THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ

1. Les gaz sont formés de particules nommées molécules qui se déplacent continuellement dans toutes les directions.

2. Les distances entre ces molécules sont énormes par rapport aux dimensions des molécules elles mêmes.

3. Ces molécules se frappent continuellement entre elles et frappent les parois du récipient qui les renferme. La pression du gaz est proportionnelle au nombre de collisions contre les parois du récipient.

4. Les molécules du gaz bougent plus vite quand on monte la température. La température est une mesure de l’énergie cinétique des molécules.

Compléter le tableau suivant :

SOLIDE LIQUIDE GAZEUXForme

Volume

Compressibilité

Masse Volumique

Séparation entre particulesMobilité des particulesForces entre particulesDessin

: Répondre dans les rectangles par VRAI ou par FAUX

Lors d’un changement d’état, la masse diminue ..........................................................................

Un corps pur est un corps dont toutes les molécules sont identiques ..........................................

Un mélange est un corps dont toutes les molécules sont identiques .........................................

 : Complète les phrases avec les verbes « augmenter » ou « diminuer ».

Quand on gonfle un ballon dont le volume reste constant,

a) Le nombre de molécules à l’intérieur du ballon ……………………………..……..b) La masse du ballon…………………………………...c) Les distances entre les molécules à l’intérieur du ballon…………………………………..d) La pression dans le ballon……………………..………….