M )
B17
23
CE
1O
rr
o
100
80
60
40
20
•O—O-
i pzc
10 12
pH
Figure 9. Flotation recovery of hematite as a function of pH with1 x ÎO-" M octadecylamine (22_).
B18
"0 2 4 6 8 10 12pH
Fig. 10 Flotation of Albanian chromite with C , 2 H 2 5 N( C H 3 C O O N a ) 2 amphoteric collector (A-ll) at concentration of1 0 - * M : curve 1. with collector alone; curve 2. flotation aftertriple desorption : curve 3. flotation in pulp containing 50 per centof equilibrated Albanian chromite ore solution
BIB
24
100
3.10*" 1.10"' 3.10"s 1.10'* 310"Concentration, mol/l
Fig. 7 Effect of Al3 + . Cr3+ and F e 3 + ions on flotation of Albanianchromite with anionic collector at concentration of 1 0 " ' M(pH 4 - 1 5 ± 0 - 1 5 ) : curve 1. AICI3: curve 2. CrCI3 or FeCI3.respectively
B20
B21
200
100
% . 90
o. W
10
% eo§2 so
-
3 JO
20
a
0
•UP
seu
à
I
/
/
/ /1 2 3
I
CLI
NG
Í
CLI
NG
\ NO PICK-UP
I PICK-UP \ \
i í í 7 t S K) 11 12 13 H
F¡É- 3 — ECÍect oí different concentrations of Mg on pick-up of chromite (concentration oí Ne oléate = 25 mg per 1;temperature 19° to 20° C).
25
r
m9
e7
s
s
i
3
2
I
g
PICK-UP
10 7! 12 73
f*
Fig. 4 — Effect of different concentrations of Ca on pic/c-up of chromite (concentration of Na oléate = 25 mg per 1,temperature 17° to 20°C).
B 22
B23 NO PICK-UP
pH
Fig. 5 — Effect of different concentrations of Fe on pick-up
of chromite (concentration of Na oléate = 25 mg per 1, tem-
perature 20° to 22° C).
26
SOBIERAJ et LASKOWSKI(l) ont determine le PCN de leur chromite
d'Albanie et ont trouvé une valeur plus faible que celles données par PARKS(25)
(voir figure n°B28). De même pour ABIDO(5) qui l'obtient à pHH,5 en présence
uniquement d'HCl comme régulateur.
PALMER, FUERSTENAU et APLAN(2), eux, obtiennent une valeur voisine
de pH7 pour le pCN d'une chromite riche en chrome (60,97 Cr203) et pauvre
en Alumine.
f3 - Hématite
PARKS(25) donne dans son étude de très nombreuses déterminations
(voir figure n° B29 ) réalisées par divers auteurs sur des hématites naturelles
et des hématites artificielles. ABIDO(13) a trouvé le p.i.e. à pH7,9.
SHERGOLD et KITCHENER(17) ont eux, réalisé des courbes de titration
potentiométrique, et ont trouvé pour leur hématite (en variant la concentration
en NaCl de la solution) un point iso-électrique à pH8,2 (voir figure n° B30) •
B.2.6 - Influence de quelques espèces chimiques sur la flottation
a - La ekponrùte
SOBIERAJ et LASKOWSKI(1) ont analysé l'effet de plusieurs ions sur
la flottation de la chromite. La figure n° B20 montre l'action des ions trivalents
Cr, Fe, Al. L'aluminium joue un rôle important dans cette flottation ; avec une
solution à ÎO"4 MP"1 d'AlCl3, le pCN de la chromite passe de pH5,5 à pH9,5
et les auteurs notent une diminution du potentiel négatif en milieu alcalin
(voir figure n° B20). Donc, Al3 dans la flottation de la chromite, aurait un
rôle déprimant en milieu acide à faiblement basique, et activant à pH > 10 ;
cela serait dû à la précipitation d'Al(OH)3 à la surface du cristal.
SAGHEER(3) reconnaît aussi le rôle joué par les ions présents dans
la pulpe et issus du minerai.
Pour lui, Mg2 a un rôle déprimant qui croît quand sa concentration
augmente, pour Mg2 200 mgl 1 il n'y a plus de flottation (figure n° B21).
Ca2 a un rôle identique en milieu alcalin (figure n° B22), ainsi que Fe3
(figure n° B23). Pour empêcher l'effet de ces ions, l'auteur propose l'emploi
27
de phosphates ou de fluorures pour les précipiter ou d'agents chélatants pour
les complexer.
Le fluor, enfin, est souvent cité comme déprimant de la chromite.
A.M. ABIDO(5) en a étudié l'effet, mais en se servant de l'acide fluorhydrique
comme régulateur, ou du fluosilicate de sodium. Il a constaté que sous ces deux
formes, le fluor avait une action sur le potentiel zêta.
Avec HF, la surface est toujours négative quel que soit le pH, et
forte augmentation du domaine où la chromite est chargée négativement avec
Na£ SiFß. Pour l'auteur, les figures n° B24, montrent qu'avec :
1 - HF et acide oléique = faible effet déprimant
2 - HF et dodécylamine = importante activation
3 - Na2 SiF6, peu d'effet.
ß - L'hématite
L'étude de la flottâtion de l'hématite et de la goethite par ABID0(13)
nous donne le rôle de quelques espèces sur la flottation du premier minéral
cité. Les figures n° B25 et n° B26, bien que confuses permettent à l'auteur
de constater que le silicate de sodium et le sulfate d'aluminium ont un faible
effet sur la flottation de l'hématite alors que le sulfate de fer n'en a aucun.
J.L. POLGAIRE(23) a étudié l'action d'un amidon de maïs pour la
dépression de l'hématite et a obtenu comme d'autres auteurs des résultats
intéressants.
pH
Fig. 3 (a) Recovery of minerals using oleic acid (70 mg;l) as collector(1) chromite using H C I for adjusting p H ; (2) chromite using H F :(3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F ; (5) serpentine using
H C I ; (6) serpentine using H F(b) Effect of Na3SiFs (30 mgll) on soap flotation of minerals in HCI
and HF media(I) chromite; (2) olivine; (3) serpentine
The use of H F instead of H C I for adjusting p H did not affect the- results
pH
Fig. 4 (a) Uptake of dodecylammonium chloride (100 inaH)Uptake by: (I) chromite using H C I for adjusting p H ; (2) chromitcusing H F ; (3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F : (5) ser-
pentine using H C I ; (6) serpentine using H F(b) Effect of Na2S¡Fe, (30 mgll) on the uptake of dodecylammnnium
chloride (100 mg/V)Uptake by: (1) chromite using H C I for adjusting p H ; (2) chromiicusing H F ; (3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F ; <5l ser-
pentine using H C I ; (6) serpentine using H F
B 24
29
-201
N , S O , + 3 5Na,SiOa+35K S O
Fi£- 2 — Eflect of different reagent combinations on thezeta potentials of the minerals [(1) Hematite+35 mg/litreN a , S i O , + 3 5 rog/litre F e S O 4 , (2) hematite+35 me/litreN S i O mg/litre AljfSO,),, (3) goethite+35 mg/litre
mg/litre FeSOi. (4) goethite+35 mg/litremg/litre Al t(SO4)s. • (5) g y p s u m + 3 5 mg/litremg/litre FeSO«. (6) g y p s u m + 3 5 rog/Iitremg/litre Al.fSO«),. (7) apatite+35 mg/litremg/litre F e S O 4 . (8) apatite+3S mg/litre
KajSiO,+35 mg/litre A l i S O ) ]
Na ,S iO 3 +352va,SiO,+35'Na,SiO, + 35N a , S i O 3 + 3 S
B25
Fig 1 — Zete potential as a function oí pH [(1) Hematitealone add«d. (2) hematite with 35 mg/litre K a , S i O , added,(3) hematite+35 mg/litre A1,(SO4).. (4) goethite aloneacRled, (5) goethitr+35 mg/litre Na ,S iO, . (6) goethite+35mg/litre A1,<SO4)4 . (7) gj-psum alone added, (8) SypsiinH-35m-'/litre rfa,SiO„ (9) apatite alone added, (10) apatite+35
° •• .. mg/litre NajSiOj]
249
BZB
30
-100
Fig. 8 ElectrokJnetJc potentials of Albanian chromite as afunction of p H : curve 1. in presence of p H regulators only:curve 2 . effect of 1 0 ~ 3 M KCI; curve 3. effect of 1 0 - * M AICI3
B27
IEPS
2 8 0
3
8.0 db 0.27.5=fc0.2
ISUELBCTRIC POINTS OF SOLID OXIDES AND HTDHOXIDBS
T A B L E II (Conlinucd)Description
In buiïere IEPS sbifta BSÍODOWB: glycoooTJ (9.00), borel« (6.78),Bceúte (5.59), phospbale (4.05), citrate (2.4). Buiïer con-centrations not given. • • . Amorphous AlzOi
" pptA1CIi(«i) + :NTa0H M descîbed, IEPS by mep., IEPS givenin parentbeses. If 30% excess N . 0 H ; w (5.08), ft (4 » o .room temp.) (5.78); a (temp. > room temp.) (6.79); ifEtoichio. N a O H , v (6.63), a (4 m o . , room temp.) (7.06); a(temp. > room temp.) (7.28); if 10% deficient N a O H , w(7.29), a (4 m o . , room temp.) (7.32); a (temp. > room temp.)
Unaged product of hydrolysis of very pure aluminum eíbykte,T E P S by m^p. '
ppt from AJCb or Als(S0<)i ^ s 0 H adjusted to fix final p H .I E P S by inep. without -washing (see text)
• In solid, mole ratio Cl/ALOj ca. 0.005In Eolid, mole ratio SO4/AljOi ca. 0.074
• For meaning of abbreviations see footnotes, Table L
ICTCB1ÍF&UJT
Fricke and Leonhardt
Tewari and Ghodi
Fricke and Keefer
Matlson
B28
183
Be!.
32
120
31
71
31
1EPS
1.
2S.
4.S.
6.7.6.
5.5.(46.
6.6.
(46.(2
74.5-5.0)6=bO.
7=fcO9 = 0.
•2)
7• 2)
.2
.1
.2
1.
». S.7 ¿ 0.3
S.E5 =fc 0.2b. 9.0Í ± 0.05c. 9.03 ± 0.05
S.778.7 i 0.2
• • TABLE III " '
IsOELECTRJC POINTS OF I H O N ( I I I ) OXIDES AND H m K O S I D E S *DeEcription
' Natural a-Fe»Oj (Hematite)Hematite .I E P S by sp ' •I E P S by tic, vr, a, I E P S by ti snd suspension effect (83a)Secular benjatite (Labrador),1 c, then ground in mullite
ware, vr, a, I E P S by m e p . , two independent observations:6.6, 6.7
Mineral selected, ground, vr, I E P S by m e p .S a m e sample described under 3,k 'e c, tr, a, IEPS by sp, fi ««
Joy, Watson, and Cropton
ChwastiakHolmes and Feeney
IwasaM, Cooite, and ChoiEorpi
2.
