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Stage de Preacute-Rentreacutee 2021Pocircle BiophysiquePhysiologie
Drsquoapregraves le cours du Professeur Salauumln
Transports Passifs
SommaireIntroduction
1 Diffusion
2 Filtration
3 Osmose
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle macroscopique (transport heacutemodynamique vu dans le cours
homonyme)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport ACTIF (Deacutepense drsquoeacutenergie)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)
Ils utilisent comme force motrice - Des gradients de concentration- Des gradients de pression- Lrsquointeraction des champs eacutelectriques environnants
Un gradient est une variation drsquoune valeur dans lrsquoespace (ex une concentration qui augmente au fur et agrave mesure drsquoune certaine distance)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)On distingue 4 types de transports passifs
bull La diffusion des particules sous lrsquoeffet drsquoun gradient de concentration
bull La filtration des particules agrave travers une membrane sous lrsquoeffet drsquoun gradient
de pression
bull Lrsquoosmose associant filtration et diffusion
bull Transports ioniques dus agrave des interactions eacutelectriques (Ces transports
ioniques seront eacutetudieacutes dans le cours homonyme du Pr ROBIN)
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
SommaireIntroduction
1 Diffusion
2 Filtration
3 Osmose
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle macroscopique (transport heacutemodynamique vu dans le cours
homonyme)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport ACTIF (Deacutepense drsquoeacutenergie)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)
Ils utilisent comme force motrice - Des gradients de concentration- Des gradients de pression- Lrsquointeraction des champs eacutelectriques environnants
Un gradient est une variation drsquoune valeur dans lrsquoespace (ex une concentration qui augmente au fur et agrave mesure drsquoune certaine distance)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)On distingue 4 types de transports passifs
bull La diffusion des particules sous lrsquoeffet drsquoun gradient de concentration
bull La filtration des particules agrave travers une membrane sous lrsquoeffet drsquoun gradient
de pression
bull Lrsquoosmose associant filtration et diffusion
bull Transports ioniques dus agrave des interactions eacutelectriques (Ces transports
ioniques seront eacutetudieacutes dans le cours homonyme du Pr ROBIN)
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle macroscopique (transport heacutemodynamique vu dans le cours
homonyme)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport ACTIF (Deacutepense drsquoeacutenergie)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)
Ils utilisent comme force motrice - Des gradients de concentration- Des gradients de pression- Lrsquointeraction des champs eacutelectriques environnants
Un gradient est une variation drsquoune valeur dans lrsquoespace (ex une concentration qui augmente au fur et agrave mesure drsquoune certaine distance)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)On distingue 4 types de transports passifs
bull La diffusion des particules sous lrsquoeffet drsquoun gradient de concentration
bull La filtration des particules agrave travers une membrane sous lrsquoeffet drsquoun gradient
de pression
bull Lrsquoosmose associant filtration et diffusion
bull Transports ioniques dus agrave des interactions eacutelectriques (Ces transports
ioniques seront eacutetudieacutes dans le cours homonyme du Pr ROBIN)
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport ACTIF (Deacutepense drsquoeacutenergie)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)
Ils utilisent comme force motrice - Des gradients de concentration- Des gradients de pression- Lrsquointeraction des champs eacutelectriques environnants
Un gradient est une variation drsquoune valeur dans lrsquoespace (ex une concentration qui augmente au fur et agrave mesure drsquoune certaine distance)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)On distingue 4 types de transports passifs
bull La diffusion des particules sous lrsquoeffet drsquoun gradient de concentration
bull La filtration des particules agrave travers une membrane sous lrsquoeffet drsquoun gradient
de pression
bull Lrsquoosmose associant filtration et diffusion
bull Transports ioniques dus agrave des interactions eacutelectriques (Ces transports
ioniques seront eacutetudieacutes dans le cours homonyme du Pr ROBIN)
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)
Ils utilisent comme force motrice - Des gradients de concentration- Des gradients de pression- Lrsquointeraction des champs eacutelectriques environnants
Un gradient est une variation drsquoune valeur dans lrsquoespace (ex une concentration qui augmente au fur et agrave mesure drsquoune certaine distance)
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)On distingue 4 types de transports passifs
bull La diffusion des particules sous lrsquoeffet drsquoun gradient de concentration
bull La filtration des particules agrave travers une membrane sous lrsquoeffet drsquoun gradient
de pression
bull Lrsquoosmose associant filtration et diffusion
bull Transports ioniques dus agrave des interactions eacutelectriques (Ces transports
ioniques seront eacutetudieacutes dans le cours homonyme du Pr ROBIN)
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
Introduction
Deux eacutechelles de transport Echelle microscopique avec deux meacutecanismes de transport
Transport PASSIF (Sans deacutepense drsquoeacutenergie)On distingue 4 types de transports passifs
bull La diffusion des particules sous lrsquoeffet drsquoun gradient de concentration
bull La filtration des particules agrave travers une membrane sous lrsquoeffet drsquoun gradient
de pression
bull Lrsquoosmose associant filtration et diffusion
bull Transports ioniques dus agrave des interactions eacutelectriques (Ces transports
ioniques seront eacutetudieacutes dans le cours homonyme du Pr ROBIN)
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionMouvement Brownien Les moleacutecules drsquoune solution sont par deacutefinition mobiles et suivent
un mouvement aleacuteatoire ducirc agrave lrsquoagitation thermique intrinsegraveque agrave ces moleacutecules crsquoest le mouvement Brownien
