Nom:__________________ 7-____ date:_____________Révision chapitre 1 Réponses

**ÉCRIRE EN CRAYON (PAS DE STYLO)**Practique 2 fois (ou plus) avec l’aide de tes notes. Puis après practique sans tes notes. Viens me voir au lunch pour de l’aide. Les réponses seront mis sur www.rsivablog.wordpress.com dans quelques jours.

**Il y a des fautes d’accents (éèê..etc). Mon ordi le change lui même. Désolé!**

1. Donne la définition des mots suivants:

a) Matière: _quelque chose qui prend de l’espace_______________________

b) la masse: __combien d’atomes tu as__________________________________

c) le volume: __combien d’espace tu prends.______________________________________________

d) la phase: _quel forme tu prends._____________________________________________

e) système ouvert:_un système ou les produits peuvent s’echapper. _______________________

f) système fermé :_ un système ou les produits NE peuvent PAS s’echapper __________________

e) changement physique: _Les molecules restent la même_________________________

f) changement chimique: _Les molecules se transforment____________________________

g) mélange homogène:_un mélange ou on voit 1 couleur ou phase____________________________

h) mélange hétérogène: __ un mélange ou on voit 2 ou plus de couleur ou phase ___________________

i) la concentration: _Le montant de soluté qu’il y a dans une solution_________________

j) une solution: _(=mélange), est composé de solvent et soluté_______________________

k) solvant: _la partie principale d’un solution. Dissous les petites parties.________________

l) soluté: _les petites parties d’une solution.____________________

Le modèle atomique:

2. Complète les diagrammes suivantes:a)

b)

c)

7

NNitrogen

14

Nombre atomique (= # protons)

Symbole atomique

Nom

Masse atomique (= # protons + # neutrons)

Protons (+)

électrons (-)

Neutrons ( )

d)

e)

3. Dessine:

a) un bécher b) un flacon Erlenmeyer c) une éprouvette

4. ans le diagramme dessous, montre comment sont les atomes dans la phase solide, liquide et gaz. Écris aussi

comment les atomes se comportent. (vibration, rotation, translation)

soluté

solvantsolution

5. vrai ou faux?

a) Le modèle atomique à toujours été la même. _FAUX.

b) Les atomes dans un solide font la rotation seulement. FAUX_(vibration seulement)

6. Complète les phrases suivantes :

a) La masse atomique = # de _protons_ + # de _neutrons__.

b) Le numéro atomique = # de __protons__.

7. Complète la table suivante: Utilise ptable.com pour t’aider. ***(Dans un test, je te donnerai le tableau

periodique)*** et pour symbole atomique, fait attention a lettre majuscule/minuscule!

Nom de l’ÉLÉMENT # de protons # de neutrons Masse atomique Symbole atomique

hydrogène 1 0 1 H

Sodium 11 12 23 Na

Zinc 30 35 65 Zn

Potassium 19 20 39 K

selenium 34 45 79 Se

8. Nomme le type de changement de phase pour chacune:

a) Je met de la cire fondue dans des pots pour la laisser durcir. __solidification_

b) Je mets des glaçons dans mon jus et il commence à fondre. _fusion__

****Question c) peut avoir 2 reponses****

c) Je fond de la gélatine pour le verser dans une moule. __fusion__OU solidification______

d) Quand je prend une douche chaude, il y a toujours de l’eau sur les miroirs. _condensation__.

e) Parfois, quand je prends les aliments congelés hors du congélateur, je vois de la vapeur

(mes aliments ne sont pas mouillés). _sublimation__.

f) Durant l’été, quand j’amène ma bouteille d’eau dehors, la bouteille commence à ‘transpirer’.

_condensation___.

h) Durant l’hiver, il y a du givre qui s’accumule sur les fenêtres. _deposition_.