8.4 =b 0.1S . 0 ¿ 0 . 2
2.
S.O6.5
i. 1.95. 8.3
1. 6.7 = 0.2
MiDeral c, vr, à (120°), I E P S est. from sp dataMineral e, vr, d (120°), I E P S by m e p .Mineral x; c, vr, di, d, I E P S by m e p .
. - • - Synthetic crAll materials synth. by 100° hydrolysis and aging under
reflux conditions of Fe(NOj); solution, vr, a, x, IEPS by tí .( H + , O H ~ ) unless olberrrise noted
p < 1.0 M , 4 determinations, once each in K a N O » , NaCl,"KflC10*; 3va,SO4, 25 '
0.005 M ïîaNO», IEPS by suspension effect (83a)p = 0.003-0.10 M K N O » , 25"M < 0.01 M K N O „ 21°/. = 1.0 M E N O , , 21°p - 0.01-0.1C M K N O , , 3S°Bal:er and Adamson reagent grade* FejOj (synth. by ignition
of Fe(S0<)» in air or Oj), vr, a, xIEPS by ti at 21 °, p. < 0.1 M K N 0 ,IEPS by mep.StÄrüng malcriáis synth. FeNRitSO,), -f N H . O H , vr (5% •
KELNOi), vr, lEPSby incp.ppt as de'-cribedj.pt, d, ie. (S50°, 2 hr.)Synth, x, vr, di, d (105°), ] E P S by m e p .Fe-Oj sol s;.-nth. FeClj + X I L O H , vr, a ( H . O , 150-100" at
~5 aim.), IEPS by mep. ~
Svnth. hx ppt F e O O H , ig. to Fc-,Oi, x (tr. r - F e O O B ) , vr,IEPS by m e p .
.Tohansen and BuchananJohansen and BuchananSchuylenborgh and Sänger
AlbrethsoB
UorpiParks and de Bruyn
ParksMiawJohansen and BuchsDan
Schuylenborgh and S&ngerToelstrs and Kruyt
Ä W , CooVt, »nd Kim
Roí.
58
20S6
5159
5556
112
59S5,S7
857456
112121
B29
32
256
Fig.S. Titration curves of hematite (B) in N a C ) solutions of various concentrations.(5 g hematite in 100 ml soin.)
B3D
33
C - LES MINERAUX PROPOSES POUR L'ETUDE
C l - Pétrographie et minéralogie
C.1.1 - Quelques données pëtrographiques
Nous disposions pour cette étude de quatre échantillons de chromite
(Ti, T2, T3 provenant de Turquie et B provenant de Bretagne), et d'un échantillon
d'hématite d'origine inconnue (H). Description macroscopique :
Ti : Aspect de péridotite serpentinisée, avec de gros grains de chromite
noire (de l'ordre du centimètre) ; la roche est dure et non
friable. La gangue est de couleur vert tendre.
T2 : Roche très sombre, presque entièrement constituée d'amas de
chromite fissurée. La gangue blanche est rare, et se trouve dans
les fissures. La roche est dure, mais est fragile?
T3 : Roche à gangue blanche, légèrement rosée et spherules de chromite
. noir mat. Les grains de chromite ont une taille allant du millimètre
à quelques millimètres. La chromite est parfois bien cristallisée.
La roche semble très fragile.
B : Aspect totalement différent des autres échantillons provenant de
Turquie. Roche très dure qui se débite en plaquettes, semble riche
en phyllites ou argiles, ce qui expliquerait le débit (pseudolitage).
Nous pouvons distinguer de petits grains noirs enveloppés dans
la masse fragile.
H : Très belle roche de couleur gris d'acier et pratiquement constituée
que d'hématite. Ce minéral est en paillettes disposées en couches
successives et orientées (aspect de schistosité). Nous distinguons
d'autre part, de petites alvéoles pleines d'hydroxydes de fer
semble-t-il. Le minerai est très friable.
Cl.2 - Analyse minéralogique
Une étude minéralogique au microscope métallographique a été réalisée
par le Département MGA du BRGM ; les conclusions sont données dans l'annexe n° A3.
34
TI
T2
35
H
36
C.2 - Analyse ä la microsonde
Des sections polies des roches chromifères étudiées, ont été passées
à la microsonde.
Il en ressort que du point de vue teneur en chrome Cr203, les échan-
tillons se répartissent comme suit :
Ti > T3 > T2 > B
Le rapport Cr/Fe, lui, évolue comme suit :
11 (4) > T3 (3,9) > T2 (3) > B (1,3)
Pour les données de l'analyse à la microsonde, se reporter à
l'annexe n° A4.
37
VALEURS MOYENNES DES ANALYSES MICROSONDES
Na
Si
Fe
Fe
K
Mg
Al
Mn
Ca
Zn
Ti
Cr
Tl
0.0000
0.0011
0.094-3
0.0382
0.0000
0.1590
0.1109
0.0017
0.0000
0.0018
0.0012
0.5963
T2
0.0001
0.0019
0.1003
0.0329
0.0000
0.1697
0.2530
0.0013
0.0002
0.0002
0.0008
0.4429
T3
0.0001
0.0098
0.1010
0.0215
0.0000
0.1574
0.1558
0.0017
0.0000
0.0004
0.0006
0.5560
B
0.0001
0.0026
0.1575
0.0629
0.0001
0.1391
0.2953
0.0014
0.0002
0.0002
0.0033
0.3479
38
D - LA PREPARATION DES MINERAUX PURS
D.l - L'établissement du plan de traitement
D.l.l - Remarques generales
Afin d'obtenir des minéraux aussi purs que possible pour les essais
de flottation, tout le traitement a été réalisé par voie physique. La phase de
lavage a été réalisée avec de l'eau distillée.
D.1.2 - La préparation
a - Les ohromites
Le plan de traitement général des minerais chromifères, est donné
dans le flowsheet n° I.
Les poids de départ étaient de :
Ti = 520,13 g ; T2 = 563,35 g
T3 = 509,33 g et B = 1659,68 g
Les lots ont été soumis à un concassage primaire (concasseur à
mâchoires de l'usine pilote, réglé à 10 mm), puis à un broyage primaire
(broyeur à cylindres, réglé à 2 mm). Ils n'ont été traités ensuite qu'avec
du matériel de laboratoire.
Le réglage du broyeur planétaire FRITSCH a été réalisé sur le minerai
Ti ; de légères corrections ont été faites ensuite pour les autres minerais.
Les bols du broyeur sont en Tunsgtène, afin de ne pas polluer les surfaces.
Les tamis utilisés étaient des tamis Saulas (série norme AFNOR)•
La séparation magnétique haute intensité a été réalisée avec un sépa-
rateur magnétique FRANTZ isodynamic. Les pentes avaient pour valeur :
pente transversale = 15°
pente longitudinale = 15°
39
Tout-venant
100 ym < x £ 160 yin
•Fines-^-x •$ 100 ym
Concasseurà mâchoires 10 mm
Broyeur àcylindre 2 mm
1 160 ym x > 160 ym_
100 ym
\
Broyeur planétairebols en tungstène
100 ym < x < 160 ym
' Finesx < 100 ym '
160 ym x > 160 ym
Tamis sur vibreur+ manuel
5 grosses billes+ 3 moyennes
100 ym
100 ym <x <160 ym
Tamis sur vi-breur + manuel
Dernier refusà 160 ym(petite masse)
T» Mortier enagate
x > 160 ym ' 160 ym Tamissur
• Fines-x < 160 ym
100 ym ..vibreur+ manuel
Fines conservées(sales)
x « 100 ym
Fines propresconservées (is-sues du lavage)x < 100 ym00
Lavage à l'eau distilléesur tamis 100 ym monté
sur vibreur
Fraction propre100 ym <x <160 ym
t.S M'H I -•Stériles 1 et 2Frantz (en cours pour Tl)
Concentré 1 et 2
Schéma n° 1 : Traitement des minerais de chromite (Tl, 2, 3, B) .
40
L'intensité I n'a pas été prise constante, elle a été diminuée pour
le retraitement afin d'obtenir des concentrés très purs (élimination de la
gangue et des mixtes).
Pour les quatre minerais, la chromite était entièrement libérée dans
la fraction inférieure à 200 ym.
En liaison avec l'étude réalisée sur le minerai chromifère de
Nouvelle-Calédonie, nous avons décidé de choisir comme tranche granulométrique
pour les essais en tube Hallimond, la fraction 100 y < x g 160 y.
D'autre part, du fait de la durée de l'étude, nous avons choisi une
seule chromite pour les essais. Notre choix s'est porté sur la chromite Tj,
du fait de sa pureté et de sa forte teneur en chrome. Au début de la flottation
nous disposions de 56,15 g de chromite.
ß - L'hématite
Le plan de traitement est donné par le flowsheet n° II.
Contrairement aux chromites, nous n'avons pas fait de concassage et
le broyage primaire a été fait avec un broyeur d'Abich, car le minerai était
très friable.
Nous avons utilisé le broyeur planétaire avec les bols en carbure
de Tungstène.
Du fait de la pureté de la fraction 100 y < x g 160 y, il n'a pas
été procédé à l'étape séparation magnétique.
Avant la flottation, nous disposions de 119 g d'hématite.
41
• Tout-venant(plaquettes de quelques cm de long, 1 à 2 cm de large)
Broyeurplanétaire -
160 ym
x<100 ym
,x > 160 ym
x > 100 ym
Séchage
x >160 ym
Broyeur d'Abich
x > 3,15 mm
x > 1,00 mm
x > 630 ym
x > 200 ym
x > 160 ym
x > 100 ym
160 ym
100 ym x > 100 ym
x < 100 ym
3,15 mm
1,00 mm Tamis vibrants
+ tamisage manuel. 630 ym
200 ym
160 ym
100 ym
x < 100 ym
•100 ym<x< 160 ym
Lavagesur tamis 100 ym
Séchage-•finesx < 100 ym
Schéma n° 2 : Traitement de l'hématite .
42
E - LES ESSAIS EN TUBE HALLIMOND
E.l - Choix des réactifs et méthodologie
E.I.l - Choix des réactifs
a - Les collecteurs
La flottation de la chromite et de l'hématite a été réalisée avec
deux collecteurs, l'un anionique, l'autre cationique.
Notre but étant pratique, nous avons choisi deux collecteurs classiques
et de qualité industrielle.
al - Anionique : II s'agit de 1'oléate de sodium, car souvent cité
par la littérature et utilisé de longue date pour la flottation de nos deux
espèces minérales .
a.2 - Cationique : CATAFLOT C81, collecteur constitué d'un mélange
d'Etheramines .
Ce type de collecteur a pour intérêt d'avoir été étudié pour la
flottation des minerais de fer à hématite (cf. thèse J.L. POLGAIRE(23) 19/11/76
à Nancy); et semble devoir se développer dans l'avenir. De ce fait, ce réactif
pourrait devenir d'un prix de revient intéressant.