Elles srsquoagitent aleacuteatoirement dans la solution sans qursquoaucune direction ne soit privileacutegieacutee et occupent donc tout lrsquoespace qui leur est disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Les moleacutecules pousseacutees par le mouvement Brownien occupent tout lrsquoespace disponible
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
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FIN
1 DiffusionDiffusion dans une phase liquideGazeuse (FLUIDE)
Il est donc important de deacutefinir les proprieacuteteacutes cineacutetiques des particules qui deacutependent De la viscositeacute du milieu Des frottements limitant le deacuteplacement des particules De la tempeacuterature De la taille de la particule en mouvement
NB Ces proprieacuteteacutes cineacutetiques sont speacutecifiques de chaque moleacutecule et du milieu
Le flux particulaire est deacutecrit et quantifieacute par les deux lois de Fick La premiegravere loi de Fick est une loi quantitative sur le transport de la matiegravere (quantiteacute
eacutechangeacutee) La deuxiegraveme loi de Fick est une loi plus geacuteneacuterale sur lrsquoanalyse des concentrations en
fonction du temps
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit Massique
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionPremiegravere loi de Fick
Deacutebit massique positif Deacutebit massique neacutegatif
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionAutres expressions
Deacutebit Molaire
(masse par uniteacute de surface)
Flux massique
Flux molaire
(quantiteacute de matiegravere par uniteacute de surface)
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionTemps drsquohomogeacuteneacuteisation
Le deacutebit nrsquoest pas constant en fonction du temps il ralentit au fur et agrave mesure de lrsquohomogeacuteneacuteisation On peut estimer le temps drsquohomogeacuteneacuteisation de la solution selon la formule
A bien retenir Le temps drsquohomogeacuteneacuteisation est indeacutependant des concentrations
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionDeuxiegraveme Loi de Fick
Elle correspond agrave la variation de la concentration en espegravece chimique i en fonction du temps Elle est proportionnelle agrave la deacuteriveacutee seconde de la concentration par rapport agrave x
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
1 DiffusionCoefficient de diffusion moleacuteculaire
Le coefficient de diffusion moleacuteculaire D deacutepend seulement du couple solvant-soluteacute Crsquoest une surface sur un temps (Lsup2T-1) Il srsquoexprime en msup2s-1 (USI)
Ce coefficient de diffusion peut ecirctre exprimeacute en fonction de la tempeacuterature T de la constante des gaz parfaits R le nombre drsquoAvogadro N le coefficient de friction f et la constante de Boltzmann k
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
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FIN
1 DiffusionTemps dhomogeacuteneacuteisation selon 2 ou 3 dimensions
∆t=rsup24D ∆t=rsup26D
Selon 2 dimensions Selon 3 dimensions
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
2 Filtration
La filtration est un transport passif dont la force motrice est le gradient de pression
Le mouvement des liquides se font du compartiment avec la plus grande pression vers celui avec la pression la plus faible
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun solvant
2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
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2 FiltrationEquation de filtration drsquoun soluteacute
La majoriteacute des membranes du corps sont heacutemipermeacuteables elles sont donc permeacuteables au solvant mais impermeacuteables au soluteacute
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
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FIN
3 Osmose
Dans le cas de lrsquoosmose on est face agrave une membrane heacutemipermeacuteable le soluteacute ne peut pas se deacuteplacer
Par conseacutequent le solvant se deacuteplace drsquoun compartiment agrave lrsquoautre pour atteindre lrsquoeacutequilibre lrsquoeau du compartiment le moins concentreacute se deacuteplace vers le compartiment plus concentreacute afin de reacutetablir lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
3 Osmose
Application aux heacutematies
Dans le cas drsquoune solution hypertonique on parle de plasmolyse
Dans le cas drsquoune solution hypotonique on parle drsquoheacutemolyse
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
La diffusion agrave travers la membrane se fait selon la premiegravere loi de Fick avec e lrsquoeacutepaisseur de la membrane et S la suface des PORES et C1 et C2 les concentrations de part et drsquoautre de la membrane
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane non seacutelective
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
La diffusion se fait sans contrainte jusqursquoagrave lrsquoeacutequilibre
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
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FIN
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Ce systegraveme est en deacuteseacutequilibre au sens des fractions molaires
excegraves de soluteacute en 2 excegraves drsquoeau en 1
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteint
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
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3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (eau-solution)
Aucun eacutetat drsquoeacutequilibre nrsquoest donc atteintLe compartiment 1 se vide indeacutefiniment dans le compartiment 2
3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
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3 OsmoseDiffusion en preacutesence drsquoune membrane
Cas drsquoune membrane seacutelective (solution-solution)
Le deacuteseacutequilibre de concentration sera compenseacute par un flux de solvant jusqursquoagrave atteindre lrsquoeacutequilibre des concentrations
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
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FIN
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
a- Cas 1 b- Cas 2 c- Cas 3
P1 = P2 et que C1 lt C2
P1 gt P2 et que C1 = C2
P1 gt P2 et que C1 lt C2
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
top 984676
FIN
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le flux net est eacutegal agrave la somme du flux de diffusion et du flux de filtration
JD + JF = Jnet
Le flux net permet de deacuteterminer le sens de distribution du solvant
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