9. Est-ce que la masse change quand on change de phase?non, masse reste la même (masse= # d’atomes que tu as).

10. Pourquoi la masse semble changer dans un système ouvert? ____le systeme ouvert laisse les produits s’echapper. C’est a cause de cela que la masse diminue._____________________________________

11. Si tu as 5g de carbone en solide et 5g de carbone en gaz, lequel aura plus de masse?__C’est la même masse.______________________________________________________.

12. Si tu as 100 molécules de fer en liquide et 100 molécules de fer en gaz, lequel aura plus de masse?__C’est la même masse ______________________________________________.

13. Combien de types d’ é l é ments il y a-t-il dans les molécules suivantes:

a) C12H22O11 b) NH4C c) CoSO4 d) HAuCa4

=__3__ =___3_____ =__3_____ =__3_____

e) C6H11O6 f) Ca(NO3)2 g) Bi(NO3)3 h) HAuCa4

=___3____ =__3____ =__3___ =__3___

14. Combien d’atomes il y a-t-il en tout dans les molécules suivantes :

a) C6H11O6 b) Ca(NO3)2 c) Bi(NO3)3 d) HAuCa46 + 11 +6 1 + 2 + 6 1 + 3 + 9 1+ 1 + 4

=___23__ =___9___ =__13___ =__6__

e) C12H22O11 f) NH4C g) CoSO4 h) HAuCa412 + 22 + 11 1 + 4 + 1 1 + 1 + 4 1 + 1 + 4

=___45___ =__6____ =__6__ =___6___

15. Écris les mots qui manque:

C’est rare de trouver un élément toute seul car il est très _réactif_. Il va essayer d’imiter les gaz nobles. Alors on va prendre ou perdre des électrons avec d’autres éléments pour ensemble essayer d’être non-réactif.Cela créer des __liaisons_(bonds)_entre les éléments = créer une molecule.

16. Nomme si c’est mélange homogène ou hétérogène :

a) une salade __ hétérogène _______ b) de l’eau + colorant + huile _ hétérogène ______

c) lampe de lava ___ hétérogène _____ d) soupe au poulet et nouilles __ hétérogène _____

e) le beurre ___ homogène ________ f) lait au chocolat ____ homogène ______

17. Pour les réactions suivantes, explique si c’est un changement physique ou chimique. Si c’est physique, donne le type de changement physique. Si c’est chimique, donne les indices qui le prouve :

R é actions : CONCLUSION

(physique ou

chimique)

TYPE de changement physique

OU

INDICE(S) pour chimique

a) Je froisse mon papier et le jette au recyclage.

Conclusion:

physique Changement de forme

b) Je met un comprimé d’alka seltzer dans de

l’eau. Je vois des bulles qui sort.

Conclusion:

chimique effervescence

c) Je met du colorant vert dans la cire fondue et

je le verse dans une moule pour qu’il durcie.

Conclusion:

physique Mélange + changement de

phase

d) Quand je mélange du détergent et l’eau de

javel, il y une nouvelle odeur épouvantable!

Conclusion:

chimique Nouvelle odeur

Je mélange le lait et le vinaigre et je vois des

suspensions de solide qui forment.

Conclusion:

chimique précipitation

18. La formule pour calculer la concentration = solut é . solution

19. Identifie le solvant et le(s) soluté(s):

du th é noir sucré

solvant :__l’eau________________________

solutés: __feuilles de thé + sucre_________

du jello

solvant :__l’eau______________________

soluté: __ poudre de jello______________________________________

2. La concentration d’une solution est de 14g/100mL. Combien de soluté en gramme il y a-t-il si j’ai 200mL de cette solution?Pour allez de 100mL a 200mL de solution, tu as multiplier X2. Tu multiplier la fraction en haut X2.14 X 2= 28g

réponse= 28g / 200mL

3. Mesure la concentration de chocolat si j’ajoute 56mL de chocolat à 44mL de lait

soluté = chocolat = 56mLsolvant = lait = 44mL

solution = soluté + solvant = 56 + 44 = 100mL

concentration = ___soluté___ = ____56mL_____ réponse solution 100mL