ß - Le modificateur de flottation
La littérature présentait un grand nombre d'éléments susceptibles de
modifier la flottation des minéraux proposés. Du fait du temps imparti à cette
étude, et en relation avec le rapport "terres chromifères de la rivière des
Pirogues", il a été décidé d'étudier l'action du fluor. Afin d'analyser son
comportement en tant qu'élément seul, le fluorure de sodium (NaF) a été préféré
au fluosilicate de sodium (Na2SiF5) employé par ailleurs.
Y - Les solutions ont été préparées avec de l'eau distillée obtenue
avec le distillateur Äquator 60E.
La soude et l'acide chlorhydrique, à diverses concentrations, ont
été employés comme régulateurs de pH.
43
E.1.2 - Méthodologie
Les caractéristiques du tube Hallimond utilisé et du montage réalisé,
sont données dans les figures (El et E2).
La cellule a une capacité de 350 cm3, le débit réglé par une microvanne
est de 10 1/h * et peut être contrôlé par le rotamètre et le manomètre à mercure.
Le temps de conditionnement a été fixé à 3 minutes et celui de flot-
tation à 30 secondes.
Les solutions (collecteurs et NaF) ont été placées dans un bain
thermostaté à 27°C ± 1°C, afin d'avoir une température de l'ordre de 25°C lors
de la manipulation.
L'agitation de la pulpe a été réalisée avec un agitateur magnétique
Prolabo à vitesse variable (1 à 10). Il a été positionné à 8 pour le condition-
nement et à 5 pour la flottâtion.
Les essais ont été faits avec 500 mg de minéral et en utilisant des
solutions de collecteur à 10 2 Mole 1 1 comme solutions-mères.
E.2 - Les essais réalisés
E.2.1 - Systeme "collecteur-minéral" à pH = constante
Le plan général de la manipulation lors de ces essais, est donné par
le flowsheet (1).
a - Otéate de sodium : (voir courbes Al).
Le pH de ces essais a été choisi en fonction des données de la litté-
rature (pH = 4,00).
A une concentration de 10 5 Ml 1 d1oléate, il a été noté une sélecti-
vité entre les deux minéraux de 60 % maximum ; dès 510 5 Ml * les deux minéraux
ont un comportement identique, et sont pratiquement entièrement récupérés.
30
épaisseur
verre fritte porosité 3
épaisseur 2,8
Figure! ElCellule Hallimond(cotes données en mm)
(xi, XL. Ce'ctfe Htüie S3/¿/Vf) ,
Aanometresrotamètre
vanne I—L-*t—LiHrr.principale-«Y f v microvanner * T vanne a\membrane
bouteilled'azote
manomètreà mercure
& vanne 1
-txjvanne•2
tube
en
barreau aimanté
moteur de l'agitationmagnétique
FIGURE E2Montage de la cellule' Hallimond
(UM
46
FOWSHEET N° 1
SYSTEME "COLLECTEUR - MINERAL"
1 - Préparation de la solution de collecteur à x M/1 et mise au pH voulu.
Bain thermostatè à -27°C.
2 - Préparation de 500 mg du minéral à étudier.
Minéral dans la
cellule Hallimond
100 ce solution de
collecteur
Conditionnement et
régulation du pH 3 mn t
4- x
Mise à niveau avec
le reste de collecteur 30 s
+ (arrêt de l'agitation)
Flottation à l'azote x
non récupéré •*• avec agitation pH final 30 s
P + Fséchage et pesage = % R
47
ß - Cataflot C81 (voir courbes Cl)
Avec ce collecteur la sélectivité est plus grande, en effet à 10 5 Ml 1
il y avait une différence de récupération de 90 % maximum entre la chromite et
l'hématite.
Pour des concentrations inférieures à 8 10 5 Ml 1, l'hématite présente
une meilleure flottabilité que la chromite ; cette différence disparaît pour
de plus fortes concentrations, (cela est peut-être dû uniquement à la différence
de surface spécifique entre ces deux minéraux).
E.2.2 - Systeme "collecteur-minéral" à concentration en collecteur =
constante
a - Oléate de sodium
al - Concentration - 5 10 5 Ml 1
A cette concentration (voir courbes A2), les deux minéraux ont un
comportement voisin avec une très faible sélectivité (30 % maxi à pH5).
Les deux courbes présentent deux maximums de récupération chacune.
1 - Hématite : maximum à pH5 et entre pH7 et 8,
2 - Chromite : maximum à pHM- et entre pH7 à 10
Le décalage des deux pics en milieu acide est notable.
a2 - Concentration = 5 10~G Ml'1
Meilleure sélectivité, de l'ordre de 50 % en quelques points. Les
courbes présentent toujours deux maximums, cette fois sans décalage en milieu
acide
1 - pH6
2 - pH8
La chromite semble plus sensible à la baisse de concentration
(courbes A3).
48
ß - Cataflot C81
32 - Concentration = 10~k Ml'1
L'hématite est très bien collectée, 100 % de récupération entre
pHM- et pHlO (courbes C2).
Il y a une très bonne sélectivité pour pH $ M- (100 % à pHH) ; celle-ci
reste bonne jusqu'à pH8. Ensuite, les deux minéraux présentent un comportement
voisin (pH 1 10).
32 - Concentration = 5 10~e Ml'1
La chromite n'est pratiquement pas flottée à cette concentration. Par
contre l'hématite est bien collectée entre pH6 et pH8. La sélectivité a baissé
par rapport à ßl, et est de 70 % maximale à pH8 (courbes C3).
E.2.3 - Systeme "NaF - collecteur-minéral" à pH et concentration
en collecteur = constantes (flowsheet 2)
Les essais avec NaF n'ont été réalisés qu'avec 1'oléate de sodium,
le cataflot étant jugé assez sélectif.
a - Concentration = 5 10 5 Ml 1
al - pH = 4 (courbes A4)
L'effet du fluorure n'est notable sur l'hématite qu'à partir d'une
concentration supérieure à 10 3 Ml 1 en NaF. La chromite elle, est faiblement
déprimée jusqu'à 10 3 Ml 1i puis ensuite, comme pour l'hématite, le fluorure
agit plus activement. Très faible sélectivité (maximum M-0 %) entre ces deux
minéraux.
O.2 - pH = 8 (courbes A5)
Aucun effet du fluorure n'a été constaté sur les deux minéraux jusqu'à
une concentration de 10 1 Ml 1 en NaF. La flottâtion est immédiate et les mousses
très abondantes. Aucune sélectivité.
49
FLOWSHEET N° 2
SYSTEME "COLLECTEUR-NaF-MINERAL"
1 - Préparation de la solution de collecteur à x M/1 et mise au pH voulu.
Bain thermostaté à 27°C.
2 - Préparation de la solution de NaF à g M/l et pH voulu. Bain thermostaté
à 27°C.
3 - Préparation de 500 mg du minéral à étudier.
Minéral dans la cellule Hallimond
+100 ce solution de NaF
conditionnement et régulation du pH 3 mn
+ xquantité de collecteur nécessaire
pour avoir une solution à x M/1 3 mn
conditionnement et régulation du pH x
+Mise à niveau avec solution de 30 s
collecteur à x M/1 (arrêt de l'agitation)
4- x
Flottation à l'azote avec 30 s
non récupéré •*- agitation, prise du pH final
P + F
séchage et pesage = % R
50
3 - Concentvati-on = 5 10 6 Ml 1
32 - pH = 4 (courbes A6)
A ce pH, presence d'un faible effet déprimant sur la chromite, qui
devient net à partir de 10 3 Ml * de NaF. Le % de récupération de l'hématite
est légèrement diminué par l'addition de NaF et la flottation devient nettement
empêchée dès 10 2 Ml 1. Le point à 10 3 Ml 1 est notable car il laisse supposer
qu'il y a activation, il n'a pas été refait et donc il ne s'agit peut-être
que d'un point aberrant. La sélectivité n'a pas été améliorée par l'adjonction
du fluor.
32 - pH = 6 (courbes A7)
Un phénomène intéressant (et reproduit) a été noté lors de ces essais ;
l'hématite est activée lorsque l'on ajoute du fluor dans la solution et ce
jusqu'à une concentration de 10 2 Ml 1. A 10 1 Ml 1 il y a une chute de la
récupération (95 % à 25 %) correspondant à nouveau à un effet- déprimant du
fluor.
La chromite est très peu déprimée jusqu'à 10 Ml -1 de NaF ; ensuite
effet plus net, et la dépression est totale dès 10 1 Ml -1.
La sélectivité a été nettement améliorée, la différence de récupération
qui était de 50 % sans fluor, a été portée à 80 % avec une concentration en
NaF de 10~2 Ml"1.
Jusqu'à 10 2 Ml 1, la flottation de l'hématite se faisait en masses
compactes et très rapidement (10s max.).
35 - pH = 8
A ce pH, pratiquement aucun effet du fluorure sur la chromite, et
très peu sur l'hématite. Le point aberrant à 10 1 Ml 1 en NaF, a été refait et
l'on a obtenu un résultat très voisin. (A rapprocher du point à 10 3 Ml 1
de pH4 ?). La sélectivité (ormis à lu"1 Ml 1) n'a. pas été sensiblement améliorée
(voir courbes A8).
51
F - DISCUSSION DES RESULTATS - CONCLUSION
F.l - Discussion
F.1.1 - Les collecteurs
a - L'oléate de sodium
Seul, il ne présente pas de sélectivité suffisante vis-à-vis des
deux espèces minérales étudiées (maximum 60 % ) .
Les deux types de flottation cités par la littérature (FUERSTENAU(12),
etc.) ont été observées lors de ces essais. Il y avait interaction électrostatique
autour de pH5 à 6 pour les deux minéraux, et chimisorption en milieu alcalin.
La récupération est en général meilleure en milieu alcalin.
Enfin, il semble qu'en augmentant la concentration en collecteur, il
y ait une tendance à une récupération uniforme entre pH4 et 10 ; à mettre
peut-être en relation avec le CMC" de 1'oléate.
ß - Cataflot C81
Ce collecteur présente une sélectivité nette entre hématite et chromite.
Comme le laissaient prévoir les travaux de J.L. P0LGAIRE(23), l'hématite est
bien collectée par les étheramines. La chromite flotte nettement moins bien et
n'est collectée qu'à partir de concentrations plus fortes et en milieu
franchement alcalin (courbes C2).
Donc pour ce dernier minéral, il y aurait bien interaction électros-
tatique uniquement. En effet 1'adsorption ne se produit que lorsque la surface
de la chromite est chargée négativement.
L'hématite est encore flottée à pH < PCN, donc avec une surface chargée
positivement. Il semblerait qu'il s'agisse là d'une attraction forte entre le
Cataflot et l'ion ferrique (?).
Concentration micellaire critique.
52
F.1.2 - Le rôle de l'ion fluorure
Etudié uniquement avec 1'oléate de sodium, pour des raisons citées
plus avant, son comportement est apparu plus complexe que ne le laissait
prévoir la littérature.
En général, il déprime assez bien la chromite surtout en milieu
acide semble-t-il, ou à fortes concentrations.