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Notion de Flux Net
Le meacutecanisme reacutesultant deacutepend des valeurs relatives de chacun
flux net gt 0 (de 1 vers 2) 129130 JD gt JF flux net lt 0 (de 2 vers 1) 129130 JD ltJF
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
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En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
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On peut deacuteterminer une pression fictive π la pression osmotique qui srsquooppose au gradient de pression afin drsquoeacutequilibrer les flux
On ne peut donc parler de pression osmotique que quand la membrane est heacutemipermeacuteable
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
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La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
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Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
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la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
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En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
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La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
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Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
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Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
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La diffeacuterence ∆119927 minus ∆120645 impose le sens du transport passif (+++)
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Exemple eacutechange au niveau des vaisseaux capillaires
Dans la part arteacuterielle des capillaires sanguins la filtration est majoritaire du fait de la pression arteacuterielle qui induit le transport de solvant et de substances utiles au meacutetabolisme cellulaire
Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
3 OsmoseFlux de diffusion et flux de filtration
Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
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Dans la part veineuse on observe une baisse de pression lrsquoeau en diffusion entrainant les deacutebris meacutetabolisme cellulaire de lrsquoactiviteacute musculaire vers le sang en vue de leur eacutelimination
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Pression osmotique (loi de Vanrsquot Hoff)
Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
3 OsmoseExemples
1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
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3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
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heacutematies avec risque de destruction
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Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
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Par deacutefinition la concentration osmolaire ou osmolariteacute correspond agrave la part drsquoune solution ne traversant pas la membrane
Nouvelle uniteacute lrsquoosmole
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1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
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En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
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1 mole drsquoun corps non dissocieacute (1 mole de glucose (180 g)) 1 osmole 1 mole drsquoions (Na+ 23 g) 1 osmole 1 mole dions (Cl- 355 g) 1 osmole
pour 1 sel comme NaCl 1 mole dissocieacutee contient 2 ions (Na+ Cl-) 2 osmoles
pour 1 soluteacute partiellement dissociable (avec α K constante de dissociation) Cosm = Σ ni (ni = nombre de particules en solution par uniteacute de volume)
Pour le plasma sanguin
Cosm t = Σ Cosm = ΣC+ + ΣC- +ΣC (mol neutre)
Cosm t = 305 mOsmL-1 pour 1 patient normal (Quantiteacute variable selon la pathologie fonction de lureacutee de HCO3- pour lrsquoeacutetat acido-basique)
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la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
Concentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
Petit reacutecap agrave connaicirctre par 128153
Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
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FIN
3 Osmose
la concentration osmolaire totale Elle prend en compte de toutes les particules non transfeacuterables y compris celles nrsquoayant pas de pouvoir osmolaire reacuteel
la concentration osmolaire efficace (ou corrigeacutee) ou toniciteacute Elle ne tient compte que des particules actives
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En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
arrivez deacutejagrave agrave comprendre
et retenir ccedila crsquoest vraiment
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3 OsmoseConcentration osmolaire efficace et toniciteacute des milieux biologiques
En se reacutefeacuterant agrave la membrane des heacutematies on distingue les solutions isotoniques hypertoniques et hypotoniques
bull Les solutions isotoniques ont la mecircme toniciteacute que le plasma sanguin soit 300 mosmL-1bull Les solutions hypertoniques ont une toniciteacute supeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une contraction
des heacutematies avec perte de volumebull Les solutions hypotoniques ont une toniciteacute infeacuterieure agrave 300 mosmL-1 et induisent une dilatation des
heacutematies avec risque de destruction
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
Pour le moment si vous
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
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Diffusion mouvement de soluteacute ducirc agrave un gradient de concentrationRepreacutesenteacutee par les deux lois de Fick
Loi 1 = quelle quantiteacute de soluteacute se deacuteplace deacutebit massiquemolaireLoi 2 = quelle est lrsquoeacutevolution des concentrations au cours du temps
Filtration mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de pression Salaun nous a preacuteciseacute que le solvant bouge et emmegravene avec lui le soluteacute Si la membrane le permet
(en fonction du coefficient de tamisage) certains soluteacutes vont se deacuteplacer avec le solvant
Osmose on dit que crsquoest un meacutelange de diffusion et de filtration rArr mouvement de solvant ducirc agrave un gradient de concentration
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