L'hématite est nettement moins affectée par le fluorure. Il l'a déprime
légèrement à pHM- et à pH8 ; à pH6, il aurait au contraire un rôle activant
jusqu'à de fortes concentrations. Ce phénomène particulier a été vérifié avec
les essais en cellule et est donc reproductible. Peut-être pourrait-on expliquer
cela par la proximité du point de charge nulle ?
F.2 - Conclusion
F.2.1 - Les quelques apports de cette étude
Les résultats obtenus montrent, comme" l'indiquait le rapport "terres
chromifères de la rivière des Pirogues" que les deux minéraux étudiés ont un
comportement très voisin en flottation anionique.
Par contre, les résultats de la flottation cationique sont nettement
plus prometteurs et laissent envisager une sélectivité possible de la chromite
et de l'hématite. Il faut néanmoins préciser qu'un essai en cellule Agitair avec
le minerai de Nouvelle-Calédonie n'a pas confirmé cet espoir.
L'étude de la dépression au fluorure en flottation anionique n'a
donné que des résultats moyens à médiocres, qui liés à la toxicité de cet élément,
ne sont pas favorables à son utilisation future pour le minerai qui nous
intéresse.
Il ne faut pas oublier néanmoins, que les essais n'ont été faits que
sur deux échantillons et leurs résultats ne peuvent donc être généralisés.
53
F.2.2 - Suites possibles à donner à cette étude
Les résultats obtenus semblent assez intéressants, du moins pour
certains d'entre eux, pour justifier des travaux futurs sur le problème de
la séparation sélective chromite-hématite. Plusieurs points devraient être
approfondis.
et - II serait utile d'étudier la dépression sélective en flottation
anionique avec d'autres éléments que le fluorure. Ainsi pourrait être essayés
les ions aluminium III et magnésium II fréquemment cités par la littérature,
ainsi que le fluosilicate, dont le comportement risque de différer profondément
de celui de l'ion fluorure.
ß -Les résultats obtenus avec le collecteur cationique paraissent très
intéressants, et il serait utile de les confirmer en procédant à des essais sur
d'autres spécimens de minéraux.
Y - Enfin, des séries d'essais en cellule de flottation sur le
minerai de Nouvelle-Calédonie, en utilisant les données de l'étude, et celles
qui seraient éventuellement obtenues ultérieurement, permettraient peut-être de
voir si une amélioration possible des rendements est envisageable.
54
INDEX DES AUTEURS
(1) SOBIERAJ S., LASKOWSKI J. - Flotation of chromite
1 - early research and reccur trends,
2 - flotation of chromite and surface properties of spinel minerals.
I.M.M. 12/73 C 207 à C 213.
(2) BALMER B.R., FUERSTENAU M.C., APLAN F.F. - Mechanisms involved in the flotation
of oxides and silicates with anionic collectors : part 2.
A.I.M.E. vol. 258 9/75. '
(3) SAGHEER M. - Flotation characteristics of chromite and serpentine.
(H) YOUSSEF A.A., BOULOS T.R., AZAFA M.A. - Magnetic flotation beneficiation of
chromite ore.
Canadian metallurgical quarterly, vol. 10, n° 4 (1971), 323-26.
(5) ABIDO A.M. - Fluoride activation in the flotation of chromite.
J. Appl. chem. Biotechnol., 1/1971, vol. 21, 19-21.
(6) ZAKRAJSEK J. - Flotation of Yugoslow chromites. Rudarsko-Met.-Zbornik,
n° 4/A, sup., 617-625.
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cottonseed oil as collector.
Indian journal of Technology, vol. 8, 1/1970,' 27-31.
(8) MARKOVIC S.^I , S"ER F. - Selective flotation of magnetite and chromite.
I.M.M., section C, vol. 76, 6/67, C108-113.
(9) LUKKARINEN T., HEIKILA L. - Beneficiation of chromite ore, Kemi, Finland.
(10) SOBIERAJ S., HABER J.1, LASKOWSKI J. - Mechanism of surface oxydation of
chromium spinels and its influence on their surface properties.
Roczniki Chemii, Ann. soc. Chim. Pol., 46, 1972, 1987-97.
(11) SMITH R.W., AKHTAR S. - Cationic flotation of oxides and silicates.
Flotation, memorial Gaudin.
55
(12) FUERSTENAU M.C., PALMER B.R. - Anionic flotation of oxides and silicates
Flotation, memorial Gaudin, ,
(13) ABIDO A.M. - Reagents influencing the selective soap flotation of hematite
and goethite.
Indian journal of technology, vol. 14, 5/76, 249-253.
(14) PECK A.S., RABY L.H., WADSWORTH M.E. - An infrared study of the flotation
of hematite with oleic acid and sodium oléate.
A.I.M.E., 9/66, 301-307. .
(15) GUTIERREZ C , ISKRA J. - The action of neutral oleic acid in the flotation
of hematite.
Int. Journal of Min. Proc, 4, 1977, 163-171.
(16) KULKARNI R.D., SOMASUNDARAN P. - Effects of reagentizing temperature
and ionic strengh and their interactions-in hematite flotation.
A.I.M.E. vol. 262, 6/77, 120-125.
(17) SHERGOLD H.L., KITCHENER J.A. - A surface chemical study of adsorption of '
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Int. Journal of Min. Proc, 2 (1975), 249-265.
(18) FUERSTENAU M.C., MILLER J.D., GUTIERREZ C. - Selective flotation of iron
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A.I.M.E., vol. 238, n° 2, 6/1967, 200-203.
(19) PARTRIDGE A.C., SMITH G.W. - Flotation and adsorption characteristics of
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(20) BALAJEE S.R., IWASAKI I. - Interaction of British gum and dodecylammonium
chloride at quartz and hematite surfaces.
A.I.M.E., vol. 244, 12/1969, 407-411.
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interface with dodecylamine as a collector.
I.M.M., 6/1971, section C, C60-C68.
56
(22) YOUSSEF A.A., BIBAWY T.A., MALATI M.A. - Flotation of a-Iron (III) oxide
by Cetyltrimethylaramonium bromide and its activations by phosphates.
J. Appl. chem. Biotechnol., 1975, 25, 523-534.
(23) POLGAIRE J.L. - Thèse Docteur ingénieur 19/11/76, Nancy ENSGAPM.
(24) FUERSTENAU M.C., HARPER R.W., MILLER J.D. - Hydroxamate vs fatty acid
flotation of Iron Oxide.
A.I.M.E., 3/1970, vol. 247, 69-73.
(25) PARKS G.A. - Thef isoelectric points of oxides, solid hydroxides, and
aqueous hydroxo complex systems. Stanford university, California
U.S.A. 9/11/64.
57
ANNEXE I
REFERENCES FOURNIES PARINTERROGATION DU FICHIER COMPENDEX
P0065056
THIS IS AN OFF-LINE CITATION LIST GENERATED BY
_ORB1T__1V
S.D.C.'S INTERNATIONAL SEARCH SERVICE
GR
NUMBER OF CITATIONS PRINTED = 17
THIS SEARCH WAS PERfORMED ON COMPENDEX
ilUNE SO. 1978
REOUES1ED BYLACOMUE
PLF.ASE SENO THIS LISTING TOCO
-PUZENATBIBLIOTHEQUE UNIVERSITAIRE JUSMC'J T56PARIS FRANCE 75230 CEDEX 05
PAGEGR
1 -AN - 77-090653Tl - EFFECTS OF REAGENT1ZING TEMPERATURE ANO IONIC STRENGTH AND THEIR
INTERACTIONS . IN HEVAT ITF. FLOTATION.AU - Kulkarrl. R. D. : Somasundaran. P.OS - UNION CARB1DF. TECH CENT. TADRVTOWN. NY•SO - Trans Soc Min Eng AIME v 2G2 n 2 dun 1977 p 120-125dC - TMEilAECC - 533: 641IT * IRON ORE TREATMENT--Flotation .XR - FL01ATION--Thermal EffectsST - HEMATITEAB - Reagent izIng at elevated temperature. reported In the past as
beneficial- far the flotation of hematite using oléale. Is studiedas a function of collector concentration, solullcn pH and Ionicstrength nt various levels of conditioning temperature - Thestudy reveals strong interactions between variables:particularly, the effect of conditioning temporal uro Is found tostrongly depend on tlic Ionic strength of the solution. Thus,while an Increase of. conditioning temperature at lower Ionicstrengths or that of Ionic strength at lower temperatures resultsIn an Increase of both flotation and grade, tin increase of theformer at higher Ionic strength or tliîit of the latter at highertempera tures- causes a significant decrease In both responses.These observations are explained In terms of the IncreasedchemlsorptIon of olenle at elevated temperatures and thetemperature effect of Ion Ic-strenqlh on the salting out of theoléate from the bulk solution.. The above effects which werefirst observed during Halllmond cell flotation tests weresubsequently tested with Denver cell using low-grade Iron ore.The results obtained using the two test procedures are Inagreement with each other. The Implications of these effects andInteractions for process control of optimum flotation performancemust be noted since variation In the levels of the aboveparameters are likely under plant conditions.. 22 refs.
- 2-AN - 77-O826GOH - ACTION OF NEUTRAL OLEIC ACID 111 THE FLOTATION OF HEMATITE.AU - Gutierrez. Claudio: I?kra. derzyOS - CSIC. INST DE 0UIM FIS. ROCASOLANO. MADRID. SPAINSO - Int d Miner Process v 4 n 2 dun 1977 p 163-171dC - IdMI'BLCC - 533: 801IT - IRON ORE TREATMENT--FlotationXH - FATTY ACIDS- -fipi.illc.it ionsST - HEMATITEAB - Acidification of solutions of olenlp salts frums emulsions of
o le le acid. It Is found Ihtit the&e emulsions produce a differentadsorption behaviour on different size fractions of the Somemineral. At low olecite concentrations,' for the flrer fractions.ndsorDtlon at acid D H IS higher than chemlborptI on at pH = 7. 5:
PAGEGR
adsorption Is lower for the coai'scr, flotntlon-sl?o fractions.Therefore, the conclusions obtained in eicld solutions for th»
'adsurptIon of oléate on fine minerals cannot be applied toflotation-size minerals. At low oléate concent rat IDUS there Is agood correlation between oléate adsorption and hematiteflotation. this does not hold for oléate concentrations > 5TIMtS I0 1' - ''5 M. where there Is poor Notability In the acidregion, although the adsorption of olelc acid Is very high. ThisIs nttr Ibuted"to the disordered character of the layer of • ••coopera 11 ve I y adsorbed olelc o d d il refs.
-3-AN - 76-040207TI - MECHAN1SM5 INVOLVED IN THE FLOTATION OF OXIDES AMD SILICATES WITH
ANI0N1C COLLECTORS -- 1. 2.AU - Pa I »"er. B. R.: Gutierrez B. G.: Fuerstenau. M. C : flplan. F. F.OS - 5D SCH OF MINES & TECl"NOL . RAPID CITYSO - Trans Soc Min Eng AlMt" v 258 n 3 Sip 1975 p 257-263JC - TAMMAZCC - 531 : 533: 182IT - ORE TREATMENT--FlotatIonXH - CHROMITE: MINERALOGY--Ox I desAB - Flotation responses of chrysocolla and rhodonite are correlated
with electrophoret Ic mobility and Infrared spectroscopymeasurements. Flotation Is effected In the pH ranges In whichhydrolysis of the meto I Ions comprising the mineral occurs. Theroles of minorai solubility and precipitate formation aresuggested. Graphs and table represent data. 33 rets.
-4-AN - 76-016819TI - KINETICS OF OLÉATE ADSORPTION AT THE LIOUID/AIR INTERFACE AND ITS
ROLL IN. HEMATITE FLOTATION.AU - KuIkarr I, R. D.: Sonvjsundaran • P. ' ' 'OS - COLUMBIA UNIV. NEW YORK. NYSO - AIChE Symp Ser v 71 n 150 1975. for Meet. Salt Lake City. Utah.
Aug 20-21 1974, p 124-133dC - ACSSCQCC - 533: 802IT - FLOTATIONAB - Dynamic surface tension properties of potassium olivite solutions
have been Investlgatrd as a function of pH. sur far. tantconcentrnlIon. Ionic strength, and température In order toestablish the role of these properties In determining theflotation response of hematite using oleat«?. Correlation of theresults suggests a major role of the collector adsorption on thebubble and the.related kinetics In determining the flotationresponse. Also, the role of oléate solution chemistry Isexamined os a function of pH. Maximum flotation response Isfound to occur under conditions of acid-soap formation. 25 refs.
PAGEGR
-5-AN - 76-01871/1Tl - ON THE WE1TABHITY AND FLOTATION CONCENTRATION OF SUBMICRON
HF.MATITE PARTICLES OF OCT YLHYDROXAIVAT E AS COLLECTOR.AU - Raghavan. S.: Fucrs tirnau. D. W.OS - UNIV OF CALIF. BERKELEYSO - AlChE Symp Ser v 71 n 150 1975. for Meet. Salt Lake City. Utah,
Aug 20-21 1974. p 59-67dC - ACSSCOCC - 511: 533; 802IT - OIL WELL PR0CUCT10N--F1ototIonXH - FL01AT10NST - OIL FLOTATIONAB - Contact angles of ah* bubbles and Iso-octane drop lois were
measured on hematite In the presence of octyIhydroxamate fitdifferent concentrations and pH values. Contact angles, whichcorrelate well with the adsorptIon data, exhibit a maximum at pH8. Ihe PZC of the hematite used. Using Iso-octano as thenonpolar phase, the feasibility of extracting submiçron hematiteparticles from an aqueous phase Into the nonpolar phase arestudied, and the results obtained correlate well with the contactangle behavior. Experiments conducted to determino the relativeefficiency of oil extraction and froth flotation on the recoveryof fine hematite particles from synthetic ouar t z- hen a 11 temlxlures show that the oil extraction technique Is superior tofroth flotation. This work Is pertinent to oil recovery. 42refs.
-6-ANTl
AÜOS50OCCCITAUSTAB
75-081829SURTACE-CHEMICAL STUDY OF ADSORPTION OF FLOTATION COLLECTORS ONSWEDISH HLMATITE.Shergold. H. L.: Kitchener, d. A.IMP COLL OF SCI 6 TECHHOL. LONDON. ENGLInt J Miner Process v 2 n 3 Oct 1975 P 249-2651 .JMPOL504: 545: 802: 533IRON DEP05ITS--AdsorplIonIKON ORE TREATMtNl --FlotationHEMATITEHeats of adsorption of sod'urn dodccyl sulfate and sodïumdodecaroale on to finely-divided natural hematite hove hoendetermined by calorImelry. and the results Interpreted Inrelation to the adsorption Isotherm, the tltrtitlon curve andzeta-potentla Is of the hematite. Data fire presented In graphicalform. 27 refs.
PAGEGR
-7-AN - 75-064550TI - EF.NEFICI ATION OF CMROl.'lTE ORE. KEf.U . FINLAND.AU - Lukkarlnen. Tolml; Helkklla. LauriOS - 0U10KUMPU OY. MELSfNKl. PINLSO - Int "Mirer Process Congr. 10th. Pcoc. London. Eng). Apr 2-6 1973 p
869-004. Pubi hy Insi of Mln and Metal I. London. Eng I. 1074CC - 533IT - CHROMIUM ORE TREATMENT--F InlandAB - The chromium or«? frow Koni I. Finland, exploited by Outokumpu Oy
occurs ns several orebodles In a baslc-ultrabaste plutonlcIntrusion. The aver;ui<3 chromium oxide content Is ?"»%. The lowC P / I C ratio and other character1 I s I. les of the ore necessitate t'ieuse of a rather complicated concentration system. For theconcentration of chromium ore a cens I derable amount of tost workhas been done In the laboratory nud pilot plant and on anIndustrial scale. The flotation results were fairly promlsstncj.but a h Içih- In tens I ty n.agnctlc separation method was adopted ongrounds of lower cost than flotation anc less pollution of theenvironment. In addition, specific gravity method:; were tested.but thé results were not successfi.il. The ore. crushed In anormal way. Is ground In a rod-mill. After clcsl lining, the groundore Is filtered, drlod and concentrated by libo of dry,hIgh-Irtenslty. magnetic separators. In the near future a wet,high-Irtensl ty. magnetic process ••III be adopted for primaryconcentration. The middlings are redround In a bal I-ml M ^operating In a closed circuit with a screen. The concentrate Is rotransported to the ferro-chrome works owned by Outokumpu Oy or Issold on the market. If a high-grade ferro-chrome is to be made,the concentrate can be upgraded for a moderate Cr/Fe ratio. 5refs.
-0-AN - 75-067131TI - DEVELOPMENT OF NEW PROCESSES FOR THE BENEFICI AT ION OK MAGNETITE
-- HEMATITE ORES AT THE OLENliGORSK MINIM3 AMD DENEF ICI ATIONCOMPLEX.
AU - Zelenov, I». 1.: Karma?, in. V. 1.; Cstaponko, P- E.: Kormazin. V.V. : Alelnlkov. N. A.
OS - MIN AND BENEFIC COVPI.CX. OLFMEGORSK. USSRSO - Int Miner Process Conor. 10th. Prnc. London, Engt. Apr 2-R 1973 p
411-432. Pub I by Inst of Min and Metall. London. Eng I. 1974CC - 533IT - IROH ORE TREATMENT--USSRAB - The results arc presented of an Investluation * Into new. morí?
efficient, magnetic processing methods and of a study of theapplicability cf theso methods at the Olenegorsk •ore-beref Ici a t Urn complex, where iragnetlte -- hr-mollte ores areprocessed. The inn In purpose of the research was to develop aprocess and equipment to obtain high-grade magnetiteconcentrates, to Increase recovery and to develop processes andequipment for insigne tic recovery of hematitt present In finely . .
PAGf.GR
ground middlings from the ore-processing plant. As a result ofthis Investigation, now. highly elfcctive. separators weredesigned and tested, find cons Idernble f inane i til savings weremade. The results obtained are ol great value to Iron ore planlsof a similar type and to plants that treat oxldlred Iron oreo andother low-magnetic oros and materials. '7 refs.
-9-AN - 74-018060Tl - FL01ATI0N OF CHR0M1TE -- I. 2.All - Sob I era J. S.: laskowsk I . d.OS - SULS1AN UNIV OF TECHMOL. GLIWICE. POLSO - Trans Inst Min Metall Sect C v 82 n .eQ5 Dec 1973 p C2O7-C213dC - TMEMAECC - 533IT - CHROMITE ORE TREATMENT--F lotatI onST - SPINEL MINERALSAB - The basic principles oF chromlte flontaion are discussed and a
revl'ew Is presented of widely scattered previous work I n thefield. Experiments doser I bed concern the principles governingflotation of spinel minerals. Including chromltcs from dlFferentchromium ores. Swedish maqnotlte rind Four synthetic spinels:MgFo//20//4. MÇ1AI//20//4. FeCr//20//4 and MgCr//20/7<J.Parameters which can nffect the recovery of chromltcs in a given cr>o r e h a v e b e e n I n v e s t i g a t e d to a c h i e v e s e l e c t i v e s e p a r a t i o n f r o m . . co
t h e m a i n g a n g u e m I n e r o I s s e r p e n t i n e a n d oil v i n e . An>photericcollectors were found to be most selective. Probable reasons forthe observed flotation behavior and the possibilities of theprocess are discussed. 44 refs.
-10-AN - 73-053176Tl - INFLUENCE OF QUEBRACHO ON THE FLOTATION OF FLUORITE. CALC1TE.
HEMATITE AND QUARTZ WITH OLÉATE AS COLLECTOR.All • Isfcra. d.: Gutierrez. C : Kitchener, d. A.OS - IMPERIAL COLL. LONDON. F.MGLSO - Trans Innt Mining Metnll. Sect C v 82 n 799 dun 1973 p C73-C78dC - TMEMAECC - 533: 002: 803: (¿04IT - FL01AT10N--AgentsST - OUEliRACHOAB - An investigation Is reported of the mechanism of action of the
well hrown Flotation deprcasant quebracho In the systemscalcl te- f luor i lo and lienvi t i te -quart z . Oléate and quebracho havebeen found to compete tor the surface of all four minorais. theabsorption of quebracho Is sensitive to the concentration ofCn* -2** + Ions In thy pulp, suggesting a 'Ca-brIduing'adsorption bonding. The adsorbed quebracho also Imparts somehydrophlllc character to the surface. The selective depression ofcolelte does not depend to any stronger affinity of this mineralfor quebracho: In far.t. l.ho adsorption densities oti fluorlte and
PAGEGR
calclte are approximately the same. It is ascribed to a strongerretention of oléate by the fluorite. (6 refs.
-11 -AN - 72-47421Tl - Stucly of the chlorinalion and benef 1c lat Ion of Egyptian chromlle
oresAU - HUSSEIN. MK: EL-BARAW I. KOS - NATIONAL RES CENT. CAIPO. U.A.R.SO - Tr¿»i>s lnsl Mining IVet . Sect C v BO n 772 Mar 1971 p C7-11JC - TMCMACC - 533: 515IT - CHRUM1TE ORE TREATMENT - EgyptXH- - FERROALLOYSAB - Chlorlrallon of Iron- rich chromlle ore from Barrfimyla. U. A. R.
•. together with Its concentrate, was performed. the effects ofchange of grain size, chlorine gas flow rate, time nndtemperature were studied. The extent and mechanism ofchluriratlon were fol¡owed through chemical and structuralanalyses of the feeds and complete chemical analysts of thechlorlratlon products. By Conducting the•chlor InatIon processfor short periods at Ç>00 C or lower temperatures, products havinghigh Cr- Fe ratios suitable for ferrochrome production can beobtained. 8 refs. en
-is»
-12-AN - 72-41875Tl - Magnetic flotation bénéficiât Ion of chromlte oreAU - YOUbEF. AA: BOULOS. TR: «RATA. MAOS - NATIONAL RES CENT. CAIPO. U.A.R.SO - Can Met Quart v 10 n 4 Oct-Üec 1971 p 323-6JC - CAMOACC - 533IT - CHROMITE ORE TIMîAU'ENr - - F lotat I onAB - Tho main problems encountered In chromlte benefIclalIon arise
from the diversity of gangue minerals present. Thus althoughserpentines could be effectively separated by gravity methods.table concentrates still contain the magnetite fraction whichdictates further application of magnetic separation. But thebasic characteristics oí ore benelIcI at Ion by magneloflotntIonInclude the deal with both gangue mirerais simultaneously.Depression of serpentine and magnetic entrapment of magnetite arethus the major aspects of the process. 16 refs.
PAGEGR
-13-AN - 72-27271TI - Flotation and adsorption chnracter Istles of the hematlte-
doclocy I amlne- starch systemAU - PAR1R1DGE. AC: SMITH. GWOS - MCGILL UNIV. fOTNTREAL. OUESO - Can Mel Quart v 10 n 3 duly-Sept 1971 p 229-34dC - CAMOACC - 533: 003IT - IRON ORE REDUCT10N--F1otaUon •XH - ADSORPTIONAO - Trl Mated dodecy lamine. as the acetate, ant) carbon- 14 taoged
starch have been absorbed onto minus 325 plus 400 mesh hematiteover a wide range of conditions (omine concentrations up to 10-//2 molar, starch concentrations to 1000 mg/1 and pH from 2 to12). The extent of adsorption of the' reagents was measuredsimultaneously by a two- channel liquid scintillation counter andflotation tests carried out on all the adsorption test samplesusing a specially designed small- capacity cell. The methods andresults of the study arc presented and an explanation based oncomplex Ing mechanisms I? proposed. 17 refs.
- 14-AN - 72-2G424Tl - Concentration cf hematite at tha iso- cctane- water Interrace
with doriecylamine as ;i collectorAU - SHERGOLD. HL : MtLLGREN. 0OS - IMPERIAL COLL ECU. LOMtJON. ENGLAND50 - Trans Inol Mining IVet. Sect C v 80 n 775 dune 1971 p 60-8dC - TMEHACC - 533; 002IT - IRON ORE TREATMENT--FlotationXH - FI.0IAT10N--AgenlsAB - The conditions of amlne concentration and pH necessary for the
concentrai ion of fine hematite piirtlctes at the Iso- octane-water Interface have been determined. Results obtained from therelated studies on the effect of pH and dodecyiamlreconcentration on the adsorption density, electrok InetIcpotential, contact angle and concentration of various amlnespecies In the system are Included. A good correlation wasobtained between these different variables. 13 rofs.
-15-AN - 7 1-06843Tl - Flotation of chromlto. talc and quartz using cottor-beed oil as
col lector .AU - RAMAMURTHY. RK: KRISHNAN. AAOS - INDIAN INST OF SCIENCE. BANGALORESO - Indian d Technol v 8 n 1 dan 1970 p 27-31dC - IdOTA
PAGEC.R
CC - 505: 533: 606: K03IT - CHROMITE ORE TREATMENTXH - OILS AND FATS: ORE TREATMENT --Flotation: OUARTZ: TALC: OYES AND
DYEINGST - COTTONSEED OILAB - Flotation studies on c.hromlte. talc and quartz minerals have
shown cottonseed oil ooap to possess satisfactory collectingproperties. Increase in the concentration of cot tot'&eed oil srwpIncreases the exten.t of flotation of chromltp and suppresses thatof laic at pH 5. 6. At the same pH. quartz does not float'atall. Addition of barium chloride as activator Improves theflotation of chromlte. but suppresses the M o t a t l o r of talc.Addition of the actlvntor has no efíect on the flotation ofquartz- at pH 5. 6. The optimum pll for the flotation of quart? Is9. 0. The flotation of talc Improves with Increase In pH up to10. 8, beyond which It begins to fall". 'In the case of quartz,though the extent of flotation Increases' from P% at pH 5. 6 to93. 3% at pH 9. 0. no regular trend has been observed. Additionof alizarin red S has a depressing effect on the flotation of allthe three minerals.
-16-AN - 70-13725Tl - Interaction of British Gum and dodecylammonIuni chloride at quartz
and hematite surfacesAU - OALAJEE. SR: IWASAKI. IOS - UNIV OF MINNESOTA. MINNEAPOLISSO - Soc Miring Eng «MME. Irans v 214 n 'I Dec 1969 p 107-11CC - 533: 003IT - I ROM ORE TREATMENT--FlotationXH - FL0IAT10N--Agents: STAPCHAB - The Interaction between British Gum 9081 oiicl c'odecy Inmmonlum
chloride (DAC) at quartz and hematite surfaces was establishedfrom coadsorptlon studies find streaming potential measurements.The cat Ionic DAC Interacts with the somewhat anlcnlc British Gum9081. lending to the formation and adsorption of a binary complexof DAC- British Gum 9001 at the Interface. The parallel abilityto depress quartz along with hematite as a result of the Inter -action between DAC and British gum appears to be the main reasonfor the ineffective depressantetIon of starches and starchderivatives In the catlonic flotation of Iron ores. 11 refs.
encr>
- 17-AN - 70-21955Tl - Chemical beneflelatIon of chromlte by selective chlorlnation In
f liiidised bedAU - ATHAWALE. AS: ALTEKAR. VAOS - UNIV DEPT OF CHEMICAL TECH. BOMBAY. INDIASO - Indian Inst Metals-Trans v 22 n 2 June 1969 p 29-37CC - 504: 533IT - CHROMITE
PAGEGR
XR - ORE TREATMENT .AB - The results are presented of selective chlorlnalior of Iron
oxides from Indian chroml le to Improve the Cr/Fe ratio, using afluidlzed bed chlorlnntor- and hydrogen chloride gos genereited Inthe reactor Itself. Effects of Important variablen sucli astemperature, time, gas velocities, bed depths, partial pressures.etc are reported. The activation energy of the reaction Is about6. 1 K cal/mol. 45 refs.
E N D O F O F F - L I N E P R I N T
en
68
ANNEXE 2
REFERENCE FOURNIES PAR INTERROGATIONDU FICHIER PASCAL
69
* **.^ 4-* 4t ******************************************************
t.S.A. INFORMATION RETRIEVAL SERVICE
USER 866 DATE:06/22/7B TIME:J5 : 35 : 33
SET123456 •7R9
10111213141516
ITEMS5115001008
' 21023242. 456293579233781
212546645
634223
SEARCH HISTORYDESCRIPTIONHEMA11TECHROMITE1+2FLOTTAT IONPROPRlETE(lw)SURFACERtACTIF (ÎW)FL'JTTATIONFLOTFLOTATIONBEUEFIC1ATID.MCOLLEC1ÜR? ?
4 + 8FROTH? ?FROTH?COLLOIDCWJCHEMISTRÏ4+5+6+8+9+10+13+143 + 15
SRCH TJME .28 PRINT COUNT - 0
NO.
DESCS.:
PRINT SUMMAPÏNO. FILE ACCN/SEï FMT ITEM-RANGE
70
E.S.A. INFORMATION RETRIEVAL SERVICE
USER 868 DATE:06/22/78 TIME:15 : 35:16
SET• Í23456789
10111213141516
ITEMS511500100821023242456293579233781
212546645
'634223
SEARCH HISTORYDESCRIPTIONHEMATITECHRCWITE1+2FLOTTATIONPROPRIETE(lw)SURFACEREACTIF(HO FLOTTATIONFLOTFLOTATIONBENEF1C1ATIONCOLLECTOR? ?
4 + 8FROTH? ?
FROTH?COLLOID U'J CHEMISTRY4+5+6+8+9+10+33+143*15
SRCH TIME 7.40 PRINT .COU
PRINT SUMMARYNO. FILE ACCH/SET FMT HEM-RANGE
1 14 16 2 1-23
15
lb/2/1-23
71
USER 868 PAGE 1 (ITEM 1 OF 23)
78-8-0180042 P.A.S.C.A.L. 1412052|HE KEM1 CHROM1TE. REVIEW OF CONCENTRATING CHARACTERISTICS AND
CONCENTRATION TESTS.LUKKARINEN (J.)AFF: OUTOKUMPU 0Ï, PL 280, 5F-Û0101 HELSINKI 10, FINL.ACTA FOLYTECH. SCAilD., CHEH. INCLUDG METALLURGY; SULDE
No: 136; p.: 1-40; 3 P.; 9516660932; Cote: 2218F;CZ: 740.A.15.B. 03.CDS: MINERAI DE CHROME / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS /
FINLANDE / ESSAI / FLOTTÄTION / SEPARATION HYDROMECANIQUE /MAGNETIQUE / COMPOSITION MINERALOGIQUE / BROYABILITE
Date: 1977;
CHROMITE /SEPARATION
7d-6-0164126 P.A.S.C.A.L. 1402385SURFACE FLOW OF ABS0RBA8LE GASES THROUGH MAGNESIUM CHROMITE. OXYGEN
AND AMMONIA SURFACE FLOWS.CIOSMAK-GALLAND (D.); DELAFOSSE CD.)AFF: h"AC. SCI. MIRANDE, LAB. RECH. REACT. SOLIDES, 21000 DIJON, FR.J. COLLOID INTERFACE SCI.; U.S.A.; Date: 1978; Vol: 63; No: 1; p.:
1-6; 6 REF.; Cote: 4124;CC: 170.A.17.DDS: ADSOPBAT MINERAL / ADSÙRBANT MINERAL / ADSORPTION GAZ SOLIDE /
ECOULEMENT / PROPRIETE SURFACE / CHIMISORPTION /DIFFUSIONAMMONIAC / OXYGENE / MAGNESIUM CHROMITL
POUDRE /
78-8-0109147 P;A.S.C.A.L. 1372080EFFECTS OF REAGENTIZING TEMPERATURE AND IONIC STRENGTH AND THEIR
INTERACTIONS IN HEMATITE FLOTATION.KULKARNT (R. D.); SOMASUNDARAN (P.)AFF: UNION CARBIDE TECH. CENT., TARRYTOWN, N.Y.TRANS. SOC. HING ENGRS A.I.M.E.; U.S.A.; Date: 1977; Vol: 262; No: 2
; p.: 120-125; 22 REF.; Cote: 4451;CC: 740.A.14.B.03.DDS: MINERAI DE FER / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS / FLOTTATION /
TEMPERATURE / REACTIF DE FLOTTATION / IONISATION / HEMATITE
78-8-0075290 P.A.S.C.A.L. 1352124THE ACTION OF NEUTRAL OLEIC ACID IN THE FLOTATION OF HEMATITE.GUTIERREZ C O ; ISKRA .(J.)AFF: IMST. OUIM. FIZ. ROCASOLANO, C.S.I.C, MADRID, SPAININTERNATION. J. MINER. PROCESSG;•NETHERL.; Date: 1977; Vol: 4; No: 2
; p.: 163-171; il REF.; Cote: 159eo;CC: 740.A.14.B.03.DDS: MINERAI DE FER / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS / FLOTTATION /
HEMATITE / ACIDE QLEIQUE
72
USER 868 PAGE 2 (ITEM 5 CJF 23)
77-6-027890Ö P.A.S.C.A.L. 1292474. - APPAREIL DE DETERMINATION DE L'ADHERENCE DE REVETEMENTS
REFRACTAIRES -PROJETES PAR ESSAI D'ARRACHEMENT -EN RUSSE.PIROGOV (YU. A.); PROKOPETS (G. D.); BABK1NA (L. A.)OGNEUPORY; S.S.S.R.; Date: 1977; No: 1; p.: 58-60; 3 REF.; Cote:
2134;CC: 880.C.05.DDS: REFPACTAIRE CHROMITE / P.EFRACTAIRE CHROME MAGNESIE / REVETEMENT
/ ADHERENCE 7 REFRACTAIRE PROJETABLE / PROPRIETE SURFACE / METHODEMESURE / RESISTANCE ARRACHEMENT
77-6-0024838 P.A.S.C.A.L. 1255655- ETUDE SPECTRALE DES PROPRIETES DES SURFACES DE CHPOMITE DE CU -
EN RUSSE.RUBENE (M. A . ) ; DAVYDOV (A. A.)AFF: INST. KATAL., S.O. A.N. S.S.S.R., NOVOSIBIRSKTEOR. EKSPER. KHIM., U.S.S.P.; S.S.S.R.; Date: 1976; Vol: 12; No: 3;
p.: 391-397; 17 REF.; Cote: 12057;CC: 170.A.16.E .DS: ADSORPTION GAZ SOLIDE / ADSORPTION / CHIMISORPTION / OXYGENE /
EAU / CARBONE MONOXYDE / ADSORBANT MINERAL ./ CUIVRE CHROMITE / CUIVREOXYDE MIXTE / CHROME OXYDE MIXTE / ADSORBANT /• METHODE ETUDE /SPECTROMETRIE IR / PROPRIETE PHYS1COCHIMIQUE / PROPRIETE SUPFACE
76-880-04420 P.A.S.C.A.L. 1247053ROLE OF METAL ION HYDROLYSIS IN OXIDE AND SILICATE FLOTATION SYSTEMSFUERSTENAU (M. C.)AFF: SOUTH DAKOTA SCH. MINES TECHNOL., RAPID CITY, S.D. 'A.I.CH.E. SY-MP. SER.; U.S.A.; Date: 1975; Vol: 71; No: 150; p.:
16-23; 40 REF.; (ADV. INTERFACIAL PHENOM. PARTICULATE-SOLUTION-GAS-SY-ST. APPL. FLOTATION RES. 78TH NATL. AICHE MEET.; SALT LAKE CITY; 1974); Cote: 3992B;CC: S80.B.02.EDS: FLOTTATION / REACTIF FLOTTATION / COMPOSE INSOLUBLE / SILICATE /
OXYDE / QUARTZ / MINERAI / METAL ION / CHPYSOCOLLE / HEMATITE /DinPSIDE / PYROLUSITE / METASILICATE / FEP III OXYDE /MANGANESE IVOXYDE / AGENT SURFACE ANIONIQUE / INFLUENCE
75-880-11044 P.A.S.C.A.L. 1186068INFLUENCE OF IRON OXIDE SLIMES ON BARITE FLOTATIONARAFA (M. A . ) ; BOULOS (T. R.); YOUSEF CA. A.)AFF: NATL. RES. CENT., CAIRO, EGYPTINSriT. MING METALLURGY, BULL., TRANS.; G.B.; Date: 1975; Vol: 84;
No: 820; p.: 38-41; 21 REF.; Cote: 1051; •CC: 880.B.02.EDS: FLOTTATION / BOUE / FEP III OXYDE / HEMATITE / BAPYUM SULFATE /
BARYTINE / MINERAI / TYPE / INFLUENCE
73USER 868 PAGE 3 CITE« 9 OF 23)
75-880-04984 P.A.S.C.A.L. 1180019- CERTAINS ASPECTS PHïSICO-CHIMIQUES DE LA. FLOTTATION ELECTRIQUE DE
LA CHROMiTE " 'EN RUSSERUMANOV (A. M.); MAMAKOV (A. A.); MASEN 'KA (L. P.)AFF: KISHINEVELEKTRON. OBRABOT. MATER. MOLDAV, S.S.R.; S.S.S.R.; Date: 1974; No:
3; p.: 50-52; 5 REF.; Cote: 12963;CC;.880.C.05.DDS: REFRACTAIRE CHROMITE / FABRICATION / SEPARATION / FLOTTATION /
PH
77-8-0151538 P.A.S.C.A.L. 0812718REAGENTS INFLUENCING THE SELECTIVE SOAP FLOTATION OF HEMATITE &
GOETHITE.ABEIDU (A. M.)AFF: NATL. RES. CENT., DOKKI, CAIROINDIAN J. TECHNOL.; INDIA; Date: 1976; Vol: 14; No: 5; p.: 249-253;
28 REF.; Cote: 2364D;CC: 740.A.14.B.03.ÜDSï MINERAI DE FEP / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS / FLOTTATION /
ADJUVANT / REACTIF / GOETHITE / HEMATITE / GANGUE
77-8-0008066 P.A.S.C.A.L. 0763701MINERALOGICAL HETEROGENEITY OF ORE PARTICLES AND ITS EFFECTS ON
THEIR INTERFACIAL CHARACTERISTICS.KÜLKARM (R. D.); SOMASUNDARAN (P.)AFF: HENRY KRUMB SCH. MINES, COLUMBIA UNIV., NEW ÏORK, N.Y. 10027,
U.S.A.POWDER TECHNOL.; SWITZ.; Date: 1976; Vol: 14; No: 2; p.: 279-285; 13
REF.CCDS
DE SURFACE / ADSORPTION / HETEROGENEITE / MINERAI PAUVRE / SILICE /ARGILE / COMPOSITION MINERALOGIQUE / PARTICULE / HEMATITE
76-740-10682 P.A.S.C.A.L. 0667945ROLE OF METAL IGN HYDROLYSIS IN OXIDE AND SILICATE FLOTATION SYSTEMSFUERSTENAU (M. Z.)AFF: SOUTH DAKOTA SCH. MINES TECHNOL., RAPID CITY, S.D.A.I.CH.E. SYMP. SER.; U.S.A.; Date: 1975; Vol: 71; No: 150; p.:
16-23; 40 REF.; (ADV. INTERFACIAL PHENOM. PARTICULATE-SOLUTION-GAS-SY-ST. APPL. FLOTATION RES. 78TH NATL. A1CHE MEET.; SALT LAKE CITY; 1974); Cote: 3992B;
CC: 740.A.13.C.04DS: MINERAI / FLOTTATION / CJXYDE / SILICATE / DISSOLUTION /
SOLUBILITE / CHRÏ3SOCOLLE / HEMATITE / MINERAI OXYDE / MECANISME
ANNU. FINE PART. SOC. CONF. 7; PHILADELPHIA; 1975); Cote: 13653;740.A.14.B.03.DMINERAI DE FER / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS / FLOTTATION / ETAT
74
USER 86Ö PAGE 4 (ITEM 13 OF 23)
76-740-09032 P.A.S.C.A.L. 066Ó295ON ThE WETTAU1LITÏ AND FLOTATION CONCENTRATION OF SUBMICfcON HEMATITE
PARTICLES WITH.DCTiLHiDROXAMATE AS COLLECTORRAGHAVAN (S.); FUERSTF.NAU (D. W.JAFF: DEP. MATER. SCI. ENG., UNIV. CALIFORNIA. BERKELEY, CALIF. 94720A.l.CH.E. SYMP. SER.; U.S.A.; Date: 1975; Vol: 71; No: 150; p.:
59-67; 42 REF.; (ADV. INTERFACIAL PHEWOM. PARTICULATE-SOLUTION-GAS-SY-ST. APPL. FLOTATION RES..78TH NATL.. AICHE MEET.; SALT-LAKE CITY; 1974); Cote: 3992b; .CC: 740.A.14.B.03.D . .DS: MINERAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / REACTIF
FLOITATION / FLOTTATION MOUSSE / HUILE / MOUILLABIL1TE / ETUDEEXPERIMENTALE / PARTICULE / DIMENSION / HEMATITE •
76-740-09031 P.A.S.C.A.L. 0666294KINETICS OF OLÉATE ADSORPTION AT THE LIQUID/AIR INTERFACE AND ITS
ROLE IN HEMATITE FLOTATIONKULKARNI (R. D.); SOMASUNDARAN (P.)AFF: HENRY KRUMB SCH. MINES, COLUMBIA UNIV., NEw YORK, N.Ï. 10027A.l.CH.E. SY.MP. SER.; U.S.A.; Date: 1974; Vol: 71; No: 150; p,:
124-133; 25 REF.; (ADV. INTERFACIAL PHEMOM. PARTICULATE-SOLUTION-GAS--SYST. APPL. • FLOTATION RES. 78TH NATL. AICHE MEET.; SALT LAKE CITY;1974); Cote: 39923;
CC: 7.40.A.14.B.03-.DDS: MINtRAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / HEMATITE /
REACTIF FLOTTATION / ADSORPTION / ETUDE EXPERIMENTALE
76-740-02988 P.A.S.C.A.L. 0660331IRON-ORE CONCENTRATION PROCESS UNLOCKS LOW-GRADE RESERVESZIMMERMAN (A.)AFF: MCGRAh-HILL WORLD NEWS, CLEVELAND, OHIOCHEM. ENGNG; U.S.A.; Date: 1975; Vol: 82; No: 23; p.: 73-75; Cote:
5027;CC: 740.A.14.B.03.DDS: MINERAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / HEMATITE / COAGULATION /
FLOTTATION / PRETRAITEMENT
76-740-02987 P.A.S.C.A.L. 0660330A SURFACE-CHEMICAL STUDY OF ADSORPTION OF FLOTATION COLLECTORS ON A
SWEDISH HEMATITESHERGOLD (H. L.); KITCHENER (J. A.)AFF: IMP. COLL., LONDON G.B.INTERNATION. J. MINER. PROCESSG; NETHERL.; Date: 1975; Vol: 2; No: 3P.CCDS
249-265; 1 P.; Cote: 15980;740.A.14.B.03.DM1NEKAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / CHALEUR
ADSORPTION / AOSORPTION / HEMATITE / REACTIF FLOTTATION
75
USER tíó6 PAGE 5 (ITEM 17 OF 23)
75-740-07131 P.A.S.C.A.L. 0469127RADIûMtïRIC INVESTIGATION OF THE FLOTATION OF EGYPTIAN IRON ORESESTEFAN (S. F.)AFF: NAIL. RES. CENT., CAIROJ. INDIAN CHE.M. S U C ; INDIA; Date: 1974; Vol: 51; No: 7; p.: 679-683
; 13 REF.; Cote: 556;CC: 740.A.14.B.03.0-DS: MINERAL FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / HEMATITE /
QUARTZ / TRACEUR RADIOACTIF / RAU / ESSAI'
75-740-05111 P.A.S.C.A.L. 0467110DEPENDENCE OF FLOTATION RATE! ON PARTICLE SIZE AND FRACTIONAL MINERAL
CONTENTBARTLETT (D. R.); MULAR (A. L.)AKF: N.C.C.M. LTD., CHINGÓLA, ZAMBIAItfTERNATION. J. MINER. PROCESSG; NETHERL.; Date: 1974; Vol: 1; No: 3
277-286; 17 REF.; Cote: 15980;CCDS
740.A.13.:.04MIMERAI / MINERAI FER / FLOTTATION / CINETIQUE / PARAMETRE /
GRANULOMETRIE / REACTIF FLOTTATION / QUARTZ / HEMATITE / CORRELATION /ENRICHISSEMENT MINERAI
75-2-0099350 P.A.S.C.A.L. 0432092STRUKTURNO-TEKSTURME KARAKTERISTIKE GVOZDEVITIH PUDA VARESA (SMREKA)
I .NJIHOtf UTICAJ PRI OBOGAC1VANJU.- CARACTERISTIQUES STRUCTURO-TLXTURALES DU MINERAI DE FER DE VARES
(SMREKA) ET LEUR INFLUENCE SUR L'ENRICHISSEMENT -MILIVOJEVIC (S.)ARH. RUDARSTVO TEHNOL.; JUGOSL.; Date: 1974; Vol: 12; No: 1-2; p.:
33-53;. Resume: ANGL.; 35 REF.; Illustrations: 8; Analyses: 27; Loc:BRGM;
CC: 221.A.06; 221.B.04DS: FE / CARBONATE / 0 / STRATIFORME / TRIAS / ANTICLINAL / QUALITE
MINERAI / FLÛTTATION / BOSNIE HERZEGOVINE / SIDERITE / HEMATITE /VARES
74-740-08079 P.A.S.C.A.L. 0292393 •FLOTATION ÜF CHROM1TE. I. EARLY RESEARCH AND RECENT TRENDS. II.
FLOTATION OF CHROMITE AND SURFACE PROPERTIES OF SPINEL MINERALSSOBIERAJ (S.); LASKOWSKI (J.)AFF: DEP. MINER.-PROC. COAL PREP., SILESIAN UNIV. TECHNOL., GLIfclCE,
POL.INSTIT. MING METALLURGY, BULL., TRANS.; G.B.; Date: 1973; Vol: 82;
No: Ö05; p.: 207-213; 44 REF.; Cote: 1051;CC: 740.A.15.B.03.CDS: MliMEKAI CHRÜME / CHROMITE / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION
/ REACTIF FLÛTTATI3N / SPINELLE / GANGUE / OLIVINE / ENRICHISSEMENT
76
USER 8b8 PAGE (ITEM 21 OF 23)
74-740-0Ü664 P.A.S.C.A.L. 0284389INFLUENCE OK QUEbRACHO ON THE FLOTATION OF FLUORITE, CALCITE,
HEMATITE AND QUARTZ WITH OLÉATE AS COLLECTORISKtfA (J.); GUTIERREZ C O ; KITCHENER CJ. A.)AFF: IMPERIAL COLL., LONDONINSriT. MING.- METALLURGY, BULL.; G.B.; Date: 1973; Vol: 82; No: 799;
p.: C73-C78; 16 REF.; Cote: 1051;CC: 740.A.13.C.04 •DS: MISERAI / FLOTTATION / MINERAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI /
REACTIF FLOTTATION / ADSORPTION / HEMATITE / QUARTZ / MECANISME /DEPRESSEUR / EFFET / ENRICHISSEMENT .
74-740-00663 P.A.S.C.A.L. 0284388STUDÏ OF FROTH FLOTATION BY USE OF A STEADÏ-STATE THECHNIQUEiVATSON (D.); GRAINGER-ALLEN (T. J. N.)AFF: WARREN SPRING LAB., STEVENAGE, HERTS.1NSTIT. MING. METALLURGY, BULL.; G.B.; Date: 1973; Vol: 82; No: 799;
p.: C103-C105; 3 REF.; Cote: 1051;CC: 740.A.13.C.04DS: FLOTTAIION / ESSAI STATIQUE / METHODE ETUDE / FLOTTATION MOUSSE
/ EQUIPEMENT EXPERIMENTAL / CINETIQUE / TRANSFERT MASSE / MINERAI FER/ HEMATITE / QUARTZ / ENRICHISSEMENT
73-740-08854 P.A.S.C.A.L. 0125199BREVET 2.138.118 (B) (7217919). A 18 MAI 1972. PROCEDE DE SEPARATION
DE LA SILICE DES MIMERAIS DE FER PAR FLOTTATIONPT: ARMOUP INDUSTRIAL CHEMICAL COLoe: INPI;CZ'. 740.A.14.B.03.DDS: BINERAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / REACTIF
FLOTTATION / SILICE / SEPARATION MATERIAUX / MAGNETITE / HEMATITE /ENRICHISSEMENT / SEPARATION SILICE
77
ANNEXE 3
MINERALOGIE
78
BUREAU DE RECHERCHES GÉOLOGIQUES ET MINIÈRES
SERVICE GÉOLOGIQUE NATIONALDépartement : Minéralogie, géochimie, analyses ( M . G . A . )
B.P. 6009 - 45018 Orléans Cedex - Tél.: (38) 63.80.01
RESULTATS D'ETUDES
V/Réf. : D.E. N° 1508
M. BROUSSAUD
N/Réf. : S G N / M . G . A . 78/867
N° Étude : M 4461
Service : MINERALOGIE
BSGN
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G. M
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Le Chef du Département M.G .A .
J. HALFON
79BUREAU DE RECHERCHES GEOLOGIQUES ET MINIERES
SERVICE GEOLOGIQUE NATIONAL
Département : M . G . A. , le 2O juillet 1978 Demandeur: M. BROUSSAUD
Service : MINERALOGIE V/Réf. -.1508
N/Réf. : M . 4461 Provenance :
RESULTATS D'ETUDES
CHROMITE DE BRETAGNE ET DE TURQUIE
Tl - SP 32654
Minéralisation très simple à base de chromite noduleuse, environnée
de peridot plus ou moins serpentinisé.
T2 - SP 32655
Chromite massive fortement cataclasée avec remplissage intersticiel
par de la serpentine, plus rare que dans Tl.
T3 - SP 32656
Chromite moins massive que dans T2, on observe des formes automorphes
de cristaux millimétriques.
La gangue est toujours serpentineuse, renfermant quelques minéraux
fins de nickel (pentlandite ?).
On note un faible magnétisme.
B - SP 32657 :
Chromite d'aspect massif, en assemblages de plages demi-centimétriques
sub-automorphes, environnées de serpentine. Un peu d'ilménite, plus ou moins
remplacée par du rutile, se trouve parfois incluse dans la chromite.
Traces de magnetite dans la serpentine et altération de la chromite
selon la bordure des grains.
C. LAFORET
80
Chromite cataclasée au contact de laquelle on observe de la
serpentine issue du péridot résiduel.
Tl - 1 cm > 3OO\i.m.
Agrégats fissurés de chromite avec dépôt intersticiel serpentineux
T2 - 1 cm > 300 y.m
81
Beaux cristaux automorphes de chromite, environnés de serpentine
T3 - lern ^ 3OO\i.m
Plages de chromite avec réseau intergranulaire de serpentine.
B - 1 cm ^3OO\i.m
82
ANNEXE 4
ANALYSES PONCTUELLES DES MINERAUXA LA MICROSONDE ELECTRONIQUE
83
SERVICE GEOLOGIQUE NATIONAL
DEPT ;-i- MGA ~LLAB. MIXTE BRGM/CNRS
[DEMANDEUR"' tETUDE M.432Ó
ANALYSE A LA MICROSONDE ELECTRONIQUE
MAGN./CHROM.
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1.0049 1.0140 0.9968 1.0015 1.0027 0.9991 1.0001 1.0099 1.0055
0.0014 0.0018 0.0006 0.0010 0.0000 0.0000 0.0007 0.0.000 0,0040Ü-I- OS !
0.0367 0.0534 0.0236 0.1037 0.0272 0,0267 0,0175 0.0164 0.0206
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0 .0066 0 . 0 2 9 9 0 . 0 5 6 9 0 . 0 2 9 5 0 . 0 1 4 8 0 . 0 1 4 9 0 . 0 2 4 0 0 .0491 , 0 . 0 7 3 9
0 . 0 0 0 0 0 . 0 0 0 0 0 . 0 0 0 0 0 . 0 0 0 0 0 . 0 0 0 0 0 . 0 1 7 5 0 . 0 0 0 0 0 , 0 4 1 8 0 , 0 3 3 9
CR ~ 813212 8?2632 8 , 2 9 6 6 8 .0801 8 . 3 9 6 2 8 . 3 3 8 0 1 1 . 9 8 4 4 1 1 . 8 9 6 0 1 1 . 8 1 8 0.> jrg323~r 9 8 Q2=25^5
FM 0.2671 0.2684 0.2633 0.1974 0.2677 0.2437 0.2504 0.2403 0.2649
11 12 13 14 • 1 5 16 17 18I Q g e ^ C ^ g O Q O ^ 0VQ00:35sgT0000^ 7 vt..-Í ^ \ - O ; ( _
C _ 0.0020_010081 _0.0217 Q>0056 0.0039 0.0022 0^0009 _0,Ó~035 _ 0,0038
FE 0_._0358 0,0166 0.0161 0.0313 0.021B 0.0588 0.0614 0.0ó33_ 0.0681K -^LlO r0002^Ö^OOOO^Ö^OOire^OWQW€^g^gÖf fO^€^f r •MG 0.1571__0_L1561 0_.j:524-_0_._16jj 0.1599 O • 1329 _0,1309 O._1451 „0.1474
M N _ 0.0000 0.0013 0.0021 _0 .0024 0^0011 0,6616 O1o'oi2 0.¿0Ó~9 0^0020
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84
Til
TI 2
85
T 2 1
T2 2
86
T3 1
T 3 2
87
B(D
B(2)
88
ANNEXE 5
ANALYSE CHIMIQUE DES MINERAUX UTILISES(chromite de Turquie TI et hématite H)
89BUREAU DE RECHERCHES GEOLOGIQUES ET MINIERES
SERVICE GEOLOGIQUE NATIONAL
Département : M. G. A., le 23 août 3 978
Service : CHIMIE
N/Réf. : M. 4528/3998
RESULTATS D'ETUDES
Demandeur: M. BROUSSEAU
V/Réf. : 3 513/uv 181
Provenance :
H
Cr2°3FeO
A12°3CaO
MgO
MnO
SiO 2
Fe
S
Pb
53,70
33,40
34,65
0,60
36,25
0., 3 8
3,82
0,28
0,32
70,25 + 0,5
0,005
4: 1 0 ¡°-r>- ^
Cn;IA' • / .
90
ANNEXE 6
COURBES EXPERIMENTALES
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